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硫酸是中学化学实验室的常见药品,其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性,以下过程或反映体现了硫酸的什么性质,请将序号填在相应的横线上: (1)锌和稀H2SO4制H2________; ...
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高中化学《内蒙古巴彦淖尔市2016-2017学年高一化学3月月考试题及答案吧》真题及答案
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硫酸是中学化学实验室的常见药品其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性⑤催化作用请将序号填在相应的横
浓硫酸有许多重要的性质在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
酸性
脱水性
强氧化性
吸水性
在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂这是利用浓硫酸的
酸性
吸水性
脱水性
氧化性
室温下浓硫酸会和铁反应生成一层致密的铁的氧化物薄膜该氧化膜使内部的铁不再与浓硫酸接触利用这一性质常用
吸水性和酸性
脱水性和吸水性
强氧化性和吸水性
难挥发性和酸性
浓硫酸的吸水性是化学性质脱水性是物理性质
硫酸的性质有A.高沸点B.强酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性在下列硫酸的用途或化学反应中硫酸可能
硫酸是中学化学实验室的常见药品其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性请将序号填在相应的横线上1锌和
浓硫酸表现的性质为A.高沸点B.强酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性在下列用途或反应中1热的浓硫酸
浓硫酸有许多重要的性质在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
酸性
脱水性
强氧化性
吸水性
下列物质的性质中属于化学性质的是
浓硫酸有吸水性
硫酸有酸性
浓盐酸有挥发性
食盐溶于水
硫酸的性质有A.高沸点B.强酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性在下列硫酸的用途或化学反应中硫酸可能
硫酸是中学化学实验室的常见药品其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性⑤催化作用请将序号填在相应的横
12分1根据硝酸和硫酸所具有的性质选择适当的字母代号按要求填空A.吸水性B.脱水性C.强氧化性D.强
硫酸的性质有A.高沸点B.强酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性在下列硫酸的用途或化学反应中硫酸可能
实验室常用浓硫酸做某些气体的干燥剂这是利用了浓硫酸的
酸性
吸水性
脱水性
腐蚀性
盐酸和硫酸是实验室常见的酸请回答稀硫酸和浓硫酸因浓度不同导致其性质不同如有吸水性而另一种没有
稀硫酸具有吸水性,在实验室常用作干燥剂
浓硫酸具有吸水性,在实验室常用作干燥剂
人体胃液中含有盐酸,可以帮助消化
硫酸可用于制造化肥.农药.火药.染料以及冶炼金属等
我们知道实验室常用的硫酸溶液有浓硫酸和稀硫酸之分它们的性质有很大的差异将铜片与浓硫酸共热时可观察的实
在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂这是利用了浓硫酸的
酸性
吸水性
脱水性
氧化性
在实验室中常用浓硫酸做某些气体的干燥剂这是利用了浓硫酸的
脱水性
吸水性
酸性
难挥发性
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将通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成继续通入另一种气体仍无沉淀生成则通入的气体可能是
为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体设计了如下图所示实验装置abc为止水夹B.是用于储气的气囊D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉请回答下列问题1实验前欲检查装置A.的气密性可以采取的操作是2此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快由此设计了虚框部分的装置则正确的操作顺序是用操作编号填写①向A.装置中加入浓硫酸加热使A.中产生的气体进入气囊B.当气囊中充入一定量气体时停止加热②待装置A.冷却且气囊B.的体积不再变化后关闭止水夹a打开止水夹b慢慢挤压气囊使气囊B.中气体慢慢进入装置C.中待达到实验目的后关闭止水夹b③打开止水夹a和c关闭止水夹b;3实验时装置C.中的现象为4当D.中产生多选不得分现象时可以说明使E.中澄清石灰水变浑的是CO2而不是SO2A.进气口一端脱脂棉蓝色变浅出气口一端脱脂棉蓝色不变B.脱脂棉上蓝色均变浅C.脱脂棉上蓝色褪去则装置D.的作用为
下列反应中改变反应物用量或浓度不会改变反应产物的是
某研究性学习小组欲开展一次以化学为主体的活动确定的课题是研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物根据小组成员的推测浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物可能有CO2SO2为了验证推测小组讨论用以下装置进行实验1实验时可观察到装置a中A.瓶溶液褪色C.瓶溶液不退色则A.瓶溶液的作用C.瓶溶液的作用2装置b中所加的液体是装置b可验证的产物是3甲乙两位同学分别设计了两套不同的装置甲的装置顺序cba乙的装置顺序cab你认为合理的是填甲或乙
