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钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题： （1）钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为 ，Ti元素在...
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高中化学《曲沃中学2015—2016学年高二下学期期中考试》真题及答案
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钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材人造骨骼化工设备飞机等航天航空材料被誉为未来世界的金属试回答下列
钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料它们具有很多优良的性能如熔点高密度小可塑性好易于加工钛合金与人
用于制造汽车、船舶
用于制造航天飞机
用来制造人造骨
用来做保险丝
钛和钛的合金被认为是2l世纪的重要材料它们具有很多优良的性能如熔点高密度小可塑性好易于加工钛合金与人
用来做保险丝
用于制造航天飞机
用来制造人造骨
用于制造船舶
钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材人造骨骼化工设备飞机等航天航空材料被誉为未来世界的金属试回答下列
钛和钛的合金被誉为21世纪最有发展前景的金属材料它们具有很多优良的性能如熔点高密度小可塑性好易于加工
用来做保险丝
用于制造航天飞机
用来制造人造骨
用于家庭装修，作钛合金装饰门
钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料它们具有熔点高密度小抗腐蚀性能好等优良性能因此被广泛用于火箭
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钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料它们具有很多优良的性能如熔点高密度小可塑性好易于加工钛合金与人
用来做保险丝
用于制造航天飞机
用来制造人造骨
用于制造船舶
下列关于钛及钛合金的说法不正确的是
钛被认为是21世纪的重要金属
钛合金具有优良的抗腐蚀性能
钛合金已广泛用于航天、船舶等工业中
钛的密度大，这是钛的缺点
铁和钛是生活生产中的重要金属下列说法错误的是
人体中铁元素主要存在于血液中
铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜
钛合金可用于制作船舶
钛合金可用于制造人造骨
钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料它们具有很多优良的性能如熔点高密度小可塑性好易于加工钛合金与人
用来做保险丝
用于制造航天飞机
用来制造人造骨
用于制造导弹
钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料它们具有熔点高密度小抗腐蚀性能好等优良性能因此被广泛应用于火
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钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材人造骨骼化工设备飞机等航天航空材料被誉为未来世界的金属试回答下列
钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料它们具有熔点高密度小抗腐蚀性能好等优良性能被广泛用于火箭航天
钛元素的相对原于质量为47.87g
钛合金可做保险丝
钛元素原子在化学反应中易失电子
钛原子核内有22个中子
钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料它们具有熔点高密度小抗腐蚀性能好等优良性能因此被广泛用于火箭
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钛和钛合金被认为21世纪的重要金属材料它们具有熔点高密度小抗腐蚀性能好等优良性能因此被广泛用于火箭航
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被广泛应用于做人造卫星和宇宙飞船天线的是
钛镍记忆合金
硬铝
铝合金
白铜
钛和钛的合金被誉为21世纪最有发展前景的金属材料它们具有很多优良的性能如熔点高密度小可塑性好易于加工
用来做保险丝
用于制造航天飞机
用来制造人造骨
用于家庭装修，做钛合金装饰门
某合金元素力学性能良好尤其塑性韧性优良能适应多种腐蚀环境多用于制造化工容器电气与 电子部件苛性碱处理
铅及铅合金
铬及铬合金
镍及镍合金
钛及钛合金
钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料它们具有熔点高密度小抗腐蚀性能好等优良性能因此被广泛用于火箭
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钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料它们具有很多优良的性能如熔点高密度小可塑性好易于加工钛合金与人
