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铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿（Al2O3∙3H2O的含量约为85%，其余主要为SiO2、Fe2O3等）冶炼金属铝的流程如下。 已知拜耳法生产Al2O3∙3H2O的基本...
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高中化学《考点总动员09《元素及其化合物之间的转化关系及综合推断》》真题及答案
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铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途下图是工业上从铝土矿主要成分是Al2O3含有少量Si
工业上常用NaOH溶液处理铝土矿主要成分为Al2O.3反应的化学方程式为Al2O.3+2NaOH=2
铝是一种应用广泛的金属工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得①铝土矿的主要成分是A
铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知①铝土矿的主
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铝是地壳中含量最多的金属元素其单质和化合物广泛应用于日常生活中1铝粉和铁的氧化物FeO·Fe2O3可
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铝土矿的主要成分是Al2O3请按要求进行计算1Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为2Al2O3中
铝土矿中Al2O3含量和铝硅比高低是衡量铝土矿质量的标准之一
铝是重要的金属材料铝土矿主要成分是Al2O3和少量的SiO2Fe2O3杂质是工业上制取铝的原料实验室
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工业上常用NaOH溶液处理铝土矿主要成分Al2O3反应的化学方程式Al2O3+2NaOH＝2NaAl
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聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和AlOH3之间的一种水溶性无机高分子聚合物其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰它主要含Al2O3Al还有SiO2等杂质聚合氯化铝生产的工艺流程如下1反应中副产品a是________用化学式表示2升高pH至4.0～5.0的目的是_________________3生产过程中可循环使用的物质是________用化学式表示4为使得到的晶体较纯净生产过程中使pH升高的C.物质可选用________填字母a.NaOHb.Alc.氨水d.Al2O3e.NaAlO25聚合氯化铝晶体的化学式可表示为[Al2OHnCl6－n·xH2O]m实验室测定n的值①称取ag晶体制成粉末加热至质量不再变化为止称量为bg此过程可能用到的下列仪器有___________________填字母a.蒸发皿b.坩埚c.研钵d.试管②另取ag晶体进行如下操作用A.试剂溶解―→加足量AgNO3溶液―→C操作―→烘干―→称量为cgA.试剂为________填试剂名称C.操作为________填操作名称n＝________用含bc的代数式表示
金属单质及其化合物在生产生活中应用非常广泛废旧金属的回收利用是重要研究课题某学习小组在实验室中模拟利用含铜废料主要成分为Cu和CuO还有少量的A.1Fe及其氧化物生产胆矾其实验方案如下1上述流程中操作1所得滤液的主要成分为_____________2酸溶后所得溶液中的溶质主要有_____________3请写出酸溶过程单质铜发生反应的离子方程式___________该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________4试剂可以是________________5操作3是一系列操作.其操作为______________冷却结晶过滤___________小心干燥
LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质某工厂用LiFPCl5为原料低温反应制备LiPF6其流程如下已知HCl的沸点是－85.0℃HF的沸点是19.5℃1第①步反应中无水HF的作用是反应设备不能用玻璃材质的原因是用化学方程式表示无水HF有腐蚀性和毒性工厂安全手册提示如果不小心将HF沾到皮肤上可立即用2%的溶液冲洗2该流程需在无水条件下进行第③步反应中PCl5极易水解其产物为两种酸写出PF5水解的化学方程式3第④步分离采用的方法是第⑤步分离尾气中HFHCl采用的方法是4LiPF6产品中通常混有少量LiF取样品wg测得Li的物质的量为nmol则该样品中LiPF6的物质的量为mol用含有wn的代数式表示
某研究小组利用下图装置探究铜与浓硫酸反应的产物实验步骤与现象如下①检查装置气密性向A.中加入5mL浓硫酸打开K.将铜丝伸入浓硫酸中给A.处加热观察到B.中品红溶液褪色再关闭K.②实验观察到A.中液面下铜丝变黑产生气泡液面上方产生大量白雾一段时间后溶液中有白色固体出现拉出铜丝停止加热回答下列问题1溶液中白色固体是_______填化学式C.中CCl4的作用是______________2取出铜丝用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中铜丝变亮溶液变蓝写出A.中可能发生反应的化学方程式__________________________________________3分离出C.中的上层液体滴加过量稀盐酸和BaCl2溶液有白色沉淀产生①分离的操作名称为______________②白色沉淀为______________③产生白色沉淀的原因可能是___________________
中学常见单质A.B.和甲乙丙三种化合物有如图所示的转换关系部分产物未列出单质A.常作为食品包装材料甲是两性氧化物根据图示转化关系回答1写出反应①的离子方程式______________________2写出单质A.与Fe2O3反应的化学方程式除铝热剂外该反应还需加入利用该反应的原理可用于___________3设计一个简单的实验方案证明上述A.与Fe2O3反应所得的块状熔融物中含有单质A.
