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某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液 B.用滴定管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指...
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高中化学《2017—2018学年度上学期高二12月月考 化学试题及答案》真题及答案
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某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质为了测定其纯度进行以下滴定操作A.在250mL的容量瓶中定容配成25
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1准确量取25.00mL高锰酸钾溶液可选用的仪器是.A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式
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为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度现将M1克样品加热其质量变为M2克求该样品的纯
Ⅰ.1硫酸铜晶体的溶解度虽大但溶解过程较慢实验室常用热水配制以加快溶解速率但常常会产生浑浊请简要说明
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某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质为了测定苛性钾的纯度取样品0.56g溶于水制成1L溶液取此溶液25
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实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题12分用托盘天平应称取十水碳酸钠Na2CO3·10H2O晶体的质量为22分若在称量样品时药品放在天平右盘上砝码放在天平左盘上天平平衡时则实际称量的十水碳酸钠晶体的质量是1g以下用游码32分用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量其正确操作顺序的编号为同一步骤可用多次B.→→→→B→→→A.调整零点B.将游码移至刻度尺的零刻度处C.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量D.称量空的小烧杯E.将砝码放回砝码盒内F.记录称量结果.43分配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有53×2=6分若实验遇下列情况溶液的浓度是偏高偏低还是不变?A.定容时俯视刻度线B.没有将洗涤液转入容量瓶C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线下列叙述正确的是
现有100ml3mol/L的NaOH溶液和100ml1mol/L的AlCl3溶液按以下两种方法进行实验i将NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液ii将AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中比较两次实验的结果是
用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时下列操作对滴定结果无影响的是
.下面是关于中和滴定的实验叙述:取25mL未知浓度的HCl溶液在横线标明的操作中有错误的是
某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸其操作如下①用蒸馏水洗涤碱式滴定管注入0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液至0刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至0或0刻度线稍下并记下读数④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点记下滴定管液面读数⑥重复以上滴定操作2-3次请回答下列问题1以上步骤有错误的是填编号_____________该错误操作会导致测定结果_________填偏大偏小或无影响2步骤④中量取20.00mL待测液应使用________________填仪器名称在锥形瓶装液前留有少量蒸馏水测定结果____________填大偏小或无影响3步骤⑤滴定时眼睛应注视判断到达滴定终点的依据是_______________________________________________________4以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积mLNaOH溶液体积读数mL滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22从上表可以看出第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积其可能的原因是A.滴定前滴定管尖嘴有气泡滴定结束无气泡B.锥形瓶用待测液润洗C.NaOH标准液保存时间过长有部分变质D.滴定结束时俯视读数5根据上表记录数据通过计算可得该盐酸浓度为____________mol·L－16室温下用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol/L的盐酸和醋酸滴定曲线如图所示下列说法正确的是A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B.pH=7时滴定醋酸消耗VNaOH小于20mlC.VNaOH=20ml时C.Cl－==CCH3COO－D.VNaOH=10ml时醋酸溶液中C.Na+＞C.CH3COO－＞C.H+＞C.OH－
通过实验操作分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一对下列实验操作和事实的解释正确的是
硫酸是中学化学中最常用的试剂之一请回答下列问题1甲同学稀释浓硫酸的操作如下用100mL量筒量取20mL浓硫酸并向其中小心地加入少量水搅拌均匀待冷却至室温后再加入水至100mL刻度线再搅拌均匀该同学操作中的两处错误之处是_____________________2乙同学准确配制3.6mol/L稀硫酸的操作为量取20mL18mol/L浓硫酸小心地倒入盛有少量水的烧杯中搅拌均匀待冷却至室温后转移到100ml容量瓶中用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次每次洗涤液也转移到容量瓶中然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容塞好瓶塞反复上下颠倒摇匀①该实验中两次用到玻璃棒其作用分别是_________________②使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________③在该实验中以下操作正确的是_________填字母A.洗涤量取浓H2SO4后的量筒并将洗涤液转移到容量瓶中B.待稀释后的H2SO4溶液冷却至室温再转移到容量瓶中C.转移前应将使用的容量瓶烘干D.定容摇匀后发现凹液面低于刻度线又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线④若定容时不小心使液面超过了刻度线应采取的措施是_______3丙同学用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时以酚酞作指示剂①滴定时当观察到溶液_____________即为滴定终点②某同学根据3次实验分别记录有关数据如下表滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.0500mol/L硫酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.15第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.45则待测NaOH溶液的浓度为___________下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_________填字母A.酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡滴定后气泡消失D.读取硫酸体积时开始仰视读数滴定结束时俯视读数