用来作保险丝
用于制造航天飞机
用来制造人造骨
用于制造船舶
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下列各组原子序数所对应的两种元素能形成AB2型离子化合物的是
现有下列物质①干冰②氢氧化钠③过氧化氢④晶体硅⑤过氧化钠⑥醋酸钠⑦溴化铵⑧氖⑨碘晶体请用编号填写下列空白1只含极性键的物质有2只含非极性键的物质有3只含极性键和非极性键的物质有4只含离子键和极性键的物质有5只含离子键和非极性键的物质有6既含离子键又含极性键和非极性键的物质有7不含化学键的物质有
下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分除标出的元素外表中的每个编号表示一种元素请根据要求回答问题族周期ⅠA01H.ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②F.Ne3③Mg④Si⑤⑥1②表示的元素是填元素符号2①⑤两种元素相比较原子半径较大的是填元素符号3写出③与⑥两种元素所形成化合物的电子式4写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式_______
下表是元素周期表的一部分表中所列的数分别代表某一种化学元素①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩1表中①-⑩化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为2表中能形成两性氢氧化物的元素是用元素符号表示写出该元素的氧化物与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式3①②⑥⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是填化学式4③⑦⑩的氢化物沸点最低的是填化学式③元素与⑩元素两者核电荷数之差是5设计实验方案比较⑦与⑩单质氧化性的强弱请将方案填入下表可供选择的试剂氯水溴水酒精淀粉CCl4NaCl溶液NaBr溶液实验步骤实验现象与结论
甲元素的原子序数是11乙元素原子核外有两个电子层最外层有6个电子丙是元素周期表第ⅠA.族中金属性最弱的碱金属元素由此推断1甲元素在周期表中位于第_____周期乙元素在周期表中位于第_______族丙元素为_______2甲的单质与水反应的离子方程式为__________________________________________
短周期元素W.X.Y.Z.的原子序数依次增大其中W.的阴离子的核外电子数与X.Y.Z.原子的核外内层电子数相同X.的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代工业上采用液态空气分馏方法来生产Y.的单质而Z.不能形成双原子分子根据以上叙述下列说中正确的是
A.B.C.D.E.五种短周期元素它们的原子序数依次增大A.元素的原子是半径最小的原子B.元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X.D.与A.同主族且与E.同周期E.元素的最外层电子数是其次外层电子数的3／4倍A.B.D.E.这四种元素每一种与C.元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物请回答下列问题1写出元素E.在周期表中的位置判断物质X.中存在的化学键类型2C.D.E.分别形成的简单离子半径由大到小的顺序是用离子符号表示C.E.氢化物的热稳定性比较用具体物质化学式比较3B.元素的氢化物可以在实验室中制取①写出B.元素氢化物的电子式其实验室发生装置可以选择上图中的_________常用的实验室制备反应的化学方程式为_______________②欲制备并收集一瓶干燥的该气体选择上图中的装置其连接顺序为按气流方向用导管口字母表示______③欲证明上述盐X.溶液中含有的阳离子其方法是4E.的最高价态与A.B.C.三种元素形成的酸式盐Y.在水溶液中的电离方程式是_________
I.有A.B.C.D.E.五种短周期主族元素原子序数由A.到E.逐渐增大①A.元素最外层电子数是次外层电子数的2倍②B.的阴离子和C.的阳离子与氖原子的电子层结构相同③在通常状况下B.的单质是气体0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移④C.的单质在点燃时与B.的单质充分反应生成淡黄色的固体此淡黄色固体能与AB2反应可生成B.的单质⑤D.的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应请写出1A.元素的最高价氧化物的电子式2B.元素在周期表中的位置3B.单质与C.单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有4C.的单质与B.的单质生成的淡黄色的固体与AB2反应的化学方程式为__________5C.与D.能形成2:1的化合物用电子式表示该化合物的形成过程的6元素D.与元素E.相比非金属性较强的是用元素符号表示下列表述中能证明这一事实的是填选项序号a.常温下D.的单质和E.的单质状态不同b.E.的氢化物比D.的氢化物稳定c.一定条件下D.和E.的单质都能与钠反应d.D.的最高价含氧酸酸性弱于E.的最高价含氧酸e.D.的单质能与E.的氢化物反应生成E.单质II.已知Si—Cl键H—H键H—Cl键Si—Si键的键能分别为akJ·mol－1bkJ·mol－1ckJ·mol－1dkJ·mol－11mol硅晶体含2molSi—Si键工业上提纯硅的化学方程式是SiCl4g＋2H2g===Sis＋4HClg则该反应的反应热是
