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已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O，为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验： (1...
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高中化学《第2课时 配位键对点训练及答案》真题及答案
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钛Ti的原子序数为22其价电子排布式为钛的化合物TiCl3・6H2O相对分子质量为262.5配位数为
金属钛22Ti将是继铜铁铝之后人类广泛使用的第四种金属试回答1Ti元素的基态原子的价电子排布式为__
钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材人造骨骼化工设备飞机等航天航空材料被誉为未来世界的金属试回答下列
TiFeNiCuZnLa等过渡金属能形成配合物或化合物与这些金属原子的电子层结构有关1基态Ni原子的
钛的化合物如TiO2TiNO34TiCl4TiBH42等均有着广泛用途1写出Ti的基态原子的外围电子
2016年诺贝尔化学奖授予在分子机器设计和合成领域有突出成就的三位科学家其研究对象之一分子开关即与大
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过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上
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原子结构与元素周期表存在着内在联系根据所学物质结构知识请你回答下列问题1请按要求任意写一个相应物质填
钛是一种性能非常优越的金属被称为继铁铝之后的第三金属⑴钛铁矿的晶胞如下图所示其化学式为⑵Ti元素的基
在FeⅢ形成的配位数为6的外轨型配合物里中心原子的杂化类型为
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在色彩运用中同类色的配合指的是配合
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I..图表法图象法是常用的科学研究方法短周期某主族元素M.的电离能情况如图A.所示则M.元素位于周期
关于化学式为[TiClH2O5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是
配位体是Cl
-
和H
2
O，配位数是9
中心离子是Ti
3+
，形成配位键时提供电子对
配离子是[TiCl(H
2
O)
5
]
2+
，内界和外界中的Cl
-
的数目比是1∶2
向含1 mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO
3
溶液，生成AgCl沉淀3 mol
人类在使用金属的历史进程中经历了铜铁铝之后第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛Ti．钛外观
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2
O)
5
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用晶体的X.射线衍射法对Cu的测定得到以下结果Cu的晶胞为面心立方最密堆积如右图已知该晶体的密度为9.00g·cm－3晶胞中该原子的配位数为________Cu的原子半径为________cm阿伏加德罗常数为NA要求列式计算
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示x越大其原子吸引电子的能力越强下面是某些短周期元素的x值元素符号LiBeB.C.O.F.NaAlSiP.S.Clx值1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.01通过分析x值变化规律确定Mg的x值范围____＜xMg＜________2推测x值与原子半径的关系是________________________________________根据短周期元素的x值变化特点体现了元素性质的________________变化规律3分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价HClO________HFO________4经验规律告诉我们成键的两原子相应元素x数值的差值为Δx当Δx＞1.7时一般为离子键当Δx＜1.7时一般为共价键试推断AlBr3中化学键类型是________________5预测元素周期表中x值最小的元素位于第________周期第________族放射性元素除外
由第一电离能数据推断最有可能生成稳定的单核阳离子的元素是
下图为离子晶体空间构型示意图阳离子阴离子以M.代表阳离子以N.表示阴离子写出各离子晶体的组成表达式A.________B.________C.________
X.Y.Z.W.是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素已知X.的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3Z.的基态原子最外层电子排布式为3s23p1W.的一种核素的质量数为28中子数为14则1W位于元素周期表第________周期第________族W.的原子半径比X.的________填大或小2Z的第一电离能比W.的________填大或小
金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛1基态镍原子的外围电子排布式为2金属镍能与CO形成配合物NiCO4写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式3很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应如①CH2=CH2②HC≡CH③④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有填物质序号HCHO分子的立体结构为形4丁二酮肟常用于检验Ni2+在稀氨水中丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀其结构如右图所示该结构中除共价键外还存在配位键请在图中用箭头表示出配位键
A.B.C.D.为原子序数小于18的四种元素①A.原子的电子层数等于最外层电子数②A.与B.处于同一周期B.与D.可形成离子化合物D.2B该化合物的水溶液显碱性③C.的离子核内质子数与核外电子数之和为18④A.C.D.三种元素的离子具有相同的电子层排布推断A.～D.各为何种元素并填空1A________B.________C.________D.________2各原子形成简单离子的电子排布式3四种元素离子半径的大小顺序为______________________________4用离子方程式表示D.2B水溶液呈碱性的原因___________________________
