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食盐中的抗结剂是亚铁__，其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。 ...
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高中化学《四川省眉山市2017-2018学年高二化学12月月考试题及答案》真题及答案
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我市出售的食盐中多含有亚铁__[K4FeCN6]小明对此产生了兴趣查阅资料如下亚铁__化学式为K
黄血盐亚铁__K4[FeCN6]易溶于水广泛用作食盐添加剂抗结剂食盐中黄血盐的最大使用量为10mg
食盐中允许加入亚铁__作为添加剂其作用是
还原剂
营养强化剂
防腐剂
防结剂
鲜味剂
食盐中的抗结剂是亚铁__其化学式为K4[FeCN6]·3H2O42.2gK4[FeCN6]·3H2
直接滴定法测定食品中还原糖时不能用CuSO沉淀蛋白可用的沉淀剂为
ZnSO
4
乙酸锌
铁__
硫__
亚铁__
直接滴定法测定食品中还原糖时不能用CuSO沉淀蛋白可用的沉淀剂为
ZnSO
乙酸锌
铁__
硫__
亚铁__
食盐中的抗结剂是亚铁__其化学式为K4[FeCN6]·3H2O42.2gK4[FeCN6]·3H2
食盐中的抗结剂是亚铁__其化学式为K4[FeCN6]·3H2O42.2gK4[FeCN6]·3H2
直接滴定法测定食品中还原糖时不能用CuSO沉淀蛋白可用的沉淀剂为
ZnSO
乙酸锌
铁__
硫__
亚铁__
黄血盐[亚铁__K4FeCN6]目前广泛用做食盐添加剂抗结剂我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量
食盐中的抗结剂是亚铁__其化学式为K4[FeCN6]•3H2O42.2gK4[FeCN6]•3H2
某电池的工作原理如图所示电解质为铁__K3[FeCN6]和亚铁__K4[FeCN6]的混合溶液下
K
+
移向催化剂b
催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)
6
]
4-
- e
-
= [Fe(CN)
6
]
3-
[Fe(CN)
6
]
3-
在催化剂b表面被氧化
电解质溶液中的[Fe(CN
6
)]
4-
和[Fe(CN
6
)]
3-
浓度基本保持不变
以含钴废催化剂主要成分为CoFeSiO2为原料制取氧化钴的流程如下1溶解溶解后过滤将滤渣洗涤2～3次
我市出售的食盐中多含有亚铁__[K4FeCN6]小明对此产生了兴趣查阅资料如下亚铁__化学式为
我市出售的食盐中多含有亚铁__[K4FeCN6]小明对此产生了兴趣查阅资料如下亚铁__化学式为
食盐生产过程中常用的抗结剂是
偏磷酸钾
亚铁__
山梨酸钾
枸橼酸钾
氯化钾
直接滴定法测定食品中还原糖时不能用CuSO4沉淀蛋白可用的沉淀剂为
ZnSO
4
乙酸锌
铁__
硫__
亚铁__
属于抗结剂的是
丁苯橡胶
焦亚硫酸钠
亚铁__
过氧化钙
食盐中的抗结剂是亚铁__其化学式为K4[FeCN6]·3H2O42.2gK4[FeCN6]·3H2
食盐中常添加亚铁__以防止其久置后板结其化学式为K4FeCN6据此完成下列各题1亚铁__的相对分
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五种常见物质的转化关系如图所示部分反应物及产物略去其中Q.M.N.含有某种相同的元素下列说法不正确的是
随着人们生活节奏的加快方便的小包装食品已被广泛接受为了延长食品的保质期防止食品氧化变质在包装袋中可以放入的化学物质是
1在标准状况下将充满NO2的试管倒扣到盛水的水槽中一段时间后试管内气体的体积是试管体积的假设试管内溶质不扩散则试管内溶液中溶质的物质的量浓度为2某铁的氧化物样品用5mol/L的盐酸100mL恰好完全溶解所得溶液还能吸收标准状况下1.12L氯气使其中Fe2+恰好全部转化为Fe3+发生反应的离子方程式为该样品中Fe和O.的个数比为3向盛有10mL1mol/LNH4AlSO42溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下已知NH4++OH-=NH3·H2O①写出滴加NaOH溶液40～50mL时反应的离子方程式②若10mL1mol/LNH4AlSO42溶液中改加20mL1.15mol/LBaOH2溶液充分反应后溶液中产生沉淀的物质的量为mol
