已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH = －348.3kJ/mol （2）2Ag(s)+1/2 O2（g）== Ag2O(s)，ΔH = －31.0kJ/mol ...

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高中化学《甘肃永昌县第一高级中学2012-2013学年高二上学期期中考试试题答案Word版》真题及答案点击查看

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已知1Zns+1/2O2g=ZnOs△H=－348.3kJ/mol22Ags+1/2O2g=Ag2O

+317.3 kJ/mol －379.3 kJ/mol －332.8kJ/mol －317.3kJ/mol

已知1Zns＋1/2O2g=ZnOs△H=－348.3kJ/mol22Ags＋1/2O2g=Ag2

－317.3 kJ/mol －379.3 kJ/mol －332.8 kJ/mol +317.3 kJ/mol

已知①Zns＋1/2O2g=ZnOsΔH1②Hgl＋1/2O2g=HgOsΔH2则反应③Zns＋Hg

ΔH₁－ΔH₂　　 ΔH₂－ΔH₁ ΔH₁＋ΔH₂ －(ΔH₁＋ΔH₂)

已知①Zns＋O2g＝ZnOsΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ags＋O2g＝Ag2OsΔH＝

2Zn(s)＋2Ag₂O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol^－¹ Zn＋Ag₂O===ZnO＋2Ag　ΔH＝＋317.3kJ·mol^－¹ Zn(s)＋Ag₂O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ Zn(s)＋Ag₂O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol^－¹

已知①Zns＋1/2O2g＝ZnOsΔH.＝－348.3kJ·mol－1②2Ags＋1/2O2g＝A

Zn(s)＋Ag₂O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH.＝＋317.3kJ·mol^－1 Zn＋Ag₂O＝ZnO＋2Ag　ΔH.＝＋317.3kJ·mol^－1 Zn(s)＋Ag₂O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH.＝－317.3kJ 2Zn(s)＋2Ag₂O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH.＝－634.6 kJ·mol^－1

已知2Zns+O2g=2ZnOs△H.=-701.0kJ·mol-12Hgl+O2g=2HgOs△H

+519.4kJ·mol^-1 -519.4kJ·mol^-1 +259.7 kJ·mol^-1 -259.7 kJ·mol^-1

已知1Zns+1/2O2g==ZnOsΔH=－348.3kJ/mol22Ags+1/2O2g==Ag

－317.3 kJ/mol 　－379.3 kJ/mol －332.8 kJ/mol 317.3 kJ/mol

已知Zns+1/2O2g=ZnOs△H1=—351.1kJ/molHgl+1/2O2g=HgOs△H

—441.8 kJ/mol —254.6 kJ/mol —438.9 kJ/mol —260.4 kJ/mol

已知1Zns＋1/2O2g＝ZnOs△H.＝－348.3kJ/mol22Ags＋1/2O2g＝Ag2

－317.3 kJ/mol －379.3 kJ/mol －332.8 kJ/mol 317.3 kJ/mol

已知1Zns+O2g====ZnOs△H=－348.3kJ／mol22Ags+O2g====Ag2O

Zn（s）十Ag₂O（s）====ZnO（s）+2Ag（s），△H=317.3kJ／mol Zn+Ag₂O=====ZnO+2Ag，△H=317.3kJ／mol Zn（s）+Ag₂O（s）=====ZnO（s）+2Ag（s），△H=－317.3kJ／mol 2Zn（s）+2Ag₂O（s）=====2ZnO（s）+4Ag（s），△H=－317.3kJ

已知1Zns＋1/2O2g=ZnOsΔH.=－348.3kJ/mol22Ags＋1/2O2g=Ag2

－317.3 kJ/mol －379.3 kJ/mol －332.8 kJ/mol 317.3 kJ/mol

已知1Zns+1/2O2g==ZnOsΔH=－348.3kJ/mol22Ags+1/2O2g==Ag

－317.3kJ/mol －379.3kJ/mol －332.8 kJ/mol 317.3 kJ/mol

已知298K时有Zns+O2g=ZnOsΔrHmθ═-351.5kJ•mol-1Hgl+O2g=Hg

442.3kJ•mol-1 260.7kJ•mol-1 –442.3kJ•mol-1 -260.7kJ•mol-1

已知2Zns＋O2g===2ZnOsΔH.＝－701.0kJ·mol－12Hgl＋O2g===2Hg

＋519.4 kJ·mol^－1 ＋259.7 kJ·mol^－1 －259.7 kJ·mol^－1 －519.4 kJ·mol^－1

已知1Zns+1/2O2g==ZnOsΔH=－348.3kJ/mol22Ags+1/2O2g==Ag

－317.3kJ/mol －379.3kJ/mol －332.8 kJ/mol +317.3 kJ/mol

已知①Zns＋O2g＝ZnOsΔH.＝－348.3kJ·mol－1②2Ags＋O2g＝Ag2OsΔH

Zn(s)＋Ag₂O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH.＝＋317.3kJ·mol^－1 Zn＋Ag₂O===ZnO＋2Ag　ΔH.＝＋317.3kJ·mol^－1 Zn(s)＋Ag₂O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH.＝－317.3kJ 2Zn(s)＋2Ag₂O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH.＝－634.6 kJ·mol^－1

已知2Zns＋O2g===2ZnOsΔH.＝－701.0kJ·mol－12Hgl＋O2g===2Hg

＋519.4 kJ·mol^－1 ＋259.7 kJ·mol^－1 －259.7 kJ·mol^－1 －519.4 kJ·mol^－1

已知1Zns＋1/2O2g=ZnOs△H.=－348.3kJ/mol22Ags＋1/2O2g=Ag

－317.3 kJ/mol －379.3 kJ/mol －332.8 kJ/mol +317.3 kJ/mol

蔗糖在人体的新陈代谢过程中发生下列反应 C12H22O11S+12O2g=12CO2g+11H2Ol

已知1Zns＋1/2O2g===ZnOsΔH.＝－348.3kJ·mol－122Ags＋1/2O2g

－317.3 kJ·mol^－1 －379.3 kJ·mol^－1 －332.8 kJ·mol^－1 317.3 kJ·mol^－1

已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH = －348.3kJ/mol （2）2Ag(s)+1/2 O2（g）== Ag2O(s)，ΔH = －31.0kJ/mol ...

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