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下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的是
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高中化学《甘肃省天水一中2013级2013～2014学年度第二学期第二学段考试试题及答案》真题及答案
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分液漏斗是把密度不同且互不相溶的液体分离的仪器下列各组物质中能用分液漏斗进行分离的是
四氯化碳和液溴
汽油和花生油
苯和食盐水
酒精和水
下列各组物质中可以用分液漏斗分离的是
酒精和碘
溴和水
硝基苯和水
苯和硝基苯
下列各组混合物中可以用分液漏斗进行分离的是
乙酸和乙醇
葡萄糖和水
酒精和水
苯和水
下列各组混合物可以用分液漏斗分离的是
苯和乙醇
乙酸和水
硝基苯和苯
三氯甲烷和水
下列各组液体混合物中有两种成分可以用分液漏斗分离的是
甲苯和油脂
乙酸和乙酸乙酯
豆油和水
豆油和四氯化碳
下列各组液体混合物中有两种成分可以用分液漏斗分离的是
甲苯和油脂
乙酸和乙酸乙酯
豆油和水
豆油和四氯化碳
下列各组物质可以直接用分液漏斗分离的是
酒精和碘
溴和溴苯
乙醇和水
硝基苯和水
下列各组混合物中可以用分液漏斗进行分离的是
乙醛和乙醇
苯和水
酒精和水
乙醛和水
下列各组物质中可以用分液漏斗分离的一组是
酒精和碘
苯和水
乙酸和水
溴和四氯化碳
下列各组混合物可以用分液漏斗分离的是
甘油和水
甲苯和水
乙醇和水
下列各组混合物中可以用分液漏斗分离的是
溴苯和水
乙酸和乙醇
酒精和水
溴苯和苯
下列各组物质可以用分液漏斗分离的是
甲烷和乙烯
乙醇和乙酸
苯和水
汽油和煤油
下列各组混合物中不可以用分液漏斗分离的是
溴乙烷和水
苯酚和乙醇
酒精和水
乙醛和苯
下列叙述不正确的是
可以用NaOH溶液鉴别MgCl
2
和AlCl
3
可以用溴水鉴别甲烷和乙烯
可以用分液漏斗分离乙酸和乙醇
可以用NaOH溶液除去苯中少量的Br
2
下列各组混合物中可以用分液漏斗分离的是
溴苯和水
苯和乙醇
酒精和水
溴苯和苯
下列各组混合物中可以用分液漏斗分离的是
溴苯和水
1,2-二溴乙烷和溴
酒精和水
正己烷和苯
下列各组液体混合物可以用分液漏斗分离的是
乙醇和水
溴乙烷和水
溴乙烷和氯仿
苯和溴苯
下列各组混合物中可以用分液漏斗分离的是
乙酸和乙醇
花生油和Na
2
CO
3
溶液
酒精和水
溴和苯
下列各组混合物中可以用分液漏斗分离的是
乙酸和乙醇
乙酸乙酯和水
酒精和水
四氯化碳和苯
下列各组混合物中可以用分液漏斗分离的是
溴苯和水
乙醇和乙酸
酒精和水
溴苯和苯
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碘是人体必须的元素之一海洋植物如海带海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素在实验室中从海藻里提取碘的流程和实验装置如下1指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称步骤③步骤⑤2写出步骤④对应反应的离子方程式3提取碘的过程中可供选择的有机试剂是填编号A.酒精B.醋酸C.四氯化碳D.苯4为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液即完成步骤③至⑤实验室里有烧杯玻璃棒集气瓶酒精灯导管圆底烧瓶石棉网以及必要的夹持仪器和物品尚缺少的玻璃仪器是5从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂还需要经过蒸馏指出下图实验装置中存在的错误之处
某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在该废水的处理流程如下1过程Ⅰ加NaOH溶液调节pH至9后升温至30℃通空气将氨赶出并回收用离子方程式表示加NaOH溶液的作用2过程Ⅱ在微生物作用的条件下经过两步反应被氧化成两步反应的能量变化示意图如下第一步反应是反应选填放热或吸热判断依据是1molaq完全转化成aq共与环境交换了kJ热量3过程Ⅲ一定条件下向废水中加入CH3OH将HNO3还原成N2若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是
锶Sr为第五周期ⅡA族元素其化合物六水氯化锶SrCl2·6H2O是实验室重要的分析试剂工业上常以天青石主要成分为SrSO4为原料制备生产流程如下已知①经盐酸浸取后溶液中除含有Sr2+和Cl－外还含有少量Ba2+杂质②SrSO4BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－71.1×10－10③SrCl2·6H2O的摩尔质量为267g/mol1天青石焙烧前先研磨粉碎其目的是_________________________________________2隔绝空气高温焙烧若0.5molSrSO4中只有S.被还原转移了4mol电子写出该反应的化学方程式_____________________________________________3为了得到较纯的六水氯化锶晶体过滤2后还需进行的两步操作是_______________4加入硫酸的目的是______________________为了提高原料的利用率滤液中Sr2+的浓度应不高于_________mol/L注此时滤液中Ba2+浓度为1×10－5mol/L5产品纯度检测称取1.000g产品溶解于适量水中向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液溶液中除Cl―外不含其它与Ag+反应的离子待Cl―完全沉淀后用含Fe3+的溶液作指示剂用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________保留4位有效数字
