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以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为： 物质 ...
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高中化学《专题21 工艺流程试题带解析》真题及答案
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气相色谱柱的载体可分为两大类
硅藻土类载体
红色载体
白色载体
非硅藻土类载体
工业接触法制硫酸的简单流程图如下1写出装置甲的名称________要使黄铁矿充分和迅速地燃烧工业上常
以硅藻土为载体的五氧化二钒V2O5是接触法生成硫酸的催化剂从废钒催化剂中回收2O5既避免污染环境又
钒对催化剂的的破坏机理是氧环境下生成V2O5从而对催化剂产生破坏
关于钒催化剂各组分的作用下列描述正确的是
五氧化二钒是催化剂的活性主体，起主要的催化作用
硫酸钾是催化剂的助剂，对催化反应起一定的辅助作用
二氧化硅是催化剂活性组分的载体
单质钒只能作为原料，不能单独起催化作用
玻璃微球和氟载体属于非硅藻土型载体
钒V.及其化合物广泛应用于工业催化新材料和新能源等领域.V2O5是接触法制硫酸的催化剂.1一定条件下
五氧化二钒V2O5中钒元素的化合价为
－3
+1
+3
+5
气相色谱固定相的载体有两类下列描述不是红色载体的特点是
红色载体是硅藻土类载体的一种。
是天然硅藻土在煅烧时加入少量碳酸钠助溶剂而成。
机械强度大，孔径小，比表面积大。
缺点是表面存在催化活性中心，分析强极性组分时色谱峰易拖尾。
2SO2g+O2g2SO3g反应过程的能量变化如图所示已知1molSO2g氧化为1molSO3g的H
五氧化二钒V2O5中钒元素的化合价为
+2
+3
+5
+4
关于催化剂的载体下面哪一个不属于多孔载体呢
硅藻土
刚玉粉
耐火砖
多孔金属
载体是固体催化剂的特有成分下列载体中具有高比表面积的载体是
活性炭
硅藻土
氧化镁
刚玉
下列选项中对钒破坏催化剂叙述错误的是
钒主要起脱氢作用
钒在氧环境下生成V2O5，熔融导致催化剂永久失活
钒在水蒸气气氛下，生成一种强酸VO（OH）
3
，破坏沸石晶体结构
钒与钠协同作用形成低熔点共熔物，减少活性中心，降低催化剂的热稳定性
钢是虎钒是翼钢含钒犹如虎添翼钒是现代工业的味精钒对稀酸是稳定的但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+1
钒V被誉为金属中的维生素其氧化物V2O5中钒元素的化合价是[]
+1
+3
+5
+7
色谱柱的载体是80～100目的普通硅藻土
从废重整催化剂回收金属铂时被金属铝还原后生成的金属铂的颗粒很小此时应使用作吸附剂吸附粉末状的铂
活性炭
硅藻土
氧化铝
二氧化硅
硅藻土过滤机利用硅藻土是因为:
硅藻土孔径小
硅藻土为无定性多孔硅
硅藻土表面积大
硅藻土吸附力强
五氧化二钒V2O5在冶金化工等行业有广泛应用其中矾元素V.的化合价是
+ 1
+ 3
+ 5
+ 7
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明矾石的主要成分是K2SO4·Al2SO43·2Al2O3·6H2O此外还含有少量Fe2O3杂质利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下回答下列问题1焙烧过程中发生的反应为2Al2SO43＋3S2Al2O3＋9SO2其中氧化剂为2溶解时反应的离子方程式为3调节pH后过滤洗涤AlOH3沉淀证明已洗涤干净的实验操作和现象是4调节pH时使用的是质量浓度单位体积溶液所含溶质的质量为882g/L的H2SO4配制1L该溶液需用量筒量取质量分数为98﹪的硫酸密度是1.8g/cm3mL5废渣母液中可回收的物质分别是
在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴振荡后溶液变为黄色1甲同学认为这不是发生化学反应所致使溶液变黄色的粒子是乙同学认为这是发生化学反应所致使溶液变黄色的粒子是以上2空填相应微粒的符号2现提供以下试剂A.酸性高锰酸钾溶液B.氢氧化钠溶液C.四氯化碳D.硫__溶液请判断哪位同学的推断是正确的并用两种方法加以验证写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象同学正确选用试剂实验现象第一种方法第二种方法
2014年7月1日起国家卫计委决定禁止使用硫酸铝硫酸铝钾硫酸铝铵等含铝元素的物质作为馒头发糕等膨化食品添加剂目前使用的无铝泡打粉的成分为小苏打磷酸二氢钠碳酸钙等回答下列问题1长期食用含铝元素的食品铝元素会在体内积累造成毒害有一泡打粉样品判断是否含铝元素的实验方法是___________2写出磷酸二氢钠在水中的电离方程式_________3磷酸二氢钠制备流程如下①写出磷酸二氢钙与硫酸钠溶液反应的离子方程式________________②操作a的名称为:__________固体c的成份为________________在进行操作a前需控制pH约4-5若pH过高得到的产物中可能有_________填化学式③实验时取46.8g磷酸二氢钙最终得到59.3gNaH2PO4·2H2O该实验的产率是_______
已知有以下物质相互转化试回答1写出B.的化学式D.的化学式.2写出由E.转变成F.的化学方程式.3写出鉴别G.溶液中阳离子的实验方法向G.溶液加入A.的有关离子反应方程式.
