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铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是( ) A.铟元素的质量数是114.8 B.铟元素的相对原子质量是114 C.铟元素是一种...
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高中化学《第1讲 原子结构试题带解析》真题及答案
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我国著名化学家张青莲教授主持测定了铟锑铈铕等几种元素的相对原子质量新值右图是元素周期表中铟元素的内容
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图1是元素周期表中铟元素的信息图2是铟原子的结构示意图回答下列问题1铟元素位于元素周期表中的第周期.
铟In被称为信息产业中的朝阳元素．由铟49In﹣114.8不可能知道的是
铟元素的相对原子质量
铟元素的原子序数
铟原子的相对原子质量
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太阳能电池材料是由元素周期表中的III族元素和V族磷砷元素组成的半导体如用砷化镓磷化铟等由III-V
已知砷和铟的原子结构示意图如下砷As铟In1铟原子的核电荷数x＝它在化学反应中易填得到或失去电子形成
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电子数 0
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下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表某一化学元素1下列________填写编号组元素的单质可能都是电的良导体①ach②bgk③chl④def2如果给核外电子足够的能量这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响A.原子核对核外电子的吸引力B.形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子核失去核外不同电子所需的能量kJ·mol－1锂X.Y.失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量__________________________________________________________________________________________________________________②表中X.可能为以上13种元素中的________填写字母元素用元素符号表示X.和j形成的化合物的化学式____________________③Y.是周期表中________族元素④以上13种元素中________填写字母元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多
X.Y.为两种元素的原子X.的阴离子与Y.的阳离子具有相同的电子层结构由此可知
元素X.Y.Z.原子序数之和为36X.Y.在同一周期X.＋与Z2－具有相同的核外电子层结构下列推测不正确的是
右图为元素周期表中短周期的一部分四种元素均为非稀有气体元素下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是
【化学——物质结构与性质】H.C.N.O.都属于自然界中常见非金属元素1O.C.N.三种元素的第一电离能由小到大顺序是NH4＋中氮原子轨道的杂化类型为________2CON2的结构可表示为两者的键能数据单位kJ/molA.—BA.=BCO357.7798.91071.9N2154.8418.4941.7结合数据说明CO比N2活泼的原因3乙二胺H2N-CH2-CH2-NH2和三甲胺[NCH33]均属于胺但乙二胺比三甲胺的沸点高的多原因是4C.N.元素形成的新材料具有如右图所示结构该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石成为首屈一指的超硬新材料该物质的化学式为
下列说法错误的是
有X.Y.Z.M.N.按原子序数依次递增的五种短周期元素其中Z.M.N.同周期X.Z.同主族且X.是原子半径最小的原子Y.N.同主族Z.＋与Y2—具有相同的电子层结构M.的单质晶体熔点高硬度大是一种重要的半导体材料1M.的元素名称N.在元素周期表中的位置2离子半径比较rZ.＋rY2—填>=或
元素原子中最小的B.元素原子最外层的电子数比D.的最外层电子数多1个C.元素是短周期中金属性最强的元素D.的单质是重要的半导体材料请回答1写出以上元素名称A.B.C.D.2写出B.在周期表中的位置是3写出D.的氧化物与C.的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
短周期元素W.X.Y.Z.在元素周期表中的位置如图所示下列说法中正确的是