某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S【查阅资料】经查阅资料得知无水FeCl3在空气中易潮解加热易升华【设计方案】学习小组设计了制备无水FeCl3的实验方案装置示意图加热及夹持装置略去及操作步骤如下①检验装置的气密性②通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成④⑤体系冷却后停止通入Cl2并用干燥的N2赶尽Cl2将收集器密封请回答下列问题1Fe元素的原子结构示意图为______________FeCl3是___________化合物填离子或共价2装置A.中反应的化学方程式为______________3第③步加热后生成的烟状FeCl3大部分进入收集器少量沉积在反应管A.右端要使沉积的FeCl3进入收集器第④步操作是____________4操作步骤中为防止FeCl3潮解所采取的措施有填步骤序号____________5装置B.中冷水浴的作用为____________装置C.的名称为____________装置D.中FeCl2全部反应后因失去吸收Cl2的作用而失效写出检验FeCl2是否失效的试剂K3[FeCN6]是配位化合物其配位数为___________配体为__________6该组同学用装置D.中的副产品FeCl3溶液吸收H2S得到单质硫FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________
某兴趣小组的同学发现必修1中学习的单质及其化合物或其溶液存在如图的转化关系已知B.C.D.E.是非金属单质且在常温常压下都是气体F.为淡黄色粉末化合物H.和I.通常状况下呈气体反应①是化工生产中的一种重要固氮反应.请用化学用语回答下列问题1B.是化合物G.的焰色反应为2写出下列反应的化学方程式①F+CO2→B+G②C+D→I3将F.溶于水后形成的溶液可吸收C.写出该反应的离子方程式4写出实验室制取氨气的化学方程式收集氨气应使用法要得到干燥的氨气通常选用做干燥剂.
Ⅰ.工业上可用煤制天然气生产过程中有多种途径生成CH4写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式3分已知①COg+H2OgH2g+CO2gΔH＝－41kJ·mol－1②Cs+2H2gCH4gΔH＝－73kJ·mol－1③2COgC.s+CO2gΔH.＝－171kJ·mol－1Ⅱ.电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后得到含CuAlFe及少量AuPt等金属的混合物并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线按要求回答下列问题1滤渣1中存在的金属有____________2分2已知沉淀物的pH如下表氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.7Cu2+4.96.7Al3+3.04.4①则操作②中X.物质最好选用的是___________填编号1分a.酸性高锰酸钾溶液b.漂白粉c.氯气d.双氧水②理论上应控制溶液pH的范围是________________________2分3用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应________________2分4由CuSO4·5H2O制备CuSO4时应把CuSO4·5H2O放在填仪器名称中加热脱水1分5现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池与普通高能电池相比该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3ZnOH2+2FeOH3+4KOH该电池放电时负极反应式为3分每有1molK2FeO4被还原转移电子的物质的量为1分充电时阳极反应式为3分
硼氢化钠NaBH4在化工等领域具有重要的应用价值某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4其流程如下已知NaBH4常温下能与水反应可溶于异丙胺沸点33℃1在第①步反应加料之前需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气该操作的目的是_____________________________________________________原料中的金属钠通常保存在________中实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有________________玻璃片和小刀等2请配平第①步反应的化学方程式□NaBO2＋□SiO2＋□Na＋□H2===□NaBH4＋□Na2SiO33第②步分离采用的方法是________第③步分离NaBH4并回收溶剂采用的方法是________4NaBH4s与水l反应生成NaBO2s和氢气g在25℃101kPa下已知每消耗3.8克NaBH4s放热21.6kJ该反应的热化学方程式是__________________________________________________________________________________________________________________________________
