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导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )
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高中化学《广西柳州铁路第一中学2015-2016学年高一化学下学期期末考试试题 及答案》真题及答案
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导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的的是
温室效应
酸雨
臭氧空洞
光化学烟雾
导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是
酸雨
光化学烟雾
臭氧空洞
温室效应
某地区采用A值法计算的SO2环境容量为6.0万吨/年.采用线性规划模型计算的SO2环境容量为4.5万
尚有剩余SO2环境容量1.5万吨/年
经优化布局后可增加SO2环境容量1.5万吨/年
已没有剩余SO2环境容量
新建SO2排放的项目.应先削减现状SO2排放量
汽油车排放的污染物主要是COHCNOSO2碳烟
对SO2的排放主要取决于燃煤的含硫量
烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放实验室用粉煤灰主要含Al2O3SiO2等制备碱式硫酸铝[Al2SO4
导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是
酸雨
赤潮
臭氧层空洞
温室效应
烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放实验室用粉煤灰主要含Al2O3SiO2等制备碱式硫酸铝[Al2SO4
导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是
酸雨
光化学烟雾
臭氧空洞
温室效应
交通运输污染大气的特点是
流动性，排放高度高，排放污染物主要是SO2、NOX、CO等
流动性，排放高度较低，接近人呼吸带，污染物主要是NOX、CO、醛类、Pb等
流动性，排放高度较高，排放污染物主要是SO2、、Pb、CO等
流动性，排放高度较低，排放污染物主要是Pb、SO2、醛类等
流动性，排放高度一般较低，排放污染物主要是NOX、醛类、Pb等
为了推动我国火电行业对SO2的治理工作实行SO2排放总量与排放浓度双重控制
导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是
酸雨
光化学烟雾
臭氧空洞
温室效应
某城市按现状工业源分布采用线性优化法确定的SO2环境容量3万t/a现状工业源SO2排放总最为2.5万
剩余SO2环境容量能支持工业区发展
规划实施后SO2环境质量能达标
规划实施可能导致某些区块SO2超标
需要根据SO2环境容量调整工业源分布
导致酸雨的主要原因是空气中含有大量的
由工业燃烧排放的SO
2
由工业燃烧排放的CO
2
由人类活动引起臭氧增加
由人类活动排放的含氮气体
随着酸雨带来的危害的扩大和加剧酸雨问题成了当前世界主要环境问题之一1酸雨的形成的主要原因之一是燃煤所
臭氧层破坏会使地球上的紫外线辐射增强导致人类的皮肤癌和白内障患病率上升危害人体健康引起臭氧层破坏的主
CO
2
的排放
氟利昂的排放
SO
2
的排放
NO
2
的排放
导致下列危害的主要原因与排放NO2有关的是
温室效应
臭氧空洞
酸雨
光化学烟雾
烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放实验室用粉煤灰主要含Al2O3SiO2等制备碱式硫酸铝[Al2SO4
导致下列现象的主要原因与排放二氧化硫有关的是
酸雨
光化学烟雾
臭氧空洞
温室效应
某地区采用A值法计算的SO2环境容量为6．0万吨/年．采用线性规划模型计算的SO2环境容量为4．5万
尚有剩余SO2环境容量1．5万吨/年
经优化布局后可增加SO2环境容量1．5万吨/年
已没有剩余SO2环境容量
新建SO2排放的项目．应先削减现状SO2排放量
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检验SO2气体中是否混有CO2气体可采用的方法是
下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是
太原市自2016年11月1日零时起将汽车用油全部更换为国V.标准车用燃料进而改善太原市空气质量下列物质中不会造成空气污染的是
化学反应常伴有颜色变化下列实验现象描述不正确的是
下列变化中不属于化学变化的是
将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条则布条的颜色
区别SO2和CO2气体可选用的方法是
某小组同学欲研究SO2的性质1将相关的含硫物质分为如下表所示3组第2组中物质X.的化学式是_________________________________第1组第2组第3组S单质SO2X.Na2SO3NaHSO3SO3H2SO4Na2SO4NaHSO42利用下图所示的装置研究SO2的性质熔点SO2－76.1℃SO316.8℃沸点SO2－10℃SO345℃①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应其化学方程式是__________________________②甲同学按ⅠⅡⅢⅣ的顺序连接装置装置Ⅱ的作用是________装置Ⅲ中溶液逐渐褪色生成Mn2＋则该反应的离子方程式是__________________③乙同学按ⅠⅡⅣ的顺序连接装置若装置Ⅳ中有40mL2.5mol·L－1NaOH溶液反应后增重4.8g则装置Ⅳ中发生总反应的化学方程式是__________________
将SO2遇到红色的酚酞试液中发现红色消失主要原因是SO2
在下列反应中硫元素表现出还原性的是
