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钛（Ti）的原子序数为22，其价电子排布式为 。钛的化合物TiCl3・6H2O（相对分子质量为262.5）配位数为6，取该晶体26.25g配成溶液，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤...
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高中化学《2007-2008学年度山东省青岛市第一学期高三年级期末考试》真题及答案
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某元素电子排布式为1s22s22p63s23p64s1该元素原子序数为此元素符号为
已知元素X.的基态原子最外层电子排布式为nsn－1npn+2则X.元素的原子序数为
9
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17
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A.B.C.三种短周期元素原子序数依次增大三种元素原子序数之和为35A.C.同主族B.＋核外有10个
锡的原子序数为50除了4f亚层之外其他内部电子亚层均已填满试从原子结构角度来确定锡的价电子数
某元素的原子序数为29请填写下列空白1该元素原子的核外电子总数是________2该元素共有____
已知元素X.的基态原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋2则X.元素的原子序数为
9
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某元素的原子序数比氪小当它失去3个电子后最外层l=2的轨道内电子处于半充满状态则该元素的基态原子核外
请你回答下列问题1被誉为21世纪的金属的钛Ti元素原子的价电子排布式为配离子[TiClH2O5]2+
原子序数为80的元素其电子结构核外电子排布式为①此元素位于②周期③族是④区的元素
Se原子序数为________其核外M.层电子的排布式为____________
元素原子序数为48它的核外电子排布式为①该元素位于②周期③族属于④区元素符号为⑤
某元素原子的核外电子排布为1S22S22P63S1该元素的原子序数为核内质子数为元素符号为
原子序数小于36的X.Y.Z.W.四种元素其中X.是原子半径最小的元素Y.原子基态时最外层电子数是其
某元素原子序数为33则1此元素原子的电子总数是________有________个未成对电子2有__
日常生活中广泛应用的不锈钢在其生成过程中添加了铬等元素已知铬的原子序数为24则它的价电子排布式为
3d44s2
3d104s1
3d54s1
3d64s0
原子序数小于36的元素Q和T在周期表中既处于同一周期又位于同一族且原子序数T比Q多2．T的基态原子
某原子失去2个核外电子后的核外电子排布与Ar原子相同该原子的元素符号为原子序数为
某元素原子序数为35则1此元素原子的电子总数是_____有_____个未成对电子2有_____个原子
1Ni原子的电子排布式为________________2原子序数均小于36的元素Q.和T.在周期表
某元素的原子序数比氮小当它失去三个电子后最外层L=2的轨道内电子为般充满状态则该元素的基态原子核外电
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1请写出第四周期第VIIB族元素的基态原子电子排布式2第二周期某元素能与氢元素形成由4个原子构成的10个电子分子该分子的中心原子杂化方式为分子的空间构型为3第三周期7种主族元素按单质熔点高低的顺序如下图所示其中序号7代表填元素符号其中电负性最大的是填下图中的序号4物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异根据下表数据形成分子间氢键的物质是填物质字母代号
15分短周期元素Q.R.T.W.在元素周期表中的位置如右图所示期中T.所处的周期序数与主族序数相等请回答下列问题1T.的原子结构示意图为_______.2元素的非金属性为原子的得电子能力Q______W填强于或弱于3W.的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应生成两种物质其中一种是气体反应的化学方程式为_____.4原子序数比R.多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物此分解反应的化学方程式是__________.5R有多种氧化物其中甲的相对分子质量最小在一定条件下2L的甲气体与0.5L的氯气相混合若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留所生成的R.的含氧酸盐的化学式是__________.6在298K下Q.T.的单质各1mol完全燃烧分别放出热量aKJ和bKJ又知一定条件下T.的单质能将Q.从它的最高价氧化物中置换出来若此置换反应生成3molQ的单质则该反应在298K下的=________注题中所设单质均为最稳定单质
6分R.元素的单质4.5g跟足量的硫酸反应生成R2SO43并放出5.6L的H2标态试求1R.的相对原子质量为2若R.原子中质子数比中子数少1则R.是填元素符号它在元素周期表中的位置为第周期族
第3周期元素的原子其最外层3p亚层上有一个未成对电子它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是
生物质能是一种洁净可再生的能源生物质气主要成分为COCO2H2等与H2混合催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一1上述反应的催化剂含有CuZnAl等元素写出基态Zn原子的核外电子排布式2根据等电子原理写出CO分子结构式3甲醇催化氧化可得到甲醛甲醛与新制CuOH2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀①甲醇的沸点比甲醛的高其主要原因是甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为②甲醛分子的空间构型是1mol甲醛分子中σ键的数目为③在1个Cu2O晶胞中结构如图所示所包含的Cu原子数目为