废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生并减少污染废旧印刷电路板经粉碎分离能得到非金属粉末和金属粉末1废旧印刷电路板中回收的铁是新型电池的使用材料如制成LiFePO4电池它可用于电动汽车电池反应为FePO4+LiLiFePO4电池的正极材料是LiFePO4负极材料是石墨含Li+导电固体为电解质放电时其正极反应方程式为2用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜已知Cus＋2H＋aq＝Cu2＋aq＋H2g△H.＝64.39kJ·mol－12H2O2l＝2H2Ol＋O2g△H.＝－196.46kJ·mol－1H2g＋1/2O2g＝H2Ol△H.＝－285.84kJ·mol－1则在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为3部分金属的回收需要氧化性很强的溶液如金常用和的混合溶液溶解4为了分离金属粉末常用到氰酸HCN溶液HCN是一种有毒且较弱的酸已知常温下HCN的电离程度非常小其Ka=6.2×10-100.1mol/L的NaCN的pH=11.10.1mol/L的NH4CN的pH=9.2则浓度都是0.1mol/L的NaCN和NH4CN溶液中CN-水解程度大小为NaCNNH4CN填＞=＜理由是
化学与社会生活密切相关对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释
A.是一种红棕色金属氧化物B.D.是常见金属单质J.是一种难溶于水的白色化合物受热后容易发生分解按要求写方程式1A.与B.在高温条件下生成C.和D.的化学方程式_________________________2F.在空气中转化为G.的化学方程式___________________________________3C.转化为I.的离子方程式_______________________________________4E.转化为K.的离子方程式______________________________________
无水氯化铝在生产生活中应用广泛1氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体其反应的离子方程式为2工业上用铝土矿主要成分为Al2O3含有Fe2O3SiO2等杂质制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下已知物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6180升华300升华1023①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发气孔数目增多其作用是只要求写出一种②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气则反应生成相对原子质量比硅大的单质是③已知Al2O3s+3Cs=2Als+3COgΔH1=+1344.1kJ·mol-12AlCl3g=2Als+3Cl2gΔH2=+1169.2kJ·mol-1由Al2O3C.和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为④步骤Ⅲ经冷却至室温后气体用足量的NaOH冷溶液吸收生成的盐主要有3种其化学式分别为________⑤结合流程及相关数据分析步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是
单质Z.是一种常见的半导体材料可由X.通过如下图所示的路线制备其中X.为Z.的氧化物Y.为氢化物分子结构与甲烷相似回答下列问题1能与X.发生化学反应的酸是由X.制备Mg2Z的化学方程式为2由Mg2Z生成Y.的化学反应方程式为Y.分子的电子式为3Z.X.中共价键的类型分别是
某物质可能含有炭粉碳酸钙氧化铜氧化铁中的一种或几种现进行如下实验1取样品加热至高温产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体2往冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸固体残渣全部溶解同时产生一种可燃性气体根据以上实验推断该固体一定含有________________一定不含有________________可能含有_________以上各空填写化学式
.从下列事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论或原因
影响化学反应速率的因素很多某校化学小组用实验的方法进行探究实验一他们只利用CuFeMg和不同浓度的硫酸0.5mol/L2mol/L18.4mol/L设计实验方案来研究影响反应速率的因素甲同学研究的实验报告如下表实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中②__________反应速率Mg＞FeCu不反应金属的性质越活泼反应速率越快1甲同学表中实验步骤②为____________________2甲同学的实验目的是在相同的温度下__________________________________实验二乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响利用下图所示装置进行定量实验3乙同学在实验中应该测定的数据是4乙同学完成该实验应选用的实验药品是______________________该实验中不选用某浓度的硫酸理由是
以硅藻土为载体的五氧化二钒V2O5是接触法生成硫酸的催化剂从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用废钒催化剂的主要成分为物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2