图中A.～J.均为中学化学中常见的物质它们之间有如下转化关系.其中A.D.为金属单质.反应过程中生成的水及其它产物已略去请回答以下问题1B.是填化学式.2写出J.与D.转化为G.的离子反应方程式.3A.在常温下也可以与NaOH溶液反应生成F.写出此反应的化学反应方程式.4H.在空气中转化为I.的化学反应方程式.
为探究铜与浓硫酸的反应甲乙两同学分别设计了图1图2所示装置将足量铜和10mL18mol·L-1浓硫酸共热直到无气体生成为止假定反应前后试管中溶液的体积不变图1图21比较两实验装置图2装置的优点是①②2①甲根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余甲认为硫酸剩余的理论依据是②下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有硫酸剩余的是_______选填编号A.过量铁粉B.氯化钡溶液C.银粉D.碳酸氢钠溶液3乙在拆除图2装置前不打开胶塞为使装置中的残留气体完全被吸收应当采取的操作是4为定量测定当剩余硫酸浓度不大于何值时铜与硫酸就不能反应甲乙两位同学进行了如下设计①甲方案将产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有的干燥管反应结束后再次称量干燥管质量增加mg其余酸浓度为mol·L－1②乙方案分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1000mL取20.00mL于锥形瓶中滴入2～3滴选填酚酞甲基橙用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液进行滴定已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5用去NaOH溶液VmL其余酸浓度为mol·L－1③甲乙两方案比较你认为误差较大的是理由是
钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色I.打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧最终生成黑色固体铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体1反应的化学方程式为2将该黑色固体溶于盐酸中反应的离子反应方程式II某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂并回收铜探究过程如下请回答下列问题1步骤②中除发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑外其他可能反应的离子方程式为2若将③该加H2O2书写离子反应方程式3若溶液B.中只含有Fe2+而不含Fe3+可证明该事实的实验方法是①先加氯水后加KSCN溶液后显红色②先加KSCN溶液不显红色再加氯水后显红色③滴加NaOH溶液只产生白色沉淀迅速变为灰绿色最后呈红褐色④只滴加KSCN溶液不显红色A.①②B.②③C.③④D.①④4步骤④化学方程式为5若除去氯化铜中氯化铁可以加入剂
A.-I分别表示中学化学中的常见物质它们之间的相互转化关系如下图所示部分反应物生成物没有列出且已知G.是一种两性氧化物A.B.C.D.E.F.六种物质中均含有同一种元素F.为红褐色沉淀请填写下列空白1A.B.C.D.E.F.六种物质中所含的同一种元素是写元素符号2写出物质C.G.的化学式CG3写出反应①④的化学方程式反应①反应④
下图表示各物质之间的转化关系已知常温下B.D.F.G.I.J.是气体F.G.是空气中的主要成分D.是一种碱性气体A.中阴阳离子个数比是1∶1E.是一种黑色氧化物H.是紫红色金属单质部分生成物和反应条件省略请按要求填空1A.物质的化学式是2反应①中产生标准状况下1.12L气体F.则转移的电子数目是3反应③的化学方程式是4反应④的离子方程式是
有关FeSO4的转化关系如下图所示无关物质已略去已知①X.由两种化合物组成将X.通入品红溶液溶液褪色通入BaCl2溶液产生白色沉淀②Y.是红棕色的化合物1气体X.的成分是_______________填化学式写出通入BaCl2溶液产生白色沉淀的化学方程式______________________________2反应Ⅰ的反应类型属于________填序号a.分解反应b.复分解反应c.置换反应d.化合反应e.氧化还原反应3溶液2中金属阳离子的检验方法是_____________________________4若经反应Ⅰ得到16g固体Y.产生的气体X.恰好被0.4L.1mol·L－1NaOH溶液完全吸收则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是_________________
