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上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋ 实验①中铁钉只做还原剂 实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性 实验③中发生的是置换反应
将浓氨水滴入盛Cl2的集气瓶，产生白烟，证明NH3有还原性和碱性 将白磷加入盛N2O的集气瓶中并微热，产生白烟，证明N2O有还原性 将Cu2S在O2中充分灼烧，质量不变，证明Cu2S与O2在高温下不反应 将足量SO2通入FeCl3溶液中，黄色逐渐消失，证明还原性：SO2>Fe2+
白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 滴加KI溶液时，转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀 通入SO2时，SO2与I.—反应，I.—作还原剂 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
实验①中铁钉只作还原剂 实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性 实验③中发生置换反应 上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋
只有①②⑥ 只有②③④ 只有②④⑤⑥ 只有①②④⑤⑥
实验①中铁钉只作还原剂 实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性 实验③中发生的是置换反应 上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
Br-,Fe2+,I- I-,Fe2+,Br- Br-,I-,Fe2+ Fe2+,I-,Br-
氧化性Cr2O
＞Fe3＋＞SO2 Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 若33.6LSO2（标准状况）参加反应，则最终消耗K2Cr2O7 0.5mol 反应中Fe2(SO4)3既是氧化剂，又是还原剂
实验①中铁钉只做还原剂 实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性 实验③中发生是置换反应 上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+
该反应属于置换反应 还原剂为KClO3，氧化剂为I2 还原性：I2＞KIO3 氧化性：KClO3＞KIO3
能表明I.－的还原性弱于SO2的现象是 中蓝色溶液退色 B.装置 的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C.为了验证A.中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 为了验证A.中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去
该反应属于置换反应 氧化性：I2>KClO3 还原性：KClO3>I2 还原剂为KIO3，氧化剂为I2
该反应属于置换反应 氧化性：I2>KClO3 还原性：KClO3 > I2 还原剂为KClO3，氧化剂为I2
氢气被氧化,是氧化剂 水被氧化,是还原剂 Fe2O3失去氧,被还原 Fe2O3失去氧,有还原性
F.2、K.、HCl Cl2、Al、H2 NO2、Na、Fe2+ Mg2+、SO2、H2O
B.中蓝色溶液褪色可以证明还原性： I-＞SO2 实验完成后，检脸A.中是否含有Fe2+，可用酸性KMnO4溶液 实验完成后，向A.中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 装置C.的作用是吸收SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应
实验①和③中的铁钉只作还原剂 上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋ 实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性 实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
实验①中铁钉只作还原剂 实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性 实验③中发生置换反应 上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋
金属单质在反应中只作还原剂 非金属单质在反应中只作氧化剂 金属原子失电子越多其还原性越强 Cu2+比Fe2+的氧化性强，Fe比Cu的还原性强
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