地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是
为了证明化学反应有一定的限度进行了如下探究活动⑴步骤1取8mL0.1mol•L﹣1的KI溶液于试管滴加0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液5～6滴振荡请写出步骤1中发生的离子反应方程式步骤2在上述试管中加入2mLCCl4充分振荡静置步骤3取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管滴加5～6滴0.1mol•L﹣1试剂名称振荡未见溶液呈血红色⑵探究的目的是通过检验Fe3+来验证是否有Fe3+残留从而证明化学反应有一定的限度针对实验现象同学们提出了下列两种猜想猜想一KI溶液过量Fe3+完全转化为Fe2+溶液无Fe3+猜想二Fe3+大部分转化为Fe2+使生成FeSCN3浓度极小肉眼无法观察其颜色为了验证猜想在查阅资料后获得下列信息信息一Fe3+可与[FeCN6]4﹣反应生成蓝色沉淀用K4[FeCN6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高信息二乙醚比水轻且微溶于水FeSCN3在乙醚中的溶解度比在水中大结合新信息请你完成以下实验各取少许步骤3的水溶液分别于试管A.B.中请将相关的实验操作预期现象和结论填入下表空白处实验操作预期现象结论实验1①蓝色沉淀②实验2在试管B.加入少量乙醚充分振荡静置③则猜想二成立
某Al2O3样品中含有一定量的CuFeFe2O3杂质现通过下列生产过程从该样品中回收铁红Fe2O3流程如下:1操作a是___________在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯漏斗和____________2试剂①是___________固体II一定含有_________填化学式3红褐色沉淀的成分是_________写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式________________________________________________4溶液II中铁元素的存在形式是________填离子符号如何用实验证明:________________________________________________________________________________________
山西博物院是太原市地标性建筑之一下列相关说法正确的是
工业上用含有铝铁铜的废弃合金为主要原料制取硫酸铝溶液硝酸铜晶体和无水氯化铁其生产流程如图所示已知沉淀物FeOH3CuOH2开始沉淀的pH1.94.7沉淀完全的pH3.26.71在滤液A.中直接加入硫酸后所得到的硫酸铝溶液中除含少量硫酸外还一定含有的杂质是______填化学式2请设计一个更合理的实验方案由滤液A.制备纯净的硫酸铝溶液写出相关的两个离子方程式3将溶液C.调节pHpH的范围是______A.3.2≤pH≤4.7B.3.2≤pH＜4.7C.3.2＜pH＜4.7D.3.2＜pH≤4.74要制得更纯的CuNO32·6H2O晶体可进行的操作是填操作名称5操作Ⅱ的具体操作是
工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下已知①锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2其中含少量CaMg元素②Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4浓Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O②某些物质的溶解度S如下表所示T/℃20406080SLi2CO3/g1.331.171.010.85SLi2SO4/g34.232.831.930.71从滤渣Ⅰ中分离出Al2O3的流程如下图所示请写出生成沉淀的离子方程式__________________2已知滤液2的主要成分有MgOH2和CaCO3向滤液1中加入石灰乳的作用是运用化学平衡原理简述_____________________________________3最后一个步骤用热水洗涤的原因是4工业上将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下A.