根据下图所示装置和操作回答下列有关问题1按图Ⅰ所示装置用两种不同的操作分别进行实验观察B.管中的现象①操作1先夹紧止水夹a再使A.管开始反应实验中观察到B.管中的现象是_________________________________________________②操作2打开止水夹a使A.管反应一段时间后再夹紧止水夹a实验中观察到B.管中的现象是________________________________________________③请说明造成两种操作现象不同的原因如两种现象相同此小题不用回答_______________________________________________2上述装置实验结束后取A.管内反应所得的溶液隔绝空气小心蒸干后再高温煅烧有关装置和操作均已略去最后留下红色固体将分解时产生的气体按图Ⅱ所示装置依次通过洗气装置结果试管甲内出现白色沉淀试管乙内品红溶液红色褪去回答①用化学方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因_________________________________________________②根据实验现象写出A.管内溶液蒸干后在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式__________________________________________________③图Ⅱ中丙装置的作用是_________________________________________________实验结束时在装置丙中观察到的现象是_______________________________________________
已知某种燃料含有碳氢氧三种元素为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比可将气态燃料放入足量的O2中燃烧并将产生的气体全部通过图示装置得到如表所列的实验数据产生的气体完全被吸收实验前实验后干燥剂＋U.形管的质量101.1g102.9g澄清石灰水＋广口瓶的质量312.0g314.2g根据实验数据填空1实验完毕后生成物中水的质量为________g假设广口瓶里生成一种正盐其质量为________g2生成的水中氢元素的质量为________g3生成的CO2中碳元素的质量为________g4该燃料中碳氢元素质量比为________
现有A.B.C.D.E.五种可溶强电解质它们在水中可电离产生下列离子各种离子不重复阳离子H+Na+Al3+Ag+Ba2+阴离子OH-Cl-CO32-NO3-SO42-已知①A.B.两溶液呈碱性C.D.E.溶液呈酸性②向E.溶液中逐滴滴加B.溶液至过量沉淀量先增加后减少但不消失③D.溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀试回答下列问题1B.的化学式为___▲____D.的化学式为___▲____2写出E.溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式___▲____3将C.溶液逐滴加入等体积等物质的量的浓度的A.溶液中反应的离子方程式为___▲____4设计实验检验E.中所含的阴离子___▲____
下列各组物质中可以用分液漏斗分离的是
下列叙述正确的是
达州市渠县境内含有丰富的深层地下食盐资源食盐是日常生活中的必需品也是重要的化工原料1经测定该县深层地下粗盐中含有少量K.＋Ca2＋Mg2＋Fe3＋等杂质离子某研究性学习小组在实验室提纯NaCl的流程如下所提供的试剂饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液BaNO32溶液75%乙醇溶液CCl4仪器及用品自选①欲除去溶液中的Ca2＋Mg2＋Fe3＋SO选出a操作中所代表的试剂按滴加顺序依次为_________________________________________________________只填化学式b步操作的名称是____________②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl应选用试剂是____________用pH试纸测定滤液ⅡpH值的方法是______________________________________________2用提纯的NaCl配制500mL2.5mol·L－1的NaCl溶液所需仪器除烧杯托盘天平砝码和镊子药匙玻璃棒外还需要____________________________________填仪器名称应称取NaCl________g3下列操作会导致所配NaCl溶液浓度偏高的是___________________________A.定容完毕后盖塞摇匀再将容量瓶置于实验台上发现液面低于刻度线再添加蒸馏水至刻度线B.未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶C.定容时俯视刻度线D.转移溶液之前容量瓶内有少量蒸馏水E.称量时天平指针指向左盘
