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下图是表示：2X(g) ＋Y(g) Z(g)＋2R(g) △H
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高中化学《福清东张中学2015—2016学年度第一学期期中考高二年 化 学 试 卷（理科） 及答案》真题及答案
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.通常情况下氧气的密度为Xg/L空气的密度为Yg/L试计算⑴成人每分钟大约需要吸入8L氧气若这些氧气
ZG1/2表示圆柱管中螺纹螺纹的内径为1/2
设船舶重心为G浮心为B则当船舶横倾时______
Xg=Xb
Yg=Yb
Yg=Yb=0
Yg≠Yb≠0
t℃时在饱和硫酸铜溶液中加入Xg无水硫酸铜可析出Yg硫酸铜晶体则Y.与X.的差所表含义是
表示原溶液损失的溶剂的质量
表示原溶液损失的溶质的质量
表示原溶液增加的溶质的质量
表示原溶液损失的饱和溶液的质量
ZG270--500表示屈服点为270N/mm2最低抗拉强度为500N/mm2的铸造碳钢
质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论在化学反应aA+bB=cC+dD中下列说法正确的是
化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
若取xgA.和xgB.反应，生成
和
的质量总和不一定是2xg C. 反应物A.和B.的质量比一定等于生成物C.和D.的质量比
在下图所示电路中表示串联的电阻是
R1、R2
R3、R4
R2、R3
R1、R4
无机结合料稳定碎石当公称最大粒径为19mm时四档备料I要求一二 三四档规格组合为
XG3,XG2,G11,G8
XG3,XGl,G8,Gll
G8,Gll,XGl,XG2
XG2,XGl,Gll,G8
通常情况下氧气的密度为Xg/L空气的密度为Yg/L试计算1成人每分钟大约需要吸入8L氧气若这些氧气由
在化学反应aA+bB=cC+dD中下列说法正确的是
反应前后各元素的化合价一定不变化
若取xgA.和xgB.反应，生成
和
的质量总和不一定是2xg C.反应物A.和B.的质量比一定等于生成物C.和D.的质量比 D.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
按照下列要求完成计算.1若标准状况下氧气的密度为Xg/L空气的密度为Yg/L.据此计算L的空气中含有
ZG200-400中ZG表示__________数字400表示__________
在下图所示电路中表示串联电阻的是
R1、R2
R3、R4
R2、R3
R1、R4
ZG1/2″表示圆锥管螺纹
牌号为ZG15C.r2Mo1V的材料其中2代表合金中C.r的真实含量为2%
ZG1/2表示圆锥管螺纹
ZG1/2’表示圆锥管螺纹
新型刀具材料YG8R是中硬质合金加入
AL2O3
稀土元素
TiC
Cr2O3
已知函数fx=x2+ax﹣lnx.Ⅰ求fx的单调区间Ⅱ设gx=fx+2lnxF.x=3gx﹣2xg′
YG-400／50A表示铜铝压接式设备线夹导线截面为400mm2其钢芯截面为50mm2
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为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果某化学研究小组的同学分别设计了如图甲乙所示的实验请回答相关问题:1定性比较:图甲可通过观察定性比较得出结论有同学提出将CuSO4改为CuCl2更合理其理由是2定量比较:如图乙所示实验时均以生成40mL气体为准其他可能影响实验的因素均已忽略检查该装置气密性的方法是实验中需要测量的数据是3将0.10molMnO2粉末加入到50mLH2O2溶液中在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示①写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式:②计算H2O2的初始物质的量浓度为请保留两位有效数字
下列反应中反应后固体物质增重的是
NH3加热分解为N2和H2在相同条件下测得分解后混合气体密度为分解前的则氨的分解率为
250℃和1.01×105Pa时反应2N2O5g==4NO2g＋O2gΔH.＝＋56.76kJ/mol自发进行的原因是
下列事实能用勒夏特列原理解释的是
某课外活动小组为了探究温度对化学平衡的影响做了如下实验该小组的同学取了两个烧瓶A.和B.分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体中间用夹子夹紧并将A.和B.浸入到已盛有水的两个烧杯中如图所示然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体已知2NO2gN2O4gΔH.298K=-52.7kJ·mol-1请回答1A.中的现象B.中的现象2由此可知降低温度该化学平衡向填正或逆反应方向移动3该化学反应的浓度平衡常数表达式为升高温度该反应中NO2的转化率将填增大减小或不变
