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近年来化学科学家采用“组合转化”技术，将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)；△H＝+1411.0 kJ/mol 。 关于...
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高中化学《康杰中学2015－2016学年度第一学期期中考试 高二化学试题及答案》真题及答案
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二氧化碳在化学家的眼里是可以利用的重要资源只要有合适的条件可以像发生光合作用那样将二氧化碳转变为所需
化学科技的发展能大大促进生产科学家发明了组合转化技术将CO2和H2以一定比例混合在一定条件下反应生成
氢元素的化合价由0→+1
X.的化学式为CH
4
O
X.是氧化物
这个反应开辟了二氧化碳的一个新用途
科学家采用组合转化技术可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯其反应的微观过程如图所示下列说
参加反应的两种分子的个数比是1∶4
无机物在一定条件下可转化为有机物
反应前后原子种类、数目均不变
乙烯的化学式为C
2
H
4
2009年12月在哥本哈根召开了联合国气候变化大会低碳生活成为热点话题低碳生活是指生活作息时所耗用能
近年我国科学家将二氧化碳和金属钠在一定条件下发生反应制得金刚石同时生成了碳酸钠下列说法中错误的是A.
第16次联合国气候变化框架公约缔约方大会于2010年11月29日至12月10日在墨西哥坎昆举行.绿色
2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行中国承诺到2020年单位国内生产总值所排放的二氧化碳比2
科学家采用组合转化技术可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯其反应的微观过程如图所示下列说
参加反应的两种分子的个数比是1∶4
无机物在一定条件下可转化为有机物
反应前后原子种类、数目均不变
乙烯的化学式为C
2
H
4
有科学家认为地球变暖及异常气候与温室效应有一定的关系1减少煤和天然气等化石燃料的燃烧会有助于减少二氧
空气是一种重要的自然资源请回答下列问题1近年来大气中二氧化碳含量不断上升带来的环境问题是______
为了控制二氧化碳的排放总量以减缓日趋严重的温室效应科学家采用一种组合转让技术将二氧化碳和氢气以一定
2017年5月中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破二氧化碳和氢气反应制取乙
生成物分子数之比是1∶2∶4
乙烯的化学式为C
2
H
4
反应前后分子种类、数目均不变
无机物不能转化为有机物
科学家提取植物叶绿体研究光合作用的过程中将叶绿体膜打破分别分离出基质与基粒进行实验下列对不同实验结论
在有光照和二氧化碳的条件下，基质和基粒的混合液能产生葡萄糖
在无二氧化碳的条件下，对基质与基粒的混合液给予光照，然后离心去掉基粒，为基质提供二氧化碳，基质中会有葡萄糖产生
__条件下，为基质提供ATP、[H]和二氧化碳，基质中会有葡萄糖产生
光照条件下，为基粒提供二氧化碳和C.化合物，基粒中会有葡萄糖产生
为了控制二氧化碳的排放总量以减缓日趋严重的温室效应科学家采用一种组合转让技术将二氧化碳和氢气以一定
第16次联合国气候变化框架公约缔约方大会于2010年11月29日至12月10日在墨西哥坎昆举行绿色和
近年我国科学家将二氧化碳和金属钠在一定条件下发生反应制得金刚石同时生成了碳酸钠下列说法中错误的是
二氧化碳转化成金刚石是化学变化
金刚石是碳的一种同素异形体
金属钠在反应中由游离态转变为化合态
该反应不是氧化还原反应
科学家发现在二氧化碳含量高于普通大气中二氧化碳含量两倍的温室中柑桔的大小是普通条件下柑桔的三倍因此有
柑桔在二氧化碳含量高的温室中比普通条件下结出的果实有营养
在二氧化碳含量高的温室中，作物的产量比在普通温室中的产量高许多
随着大气中二氧化碳含量的增加，全球气候将发生显著变化
在二氧化碳含量高的温室中农作物都非常低矮
为控制温室效应科学家开展了有关二氧化碳组合转化方面的技术研究力图把过多的二氧化碳转化为对人类有益的物
烷烃
烯烃
炔烃
芳香烃
2009年12月在哥本哈根召开了联合国气候变化大会低碳生活成为热点话题低碳生活是指生活作息时所耗用能
科学家致力于二氧化碳的组合转化技术的研究把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质1如果将CO2和H2以1
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下列变化过程中ΔS＜0的是
改变外界条件可以影响化学反应速率对反应H2g+I2g2HIg其中能使活化分子百分数增加的是①升高体系的温度②增加反应物浓度③增大气体的压强④使用催化剂A.①③B.①④C.②③D.③④
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应C.s+CO2g2COg平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示已知气体分压P分=气体总压P总×体积分数下列说法正确的是
在2L密闭容器内800℃时反应2NOg+O2g⇌2NO2g体系中nNO随时间的变化如表时间s01234nNOmol0.0200.0100.0080.0070.0071写出该反应的平衡常数表达式K=.已知K300°C＞K350°C则该反应是热反应.2如图中表示NO2的变化的曲线是用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=.3能说明该反应已达到平衡状态的是.A.vNO2=2vO2B.容器内压强保持不变C.v逆NO=2v正O2D.容器内密度保持不变4为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是.A.及时分离除NO2气体B.适当升高温度C.增大O2的浓度D.选择高效催化剂.