如图所示的反应关系中部分产物被略去已知2mol白色固体粉末X.受热分解恢复到室温生成白色固体A.无色液体B.无色气体C.各1molA.X.E.G.H.的焰色反应均为黄色且H.为淡黄色固体回答下列问题1写出下列物质的化学式X_________H_________2写出E.＋Al→G反应的化学方程式3写出G.溶液中通入过量C.制取D.的反应离子方程式____________________4写出X.溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式________________________50.1molH.与足量的C.反应转移的电子数为________个
如图中A.B.C.D.E.是单质G.H.I.F.是B.C.D.E.分别和A.形成的二元化合物.已知①反应C.+GB.+H能放出大量的热该反应曾应用于铁轨的焊接②I是一种常见的温室气体它和E.可以发生反应F.中的E.元素的质量分数为60%.回答问题1①中反应的化学方程式为2化合物Ⅰ的电子式为它的空间构型是31.6gG溶于盐酸得到的溶液与铜粉完全反应计算至少所需铜粉的质量写出离子方程式和计算过程4C.与过量NaOH溶液反应的离子方程式为反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为5E.在I.中燃烧观察到的现象是.
下列制备金属单质的方法或原理正确的是
甲乙丙为常见单质A.B.C.D.E.F.G.H.均为中学化学中常见的化合物其中B.G.的焰色反应均为黄色C.能使品红溶液褪色在一定条件下各物质相互转化关系如图所示请回答下列问题1用化学式表示丙为__________H.为__________2A.的电子式为___________________________________________________3电解E.的水溶液时E.起到的作用是_______________________________4写出B.＋C―→D的化学方程式__________________________________写出E.＋G―→F的离子方程式____________________________________
A.B.C.D.E.F.为中学化学中的常见物质且物质A.由1～2种短周期元素组成在一定条件下有如图转化关系请完成下列问题1若常温下A.为有色气体①当F.是一种金属单质时请写出一定浓度的B.溶液和适量F.反应生成C.与气体E.的离子方程式_________________②当C.为直线形分子时E.具有漂白性物质F.焰色反应呈黄色则C.的电子式为________________D.中所含化学键的类型为____________________2若A.为淡黄色固体D.为白色难溶于水的物质且A.和D.的相对分子质量相等请用离子方程式表示F.的水溶液呈酸性的原因_________________3若A.中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的将B.和D.分别溶于水所得溶液按恰当比例混合可得一种不含金属元素的盐溶液请写出A.与H2O反应的化学方程式____________B.转化为C.的化学方程式为______________
某研究小组为了探究一种抗酸药X.仅含五种短周期元素的组成和性质设计并完成了如下实验请回答下列问题1白色沉淀B.中金属元素的离子结构示意图为A.的电子式为2步骤3中生成沉淀C.的离子方程式为3X.的化学式为该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用原因是4设计实验方案验证步骤3后得到的无色溶液中的含有碳酸氢根离子
下图是无机物A.～M.在一定条件下的转化关系部分产物及反应条件未列出其中I.是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属K.是一种红棕色气体请填写下列空白1在周期表中组成单质I.的元素位于第__________周期_________族2在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________3在②③⑥⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是__________填序号4反应④的离子方程式是__________________________________5将化合物D.与KNO3KOH共融可制得一种绿色环保高效净水剂K2FeO4高铁酸钾同时还生成KNO2和H2O该反应的化学方程式是_________________________
探险队员——盐酸不小心走进了化学迷宫迷宫有许多吃人的野兽即能与盐酸反应的物质或者是水溶液盐酸必须避开它们否则就无法通过1请你帮助它走出迷宫请用图中物质前的序号表示____________2在能吃掉盐酸的化学反应中属于酸和碱中和反应的有个
