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硫酸的性质有：A.、高沸点；B.、强酸性；C.、吸水性；D.、脱水性；E.、强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空： （1）实验室制取氢气___...
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高中化学《江苏省东台市2018届高三化学10月月考试题及答案》真题及答案
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浓硫酸在加热条件下能与木炭反应是因为浓硫酸具有
吸水性
强酸性
脱水性
强氧化性
浓硫酸有许多重要的性质在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
酸性
脱水性
强氧化性
吸水性
室温下浓硫酸会和铁反应生成一层致密的铁的氧化物薄膜该氧化膜使内部的铁不再与浓硫酸接触利用这一性质常用
吸水性和酸性
脱水性和吸水性
强氧化性和吸水性
难挥发性和酸性
浓硫酸的吸水性是化学性质脱水性是物理性质
就硫酸而言吸水性是稀硫酸的性质而不是浓硫酸的性质
硫酸的性质有A.高沸点B.强酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性在下列硫酸的用途或化学反应中硫酸可能
浓硫酸具有A.-D所示的性质以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质请将选项字母填在下列各小题的括号内A.
浓硫酸有许多重要的性质在与含有水分的蔗糖作用的过程中不能显示的性质是A.酸性B.脱水性C.强氧化性D
浓硫酸表现的性质为A.高沸点B.强酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性在下列用途或反应中1热的浓硫酸
浓硫酸有许多重要的性质在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
酸性
脱水性
强氧化性
吸水性
下列物质的性质中属于化学性质的是
浓硫酸有吸水性
硫酸有酸性
浓盐酸有挥发性
食盐溶于水
硫酸敞口放在空气中浓度会降低表现了硫酸的
强酸性
脱水性
强氧化性
吸水性
浓硫酸滴到纸片上纸片马上变黑这是因为浓硫酸具
脱水性
吸水性
强酸性
强氧化性
浓硫酸在加热条件下能与C.S.等非金属单质反应因为它具有
吸水性
强酸性
脱水性
强氧化性
储存浓H2SO4的铁罐出现严重的腐蚀现象这体现了浓硫酸的
吸水性和酸性
脱水性和吸水性
强氧化性和吸水性
不挥发性和酸性
硫酸的性质有A．高沸点B．强酸性C．吸水性D．脱水性E．强氧化性在下列硫酸的用途或化学反应中硫酸可能
浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是A.沸点高难挥发B.酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性
浓硫酸使蔗糖炭化是利用浓硫酸的
氧化性；
脱水性；
吸水性；
酸性。
金属铜不能够与浓盐酸反应却能够与浓硫酸反应是因为浓硫酸具有
脱水性
吸水性
强酸性
强氧化性
浓硫酸在与含有水分的蔗糖作用过程中没有显示的性质是
强氧化性
脱水性
酸性
吸水性
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Cl2和SO2都具有漂白作用能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液能观察到的现象是①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀.