下图是表示2Xg＋YgZg＋2Rg△H
体积相同的甲乙两个容器中分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应2SO2+O22SO3并达到平衡在这过程中甲容器保持体积不变乙容器保持压强不变若甲容器中SO2的转化率p%则乙容器中SO2的转化率为
I.在80℃时将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据时间/sc/mol•L﹣1020406080100N.2O.40.20a0.10cdeNO200.12b0.260.300.30反应进行至100s后将反应混合物的温度降低发现气体的颜色变浅.1表中bc填＜=＞.0～20s内N2O.4的平均反应速率为.280℃时该反应的平衡常数K=.3在其他条件相同时该反应的K值越大表明建立平衡时.A.N2O.4的转化率越高B.NO2的产量越大C.N2O.4与NO2有浓度之比越大D.正反应进行的程度越大4要增大该反应的K值可采取的措施.A.增大N2O.4起始浓度B.向混合气中通入NO2C.使用高效催化剂D.升高温度5如图是80℃时容器中N2O.4浓度的变化图请在该图中补画出该反应在60℃反应时N2O.4浓度的变化曲线.
对于工业合成氨反应N2＋3H22NH3下列说法错误的是
某化学科研小组研究在其他条件不变时改变某一条件对化学平衡的影响得到如下变化规律图中P.表示压强T.表示温度n表示物质的量根据以上规律判断下列结论正确的是
羰基硫COS可作为一种粮食熏蒸剂能防止某些昆虫线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中将CO和H2S混合加热并达到下列平衡COg+H2SgCOSg+H2gK.=0.1反应前CO物质的量为10mol平衡后CO物质的量为8mol下列说法正确的是
700℃时向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应COg＋H2OgCO2g＋H2g反应过程中测定的部分数据见下表表中t1＞t2反应时间/minnCO/molnH2O/mol01.200.60t10.80t20.20依据题意回答下列问题1反应在t1min内的平均速率为vH2＝mol·L－1·min－12保持其他条件不变起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O到达平衡时nCO2＝mol3保持其他条件不变向平衡体系中再通入0.20molH2O与原平衡相比达到新平衡时CO转化率填增大或减小或不变H2O的体积分数填增大或减小或不变4温度升至800℃上述反应平衡常数为0.64则正反应为反应填放热或吸热5700℃时向容积为2L的密闭容器中充入COgH2OgCO2gH2g的物质的量分别为1.20mol2.00mol1.20mol1.20mol则平衡向移动正逆不
A.是由导热材料制成的密闭容器B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2将等量且少量的NO2通过K1K3分别充入A.B中反应起始时A.B的体积相同.已知2NO2g⇌N.2O.4g△H＜01一段时间后反应达到平衡此时A.B中生成的N2O.4的速率是vA.vB.填＞＜或=若打开活塞K2气球B将填变大变小或不变.2关闭活塞K2若在A.B中再充入与初始量相等的NO2则达到平衡时NO2的转化率αA.将填增大减小或不变若分别通人等量的氖气则达到平衡时A中NO2的转化率将B中NO2的转化率将填变大变小或不变.3室温下若A.B都保持体积不变将A套上一个绝热层B与外界可以进行热传递则达到平衡时中的颜色较深.
高炉炼铁中发生的基本反应如下FeOs+COg⇌Fes+CO2g已知1100℃K=0.26311100℃时若平衡向右进行高炉内CO2和CO的体积比值.填增大减小或不变21100℃时测得高炉中cCO2=0.025mol/LcCO=0.1mol/L在这种情况下该反应是否处于平衡状态填是或否此时化学反应速率是V正V.逆填大于小于或等于其原因是.
在恒温时一固定容积的容器内发生如下反应2NO2gN2O4g达平衡时再向容器内通入一定量的NO2g重新达到平衡后与第一次平衡时相比NO2的体积分数
设C.＋CO22CO正反应为吸热反应反应速率为v1N2＋3H22NH3正反应为放热反应反应速率为v2对于上述反应当温度升高时v1和v2的变化情况为
在一定条件下xA+yB⇌zC达到平衡试填写下列空白1若A.B.C都是气体减压后向逆反应方向移动则xyx之间的关系是.2已知C是气体且x+y=z加压时平衡如果发生移动则平衡必向方向移动.3若B.C是气体其他条件不变时增加A的用量平衡不移动则A的状态为.4加热后C的百分含量减少则正反应是反应选填吸热放热
1用O2表示从0～8min内该反应的平均速率v=.2升高温度容器中气体的平均相对分子质量将.填增大减小或不变3能说明该反应已达到平衡状态的是.a.vSO3=2vO2b.容器内压强保持不变c.vSO2=2v正O2d.容器内密度保持不变4能使该反应的反应速率增大且平衡向逆反应方向移动的是.a.减少SO3气体的浓度b.适当升高温度c.体积不变增大压强d.选择高效催化剂5从8min起压缩容器为1L则SO3的变化曲线为A.aB.bC.cD.d.