回答下列问题I.向FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液时析出的白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色1Fe2+离子在水溶液中呈现的颜色是FeOH2转化为红褐色沉淀的化学方程式为2有人认为白色沉淀迅速变为灰绿色的原因是FeOH2凝胶吸附了溶液中过量的Fe2+离子为探究该观点的正确性设计如下两个实验①向盛有NaOH溶液的试管中加入少量FeSO4溶液若该观点正确应观察到的现象是②己知胶体粒子的吸附能力随温度升高而下降向盛装FeSO4溶液的试管中滴加少量NaOH溶液析出白色沉淀沉淀迅速变为灰绿色将此试管小心加热若观察到则说明上述解释成立II二茂铁的化学式为C5H52Fe它是一种橙黄色针状晶体熔点173--1740C1000C以上显著升华沸点249℃不溶于水可溶于甲醇乙醇乙醚和苯等有机溶剂可作高性能的火箭燃料添加剂实验室制备二茂铁的反应原理为实验装置如图所示加热及磁力搅拌装置未画出3通入氮气的目的是KOH固体所起的作用是使环戊二烯C5H6脱去质子另一个作用是4下列有关反应开始和结束的实验操作合理的是填编号A.先加热再通冷凝水b.先通冷凝水再加热c.先停止加热再停止通冷凝水D.先停止通冷凝水再停止加热5反应后可用乙醚萃取蒸馏分离得到二茂铁粗产品若欲进一步提纯最简单的方法是若本次实验取用环戊二烯密度为0.877g·cm-36.6mL其它物质足量所得产品质量为5.0g则产率为保留3位有效数字
某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质现要测定其中铁元素的质量分数实验按以下步骤进行请根据上面流程回答以下问题1操作I.是配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯玻璃棒外还必须有.填仪器名称2下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是________________填写序号①未洗涤烧杯和玻璃棒②定容时俯视容量瓶的刻度线③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水④摇匀后发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切3请写出加入氯水发生的离子方程式4检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是5若原样品质量a为50g加热后红棕色固体质量b为3g则样品中铁元素的质量分数是
工业上向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验回答下列问题1制取无水氯化铁的实验中A.中反应的化学方程式为装置B.中加入的试剂是2制取无水氯化亚铁的实验中装置A.用来制取___________尾气的成分是若仍用D.的装置进行尾气处理存在的问题是3若操作不当制得的FeCl2会含有少量FeCl3检验FeCl3常用的试剂是___________欲制得纯净的FeCl2在实验操作中应先再
化学反应中有时存在一种物质过量另一种物质仍不能完全反应的特殊情况下列反应中属于这种情况的是①过量的锌与18mol·L－1的硫酸反应②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应③浓盐酸与过量的MnO2反应④过量铜与浓硫酸反应⑤过量稀硝酸与银反应⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应
某NiO的废料中有FeOCuOAl2O3MgOSiO2等杂质用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下已知有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下图1滤渣1的主要成分为2电解脱铜金属铜在极析出3①用离子方程式解释加入H2O2的作用②加Na2CO3调节溶液的pH至5则滤渣2的主要成分为4从滤液2中获得NiSO4.6H2O的实验操作是过滤洗涤干燥5电解浓缩后的滤液2可获得金属镍其基本反应原理示意图如下①A.极的电极反应式为和2H++2e-=H2↑②B.极附近pH会填增大减小或不变用平衡移动原理解释B.极附近pH变化的原因③若一段时间后在A.B.两极均收集到11.2L气体标准状况下理论上能得到Nig
.A.B.C.D.四种物质都含有一种共同元素A.是常见的金属在潮湿的空气中易生锈C.的溶液呈黄色A.B.C.D.有如图转化关系.请回答下列问题1A.是C.是.2C.的溶液与NaOH溶液混合后的现象是.3反应①的离子反应方程式反应类型是反应选填化合分解置换复分解4A.在潮湿的空气中易生锈其锈的主要成份是该锈的成份能与盐酸反应反应的化学方程式为.