A.B.C.D.E5种元素已知①A.原子最外层电子数是次外层电子数的2倍B.的阴离子与C.的阳离子跟氖原子的电子层结构相同E.原子M.层上的电子比K.层多5个②常温下B.2是气体它对氢气的相对密度是16③C.的单质在B.2中燃烧生成淡黄色固体F.F.与AB2反应可生成B.2④D.的单质在B.2中燃烧发出淡紫色火焰生成有刺激性气味的气体DB2DB2中D.的质量分数为50％根据以上情况回答1A是______B.是______C.是______D.是______E.是______写元素符号2E的原子结构示意图__________C.的离子结构示意图__________3F和AB2反应的化学方程式___________________________________________
构成物质的微粒种类及相互间的作用力是决定物质表现出何种物理性质的主要因素1三氯化铁常温下为固体熔点282℃沸点315℃在300℃以上易升华易溶于水也易溶于乙醚丙酮等有机溶剂据此判断三氯化铁晶体中存在的微粒间作用力有_____________________________________________________________2氢键作用常表示为A—HB其中A.B.为电负性很强的一类原子如_____________________________________________________列举三种X.Y.两种物质的分子结构和部分物理性质如下表两者物理性质有差异的主要原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________代号结构简式水中溶解度/g25℃熔点/℃沸点/℃X.0.245100Y.1.71142953钙是人体所需的重要元素之一有一种补钙剂——抗坏血酸钙的组成为CaC6H7O62·4H2O其结构示意图如下该物质中存在的化学键类型包括________填字母A.极性共价键B.离子键C.非极性共价键D.配位键4①CH2===CH2②CH≡CH③④HCHO四种分子均能与H2发生加成反应加成时这些分子中发生断裂的共价键的类型是________这四种分子中碳原子采取sp2杂化的是________填序号
锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4OPO42可通过下列反应制备2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4OPO42↓+3Na2SO4+NH42SO4+H2O1基态Cu2+的核外电子排布式为2根据价层电子对互斥模型VSEPRPO43－离子内中心原子价层成键电子对和孤电子对之和为离子的空间构型是3液氨分子间存在自耦电离2NH3NH2－+NH4+NH2－中氮原子轨道的杂化类型是H+易与NH3形成NH4+配位键的解释是4胆矾CuSO4·5H2O的结构示意图如下其含有的微粒间作用力有填序号a.离子键b.极性键c.金属键d.配位键e.氢键f.非极性键5在硫酸铜溶液中加入过量KCN生成配合物[CuCN4]2－Cu2+的配位数为1molCN－中含有的π键的数目为
下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是
下表是元素周期表的一部分用化学符号回答下列有关问题:族周期ⅠA.ⅡA.ⅢA.ⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA.02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩1写出下列元素的符号:①_____⑥_____⑦_____2在这些元素中最活泼的金属元素是____最活泼的非金属元素是____最不活泼的元素是____3在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______碱性最强的是_____称为两性氢氧化物的是_________4在这些元素中原子半径最小的是____原子半径最大的是_____5在③与④化学性质较活泼的是________
为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应有如图所示装置则装置
1CH—CH3甲基CH都是重要的有机反应中间体有关它们的说法正确的是________A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B.它们互为等电子体碳原子均采取sp2杂化C.CH与NH3H3O＋互为等电子体几何构型均为三角锥形D.CH中的碳原子采取sp2杂化所有原子均共面E.两个—CH3甲基或一个CH和一个CH结合均可得到CH3CH32锌是一种重要的金属锌及其化合物有着广泛的应用①指出锌在周期表中的位置第________周期第________族属于________区②葡萄糖酸锌[CH2OHCHOH4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂写出Zn2＋基态电子排布式________________________________________________________________________葡萄糖分子[CH2OHCHOHCHOH3CHO]中碳原子杂化方式有________③Zn2＋能与NH3形成配离子[ZnNH34]2＋配位体NH3分子属于________填极性分子或非极性分子在[ZnNH34]2＋中Zn2＋位于正四面体中心N.位于正四面体的顶点试在图中表示出[ZnNH34]2＋中Zn2＋与N.之间的化学键