为探究H2O2SO2Br2氧化性强弱某小组同学设计如下实验夹持及尾气处理装置已略去气密性已检验实验操作实验现象i.打开A.中分液漏斗活塞滴加浓硫酸A.中有气泡产生B.中红棕色褪色C.中有白色沉淀ii.取C.中沉淀加入盐酸C.中白色沉淀不溶解iii.打开B.中分液漏斗活塞逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化继续滴加H2O2溶液一段时间后混合液逐渐变成红棕色1A.中发生反应的化学方程式是_________________2B.中红棕色褪色的离子方程式是_________________3甲同学通过C.中产生白色沉淀得出结论氧化性H2O2>SO2C.中产生白色沉淀的离子方程式是_________________①乙同学认为不能得出此结论认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作该操作是_________________②丙同学认为还应该在B.和C.之间增加洗气瓶D.D.中盛放的试剂是_________________③将乙和丙同学改进后的方案进行实验C.中产生白色沉淀得出结论氧化性H2O2>SO24iii中滴入少量H2O2没有明显变化提出假设观点1H2O2的量少不能氧化溴离子观点2B.中有未反应SO2为验证观点2应进行的实验操作及现象是_________________5通过上述全部实验得出结论H2O2SO2Br2氧化性由强到弱的顺序是_________________
下列变化的实质相似的是①浓硫酸能在白纸上写字氢氟酸能在玻璃上刻字②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使高锰酸钾溶液溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
把SO2通入FeNO33溶液中溶液由黄色变为浅绿色但立即又变为黄色此时若滴入BaCl2溶液则会产生白色沉淀在上述一系列变化过程中最终被还原的是
某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应进行了如下实验实验装置如图所示实验步骤①先连接如图所示的装置检查好气密性再加入试剂②加热A.试管待B.试管中品红溶液褪色后熄灭酒精灯③将Cu丝向上抽动离开液面请回答下列问题1A试管中发生反应的化学方程式为_______________________2能够证明铜与浓硫酸反应生成了SO2气体的实验现象是___________________________3在盛有BaCl2溶液的C.试管中除了导管口有气泡外无其他明显现象一段时间后若将其中的溶液分成两份分别滴加下列溶液将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式____________________________________________4实验完毕后先熄灭酒精灯由于导管E.的存在试管B.中的液体不会倒吸入试管A.中其原因是________________________________________________________________________5实验完毕后装置中残留的气体有毒不能打开导管上的胶塞为了防止该气体排入空气中污染环境拆除装置前应当采取的操作是________________6将SO2气体通入含有nmolNa2S的溶液中充分反应后溶液中出现黄色浑浊试分析该溶液最多能吸收SO2气体________mol不考虑溶解的SO2
锌与100mL18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后锌完全溶解同时生成气体甲33.6L标准状况将反应后的溶液稀释至1L.测得溶液的pH＝1下列叙述不正确的是
SO2和NO2是主要的大气污染物下列措施能有效防止大气污染的是
下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
某化学兴趣小组探究二氧化硫和氯气二者的制法和性质做下列有关实验一实验室可由多种途径制取SO2途径I.Na2SO3固体与较浓的硫酸约70%反应制取途径II铜与浓硫酸加热制取1如果要在实验室制取SO2选用上述两种方法中的_____填途径I或途径II更合理你的理由是_____________________________________________答出一点就可2用图1装置探究二氧化硫的性质①图1中倒扣漏斗的作用是___________________________________②写出途径I.反应的化学方程式_______________________________________二如图3是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置已知2KMnO4+16HCI浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O1装置D.的作用是_________________________________2E中反应的离子方程式为____________________________三设计用图4装置探究二氧化硫氯气的化学性质通过控制弹簧夹ab向装置A.中分别通入不同气体请完成如下问题1若关闭b打开如若X.为品红溶液则A.中的现象为________________说明二氧化硫具有__________性2若关闭a打开b若X.为紫色石蕊试液则A.中的现象为________________原因是________________3若同时打开ab且通入的气体体积比为1:1若X.为紫色石蕊试液则A.中的现象为______________________________与②现象不同的原因是________________________书写相应的化学方程式
某校化学小组为探究铁与浓硫酸反应是否生成SO2设计了以下装置进行实验1写出铁与过量浓硫酸反应的化学方程式________________2导气管e有两个主要作用一是在反应过程中因导管插入液面下可起到液封作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境二是____________________3烧碱溶液的作用是_____________________________4小组讨论后认为由于常用的铁丝是铁碳合金生成的气体中还可能含有CO2写出生成CO2的化学方程式__________________________________________________________