下列各组元素性质或原子结构的递变叙述不正确的是
若元素X.位于ⅠA族Y.为短周期元素X.与Y.可形成化合物X2Y下列说法正确的是
某烷烃分子中所有原子的核外电子总数是分子中氢原子个数的三倍该烃化学式是
下列排列顺序正确的是①热稳定性H2O>HF>H2S②原子半径Na>Mg>O③酸性H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力OH－>CH3COO－>Cl－
下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图下列说法不正确的是
下表是元素周期表的一部分表中的每个字母表示一种短周期元素回答下列问题1G.在元素周期表中的位置是2A.B.C.三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为用离子符号表示3写出C.和F.两种元素形成的化合物的电子式4元素E.是构成地壳的主要元素之一其氧化物是制光导纤维的基本原料该氧化物中含有的化学键是键填离子或共价属于晶体填晶体类型写出该氧化物与C.元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式5C.离子的氧化性比D.离子的氧化性填强或弱其原因是
W.X.Y.Z.均是短周期元素X.Y.处于同一周期X.Z.的最低价离子分别为X2－和Z.－Y.＋和Z-离子具有相同的电子层结构下列说法正确的是
短周期元素W.X.Y.Z.在元素周期表中的位置如图所示下列说法正确的是
某主族元素R.原子的质量数为79已知R.离子含有45个中子和36个电子下列关于R.元素的叙述误的是
共价键都有键能之说键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量1已知H—Cl键的键能为431.4kJ/mol下列关于键能的叙述正确的是______A.每生成1molH—Cl键放出431.4kJ能量B.每生成1molH—Cl键吸收431.4kJ能量C.每拆开1molH—Cl键放出431.4kJ能量D.每拆开1molH—Cl键吸收431.4kJ能量2参考下表中的数据判断下列分子受热时最稳定的是________化学键H—HH—FH—ClH—Br键能/kJ/mol436565431368A.HFB.HClC.HBrD.H23能用键能大小解释的是________A.氮气的化学性质比氧气稳定B.常温常压下溴呈液态碘呈固态C.稀有气体一般很难发生化学反应D.硝酸易挥发而硫酸难挥发4已知4HCl+O2═2Cl2+2H2O该反应中4molHCl被氧化放出115.6kJ的热量.断开1molH.﹣O.键与断开1molH.﹣Cl键所需能量相差约为kJ.
A.B.C.D.E.五种元素是周期表中前四周期的元素只有A.B.C.为金属且同周期原子序数A
元素周期表短周期的一部分如表所示.下列有关五种元素的叙述中正确的是
已知1﹣18号元素的离子aW3+bX+C.Y2﹣dZ.﹣都具有相同的电子层结构则下列叙述或表示方法正确的是
已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子则该元素在周期表中位于
下列各组元素的性质递变情况错误的是
神舟七号所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟——LiHLiD.LiT有关LiHLiD.LiT叙述正确的是
下表是元素周期表的前三周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A.二B.C.D.E.F.三G.H.I.J.回答下列问题⑴J元素的元素的名称___________⑵G元素与I.元素形成的化合物的电子式是___________A.G.E.形成的化合物中含有的化学键类型为____________⑶表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________属于两性氢氧化物的是_______________用化合物的化学式表示⑷将H.单质与C.的一种单质导体按如下图装置连接其中C.极为_________极填正或负并写出该电极反应式为____________________
W.X.Y.Z.四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示W.的气态氢化物可与其最高价含氧酸溶液反应生成离子化合物由此可知
abcde为元素周期表前3周期中的部分元素它们在元素周期表中的相对位置如图所示下列叙述正确的是
在一定条件下MO3－与M.－发生反应MO3－+5M－+6H+==3M2+3H2O则下列关于M.元素的叙述中正确的是
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