铜及其化合物有广泛的应用氯化亚铜CuCl微溶于水不溶于酒精在潮湿空气中易水解氧化某课外小组以某工业废渣主要成分为硅铜碳等为原料制备CuCl的流程示意图如图所示1滤渣的主要成分为______填化学式2还原过程中Cu2+还原为CuCl请写出反应的离子方程式:_________3还原过程中加入的Na2SO3过量目的是除去氧气防止CuCl被氧化原理是______用化学方程式表示4CuCl在潮湿的环境中容易被氧化生成Cu2OH3Cl反应化学方程式是__________5CuCl粗品中含有Cu2+加入铜粉和盐酸Cu2+转化为CuCl反应的离子方程式是__________操作Ⅲ中包括对滤饼的醇洗醇洗的目的是_________6CuCl在含有Cl-的溶液中存在平衡CuCl+2Cl-[CuCl3]2-加水稀释Cl-浓度__________填写变大变小或不变
对于下列事实的解释错误的是
下列过程中气体被氧化的是
下列物质属于酸性食物的是
赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的这种物质是
为验证卤素单质氧化性的相对强弱某小组用下图所示装置进行实验夹持仪器已略去气密性已检验实验过程Ⅰ.打开弹簧夹打开活塞a滴加浓盐酸Ⅱ.当B.和C.中的溶液都变为黄色时夹紧弹簧夹Ⅲ.当B.中溶液由黄色变为棕红色时关闭活塞aⅣ.1A中产生黄绿色气体其电子式是_______________________________________2验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________________________________________3B中溶液发生反应的离子方程式是_______________________________________4为验证溴的氧化性强于碘过程Ⅳ的操作和现象是操作__________________________________________________________________现象_________________________________________________________________5过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________6氯溴碘单质的氧化性逐渐减弱的原因同主族元素从上到下________得电子能力逐渐减弱
在给定的条件下下列选项所示物质间的转化均能实现的是
下列过程属于物理变化的是
下列物质都具有漂白作用其中漂白原理没有利用物质化学性质的是
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下列与含氯化合物有关的说法正确的是
二氧化硅广泛存在于自然界中在日常生活生产科研及新型材料等方面有着重要的用途a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断请问a～e的叙述中有几个正确的选项①SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O②SiO2＋2CSi＋2CO↑③SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O④Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑⑤SiO2＋3CSiC＋2CO↑
下列说法正确的是
直接排放含SO2会形成酸雨危害环境某化学实验小组用如下装置进行有关SO2性质的探究活动1装置A.中反应的离子方程式为_____________2选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:甲同学认为按照A.→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明乙同学认为该方案不合理其理由是_________正确的连接顺序是A.→C→_____________→尾气处理填字母顺序连接装置证明亚硫酸的酸性强于次氣酸的酸性的实验现象是__________________________3将二氧化硫通入以下装置可以制备Na2S2O3①装置B.的作用是检验装置A.中SO2的吸收效率B.中试剂是________②写出装置A.中发生反应的化学方程式________③Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂测定其浓度的过程如下:第一步:准确称取agKIO3化学式量:214固体配成溶液第二步:加入过量KI固体和H2SO4溶液滴加指示剂第三步用Na2S2O3溶液滴定至终点消耗Na2S2O3溶液的体积为vmL则cNa2S2O3=______mol/L已知:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
下列情况会对人体健康造成较大危害的是
将X.气体通入BaCl2溶液未见沉淀生成然后通入Y.气体有沉淀生成X.Y.不可能是选项X.Y.
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光导纤维的主要原料是
下列实验设计正确的是
有A.B.C.D.四种无色气体①A.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝②一定条件下A.可以与B.反应生成C.C.遇空气变为红棕色③D.与A.混合生成白烟④D.的浓溶液与软锰矿主要成分是MnO2在加热条件下反应可制取黄绿色气体E.按要求回答下列问题1写出A.与B.生成C.的化学方程式2写出④的离子方程式3气体E.有毒实验室一般用吸收该反应的离子方程式是_________________________________
某硝酸盐受热分解生成金属氧化物二氧化氮和氧气若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1则金属元素的化合价在反应过程中的变化是
已知某物质X.能发生如下转化下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是
下述实验中均有红棕色气体产生对比分析所得的结论不正确的是
下列操作过程中不能出现先产生沉淀然后又完全溶解现象的是
表中abc表示相应仪器中加入的试剂可用如图所示装置制取净化收集的气体是编号气体abc
在日常生活中出现了加碘食盐增铁酱油高钙牛奶富硒茶叶含氟牙膏等名词这里的碘铁钙硒氟应理解为
如图是进行气体性质实验的常用装置下列对有关该实验的说法中不正确的是
把ag铜铁合金粉末投入足量盐酸中反应完全后过滤向滤液中加入过量氢氧化钠溶液过滤沉淀经洗涤干燥灼烧得到红棕色粉末的质量仍为ag则此合金中铜的质量分数为
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