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.已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)

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已知101KPa时的辛烷的燃烧热为-5518kJ/mol强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为-5
①③  ②③  ②④  ②  
已知在25℃101kPa下lgC8H18辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量表示上述
C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJ·mol－1    C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－5518kJ·mol－1    C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJ·mol－1    C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40kJ·mol－1  
已知在25℃101kPa下1gC8H18辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ热量表示上述反
C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH.=－48.40 kJ·mol-1    C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH.=－5 518 kJ·mol-1    C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH.=+5 518 kJ·mol-1    C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH.=+48.40 kJ·mol-1  
已知在25℃101kPa下0.5mol辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2759kJ热量表示
C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH.＝－48.40 kJ·mol－1    C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH.＝－5 518 kJ·mol－1    C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH.＝＋5 518 kJ·mol－1    2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH.＝＋11 036 kJ·mol－1  
已知在25℃101kPa下0.5mol辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2759kJ热量表示
C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH.＝－48.40 kJ·mol－1    C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH.＝－5 518 kJ·mol－1    C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH.＝＋5 518 kJ·mol－1    2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH.＝＋11 036 kJ·mol－1  
按要求完成下列小题1已知在25℃101kPa下1gC8H18辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.
已知101kPa时辛烷的燃烧热为－5518kJ·mol－1则下列热化学方程式书写正确的是
2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O △H =－11036 kJ·mol－1   2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l) △H =－11036 kJ·mol－1   2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g) △H =－11036 kJ·mol－1   2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)）+18H2O(l) △H =－5518kJ·mol－1  
已知在25℃101kPa下0.5mol辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2759kJ热量表示
C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH.＝－48.40 kJ·mol－1    C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH.＝－5 518 kJ·mol－1    C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH.＝＋5 518 kJ·mol－1    2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH.＝＋11 036 kJ·mol－1  
氢气H2一氧化碳CO辛烷C8H18甲烷CH4的热化学方程式分别为H2g+1/2O2g=H2Ol△H=
H2(g)  CO(g)  C.8H18(l)  CH4(g)  
已知101KPa时辛烷的标准燃烧热为—5518kJ·mol-1含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸充分反
①③  ②③  ②④  ②  
已知在25℃101KPa下1gC8H18辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量表示上述
C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(g) ΔH= ‒ 48.40KJ/mol   C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH= ‒ 5518KJ/mol   C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH= +5518KJ/mol   C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH= ‒ 48.40KJ/mol  
已知在25℃101kPa下lg液态C8H18辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量表示
C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH.＝－48.40 kJ·mol－1   C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH.＝－5517.6 kJ·mol－1   C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH.＝5517.6 kJ·mol－1   C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH.＝－48.40 kJ·mol－1  
已知101kPa时辛烷的燃烧热为－5518kJ·mol－1则下列热化学方程式书写正确的是
2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O △H =－11036 kJ·mol－1   2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l) △H =－11036 kJ·mol－1   2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g) △H =－11036 kJ·mol－1   2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)）+18H2O(l) △H =－5518kJ·mol－1  
下列说法中不正确的是
化学反应必然伴随能量变化   25℃，101kPa下，l mol C8H18（辛烷）燃烧生成CO2和液态水时放出5518 kJ热量,其热化学方程式为：C8H18 (l)＋12.5O2 (g)＝8CO2 (g)＋9H2O (l)△H.＝+5518kJ•mol－1   酸和碱的中和反应都是放热反应   反应物总能量高于生成物总能量，则该反应一定是放热反应  
已知在25℃101kPa下1gC8H18辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量表示辛烷
C8H18(l)+12.5O2(g) = 8CO2(g)+9H2O(g) ΔH.=－48.40 kJ·mol-1   C8H18(l)+12.5O2(g) = 8CO2(g)+9H2O(l) ΔH.=－5518 kJ·mol-1   C8H18(l)+12.5O2(g) = 8CO2(g)+9H2O(l) ΔH.=+5518 kJ·mol-1   2C8H18(l)+25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(g) ΔH.=－11036 kJ·mol-1  
已知在25℃101kPa下lgC8H18辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量表示上述
C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） ∆H.＝－48.40kJ/mol   C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） ∆H.＝－5518kJ/mol   C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） ∆H.＝＋5518kJ/mol   C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） ∆H.＝－48.40kJ/mol  
已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热57
①③   ②③   ②④   只有②  
已知101KPa时的辛烷的燃烧热为-5518kJ/mol强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为-5
①③  ②③  ②④  ②  
已知在25℃101kPa下0.5mol辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2759kJ热量表示
C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH.＝－48.40 kJ·mol－1    C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH.＝－5 518 kJ·mol－1    C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH.＝＋5 518 kJ·mol－1    2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH.＝＋11 036 kJ·mol－1  
已知在25℃101kPa下1gC8H18辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量表示上述
C8H18（l）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）
ΔH＝－48.40kJ・mol－1
  C8H18（l）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）
ΔH＝－5518kJ・mol－1
  C8H18（l）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）
ΔH＝5518kJ・mol－1
  C8H18（l）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）
ΔH＝－48.40kJ・mol－1  

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