已知H2g＋Br2l===2HBrgΔH.＝－72kJ·mol－1蒸发1molBr2l需要吸收的能量-X题卡

已知H2Og=H2Ol△H=-akJ・mol-1C2H5OHg=C2H5OHl△H=-bkJ・mol

a+b+c 0.5(a+b+c)
0.5a-1.5b+0.5c 1.5a-0.5b+0.5c

已知：H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）；△H=﹣285.8 kJ•mol^﹣1 ，则H₂的燃烧热为﹣285.8 kJ•mol^﹣1 已知：S.（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=﹣Q₁；S.（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=﹣Q₂ ，则Q₁＜Q₂ 已知：

H₂SO₄（浓）+NaOH（aq）═

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H₁；CH₃COOH（aq）+NH₃•H₂O（aq）═CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l）△H₂ ，则有|△H₁|＜|△H₂|
已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol^﹣1CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣283.0 kJ•mol^﹣1C.（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5 kJ•mol^﹣1则4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=﹣1641.0 kJ•mol^﹣1

嫦娥一号探月成功实现了中国人奔月的梦想1嫦娥一号使用的推进剂是液氢和液氧这种推进剂的优点是_____

实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH但可测出CH4燃烧反应的ΔH已知1CH4g+2O2g

已知下列两个热化学方程式H2g+1/2O2g=H2Ol△H=-285.8kJ・mol-1C3H8g+

已知H2g+Br2l=2HBrg1gH2完全反应放出热量是36KJ已知H2g的键能是436KJ/mo

404 KJ/mol 260 KJ/mol 230 KJ/mol 200 KJ/mol

已知2H2g＋O2g===2H2OlΔH.＝－571.6kJ·mol－12CH3OHl＋3O2g==

H₂(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol^－¹ 同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)放出的热量多 1/2H₂SO₄(aq)＋1/2Ba(OH)₂(aq)===1/2BaSO₄(s)＋H₂O(l)　ΔH.＝－57.3 kJ·mol^－¹ 3H₂(g)＋CO₂(g)=CH₃OH(l)＋H₂O(l)　ΔH.＝＋135.9 kJ·mol^－¹

下列说法正确的是

已知：H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）；△H=﹣285.8 kJ•mol^﹣1 ，则H₂的燃烧热为﹣285.8 kJ•mol^﹣1 已知：S.（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=﹣Q₁；S.（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=﹣Q₂ ，则Q₁＜Q₂ 已知：

H₂SO₄（浓）+NaOH（aq）═

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H₁；CH₃COOH（aq）+NH₃•H₂O（aq）═CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l）△H₂ ，则有|△H₁|＜|△H₂|
已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol^﹣1CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣283.0 kJ•mol^﹣1C.（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5 kJ•mol^﹣1则4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=﹣1641.0 kJ•mol^﹣1

已知①H2g+1/2O2g=H2Og△H1=aKJ/mol②2H2g+O2g=2H2Og△H2=bK

a＜c＜0 b＞d＞0 2a=b＜0 2c=d＞0

已知充分燃烧ag乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水并放出热量bkJ则乙炔燃烧的热化学方程式正确

2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-4bkJ・mol^-1
  C₂H₂（g）+5/2O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）ΔH=2bkJ・mol^-1
  2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-2bkJ・mol^-1
  2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=bkJ・mol^-1

已知1H2g+O2g=H2OgΔH=akJ・mol-122H2g+O2g=2H2OgΔH=bkJ・m

ab>d>0
2a=b<0 2c=d>0

已知2H2g＋O2g=2H2OlΔH.＝－571.6kJ·mol－12CH3OHl＋3O2g=2CO

同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)放出的热量多 H₂(g)的燃烧热为571.6 kJ•mol^－¹ 1/2H₂SO₄(aq)＋1/2Ba(OH)₂(aq)=1/2BaSO₄(s)＋H₂O(l)　ΔH.＝－57.3 kJ•mol^－¹ 3H₂(g)＋CO₂(g)=CH₃OH(l)＋H₂O(l)　ΔH.＝＋135.9 kJ•mol^－¹

下列有关热化学方程式的叙述正确的好似

已知2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6KJ•mol^-1，无法求H₂的燃烧热
  已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性
  已知500℃、30MPa下，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放出19.3KJ的热量，无法推出该反应的热化学方程式
  已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，无法得出△H₂＞△H₁

已知2H2Ol=2H2g+O2gΔH=＋571.6kJCH4g+2O2g=2H2Ol+CO2gΔH=

1∶3.4 1∶1.7 2.6∶1 4.6∶1

已知在1×105Pa298K.条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量下列热化学方程式正确

H₂O ( g ) ＝ H₂( g ) + 1/2O₂( g ) △H = +242 kJ/mol
  2H₂( g ) + O₂( g ) = 2H₂O ( l ) △H = －484 kJ/mol
  H₂( g ) + 1/2O₂( g ) = H₂O ( g ) △H = +242 kJ/mol
  2H₂( g ) + O₂( g ) = 2H₂O ( g ) △H = +484 kJ/mol

已知热化学方程式2H2g+O2g=2H2OlΔH1＜0则关于2H2Ol=2H2g+O2gΔH2的说法

方程式中化学计量数表示分子数
  该反应的ΔH₂应大于零
  该反应的ΔH₂=-ΔH₁
  该反应可表示36g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应

已知1CH3COOHl+2O2g=2CO2g+2H2Ol△H12C.s+O2g=CO2g△H232H

△H₁＞0，△H₂＜0 △H₅=2△H₂+△H₃-△H₁ △H₃＞0，△H₅＜0 △H₄=△H₁-2△H₃

已知25℃和pØ时①COg+1/2O2g====CO2gΔrHm.1Ø=－283.0kJ/mol②H

已知在25℃101kPa下1gC8H18辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量表示上述

C₈H₁₈（l）＋12.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（g）
ΔH＝－48.40kJ・mol^－1
  C₈H₁₈（l）＋12.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（l）
ΔH＝－5518kJ・mol^－1  C₈H₁₈（l）＋12.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（l）
ΔH＝5518kJ・mol^－1  C₈H₁₈（l）＋12.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（l）
ΔH＝－48.40kJ・mol^－1

已知2H2g＋O2g===2H2OlΔH.＝－571.6kJ·mol－12CH3OHl＋3O2g==

H₂(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol^－¹ 同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)放出的热量多 1/2H₂SO₄(aq)＋1/2Ba(OH)₂(aq)===1/2BaSO₄(s)＋H₂O(l)　ΔH.＝－57.3 kJ·mol^－¹ 3H₂(g)＋CO₂(g)=CH₃OH(l)＋H₂O(l)　ΔH.＝＋135.9 kJ·mol^－¹

已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)；ΔH.＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：则表中a为(　　)

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