下列反应中SO2既不是氧化剂又不是还原剂的是
下列关于的说法中错误的是
将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成继续通入另一种气体仍无沉淀则通入的气体可能是
已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2①实验时反应产生的气体应从端通入从端连接盛有澄清石灰水的实验装置用a或b填空②可观察到A.瓶的溶液③B.瓶溶液的作用是
下列说法正确的是
在BaCl2溶液中通入SO2气体溶液仍澄清若将BaCl2溶液分盛到两支试管中其中一支加入硝酸另一支加入烧碱然后再通入SO2气体结果两只试管都有白色沉淀生成由此得出下列结论合理的是①氯化钡有两性②两只试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡③SO2有还原性和酸性④升高PH会使SO2水溶液中的SO32-的浓度增大
酸雨给人类带来种种灾害与酸雨形成有关的气体是
飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物颗粒很小直径小于10-7m不易沉降可飘浮数小时甚至数年它与空气中的SO2O2接触时部分SO2转化为SO3使空气酸度增加此处飘尘所起的主要作用是
25℃时向VL真空容器中通入nmolSO2和mmolH2S试回答1若n=2当m=____时反应后容器内气体的密度最小2若2n>m则反应后氧化物产物与还原产物的质量差为____g3若5n=m当反应后氧化产物与还原产物的质量差为48g则n+m=____
向已呈红色的某酚酞溶液中通入适量的SO2结果红色消失其原因是
下图中每个方框表示有关的一种反应物或生成物方框中字母是物质代号已知B.D.E.F.X.均为单质试填空⑴写出A.B.的化学A.___________B.____________⑵写出I.和J.反应的化学方程式__________________________________________写出E.和水反应的离子方程式_________________________________________⑶写出C.溶液和D.反应的离子方程式_____________________________________
能证明SO2有漂白性的是
为除去中混有的和下列试剂使用顺序正确的是①饱和的溶液②饱和的溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰
把SO2通入FeNO33溶液中溶液由棕色变为浅绿色但立即又变为棕黄色这时若滴入BaCl2溶液会产生白色沉淀在上述一系列变化过程中最终被还原的是
下列溶液中不能区别SO2和CO2气体的是①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④氯水⑤酸化的BaNO32溶液⑥品红溶液
关于SO2的叙述中正确的是
酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是
有一瓶无色气体可能含有CO2H2SHClHBrSO2中的一种或几种将过量氯水倒入瓶内振荡静置得无色透明溶液将该溶液分为两份向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀向另一份中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液溶液变浑浊由此可知正确的结论是
把SO2通入下列各组物质的混合溶液中肯定有白色沉淀生成的是
为验证二氧化硫的某些性质现将二氧化硫气体依次通过石蕊试液品红溶液溴水烧碱溶液中试回答下列问题1通入石蕊溶液中的现象是此实验说明二氧化硫是气体2通入品红溶液中的现象是此实验说明二氧化硫具有性3通入溴水中的现象是此实验说明二氧化硫具有性4写出二氧化硫与烧碱溶液反应的化学方程式
向盛有氯化钡溶液的甲乙两试管中分别通入SO2至饱和若向甲试管中加入足量硝酸向乙试管中加入足量氢氧化钠溶液则下列叙述正确的是
为测定Na2SO3与Na2CO3的混合物中各组分的含量取23.2g样品按下图装置铁架台铁夹等仪器在图中未画出进行实验已知C.中装有品红溶液实验室备有的常见试剂A.浓硫酸B.品红溶液C.酸性高锰酸钾溶液D.饱和碳酸氢钠溶液E.氢氧化钠溶液f.无水硫酸铜g.碱石灰1此实验缺少的最重要的仪器是2C.的作用是F.的作用是3请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应的空格BDF4实验过程中当A.中的固体反应完全后需打开活塞K.向A.中通入大量的空气这样做的目的是所通入的空气应先经过装有试剂从上述试剂中选填序号的洗气瓶处理否则可能引起Na2SO3的含量比实际值填偏高偏低或无影响5若仪器E.在实验完成时增重4.4g则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为
下列物质的溶液吸收SO2后既无沉淀也无气体产生的是①BaCl2②NaHCO3③Na2SO3④Na2SiO3⑤溴水
将SO2气体缓缓通入悬浮着棕色PbO2的热水中一段时间后将发生的现象是
飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物颗粒很小不易沉降它与空气中的SO2和O2接触时SO2会部分转化为SO3使空气的酸度增加环境污染更为严重其中飘尘所起的作用可能是
下列气体不会造成大气污染的是
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