A.B.C.D.E.F.G.L.I.九种主族元素分别位于三个不同的短周期它们的原子序数依次增大其中B.C.D.位于同一周期A.与E.B.与G.D.与L.分别位于同一主族C.D.F.三种元素的原子序数之和为28F.的质子数比D.多5D.的最外层电子数是F.最外层电子数的2倍C.和D.的最外层电子数之和为11请回答下列问题1以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是填化学式__________________________E.F.L.所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为用离子符号表示____________2LI.两元素可按原子个数比1∶1组成化合物X.化合物X.中各原子均满足8电子的稳定结构则X.的电子式为__________________________________________3固体化合物E.2D2投入到化合物E.2L的水溶液中只观察到有沉淀产生写出该反应的离子方程式_______________________4由A.B.C.D.按原子个数比4∶1∶1∶2形成一种化合物Y.则Y.的化学式为________________________向Y.中加足量稀硫酸后再加高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色写出使高锰酸钾溶液褪色的反应的离子方程式____________________________
周期表前四周期的元素abcde原子序数依次增大a的核外电子总数与其周期数相同b的价电子层中的未成对电子有3个c的最外层电子数为其内层电子数的3倍d与c同族e的最外层只有1个电子但次外层有18个电子回答下列问题4e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1则e离子的电荷为________5这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中阴离子呈四面体结构阳离子呈轴向狭长的八面体结构如图2所示该化合物中阴离子为________阳离子中存在的化学键类型有________该化合物加热时首先失去的组分是________判断理由是_____________________________________________________________________________________________________________
现代科技的高度快速发展离不开C.和Si元素1写出Si的基态原子核外电子排布式__________________2从电负性角度分析C.SiO.元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______3SiC的晶体结构与晶体硅的相似其中C.原子的杂化方式为_____微粒间存在的作用力是_______4CSi为同一主族的元素CO2SiO2的化学式相似但结构和性质有很大的不同CO2中C.与O.原子间形成σ键和π键SiO2中Si与O.原子间不形成上述π键从原子半径大小的角度分析为何C.O.原子间能形成上述π键而SiO.原子间不能形成上述π键_____________________________________
下图为CaF2H3BO3层状结构层内的H3BO3分子通过氢键结合金属铜三种晶体的结构示意图请回答下列问题图Ⅲ铜晶体中铜原子堆积模型1图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F.－数为________________图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为________________________________________________________________________2图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________H3BO3晶体中B.原子个数与极性键个数比为____________3金属铜具有很好的延展性导电性传热性对此现象最简单的解释是用________理论4三种晶体中熔点最低的是________填化学式其晶体受热熔化时克服的微粒之间的相互作用为________________________________________________________________________________________________________________________________________________5已知两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8cm结合CaF2晶体的晶胞示意图CaF2晶体的密度为________________________________________________________________________
科学家把C.60和K.掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能其晶胞如图所示该化合物中的K.原子和C.60分子的个数比为________
石墨烯图甲是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料石墨烯中部分碳原子被氧化后其平面结构会发生改变转化为氧化石墨烯图乙1图甲中1号C.与相邻C.形成σ键的个数为________2图乙中1号C.的杂化方式是________该C.与相邻C.形成的键角________填>
已知A.B.C.D.E.F.都是周期表中前四周期的元素它们的核电荷数依次增大其中A.原子核外有三个未成对电子B.的最外层电子数为其内层电子数的3倍A.与C.可形成离子化合物C.3A2D.是地壳中含量最多的金属元素E.原子核外的M.层中有两对成对电子F.原子核外最外层只有1个电子其余各层电子均充满根据以上信息回答下列问题A.B.C.D.E.F.用所对应的元素符号表示F.原子的核外电子排布式为A.B.C.D.E.的第一电离能最小的是C.的氧化物的熔点远高于E.的氧化物的熔点原因是比较B.E.的氢化物的沸点_________A.的最高价含氧酸根离子中其中心原子是杂化E.的低价氧化物的空间构型为A.D.形成某种化合物的晶胞结构如图1则其化学式为F.单质的晶体的晶胞结构如图2若F.原子的半径是rcm则F.单质的密度的计算公式是用NA表示阿伏伽德罗常数
元素的性质呈现周期性变化的根本原因是
Cu与F.形成的化合物的晶胞结构如右图所示若晶体密度为ag·cm－3则Cu与F.最近距离为________pm阿伏加德罗常数用NA表示列出计算表达式不用化简图中为Cu为F.