在容积为1.00L的容器中通入一定量的N2O4发生反应N2O4g2NO2g随温度升高混合气体的颜色变深回答下列问题1反应的ΔH.0填大于或小于100℃时体系中各物质浓度随时间变化如上图所示在0～60s时段反应速率vN2O4为mol·L－1·s－1反应的平衡常数K.1为2100℃时达平衡后改变反应温度为T.cN2O4以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低经10s后又达到平衡A.T.100℃填大于或小于判断理由是B.列式计算温度T.时反应的平衡常数K.23温度T.时反应达平衡后将反应容器的容积减少一半平衡向填正反应或逆反应方向移动判断理由是
反应Ⅱ2H2SO4l===2SO2g＋O2＋2H2OgΔH.＝＋550kJ·mol－1它由两步反应组成ⅰ.H2SO4l===SO3g＋H2OgΔH.＝＋177kJ·mol－1ⅱ.SO3g分解LL1L2X可分别代表压强或温度下图表示L一定时ⅱ中SO3g的平衡转化率随X的变化关系1X代表的物理量是2判断L1L2的大小关系并简述理由
某学习小组的同学在学习了化学反应速率与化学平衡知识后对反应aAg＋bBgcCg＋dDg△H.反应特点与对应的图象展开了讨论其中不正确的是
化学反应速率可通过实验测定要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质再进行适当的转换和计算如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率可通过测定收集等体积H2需要的来实现;在KMnO4与H2C2O4反应中可通过观察单位时间内变化来测定该反应的速率;在Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反应中该反应的速率可通过来测定
在密闭容器中进行的如下反应2SO2g+O2g2SO3gSO2的起始浓度是0.4mol/lO2的起始浓度是1mol/l当SO2的转化率为50%时反应达到平衡状态.⑴求SO2的转化浓度⑵求反应的平衡常数⑶求O2的转化率
一定温度下向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2发生反应2SO2g+O2g2SO3g.当反应达到平衡时容器内压强变为起始时的0.7倍.请回答下列问题1判断该反应达到化学平衡状态的标志是填字母.a.SO2O2SO3三者的浓度之比为212b.容器内气体的压强不变c.容器内混合气体的密度保持不变d.SO3的物质的量不再变化e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等2SO2的转化率.
在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应2Xg+Yg2Zg已知将2molX和1molY充入该容器中反应在绝热条件下达到平衡时Z.的物质的量为pmol回答下列问题⑴若把2molX和1molY充入该容器时处于状态I.达到平衡时处于状态II如图1则该反应的△H0;熵变△S____0填<>=该反应在填:高温或低温条件下能自发进行⑵该反应的v-t图像如图2中左图所示若其他条件不变仅在反应前加入合适的催化剂则其v-t图像如图2中右图所示以下说法正确的是a1>a2②b1t2④右图中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等⑶若该反应在容积可变的密闭容器中发生在温度为T1T2时平衡体系中X.的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是A.A.C.两点的反应速率A.＞C.B.A.C.两点的气体密度A.＜C.C.B.C.两点的气体的平均相对分子质量B.＜C.D.由状态B.到状态A.可以用加热的方法
有A.B.C.D.四个反应反应A.B.C.D.ΔH./kJ·mol－110.51.80－126－11.7ΔS./J·mol－1·K－130.0－113.084.0－105.01在任何温度都能自发进行的反应是_________________________________2任何温度都不能自发进行的反应是__________________________3另两个反应中在温度高于________℃时可自发进行的反应是________在温度低于______℃时可自发进行的反应是______
钒V.及其化合物广泛应用于工业催化新材料和新能源等领域.V2O5是接触法制硫酸的催化剂.1一定条件下SO2与空气反应tmin后SO2和SO3物质的量浓度分别为amol/Lbmol/L则SO2起始物质的量浓度为mol/L生成SO3的化学反应速率为mol/L.min
煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数投料比及热值问题已知COg＋H2OgH2g＋CO2g的平衡常数随温度的变化如下表温度/℃400500800平衡常数K.9.94911若在500℃时进行反应设CO和H2Og的起始浓度均为0.020mol/L则在该条件下CO的平衡转化率为2800℃时若向一容积可变的密闭容器中同时充入1molCO3molH2Og1molCO2和xmolH2则①当x＝5时上述反应向填正反应或逆反应方向进行②若要使上述反应开始时向正反应方向进行则x应满足的条件是3若在800℃时进行设起始时COH2Og共为5mol水蒸气的体积分数为x平衡时CO的转化率为y则y随x变化的函数关系式为y＝
在2L.密闭容器中进行反应:mXg+nYgpZg+qQg式中mnpq为化学计量数在0~3min内各物质物质的量的变化如下表所示:物质时间X.Y.Z.Q.起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知2min内vQ=0.075mol/L·min1试确定以下物质的相关量:起始时nY=nQ=2方程式中m=n=p=q=3用Z.表示2min内的反应速率为