在1L容器中通入CO2H2各2mol在一定条件下发生反应CO2+H2⇌CO+H2O回答下列问题1在830℃条件下反应达到平衡时CO2的转化率为50%.求该条件下平衡常数K1=.2在1的基础上把体系温度降至800℃.已知该条件下的平衡常数K2=0.81可以推知该反应的正反应为反应填吸热放热.3在1的基础上压缩容器体积之0.5L.该条件下的平衡常数为K3.则K3K.14830℃时某时刻测得体系中各物质的量如下nCO2=1.2molnH2=1.5molnCO=0.9molnH2O=0.9mol则此时该反应进行.填向正反应方向向逆反应方向或处于平衡状态.
二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气.该反应进行到45秒时达到平衡NO2浓度约为0.0125mol/L.图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程.1请计算前20秒内氧气的平均生成速率.2若反应延续至70秒请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线.3若在反应开始时加入催化剂其他条件都不变请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线.4写出该反应的化学平衡常数表达式.
在一定条件下可逆反应2NO2gN2O4gΔH
某密闭容器中充入等物质的量的气体
从图表中获得有用的信息是化学学习和研究的重要能力1图1是在一定条件下反应CH4g+CO2g2COg+2H2g的实验曲线①图中P1P2P3P4代表不同压强则压强大小的排列顺序为该反应的△H0选填>
向反应体系中同时通入甲烷氧气和水蒸气发生的主要化学反应有I.CH4g+2O2gCO2g+2H2OgΔH1=一802.6kJ／molII.CH4g+O2gCO2g+2H2gΔH2=一322.OkJ／molIII.CH4g+H2OgCOg+3H2gΔH3=+206.2kJ／molIV.CH4g+2H2OgCO2g+4H2gΔH4=+165.OkJ／mol请回答下列问题1CH4的燃烧热ΔHΔH1填>=或
反应Ag+Bg⇌C.g+Dg过程中的能量变化如图所示回答下列问题.1该反应是反应填吸热放热2当反应达到平衡时升高温度A的转化率填增大减小不变原因是3反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响原因是4在反应体系中加入催化剂反应速率增大E1和E2的变化是E1E2填增大减小不变.
偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂二者发生如下化学反应CH32NNH2L.+2N2O4L.=2CO2g+3N2g+4H2OgⅠ1该反应Ⅰ中还原剂是__________2火箭残骸中常现红棕色气体原因为N2O4g2NO2gⅡ一定温度下反应Ⅱ的焓变为ΔH.现将2molNO2充入一恒压密闭容器中下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.若在相同温度下上述反应改在体积为3L的恒容密闭容器中进行平衡常数________填增大不变或减小反应4s后N2O4的物质的量为0.9mol则0~4s内的平均反应速率vNO2=_________________325℃时将1molNH4NO3溶于水溶液显酸性原因是_____用离子方程式表示向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_______填正向不或逆向移动所滴加氨水的浓度为____mol·L-1NH3·H2O的电离平衡常数K=2×10-5mol·L-1
关于下列各图的叙述正确的是
在密闭容器中mAg+bBgpCg反应平衡时测得c
在化学反应中只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应这些分子称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能其单位通常用kJ/mol表示请认真观察下图然后回答问题1图中所示反应是_______填吸热或放热反应该反应的△H＝______用含E1E2的代数式表示2对于同一反应图中虚线Ⅱ与实线Ⅰ相比活化能大大降低活化分子的百分数增多反应速率明显加快你认为最可能的原因是3已知热化学方程式H2g＋1/2O2g＝H2Og△H＝－akJ·mol-1该反应的活化能为b·mol-1则其逆反应的活化能为
现有反应mAg+nBg⇌pCg达到平衡后当升高温度时B的转化率变大当减小压强时混合体系中C的质量分数也减小则1该反应的逆反应为热反应且m+np填＞=＜.2减压时A的质量分数.填增大减小或不变下同3若加入B体积不变则A的转化率B的转化率.4若升高温度则平衡时B.C的浓度之比将.5若加入催化剂平衡时气体混合物的总物质的量.6若B是有色物质A.C均无色则加入C体积不变时混合物颜色而维持容器内压强不变充入氖气时混合物颜色填变深变浅或不变.
已知450℃时反应H2g＋I2g2HIg的K.＝50由此推测在450℃时反应2HIgH2g＋I2g的化学平衡常数为
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