国家标准GB27602011规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1某兴趣小组用题图1装置夹持装置略收集某葡萄酒中SO2并对含量进行测定1图2中①的仪器名称2B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸加热使SO2全部逸出并与C.中H2O2完全反应其化学方程式为3除去C.中过量的H2O2然后用0.0900mol·L－1的NaOH标准溶液进行滴定滴定前排气泡时应选择图2中的________若滴定终点时溶液的pH＝8.8则选择的指示剂为________滴定的终点现象若用50mL滴定管进行实验当滴定管中的液面在刻度10处则管内液体的体积填序号___________①＝10mL②＝40mL③＜10mL④＞40mL4滴定至终点时消耗NaOH溶液25.00mL该葡萄酒中SO2含量为___________g·L－15该测定结果比实际值偏高分析原因并利用现有装置提出改进措施______________________
.下列说法正确的是
下列物质均有漂白作用其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧
下列关于三氧化硫的叙述正确的是
298K时向V.L.真空容器中通入nmolSO2和mmolH2S1若n＝2则当m＝_____时反应后容器内气体的密度最小2若2n＞m则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_______g3若5n＝m且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g则n＋m＝________
下列说法正确的是
下列说法不正确的是
氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程根据上述流程回答下列问题:1混合液①中发生反应的化学方程式为2溴与氯结合形成BrClBrCl的性质与卤素单质相似则BrCl与水发生反应的化学方程式为3加入BaOH2反应的离子方程式为操作Ⅱ的名称是操作Ⅲ一般适用于分离混合物选填编号a.固体和液体b.固体和固体c.互不相溶的液体d.互溶的液体4纯净的氢溴酸应为无色液体但实际工业生产中制得的氢溴酸工业氢溴酸常带有淡淡的黄色于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有F则用于证明该假设所用的试剂为反应的离子方程式为
研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义I.利用下图装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应并研究SO2的性质熔点SO2－76.1℃SO316.8℃沸点SO2－10℃SO345℃1甲同学按I.IIIIIIV的顺序连接装置装置II的作用是_________装置III中溶液逐渐褪色证明二氧化硫具有_______性2乙同学按ⅠⅡⅣ的顺序连接装置装置Ⅱ中充分冷却若装置Ⅳ中有40mL3.0mol/LNaOH溶液反应后增重5.12g则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是_______3某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中未见沉淀生成向该试管中加入足量________填字母便能产生沉淀A.硫化钠溶液B.氨水C.盐酸D.硝酸钾溶液Ⅱ.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应某学习小组进行了以下探究活动称取铁钉碳素钢6g放入15mL浓硫酸中加热充分反应后得到溶液X.并收集到气体Y.4甲同学认为X.中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋若要确认其中的Fe2＋应选用________填序号a.KSCN溶液和氯水b.氢氧化钠溶液c.酸性KMnO4溶液d.铁粉和KSCN溶液5乙同学取784mL标准状况气体Y.通入足量H2O2水溶液中然后加入足量BaCl2溶液经适当操作后得干燥固体4.66g由此推知气体Y.中SO2的体积百分数为________保留小数点后一位6分析上述实验中SO2体积分数的结果丙同学认为气体Y.中还可能含有H2和CO2气体产生CO2的理由是_______________用化学方程式表示
能用于鉴别SO2和CO2的溶液是
某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中甲同学认为产生的气体是二氧化硫而乙同学认为除二氧化硫气体外还可能产生氢气为了验证哪位同学的判断正确丙同学设计了如图所示实验装置锌与浓硫酸共热时产生的气体为X.气体发生装置略去试回答1上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为2乙同学认为还可能产生氢气的理由是3A.中加入的试剂可能是________作用是__________________B.中加入的试剂可能是________作用是__________________4可以证明气体X.中含有氢气的实验现象是C.中________D.中________5II.该小组同学将收集的SO2气体通入0.1mol·L-1的BaNO32溶液中得到了BaSO4沉淀为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2该小组提出了如下假设:假设一溶液中的NO3－假设二溶液中溶解的O2该小组设计实验验证了假设一5请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验1在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体假设一成立实验2在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaNO32溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体6为深入研究该反应该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如右图实验1中溶液pH变小的原因是V1时实验2中溶液pH小于实验1的原因是用离子方程式表示
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