已知298K时，有Zn（s）+O2（g）=ZnO（s），ΔrHmθ═-351.5kJ•mol-1，Hg（l）+O2（g）=HgO（s），ΔrHmθ═-90.8kJ•mol-1，则反应Zn（s）+HgO...

查看本题答案

包含此试题的试卷

无机及分析化学《化学反应的能量和方向》真题及答案点击查看

你可能感兴趣的试题

已知1Zns+1/2O2g=ZnOs△H=－348.3kJ/mol22Ags+1/2O2g=Ag2O

+317.3 kJ/mol －379.3 kJ/mol －332.8kJ/mol －317.3kJ/mol

已知1Zns＋1/2O2g=ZnOs△H=－348.3kJ/mol22Ags＋1/2O2g=Ag2

－317.3 kJ/mol －379.3 kJ/mol －332.8 kJ/mol +317.3 kJ/mol

反应Cs+O2g→CO2gΔrHθm298K

已知①Zns＋O2g＝ZnOsΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ags＋O2g＝Ag2OsΔH＝

2Zn(s)＋2Ag₂O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol^－¹ Zn＋Ag₂O===ZnO＋2Ag　ΔH＝＋317.3kJ·mol^－¹ Zn(s)＋Ag₂O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ Zn(s)＋Ag₂O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol^－¹

已知①Zns＋1/2O2g＝ZnOsΔH.＝－348.3kJ·mol－1②2Ags＋1/2O2g＝A

Zn(s)＋Ag₂O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH.＝＋317.3kJ·mol^－1 Zn＋Ag₂O＝ZnO＋2Ag　ΔH.＝＋317.3kJ·mol^－1 Zn(s)＋Ag₂O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH.＝－317.3kJ 2Zn(s)＋2Ag₂O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH.＝－634.6 kJ·mol^－1

已知1Zns+1/2O2g==ZnOsΔH=－348.3kJ/mol22Ags+1/2O2g==Ag

－317.3 kJ/mol 　－379.3 kJ/mol －332.8 kJ/mol 317.3 kJ/mol

已知Zns+1/2O2g=ZnOs△H1=—351.1kJ/molHgl+1/2O2g=HgOs△H

—441.8 kJ/mol —254.6 kJ/mol —438.9 kJ/mol —260.4 kJ/mol

电子工业中清洗硅片上的SiO2s的反应是SiO2s+4HFg=SiF4g+2H2OgΔH298K=-

已知1Zns＋1/2O2g＝ZnOs△H.＝－348.3kJ/mol22Ags＋1/2O2g＝Ag2

－317.3 kJ/mol －379.3 kJ/mol －332.8 kJ/mol 317.3 kJ/mol

已知1Zns+O2g====ZnOs△H=－348.3kJ／mol22Ags+O2g====Ag2O

Zn（s）十Ag₂O（s）====ZnO（s）+2Ag（s），△H=317.3kJ／mol Zn+Ag₂O=====ZnO+2Ag，△H=317.3kJ／mol Zn（s）+Ag₂O（s）=====ZnO（s）+2Ag（s），△H=－317.3kJ／mol 2Zn（s）+2Ag₂O（s）=====2ZnO（s）+4Ag（s），△H=－317.3kJ

已知下列热化学方程式1Fe2O3s+3COg=2Fes+3CO2gΔH1298K=-25kJ・mol

已知1Zns+1/2O2g==ZnOsΔH=－348.3kJ/mol22Ags+1/2O2g==Ag

－317.3kJ/mol －379.3kJ/mol －332.8 kJ/mol +317.3 kJ/mol

已知1Zns＋1/2O2g=ZnOsΔH.=－348.3kJ/mol22Ags＋1/2O2g=Ag2

－317.3 kJ/mol －379.3 kJ/mol －332.8 kJ/mol 317.3 kJ/mol

已知1Zns+1/2O2g==ZnOsΔH=－348.3kJ/mol22Ags+1/2O2g==Ag

－317.3kJ/mol －379.3kJ/mol －332.8 kJ/mol 317.3 kJ/mol

已知1Zns+1/2O2g==ZnOsΔH=－348.3kJ/mol22Ags+1/2O2g==Ag

－317.3kJ/mol －379.3kJ/mol －332.8 kJ/mol +317.3 kJ/mol

已知Zns＋O2g===ZnOsΔH1=－351.1kJ/molHgs＋O2g===HgO.sΔH2

－441.8kJ/mol －254.6kJ/mol －438.9kJ/mol －260.4kJ/mol

已知①Zns＋O2g＝ZnOsΔH.＝－348.3kJ·mol－1②2Ags＋O2g＝Ag2OsΔH

Zn(s)＋Ag₂O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH.＝＋317.3kJ·mol^－1 Zn＋Ag₂O===ZnO＋2Ag　ΔH.＝＋317.3kJ·mol^－1 Zn(s)＋Ag₂O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH.＝－317.3kJ 2Zn(s)＋2Ag₂O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH.＝－634.6 kJ·mol^－1

反应2N2g+O2g→2N2Og在298K时ΔrHmθ为164.0kJ.mol-1则反应ΔU=

已知1Zns＋1/2O2g=ZnOs△H.=－348.3kJ/mol22Ags＋1/2O2g=Ag

－317.3 kJ/mol －379.3 kJ/mol －332.8 kJ/mol +317.3 kJ/mol

已知298K时下述反应的有关数据C.s+1/2O2g=COg△H1=－110.5kJ·mol－1C.

283. kJ·mol－1 +172.5 kJ·mol－1 －172.5 kJ·mol－1l －504 kJ·mol－1

已知298K时，有Zn（s）+O2（g）=ZnO（s），ΔrHmθ═-351.5kJ•mol-1，Hg（l）+O2（g）=HgO（s），ΔrHmθ═-90.8kJ•mol-1，则反应Zn（s）+HgO...

包含此试题的试卷

你可能感兴趣的试题

热门试题

热门题库