Ni是元素周期表中第28号元素第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是__________
已知A.B.C.D.是中学化学中常见的四种不同粒子它们之间存在如图所示的转化关系反应条件已经略去1如果A.B.C.D.均是10电子的粒子请写出A.D.的电子式A.____________D.____________2如果A.和C.是18电子的粒子B.和D.是10电子的粒子请写出①A.与B.在溶液中反应的离子方程式为________________________________________________________________________②根据上述离子方程式可以判断C.与B.结合质子的能力大小是________________________________________________________________________________________________________________________________________________用化学式或离子符号表示
氮化硼BN晶体有多种相结构六方相氮化硼是通常存在的稳定相与石墨相似具有层状结构可作高温润滑剂立方相氮化硼是超硬材料有优异的耐磨性它们的晶体结构如图所示2关于这两种晶体的说法正确的是________填序号a.立方相氮化硼含有σ键和π键所以硬度大b.六方相氮化硼层间作用力小所以质地软c.两种晶体中的B.—N键均为共价键d.两种晶体均为分子晶体3六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为______________其结构与石墨相似却不导电原因是________________________________________________________________________4立方相氮化硼晶体中硼原子的杂化轨道类型为____________该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现根据这一矿物形成事实推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是________________________________________________________________________
判断正误正确的划√错误的划×1固态物质一定是晶体2冰和固体碘晶体中相互作用力相同3晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列4凡有规则外形的固体一定是晶体5固体SiO2一定是晶体6缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块
现有几组物质的熔点℃数据A.组B.组C.组D.组金刚石3550℃Li181℃HF－83℃NaCl801℃硅晶体1410℃Na98℃HCl－115℃KCl776℃硼晶体2300℃K.64℃HBr－89℃RbCl718℃二氧化硅1723℃Rb39℃HI－51℃CsCl645℃据此回答下列问题1A组属于________晶体其熔化时克服的微粒间的作用力是________2B组晶体共同的物理性质是________填序号①有金属光泽②导电性③导热性④延展性3C组中HF熔点反常是由于_________________________________________4D组晶体可能具有的性质是__________填序号①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电5D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl其原因为_______________________________________________
右表为元素周期表前四周期的一部分则有关R.W.X.Y.Z.五种元素的叙述中正确的是
根据下列五种元素的第一至第四电离能数据单位kJ·mol－1回答下列各题元素代号I1I2I3I4Q.2080400061009400R.500460069009500S.7401500770010500T.5801800270011600U.4203100440059001在周期表中最可能处于同一族的是________A.Q.和RB.S.和T.C.T.和UD.R.和T.E.R.和U.2下列离子的氧化性最弱的是________A.S2＋B.R2＋C.T3＋D.U.＋3下列元素中化学性质和物理性质最像Q.元素的是________A.硼B.铍C.氦D.氢4每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况这一事实从一个侧面说明________________________________________________________________________如果U.元素是短周期元素你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第______个电子时5如果R.S.T.是同周期的三种主族元素则它们的原子序数由小到大的顺序是__________其中________元素的第一电离能异常高的原因是________________________________________________________________________
回答下列问题1已知元素M.是组成物质NH4AlSO42的一种元素元素M.的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量即电离能用符号I1至I4表示如下表所示I1I2I3I4电离能kJ·mol－15781817274511578元素M.是____________填写元素符号2硫原子核外有________种不同运动状态的电子有________种不同形状的电子云3请用一个事实证明氧气的氧化性比硫的氧化性强__________________________4写出碳原子最外层电子的电子排布图________________该化学用语不能表达出碳原子最外层电子的________填字母a.电子层b.原子轨道c.所有电子云的伸展方向d.自旋状态