为验证氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2某小组用下图所示装置进行实验夹持仪器和A.中加热装置已略气密性已检验实验过程Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4通入一段时间N2再将T.型导管插入B.中继续通入N2然后关闭K1K3K4Ⅱ.打开活塞a滴加一定量的浓盐酸给A.加热Ⅲ.当B.中溶液变黄时停止加热关闭K2Ⅳ.打开活塞b使约2mL的溶液流入D.试管中检验其中的离子Ⅴ.打开K3和活塞c加入70%的硫酸一段时间后关闭K3Ⅵ.更新试管D.重复过程Ⅳ检验B.溶液中的离子1过程Ⅰ的目的是_____________________________________________________2棉花中浸润的溶液为_________________________________________________3A中发生反应的化学方程式___________________________________________4若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色其离子方程式为________________________________________________________________________5甲乙丙三位同学分别完成了上述实验结论如下表所示他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________填甲乙或丙过程ⅣB溶液中含有的离子过程ⅥB溶液中含有的离子甲有Fe3＋无Fe2＋有SO乙既有Fe3＋又有Fe2＋有SO丙有Fe3＋无Fe2＋有Fe2＋
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液选择甲基橙作指示剂请填写下列空白1用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时左手握酸式滴定管的活塞右手摇动锥形瓶眼睛注视___________________________________________________直到因加入一滴盐酸后溶液由黄色变为橙色并________________为止2下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时开始仰视读数滴定结束时俯视读数3若滴定开始和结束时酸式滴定管中的液面如图所示则起始读数为________mL终点读数为__________mL所用盐酸溶液的体积为______mL
在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg＋SiO22MgO＋Si同时会发生副反应2Mg＋SiMg2SiMg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4硅烷SiH4在常温下是一种不稳定易自然的气体下图是进行Mg与SiO2反应的实验装置试回答下列问题1由于O2和H2Og的存在对该实验有不良影响实验中应通入X.气体作为保护气在A.B.C.三种仪器中应加入的试剂分别是A.________B.________C.______填序号①稀硫酸②浓硫酸③稀盐酸④石灰石⑤纯碱⑥锌粒2实验开始时必须先通入X.气体再加热反应物其理由是_____________________当反应引发后移走酒精灯反应能继续进行其原因是________________________________________________________________________3反应结束后待冷却至常温时往反应后的混合物中加入稀盐酸可观察到闪亮的火星产生此现象的原因用化学方程式表示为①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________
关于下列各实验装置的叙述中不正确的是
现有三组溶液①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液分离以上各混合液的正确方法依次是
溴苯是一种化工原料实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下苯溴溴苯密度/g·cm－30.883.101.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题1在a中加入15mL无水苯和少量铁屑在b中小心加入4.0mL液态溴向a中滴入几滴溴有白色烟雾产生是因为生成了_______气体继续滴加至液溴滴完装置d的作用是________2液溴滴完后经过下列步骤分离提纯①向a中加入10mL水然后过滤除去未反应的铁屑②滤液依次用10mL水8mL10%的NaOH溶液10mL水洗涤NaOH溶液洗涤的作用是________③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙静置过滤加入氯化钙的目的是_________3经以上分离操作后粗溴苯中还含有的主要杂质为________要进一步提纯下列操作中必需的是________填入正确选项前的字母A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取4在该实验中a的容积最适合的是________填入正确选项前的字母A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL
下图所示为制取干燥的氨气并验证氨的某些性质请根据要求回答下列问题1C装置用于上述实验的尾气处理其中发生的反应如下请配平该反应________NO＋________NO2＋________NaOH===________NaNO2＋________H2O用该原理处理尾气的不足之处是___________________________________________2上述装置接口的连接顺序为_____________________________________________填小写字母3如何检验装置A.的气密性____________________________________________实验中观察到D.内有红棕色气体出现证明氨气具有________性4下图所示为实验室制取氨气的发生装置请在虚线框内画出收集氨气的装置图