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液LiOH溶液作阴极液两者用离子选择透过膜隔开用惰性电极电解B.电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液过滤烘干得高纯Li2CO3①a中阳极的电极反应式是_____________________②电解后阴极区LiOH溶液浓度增大的原因b中生成Li2CO3反应的化学方程式是______________________________5磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4+LiLiFePO4电池中的固体电解质可传号Li+试写出该电池放电时的正极反应
下列叙述正确的是
善于归纳元素及其化合物之间的转化关系对学习元素化合物具有重要意义回答下列问题1置换反应是中学常见基本反应类型之一①写出金属单质置换出非金属单质的离子反应方程式②写出非金属单质置换出非金属单质的化学方程式2三角转化是单质及其化合物之间相互转化中常见的转化关系之一现有如图转化关系①若Z.是一种能够与血红蛋白结合造成人体缺氧的气体则a的名称为②若X.是一种常见金属单质a为一种含氧酸Y.转化为Z.的离子方程式③若X.是一种强碱a是一种酸性氧化物Ｚ转化为Ｙ的离子反应方程式3在下图的转化关系中A.B.C.D.Ｅ为含有一种相同元素的五种物质①若A为淡黄色固体单质则B→D的化学方程式为②若A常温下为气体单质收集气体B采用的方法为若将32g铜投入稍过量的Ｅ的浓溶液中产生气体的体积为11.2LSTP参加反应的硝酸的物质的量为
下列关于物质用途的说法中不正确的是
铝土矿的主要成分是Al2O3含有杂质SiO2Fe2O3MgO工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程请回答下列问题1铝土矿加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为2沉淀B.与烧碱反应的离子方程式为3溶液D.中通入过量CO2的离子方程式为4通入过量CO2能否改用过量盐酸填能或否原因是5向共含有0.05molAl3+Fe3+的溶液中滴入1mol/LNaOH溶液生成沉淀的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示则溶液中Al3+的物质的量为mol
符合如图所示的转化关系且当X.Y.Z.的物质的量相等时存在焓变△H=△H1+△H2满足上述条件的X.Y.可能是①C.CO②SSO2③NaNa2O④AlCl3AlOH3⑤FeFeNO32⑥NaOHNa2CO3
下列说法不正确的是
金属具有良好的导电导热及延展性等因此广泛应用于制造各种材料请回答下列问题1下列关于自行车金属部件的防腐措施不正确的是_____填标号A.为车架挡泥板车后座车座弹簧烤上一层漆B.为链条涂上机油为轴承涂上凡士林C.对车把车圈车辐条进行电镀处理D.把自行车存放在阴凉潮湿的地方2家庭中钢精锅是由铝合金做成的它能长期使用的原因是_________3某合金和铁的有关性质如下表熔点/℃密度/g.cm-3硬度导电性某合金25003.007.42.3铁15357.864.517又知该合金耐腐蚀强度大则该合金不适合用作________填标号A.导线B.门窗框C.炉具D.飞机外壳
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃含SiO2Fe2O3CeO2FeO等物质某小组以此废玻璃为原料设计如下工艺流程对资源进行回收得到CeOH4己知:CeO2不溶于强酸或强碱Ce3+易水解酸性条件下Ce4+有强氧化性1废玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要进行的操作________反应①的离子方程式_______2反应②的离子方程武是____________3为了得到较纯的Ce3+溶液反应②之前要进行的操作是______4反应目需要加入的试剂X.可以是_________5用滴定法测定制得的CeOH4产品纯度用FeSO4溶液滴定用_____做指示剂滴定终点的现象_______若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定则测得该CeOH4产品的质量分数____.填偏大偏小或无影响
下列类比关系正确的是
下列各组物质中Y.是X.物质中含有的少量杂质Z.是除杂试剂其中所加试剂最合理的一组是X.Y.Z.