按要求准确表达下列变化过程中的化学用语其中1~3写化学方程式4~5写离子方程式1铁丝在氯气中燃烧2能体现SO2氧化性3镁在二氧化碳中燃烧4NaOH溶液与NaHCO3溶液反应5用氯化铁溶液刻画电路板
如图是测定铝粉含铜粉等杂质不与酸反应的纯度的实验装置装置为干燥管和锥形瓶干燥管内装有氯化钙锥形瓶内所用的硫酸足量的物质的量浓度为4mol·L－1不同时间电子天平的读数如下表所示实验操作t/min电子天平的读数/g装置＋硫酸溶液320.0装置＋硫酸溶液＋样品0335.01334.52334.13333.84333.81反应中生成气体的质量为2试计算样品中铝的质量分数?写出计算过程3求反应后锥形瓶内硫酸溶液溶液的体积变化忽略的物质的量的浓度?写出计算过程
A.B.C.D.均为中学化学中常见的单质或化合物它们之间的关系如图所示部分产物已略去1若A.为金属单质D.是某强酸的稀溶液则反应C.+D→B的离子方程式为2若A.B.为盐D.为强碱A.的水溶液显酸性则①C.的化学式为②反应B.+A→C的离子方程式为3若A.为强碱D.为气态氧化物常温时将B.的水溶液露置于空气中其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示不考虑D.的溶解和水的挥发①若图b符合事实则D.为填化学式此时图b中x7填﹥﹤﹦②若图c符合事实则其pH变化的原因是用离子方程式表示4若A.为非金属单质D.是空气的主要成分之一它们之间转化时能量变化如上图a请写出A.+D→C的热化学方程式
化学与生产生活社会密切相关下列说法正确的是
下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示其中A.的焰色反应呈黄色E.F.为有刺激性气味的气体G.为强酸性溶液H.为既难溶于水也难溶于稀酸的白色固体试回答1写出化学式AB2写出下列反应的离子方程式①②③3E.对应元素的最高价氧化物为无色液体0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液并放出QKJ的热量写出该反应的热化学方程式4在生成E.的过程中在1L的C.溶液中每分钟转移6摩尔的电子则反应速率用C.表示
实验室利用下列装置可以准备FeCl3加热夹持装置和固定装置已略去圆底烧瓶中盛装KMnO4分液漏斗中盛装浓盐酸B.中盛装纯铁粉已知信息①FeCl3的熔点为306℃沸点为315℃②FeCl3遇水蒸气会产生白雾请回答下列问题1检查A.装置气密性的操作方法是2按气流由左向右流动的方向为A.→→→→→相连进行实验3C.装置的作用是4用0.2mol的高锰酸钾固体和足量的浓盐酸完全反应后得到标准状况下氯气的体积为11.2L则含锰元素的生成物中锰元素的化合价为5写出A.装置中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目6检验产品中是否含有FeCl2的实验方案为
①研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强他设计了如下几种方案其中合理的是填序号A.铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出B.铁铜与氯气反应分别生成FeCl3CuCl2C.铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2D.铁片铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中铁片上有气泡产生而铜片无气泡E.常温下分别将铁片和铜片置于浓硝酸中铁片不溶解而铜片溶解②请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验要求a.此方案的原理不同于上述任一合理方案b.在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品c.写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现象2学完原电池的相关知识后甲组同学认为构成原电池必须有三个条件①活动性不同的两极②电解质溶液③闭合回路乙组同学对条件①提出异议认为相同的两极也可以构成原电池以下为乙组同学的实验装置简图以及实验报告的部分内容请仔细阅读实验报告然后将实验报告补充完整并填在相应的横线上装置中盐桥的作用之一是使整个装置构成闭合回路浓差电池与温差电池一【实验目的】1电池中两杯溶液及电极均相同两杯溶液的浓度不同可否形成原电池2电池中两杯溶液及电极均相同两杯溶液的温度不同可否形成原电池3电池中两杯溶液及电极均相同研究两杯溶液的对电池电压和电流的影响4电池中两杯溶液及电极均相同研究两杯溶液的对电池电压和电流的影响二【仪器与药品】略三【实验方法与步骤】Ⅰ实验方法略Ⅱ研究的步骤㈠实验A.浓差电池电解液均为硫酸铜电极均为铜片1甲烧杯中固定装入浓度0.8mol/L的硫酸铜溶液2乙烧杯中分別装入浓度0.8mol/L0.4mol/L0.2mol/L0.1mol/L0.05mol/L0.025mol/L的硫酸铜溶液3使用铜片当电极测量这六种组合电池的稳定电压及电流将结果记录于表1㈡实验B.温差电池电解液均为硫酸铜电极均为铜片步骤略结果记录于表2四【实验结果】实验A.浓差电池表1甲杯硫酸铜浓度mol/L0.80.80.80.80.80.8乙杯硫酸铜浓度mol/L0.80.40.20.10.050.025两杯溶液浓度差值00.40.60.70.750.775电压mV0612162226电流mA00.020.040.060.070.08实验B.温差电池表2甲杯硫酸铜温度℃191919191919乙杯硫酸铜温度℃192939495969两杯溶液温差℃01020304050电压mV06.112202734电流mA00.0250.0470.070.150.18五【讨论】1浓差电池若硫酸铜浓差电池放电较长一段时间后可观察到甲杯高浓度的溶液颜色逐渐变浅而乙杯颜色变深而电压也逐渐下降同时可观察到甲杯中铜片表面有铜析出这说明甲杯中的电极反应式为乙杯中的电极反应式为电池放电一段较长时间后电压下降的原因2温差电池略六【结论】由上述【实验结果】可得结论实验A.:实验B.:略甲乙两小组同学给你什么启示