某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置反应原理是B2O3＋2NH3高温Ｆ2BN＋3H2O已知BN高温下能被空气氧化不溶于水B2O3难溶于冷水但可溶于热水1各仪器接口由左到右的连接顺序为____________________________________2实验过程分为如下操作①提纯BN②滴加浓氨水③添加药品④连接装置⑤加热管式电炉⑥检查装置气密性⑦取出反应混合物⑧停止加热继续通一段时间的氨气则正确的操作顺序为________________________________________________填序号3仪器A.的名称为________装置D.的作用是_______________________________若去掉装置E.会导致______________________________________________________4装置C.能产生氨气的原因有_____________________________________________答出其中一项即可5管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是________________________________反应结束时继续通一段时间氨气的目的是__________________________________6除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体的实验操作是____________________________________________________________________________
利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质下表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别物质都区分出来且无科学性错误的是待鉴别的物质鉴别方法
下列各组物质中可以用分液漏斗分离的一组是
下列实验结论不正确的是实验操作现象结论
硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O在医药上作补血剂某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量实验步骤如下请回答下列问题1证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是取样先滴加KSCN溶液再滴加________该过程的现象为_____________________________________________________________2步骤②加入过量H2O2的目的是______________________________________3步骤③中反应的离子方程式是_______________________________________4步骤④中一系列处理的操作步骤过滤________灼烧________称量5若实验中铁无损耗则每片补血剂中含铁元素的质量为________g
下列实验设计和结论相符的是
化学实验有助于理解化学知识形成化学观念在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验1下列收集Cl2的正确装置是________2将Cl2通入水中所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是____________________3设计实验比较Cl2和Br2的氧化性操作与现象是取少量新制氯水和CCl4于试管中_________________________________________________________________________
为探究H2O2SO2Br2氧化性强弱某小组同学设计如下实验夹持及尾气处理装置已略去气密性已检验实验操作实验现象ⅰ.打开A.中分液漏斗活塞滴加浓硫酸A.中有气泡产生B.中红棕色溴水褪色C.中有白色沉淀ⅱ.取C.中沉淀加入盐酸C.中白色沉淀不溶解ⅲ.打开B.中分流漏斗活塞逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化继续滴加H2O2溶液一段时间后混合液逐渐变成红棕色1A.中发生反应的化学方程式是________________________________________2甲同学通过C.中产生白色沉淀得出结论氧化性H2O2>SO2①乙同学认为不能得出此结论认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作该操作是____________________________________________________________________________②丙同学认为还应该在B.和C.之间增加洗气瓶D.D.中盛放的试剂是____________③将乙和丙同学改进后的方案进行实验C.中产生白色沉淀得出结论氧化性H2O2>SO23ⅲ中滴入少量H2O2没有明显变化提出假设观点1H2O2的量少不能氧化Br―观点2B.中有未反应的H2SO3为验证观点2应进行的实验操作及现象是__________________________________________________________________________________________________________4通过上述全部实验得出结论H2O2SO2Br2氧化性由强到弱的顺序是________