某CuSO4Fe2SO43H2SO4的混合溶液100mL已知溶液中阳离子的浓度相同且SO的物质的量浓度为6mol·L－1则此溶液最多可溶解铁粉的质量为
现有金属单质A.B.C.和气体甲乙丙及物质D.E.F.G.H.它们之间能发生如下反应图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出请根据以上信息回答下列问题1写出下列物质的化学式A._____B._____F.______丙______2说出黄绿色气体乙的一种用途____________________3若除去F.溶液中含有的少量G.需加入______实验室检验G.中所含的金属离子时常在G.的溶液中加入_______________溶液4反应①的离子方程式为5反应⑦涉及的化学方程式有
下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是①NH3NO2HNO3②SiO2Na2SiO3H2SiO3③MgOH2MgCl2aqMg④NaNa2O2Na2CO3
中美研究人员在新一期美国环境科学与技术杂志上报告说黄粉虫可以吞食和完全降解塑料.他们已在黄粉虫体内分离出靠聚苯乙烯生存的细菌并将其保存.聚苯乙烯属于
铝是应用广泛的金属以铝土矿主要成分为Al2O3含SiO2和Fe2O3等杂质为原料制备铝的一种工艺流程如下注SiO2在碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀1碱溶时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________2向过滤Ⅰ所得滤液中加入NaHCO3溶液溶液的pH_________填增大不变或减小3电解Ⅰ是电解熔融Al2O3电解过程中作阳极的石墨易消耗原因是___________4电解Ⅱ是电解Na2CO3溶液原理如图所示阳极的电极反应式为_____________________5铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合有利于AlN的制备其主要原因是_____________________
图中X.Y.为单质其他为化合物它们之间存在如下转化关系部分产物已略去其中A.俗称磁性氧化铁回答下列问题1NaOH中存在的化学键的类型为2写出Y.D.的化学方程式3写出A.和D.的稀溶液反应生成G.的离子方程式4向含4molD.的稀溶液中逐渐加入X.粉末至过量假设生成的气体只有一种请在坐标系中画出nX2+随nX变化的示意图并标出nX2+的最大值
1现有浓变均为1mol/L的FeCl3FeCl2CuCl2混合溶液100mL加入一定量的铁粉充分反应后如果溶液中还有一定量的Cu2+则溶液中一定含有的金属离子还有__________该离子在溶液中的物质的量范围为______________________可能含有的金属或金属离子为_______________2为了测定月球铁矿的成分科学家做了大量研究工作从某次实验分析得知:月球铁矿样品中铁元素的化合价为+2或+3价将一定量的该铁的氧化物样品完全溶于过量的硝酸得到等物质的量的NO和NO2及0.4molFe3+这些氮氧化物可用10mL.10mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收生成NaNO2①写出述测定过程中用NaOH溶液吸收NO和NO2的化学方程式:_____________________________②该铁的氧化物的化学式为____________________________________
有关物质的转化关系如下图所示A.是黑色非金属单质C.E.F.均为氧化物E.F.常温下呈气态且E.能使品红褪色G.是一种常见的无色液体I.是一种难溶于水的白色胶状沉淀能溶于B.溶液请回答下列问题1C的化学式为________2G.的电子式为________3写出①反应的化学方程式________4写出过量的F.参加反应时②的离子方程式________
纳米磁性流体材料广泛应用于减震医疗器械声音调节等高科技领域下图是制备纳米Fe3O4磁流体的两种流程1分析流程图中的两种流程其中______填流程1流程2所有反应不涉及氧化还原反应步骤①反应的离子方程式为____________2步骤②保持50℃的方法是_____________3步骤③中加入的H2O2电子式是_______步骤③制备Fe3O4磁流体的化学方程式为_______4流程2中FeCl3和FeCl2制备Fe3O4磁流体理论上FeCl3和FeCl2物质的量之比为_____己知沉淀B.为四氧化三铁.步骤⑤中操作a具体的步骤是____________5利用K2Cr2O7可测定Fe3O4磁流体中的Fe2+含量若Fe3O4磁流体与K2Cr2O7充分反应消耗了0.01mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液100mL则磁流体中含有Fe2+的物质的量为_____mol
下列有关物质性质或用途的说法正确的是
某化学实验兴趣小组在探究氯水与溴化亚铁溶液反应的实验中发现在足量的溴化亚铁溶液中加入1-2滴氯水振荡后溶液呈黄色【资料】溴水是溴单质的水溶液因溶有溴单质而呈黄色溶有溴的溶液呈橙红色根据已有化学知识及资料请你参与上述现象形成原因的分析与探究1提出问题猜想猜想①溶液呈黄色是因为被氧化成所致猜想②溶液呈黄色是因为被氧化成所致2设计实验并验证为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色设计并进行了以下实验请根据以下所给试剂进行合理选用完成实验方案1和方案2试剂酚酞试液无水酒精溶液方案操作步骤实验现象结论1取所述黄色溶液于试管中滴加________并振荡溶液变红色猜想①正确2取所述黄色溶液于试管中滴加_______并振荡____________3实验结论以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因同时证明了的还原性比_________填强或弱4实验反思根据上述实验推测若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水再加入并充分振荡后静置观察到的现象是___________
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乙酸锌 铁__ 硫__ 亚铁__
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