A.B.C.D.均为中学化学常见的物质它们间的反应关系如下图所示1若A.是可溶性强碱B.是正盐D.不溶于稀硝酸则B.的化学式为有关反应的化学变化的化学方程式为2若B.是正盐D.既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液①A.是NaHCO3时该反应的离子方程式为②A.是一种淡黄色固体且A.与B.以物质的量之比为2∶1相混合时推知B.的化学式为3若A.是碳化钙CaC2A.与B.的溶液反应时只生成气体C.CaCO3和水则B.的化学式为
七铝十二钙12CaO·7Al2O3是新型的超导材料和发光材料用白云石主要含CaCO3和MgCO3和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下1煅粉主要含MgO和用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后镁化合物几乎不溶若溶液I.中cMg2+小于5×10-6mol·L-1则溶液pH大于MgOH2的Ksp=5×10-12该工艺中不能用NH42SO4代替NH4NO3原因是2滤液I.中的阴离子有忽略杂质成分的影响若滤液I.中仅通入CO2会生成从而导致CaCO3产率降低3用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜反应的离子方程式为4电解制备AlOH3时电极分别为Al片和石墨电解总反应方程式为5一种可超快充电的新型铝电池充放电时AlCl4—和Al2Cl7—两种离子在Al电极上相互转化其它离子不参与电极反应放电时负极Al的电极反应式为
某班同学用如下实验探究Fe2+Fe3+的性质回答下列问题1分别取一定量氯化铁氯化亚铁固体均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量铁屑其目的是________2甲组同学取2mLFeCl2溶液加入几滴氯水再加入1滴KSCN溶液溶液变红说明Cl2可将Fe2+氧化FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______3乙组同学认为甲组的实验不够严谨该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液溶液变红煤油的作用是______4丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡静置CCl4层呈紫色②第二只试管中加入1滴K3[FeCN6]溶液生成蓝色沉淀③第三支试管中加入1滴KSCN溶液溶液变红实验②检验的离子是_____填离子符号实验①和③说明在I-过量的情况下溶液中仍含有______填离子符号由此可以证明该氧化还原反应为______5丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液溶液变成棕黄色发生反应的离子方程式为________一段时间后.溶液中有气泡出现并放热随后有红褐色沉淀生成产生气泡的原因是______生成沉淀的原因是______用平衡移动原理解释
已知化合物A.B.C.D.E.F.G.和单质甲乙所含元素均为短周期元素A.的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应甲是常见的黑色固体单质乙是常见的气体单质是空气的主要成分之一B.是无色气体是主要的大气污染物之一C.常温下为无色液体E.是一种淡黄色的固体请回答下列问题1G.的化学式为____________________________________2①反应的化学方程式为____________②反应的离子方程式为_______________3③反应的离子方程式为______________________________每生成1mol乙气体反应中转移____________mol电子
含A.元素的一种单质是一种重要的半导体材料含A.元素的一种化合物C.可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维C.与烧碱反应生成含A.元素的化合物D.1易与C.发生化学反应的酸是__________反应的化学方程式是____________________2将C.与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D.同时还生成碳的最高价氧化物E.将全部的E.与全部的D.在足量的水中混合后又发生化学反应生成含A.的化合物F.①分别写出C.+纯碱D.E.+D溶液F.的化学反应方程式________________________________________②要将烧碱高温熔化下列坩埚中可选用的是________A.普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚C.氧化铝坩埚D.铁坩埚
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