1科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于和由变为的自然现象提出了互相关联的判据和判据为最终解决反应进行的方向这一问题提供了必要的依据2在密闭条件下体系有有序自发地转变为无序的倾向因为与有序体系相比无序体系更加稳定科学家把这种因素称作
在密闭容器中一定量混合气体发生下列反应aAg+bBg⇌cCg+dDg达到平衡后测得C.气体的浓度为0.5mol/L.当在恒温下将密闭容器的体积缩小为1/2再达平衡时测得C.气体的浓度为0.9mol/L.则下列叙述正确的是
乙苯催化脱氢制苯乙烯反应维持体系总压p恒定在温度T.时物质的量为n体积为V.的乙苯蒸气发生催化脱氢反应已知乙苯的平衡转化率为α则在该温度下反应的平衡常数K.＝用α等符号表示2[2014·福建理综243]已知t℃时反应FeOs＋COgFes＋CO2g的平衡常数K.＝0.25①t℃时反应达到平衡时nCO∶nCO2＝②若在1L密闭容器中加入0.02molFeOs并通入xmolCOt℃时反应达到平衡此时FeOs转化率为50%则x＝
用CO合成甲醇CH3OH的化学方程式为COg+2H2gCH3OHgΔH
在密闭容器中发生如下反应mAg+nBgpCg达到平衡后保持温度不变将气体体积缩小到原来的一半当达到新平衡时C.的浓度为原来1.9倍下列说法错误的是
能源短缺是人类社会面临的重大问题甲醇是一种可再生能源具有广泛的开发和应用前景1工业上合成甲醇的反应原理为COg＋2H2gCH3OHgΔH.下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数K.温度250℃300℃350℃K.2.0410.2700.012①根据表中数据可判断ΔH.0填＞＝或＜②在300℃时将2molCO3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中此时反应将A.向正方向移动B.向逆方向移动C.处于平衡状态D.无法判断2已知在常温常压下①2CH3OHl＋3O2g＝2CO2g＋4H2OlΔH.＝－1451.6kJ·mol-1②2COg+O2g＝2CO2gΔH.＝－566.0kJ·mol-1写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
T.°C.时在容积为2L.的3个恒容密闭容器中发生反应:3Ag+BgXCg按不同方式投人反应物测得反应达到平衡时的有关数据如下下列说法正确的是
在200℃时将amolH2g和bmolI2g充入到体积为V.L.的密闭容器中发生反应:I2g+H2g2HIg1反应刚开始时由于cH2=cI2=而cHI=所以化学反应速率最大而最小为02随着反应的进行反应混合物中各组分浓度的变化趋势为cH2cI2而cHI从而化学反应速率v正而v逆3当反应进行到v正与v逆时此可逆反应就达到了最大限度若保持外界条件不变时混合物中各组分的物质的量物质的量浓度质量分数体积分数反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强或各组分的分压都将
足量的锌与酸反应欲使制取氢气的反应速率尽可能大选用的反应条件正确的组合是①锌粒②锌粉③加少量的硫酸银的饱和溶液④1mol/L的盐酸⑤5mol/L的硝酸⑥1mol/L的硫酸⑦加热⑧加大量的硫酸铜晶体⑨不断振荡⑩加大体系的压强.
某化学科研小组研究在其他条件不变时改变某一条件对化学平衡的影响得到如下图所示变化规律p表示压强T.表示温度n表示物质的量根据以上规律判断下列结论正确的是
在一定条件下可逆反应mA＋nBpC达到平衡状态1若A.B.C.都是气体减小压强平衡向正反应方向移动则m＋n和p的关系是________2若A.C.是气体增加B.的量平衡不移动则B.的状态为______________3若A.C.是气体而且m＋n＝p增大压强可使平衡发生移动则平衡向________填正或逆反应方向移动4若加热后可使C.的质量增加则正反应是________填放热或吸热反应
一密闭容器中发生下列反应N2g+3H2g2NH3g△H＜0下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图.回答下列问题1t1t3t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化t1t3t4.2下列时间段中氨的百分含量最高的是.A.t0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6.
向体积为10L的恒容密闭容器中通入3molX在一定温度下发生如下反应2XgYg＋aZg经5min后反应达到反应限度即达到平衡状态1平衡时测得容器内的压强为起始时的1.2倍此时X的物质的量浓度为0.24mol·L－1则化学方程式中a＝用Y表示的反应速率为mol·L－1·min－12若上述反应在甲乙丙丁四个同样的密闭容器中进行在同一时间内测得容器内的反应速率如下表所示容器反应速率①vX＝3.5mol·L－1·min－1②vY＝2mol·L－1·min－1③vZ＝4.5mol·L－1·min－1④vX＝0.075mol·L－1·s－1若四个容器中仅反应温度不同则反应温度最低的是填序号下同若四个容器中仅有一个加入了催化剂则该容器是
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