下列实验方案中不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋Mg2＋Cu2＋中的几种离子1不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________2取少量原溶液加入过量稀盐酸有白色沉淀生成再加入过量稀硝酸白色沉淀不消失说明原溶液中肯定有的离子是________有关的离子方程式为__________________________3取2的滤液加入过量NaOH溶液出现白色沉淀说明原溶液中肯定存在的离子有________4原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A.～D.中的填序号________A.Cl－B.NOC.COD.OH－
资料显示镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物实验I.用砂纸擦去镁条表面氧化膜将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中迅速反应产生大量气泡和白色不溶物溶液的浅红色加深1该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测猜测1白色不溶物可能为猜测2白色不溶物可能为MgCO3猜测3白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMgOH2•xMgCO3]2为了确定产物进行以下定性实验实验序号实验实验现象结论实验Ⅱ将实验I.中收集到的气体点燃安静燃烧火焰呈淡蓝色气体成分为①实验Ⅲ将实验I.中的白色不溶物滤出洗涤取少量加入足量②③白色不溶物中含有MgCO3实验Ⅳ取实验Ⅲ中的滤液向其中加入适量④稀溶液产生白色沉淀溶液红色变浅溶液中存在CO32-离子实验Ⅲ中洗涤的操作方法是3为进一步确定实验I.的白色不溶物的成分进行以下定量实验装置如图所示称取干燥纯净的白色不溶物4.52g充分加热至不再产生气体为止并使分解产生的气体全部进入装置A.和B.中实验后装置A.增重0.36g装置B.增重1.76g装置C.的作用是白色不溶物的化学式为4写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式
铜器久置表面会生成一层绿色固体为了解铜在空气中的腐蚀情况某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究查阅相关资料后猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐①对试管内的绿色固体进行加热至完全分解观察到A.装置中绿色固体逐渐变成黑色B.装置中无水硫酸铜变成蓝色C.装置中澄清石灰水变浑浊②取少量加热后生成的黑色固体于试管中加入稀硫酸观察到黑色固体逐渐溶解溶液变成蓝色③取少量上述蓝色溶液于试管中浸入一根洁净的铁丝观察到铁丝表面有红色物质析出请回答下列问题1绿色固体中含有的元素是________2加热后试管中剩余的黑色物质是________3假设该绿色物质是一种纯净物则其化学式可能是________加热分解的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________4上述实验步骤③中的反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________5实验装置最后的干燥管的作用是________________________________________________________________________________________________________________6如果将B.C.两装置对调能否达到实验目的________为什么________________________________________________________________________________________________________________________________________________
以硫铁矿主要成分为FeS2为原料制备氯化铁晶体FeCl3·6H2O的工艺流程如下回答下列问题Ⅰ1在一定条件下SO2转化为SO3的化学反应为2SO2g＋O2g2SO3g该反应的平衡常数表达式为K.＝过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为2酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量其目的是3通氯气氧化时发生的主要反应的离子方程式为该过程产生的尾气可用碱溶液吸收尾气中污染空气的气体为写化学式Ⅱ已知CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2为制备纯净的CuCl2·2H2O晶体拟定实验步骤如图所示请回答下列问题4步骤Ⅰ中将Fe2＋转化为Fe3＋最好选用下列氧化剂中的填字母A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2该反应的离子方程式为5在步骤Ⅱ中加入Y.的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3＋沉淀完全Y.可以是下列物质中的填字母A.NaOHB.CuC.Cu2OH2CO36步骤Ⅲ应控制的实验条件是
下列化学药品的贮存方法正确的是
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