已知黄钠铁矾[NaxFeySO4mOHn]同明矾一样是一种常见的净水剂某研究小组利用废水制取黄钠铁矾该小组为测定黄钠铁矾的组成进行了如下实验①称取2.425g样品加盐酸完全溶解后配成100.00mL溶液②量取25.00mL溶液加入足量的KI用0.2500mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定消耗15.00mLNa2S2O3溶液至终点③另取25.00mL溶液加足量BaCl2溶液充分反应后过滤洗涤干燥后得沉淀0.5825g.1NaxFeySO4mOHn中xymn的代数关系式为___________2用Na2S2O3溶液进行滴定时产物是Na2S4O6反应的两种方程式为___________3通过计算确定黄钠铁矾的nSO42-nOH-写出计算过程
粉煤灰中含有SiO2Al2O3Fe2O3等某实验室对其进行处理的流程如图所示回答下列问题1第①步得到的熟料中可溶性的成分主要是NH4FeSO42NH4AlSO42等写出生成NH4FeSO42的化学方程式在物质分类体系中NH4FeSO42NH4AlSO42不属于填字母a.硫酸盐b.复盐c.强电解质d.共价化合物2滤渣B.的主要成分为3已知Ksp[FeOH3]=4×10－38Ksp[AlOH3]=1×10－32为实现步骤③的实验目的应使溶液中cFe3+cAl3+均小于或等于1×10－5mol•L﹣1可认为完全沉淀则溶液A.至少应调节到pH=___4实验室进行第④步操作时所需的主要仪器是酒精灯三脚架得到的晶体主要成份是填化学式
有三种金属单质A.B.C.其中A.的焰色反应为黄色B.C.是常见金属三种金属单质A.B.C.能与气体甲乙丙及物质D.E.F.G.H.之间发生如下转化关系图中有些反应的产物和反应的条件没有标出请根据以上信息回答下列问题1写出下列物质的化学式A._________H___________G.__________乙__________2检验溶液G.中金属阳离子常用的试剂是____________现象____________3写出下列反应的离子方程式反应①___________________________________________________________反应②___________________________________________________________
下图中A.~H均为中学化学中常见的物质它们之间有如下转化关系其中A.C.均为金属单质C.与水反应生成D.和最轻的气体D.H.的焰色反应均呈黄色在通常状况下E.氢氧化物跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应反应过程中生成的水及其他产物已略去请回答以下问题1A.的原子结构示意图F.是填化学式2请写出反应C.→D的化学方程式并用单线桥法或双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目3写出E.转化为G.的离子方程式
某同学用某种粗盐进行提纯实验步骤见下图.请回答1步骤①和②的操作名称是________.2步骤③判断加入盐酸适量的方法是_____________________________步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌这是为了防止________________当蒸发皿中有较多量固体出现时应________________用余热使水分蒸干.3猜想和验证猜想验证的方法现象结论猜想Ⅰ固体A.中含CaCO3MgCO3取少量固体A.于试管中滴加稀盐酸并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口猜想Ⅰ成立猜想Ⅱ固体A.中含BaCO3取少量固体A.于试管中先滴入________再滴入Na2SO4溶液有气泡放出无白色沉淀猜想Ⅲ最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水________猜想Ⅲ成立
铝土矿主要成分为Al2O3SiO2Fe2O3是提取氧化铝的原料提取氧化铝的工艺流程如下1滤液甲的主要成分是2写出反应II的离子方程式3结合反应II判断下列微粒结合质子H+的能力由强到弱的顺序是_________填字母序号A.AlO2―或AlOH4－B.OH―C.SiO32―4取滤液甲少许加入过量盐酸过滤再用惰性电极电解其滤液两极均有气体产生且全部逸出在阴极区还有沉淀生成最后沉淀消失写出阴极的电极反应方程式沉淀消失的原因可用离子方程式表示为5取4电解以后的溶液10.0mL经分析该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质向其中逐滴加入0.100mol•L.－1盐酸溶液当加入50.0mL盐酸溶液时生成的沉淀恰好溶解请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图
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