W.X.Y.Z.均为短周期元素W.的最外层电子数与核外电子总数之比为717X.与W.同主族Y.的原子序数是W.和X.的原子序数之和的一半含Z.元素的物质焰色反映为黄色下列判断正确的是
下列叙述正确的是
已知A.B.C.D.E.都是周期表中前四周期的元素它们的核电荷数A.＜B.＜C.＜D.＜E.其中A.B.C.是同一周期的非金属元素化合物DC的晶体为离子晶体D.的二价阳离子与C.的阴离子具有相同的电子层结构AC2为非极性分子B.C.的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高E.的原子序数为24ECl3能与B.C.的氢化物形成六配位的配合物且两种配体的物质的量之比为2∶1三个氯离子位于外界请根据以上情况回答下列问题答题时A.B.C.D.E.用所对应的元素符号表示1A.B.C.的第一电离能由小到大的顺序为2B.的氢化物的分子空间构型是其中心原子采取杂化3写出化合物AC2的电子式一种由B.C.组成的化合物与AC2互为等电子体其化学式为4ECl3形成的配合物的化学式为
下表是元素周期表主族元素的一部分W.X.Y.Z.短周期元素X.的最高正价是＋5价Y.单质可在空气中燃烧1Z.的元素符号是原子结构示意图中2W.的最高价氧化物不溶于水但能溶于烧碱溶液反应的化学方程式为3探寻同一主族元素性质的一些共同规律是学习化学的重要方法之一在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测举例并写出相应的化学方程式编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO3＋4HI＝Z.↓＋2I2＋3H2O12
A.B.C.D.E.F.六种元素分布在三个不同的短周期它们的原子序数依次增大其中B.与C.为同一周期D.与F.为同一周期A.与D.C.与F.分别为同一主族C.元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍D.是所在周期原了半径最大的元素又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体三种是固体请回答下列问题1由A.B.C.三种元素组成的化合物X.中共含有9个原子X.中所含化学键类型有用离子方程式表示X.溶液呈酸性的原因是2E.是非金属元素其单质在电子工业中有重要应用请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式3一定条件下A.的单质气体与B.的单质气体充分反应生成6.8gW气体已知[nA.:nB.=3:1]可以放出18.44kJ热量则该反应的热化学方程式为4A.的单质与C.的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池如果以金属M.和金属N.为惰性电极在电池的M.极通入A.的单质气体N.极通入C.的单质气体则M.极的电极反应式为5在10L的密闭容器中通入2molFC2气体和3molC2气体一定条件下反应后生成FC3气体当反应达到平衡时单质C.的浓度为0.21mol/L则平衡时FC2的转化率为
下列各项表达中正确的是
有两种化合物A.COCl3・5NH3・H2OB.COCl3・5NH3・H2O根据下面的实验结果确定它们的络离子中心离子和配体1分别取A.和B.的固体于试管中微热A.中未见明显现象B.中试管口出现少量水珠2向A.和B.的溶液中加入AgNO3溶液后均有AgCl沉淀3沉淀过滤后分别向滤液中加AgNO3溶液均无变化但加热煮沸B.溶液中又有AgCl沉淀生成其沉淀量为原来B.溶液中AgCl的一半又已知该化合物中心离子配位数均为6试按照[AgNH32]OH的书写格式写出A.B.的化学式A.____________B______________
某元素只存在两种天然同位素且在自然界它们的含量相近其相对原子质量为152.0原子核外的电子数为63下列叙述中错误的是
几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表元素代号A.B.D.E.G.H.I.J.化合价－1－2+4－4+4－2+5－3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有关数据并结合已学过的知识回答以下问题涉及上述元素的答案请用元素符号表示1E.元素在周期表中的位置2A.H.J.对应离子的半径由大到小的顺序是填离子符号3A.与J.所形成化合物的晶体类型是该物质溶于水呈碱性的原因用化学方程式表示4B.与H.所形成的化合物与J.的最高价氧化物的水化物X.的溶液发生反应的离子方程式为D.与B.形成的某种化合物Y.不仅能与X.反应还能与I.的单质反应则Y.与I.的单质反应的化学方程式为
分子筛是一类具有多孔性的铝硅酸钠盐分子筛晶体中的骨架是由SiO4四面体和AlO4四面体通过顶角的氧原子连接而成的经测定硅铝比SiO2－Al2O3的物质的量之比为63AlO4四面体带一个单位负电荷SiO4可表示为1写出Al原子的电子排布式2该分子筛的化学式为3在SiO4四面体硅氧原子个数比为硅氧之间的成键方式为4O.SiAl三种元素的单质晶体中熔沸点最高的是5该分子筛能把空气中的O2和N2分离提纯得到O2原理是
晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的晶体如下图其中含20个等边三角形和一定数量的顶角每个顶角上各有一个原子试观察推断这个基本结构单元所含B.原子数B.―B.键个数及键角正确的一组是
已知四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示下列说法正确的是
有A.B.C.D.E.五种不同主族元素其原子序数依次增大且都不超过20其中只有E.为金属元素B.C.最外层电子数是内层的整数倍A.B.C.三种元素的原子序数之和小于D.请回答下列问题1E.在周期表中位置2写出实验室中制备D.单质的化学方程式并指出该单质的一种用途3B.E.组成的化合物W.是一种重要的化工原料写出W.的电子式4X.是由上述三种元素组成的一种化合物已知5X+2MnO―4+6H+==10CO2↑+2Mn2++8H2O则X.为填化学式5由A.B.C.三种元素形成的一类有机物完全燃烧时消耗的O2与生成的CO2的物质的量之比为12则此类有机物中相对分子质量最小的化学式为