A.B.C.D.E.五种短周期元素它们的原子序数依次增大A.元素的原子半径最小B.元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐D.与A.同主族且与E.同周期E.元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的A.B.D.E.这四种元素每一种与C.元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物请回答下列问题1B单质的电子式是________2AB.C.E.可形成两种酸式盐均由四种元素组成两种酸式盐相互反应的离子方程式为____________________________3AC.E.间可形成甲乙两种微粒它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子乙有10个电子则甲与乙反应的离子方程式为______________________
A.B.C.D.E.F.代表6种元素请填空1A元素基态原子的最外层有2个未成对电子次外层有2个电子其元素符号为__________2B元素的负一价离子和C.元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同B.的元素符号为________C.的元素符号为________3D元素的正三价离子的3d轨道为半充满D.的元素符号为________其基态原子的电子排布式为_________________________________________________________________4E元素基态原子的M.层全充满N.层没有成对电子只有一个未成对电子E.的元素符号为________其基态原子的电子排布式为__________________________________5F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1则n＝________原子中能量最高的是________电子
Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4铜晶胞结构如图所示铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为__________
运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义1下列关于氯水的叙述正确的是________填序号a.氯水中存在两种电离平衡b.向氯水中通入SO2其漂白性增强c.向氯水中通入氯气cH＋/cClO－减小d.加水稀释氯水溶液中的所有离子浓度均减小e.加水稀释氯水水的电离平衡向正反应方向移动f.向氯水中加少量NaOH固体可能有cNa＋＝cCl－＋cClO－2氯气在工业上有着极其广泛的用途工业上通过氯碱工业生产氯气其反应的离子方程式为____________________________室温下用惰性电极电解100mL饱和食盐水当阴极产生标准状况下11.2mL气体忽略溶液体积的变化时所得溶液的pH＝__________3常温下已知25℃时有关弱酸的电离常数弱酸化学式HClOH2CO3电离常数K.＝4.7×10－8K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11写出84消毒液主要成分为NaClO露置在空气中发生反应的有关化学方程式________________________________________________________________________若将84消毒液与洁厕剂含有浓盐酸混合使用可能会导致中毒请用离子方程式解释有关原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________4服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液并加入几滴淀粉试液然后向试管中逐滴加入氯水观察到溶液由无色变为蓝色若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色完成并配平溶液由蓝色变为无色的化学反应方程式如果化学计量数是1不用填写______＋______＋______—→______HIO3＋______
铟产业被称为信息时代的朝阳产业元素周期表中铟的数据如图下列说法完全正确的是A.铟元素的质量数是114.8B.铟元素的相对原子质量是114C.铟元素是一种副族元素D.铟原子最外层有3个电子
准晶体亦称为准晶或拟晶是一种介于晶体和非晶体之间的固体结构1有一种由铝铜铁三种元素构成的天然准晶体化合物分析该准晶体组成的一种简单方法是先将该准晶体进行粉碎然后按如下程序进行实验第1步称取38.99g准晶体让其与足量的NaOH溶液充分反应在标准状况下收集得到21.84L.氢气第2步将第1步反应后的浊液过滤出固体用蒸馏水洗涤逐滴滴入6mol/L盐酸当加入的盐酸的体积为40mL时固体不再溶解①铝铁的第一电离能的大小关系为用元素符号表示②根据以上实验可确定该准晶体的化学式为2锰与一种短周期元素A.形成的凝固态是一种准晶已知A.最外层电子数等于其电子层数且其中含有成对和不成对电子①锰原子在基态时的核外电子排布式为②锰与A.在准晶体中的结合力为离子键共价键金属键分子间作用力③锰与A.形成的准晶结构如图所示则该准晶体的化学式为④过渡金属配合物Mn2COn的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为34则n=
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