下图是元素周期表的一部分针对表中的①～⑩中元素填写下列各空1在这10种元素中非金属性最强的是___________填序号2元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为______________________元素②与⑨形成的10e－化合物的电子式____________________3②⑨⑩三种元素形成的化合物M.中原子个数比为3:4:2电子总数为42M.中含有的化学键类型有___________________________4比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性____＞____用化学式表示5元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________
氮化硼BN是一种重要的功能陶瓷材料1在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中最小环上有个B.原子N.原子的杂化方式为2六方氮化硼在高温__下可以转化为立方氮化硼其结构与金刚石相似硬度与金刚石相当B.原子的杂化方式为3MgO与NaCl的晶胞同为面心立方结构每个O2-周围最近的Mg2+有个已知MgO晶体密度为ag·cm-3表示阿伏加德罗常数则MgO晶胞体积为cm3
下表是元素周期表的一部分用化学符号回答下列有关问题:族周期ⅠA.ⅡA.ⅢA.ⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA.02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩1写出下列元素的符号:①_____⑥_____⑦_____2在这些元素中最活泼的金属元素是____最活泼的非金属元素是____最不活泼的元素是____3在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______碱性最强的是_____称为两性氢氧化物的是_________4在这些元素中原子半径最小的是____原子半径最大的是_____5在③与④化学性质较活泼的是________
下表是周期表的一部分根据A.～I.在周期表中的位置用元素符号或化学式回答问题族周期ⅠA.ⅡA.ⅢA.ⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA.01A.2D.E.G.3B.C.J.F.H.I.1表中元素化学性质最不活泼的是_________只有负价而无正价的是_________可用于制半导体材料的元素是_________.2最高价氧化物的水化物碱性最强的物质的电子式是_________酸性最强的物质是_________呈两性的物质是_________3A.分别与D.E.F.G.H.形成的化合物中最稳定的化合物是_________4B.元素与A.形成的化合物和水反应后溶液呈碱性同时生成一种可燃气体写出反应的化学方程式_________.
下列叙述中错误的是
根据下表所列电离能I/kJ·mol－1的数据下列判断中错误的是
原子序数为11～17号的元素随核电荷数的递增以下各项内容的变化是1各元素的原子半径依次________2各元素原子的电子层数________最外层电子数依次________3元素的金属性逐渐________而非金属性逐渐________元素失电子能力逐渐________
.短周期的三种元素X.Y.Z已知X.元素的原子核外只有一个电子Y.元素的原子M.层上的电子数是它的内层电子总数的一半Z.元素原子的L.层上的电子数比Y.元素原子的L.层上的电子数少2个则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是
有A.B.C.D.E5种元素它们的核电荷数依次增大且都小于20其中C.E.是金属元素A.和E.属于同一族它们原子的最外层电子排布式为ns1B.和D.也属于同一族它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍C.原子最外层上电子数等于D.原子最外层上电子数的一半请回答下列问题1写出C.元素基态原子的电子排布式__________________________2用轨道表示式表示D.元素原子的价电子构型______________________________3元素B.与D.的电负性的大小关系是________C.与E.的第一电离能的大小关系是________填>
下列各组元素的电负性大小次序正确的是
放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是
Ⅰ硫碳硅是三种重要的非金属元素请回答下列问题1它们的非金属性由强到弱的顺序是用元素符号表示2请你用题中所给仪器设计一套装置证明1中的结论在右边方框中画出装置图仪器B.的名称是3实验过程中在仪器B.中应装入的试剂是烧杯中出现的现象是若锥形瓶中装的是一种能溶于水的正盐则其中发生反应的离子方程式为Ⅱ已知M.N.两种金属都能与稀硫酸反应放出氢气现有M.N.两种金属片稀硫酸导线烧杯请你用原电池原理设计装置比较M.N.的金属性强弱1在右边方框中画出装置图2若实验时M.上有气泡N.上没气泡则M.的最高价氧化物对应的水化物的碱性比N.的最高价氧化物对应的水化物的碱性比填强或弱外电路中电子由填M.或N.极流向填M.或N.极
已知1~18号元素的离子aW3+bX+cY2-dZ-都具有相同的电子层结构下列关系正确的是
石墨晶体是层状结构右图是其晶体结构的俯视图则图中7个六元环完全占有的碳原子数是
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