10分A.―E五种元素中除A.B.外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表元素元素性质或原子结构A.单质为生活中常见的金属该金属的两种黑色氧化物其中一种有磁性的相对分子质量相差160B.单质为生活中常见的金属其相对原子质量比A.大8C.地壳中含量最多的金属元素D.元素的主族序数是其所在周期序数的3倍E.E.的某种原子的原子核内没有中子1请写出A.在元素周期表中的位置C.单质在强碱溶液反应的离子方程式是2①在高温条件下将D.E.组成的气态化合物与A.的粉末充分反应生成8gE的单质和②A.的某种氯化物溶液呈黄色向其中通入足量SO2气体溶液变为浅绿色此反应的离子方程式是3已知化学反应A.+2E+=A2++E2能自发进行若将上述A.B.两种金属插入含大量E+的电解质溶液的烧杯中可组成原电池如图B.为_______极电极反应式为________
1随着人们生活质量的提高不仅室外的环境安全为人们所重视室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注甲醛是室内主要空气污染物之一其沸点是―19.5℃甲醇是假酒中的主要有害物质其沸点是64.65℃甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是甲醛分子中C.的杂化方式为分子中共有个π键2砷化镓属于第三代半导体它能直接将电能转化为光能已知砷化镓的晶胞结构如右图是回答下列问题①下列说法正确的是选填序号A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同B.第一电离能As＞GaC.电负性As＞GaD.砷和镓都属于p区元素②Ga的核外电子排布式为③砷化镓是将CH33Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到该反应在700℃进行反应的方程式为CH33Ga中碳镓键之间键角为
可能存在的第119号未知元素有人称为类钫根据周期表结构及元素性质变化趋势有关类钫的预测说法不正确的是
14分A.B.C.D.均为短周期元素A.B.同周期相邻A.C.同主族相邻A.B.C.三种元素的原子序数之和为31D.元素与A.B.C.三种元素既不同周期也不同主族但D.单质与A.B.C.单质均可以反应回答下列问题1写出C.D.的元素符号CD2B.D.可直接化合生成化合物x反应的化学方程式为______________________x可作致冷剂的原因x分子与C.D形成的分子的稳定性比较用化学式表示3A.B.D.可组成离子化合物y化学式为__________y的水溶液显_______填酸性碱性或中性其原因用离子方程式表示为_______________________________y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________________________________A.B.D.还可组成共价化合物zpH=a的y和z的水溶液中cH+水之比为A.C.形成的一种既有氧化性又有还原性的常见化合物的化学式为________它对环境的影响之一是__________________________
X.Y.Z.W.为原子序数依次增大的四种短周期元素其中X.元素原子的核外电子总数等于其电子层数Z.元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z.单质和水X.与Y.W.可分别形成YX3和XW型共价化合物YX3极易溶于水1Y.的元素符号是____________2XW的电子式是____________3XW与YX3反应生成一种盐该盐水溶液的pH________7填大于小于或等于其原因是用离子方程式表示_________________________4Z.元素氢化物的沸点比H2O_______填低或高Z.元素的氢化物有毒写出用CuSO4溶液吸收Z.元素氢化物的离子方程式_____________________5已知X.单质和Y.单质反应生成YX3是可逆反应△H.
已知氯元素能形成三种相对分子质量分别为707274的氯气的分子若它们的分子数之比为ａｂc则氯元素有______种稳定的同位素它们在氯气中的原子数之比35Cl37Cl为___________________________用abc表示
X.Y.是周期表前二十号元素已知X.Y.之间原子序数相差3X.Y.能形成化合物M.下列说法正确的是
类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否下列几种类推结论中正确的是
X.Y.Z.M.是元素周期表中前20号元素其原子序数依次增大且X.Y.Z.相邻X.的核电荷数是Y.是核外电子数的一半Y.与M.可形成化合物M2Y下列说法正确的是
X.Y.Z.W.为四种短周期主族元素其中X.Z.同族Y.Z.同周期W.与X.Y.既不同族也不同周期X.原子最外层电子数是核外电子层数的3倍Y.的最高正价与最低负价的代数和为6下列说法正确的是
化合反应是中学化学中最基本的反应类型之一已知单质1+单质2=化合物请写出满足以下要求的三个化合反应的方程式:①所涉及的元素都是短周期元素②6种单质分别属于6个不同的主族_________________________;__________________________;______________________.
水是生命之源它与我们的生活密切相关在化学实验和科学研究中水也是一种常用的试剂1写出与H2O分子互为等电子体的微粒__________填1种2水分子在特定条件下容易得到一个H.＋形成水合氢离子H3O＋下列对上述过程的描述不合理的是_____A.氧原子的杂化类型发生了改变B.微粒的形状发生了改变C.微粒的化学性质发生了改变D.微粒中的键角发生了改变3下列是钠碘金刚石干冰氯化钠晶体的晶胞图未按顺序排序与冰的晶体类型相同的是_____请用相应的编号填写
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