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度试根据实验回答下列问题1准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质不与盐酸反应的样品配成500mL待测溶液称量时样品可放在填编号字母称量A.小烧杯中B.洁净纸片上C.托盘上2滴定时用0.2000mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液不可选用填编号字母作指示剂A.甲基橙B.石蕊C.酚酞D.甲基红3滴定过程中眼睛应注视在铁架台上垫一张白纸其目的是4根据下表数据计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol·L－1烧碱样品的纯度是5下列实验操作对滴定结果产生什么影响填偏高偏低或无影响?①观察酸式滴定管液面时开始俯视滴定终点平视则滴定结果________②若将锥形瓶用待测液润洗然后再加入10.00mL待测液则滴定结果________
一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液下列有关说法中正确的是
某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度选甲基橙作指示剂⑴盛装0.2000mol|/L盐酸标准液应该用______式滴定管2滴定时左手控制滴定管右手摇动锥形瓶眼睛注视_____直到因加入一滴盐酸后溶液由_______即到终点⑶滴定操作可分解为如下几步①检查滴定管是否漏水②取一定体积的待测液于锥形瓶中③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面记录初读数⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器⑥滴定操作正确的操作顺序为______________________4有关数据记录如下实验序号待測液体积mL所消耗盐酸标准液的体积mL滴定前滴定后120.000.6020.70220.006.0025.90320.001.4023.20则NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L5若滴定时锥形瓶未干燥则测定结果________若滴定前平视读数滴定终点时仰视读数则会使所测酸的浓度值________填无影响偏高或偏低
某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究外界条件对化学反应速率的影响实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢该小组设计了如下方案已知KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋CO2↑＋H2O未配平0.1mol·L－1KMnO4酸性溶液的体积/mL0.6mol·L－1H2C2O4溶液的体积/mLH2O的积/mL实验温度/℃溶液褪色时所需时间/min实验110V13525实验210103025实验31010V2501表中V1=___________mLV2=___________mL2探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________填编号下同可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________3实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min忽略混合前后溶液体积的微小变化这段时间内平均反应速率vH2C2O4＝________________4已知50℃时cMnO～反应时间t的变化曲线如图若保持其他条件不变请在坐标图中画出25℃时cMnO～t的变化曲线示意图
下列有关实验操作的说法错误的是
用氧化还原滴定法测定某种草酸晶体H2C2O4·X.H2O中结晶水分子数的实验步骤如下①用分析天平称取草酸晶体1.260g将其配制成100.00mL待测草酸溶液②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中并加入适量硫酸酸化③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定三次结果如下第一次滴定第二次滴定第三次滴定待测溶液体积mL25.0025.0025.00标准溶液体积mL9.9910.0110.00已知:H2C2O4的相对分子质量为90回答下列问题1滴定时KMnO4标准溶液应该装在填酸式或碱式滴定管中2H2C2O4在溶液中与KMnO4溶液反应的化学方程式是3到达滴定终点的标志是4根据上述数据计算X.=5误差分析填偏高偏低无影响①若滴定开始时仰视滴定管刻度滴定结束时俯视滴定管刻度则X.值②若滴定管水洗后直接加入KMnO4标准溶液则X.值
用0.1mol/LNaOH溶液滴定25mL0.1mol/L盐酸如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液1滴溶液的体积约为0.05mL则所得溶液的pH约是
一某学生为测定未知浓度的硫酸溶液已知滴定时供选择的指示剂有石蕊酚酞实验如下用1.00mL.待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液以0.14mol•L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL1该学生用标准0.14mol•L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下A.用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL注入锥形瓶中加入指示剂B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管C.用蒸馏水洗干净滴定管D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后将标准液注入碱式滴定管刻度0以上2~3cm处再把碱式滴定管固定好调节液面至刻度0或0刻度以下E.检查滴定管是否漏水F.另取锥形瓶再重复操作一次G.把锥形瓶放在滴定管下面瓶下垫一张白纸边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点记下滴定管液面所在刻度①该滴定操作中应选用的指示剂是②酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用待测液润洗导致滴定结果填偏小偏大或恰好合适2配制准确浓度的稀H2SO4溶液必须使用的主要容器是3用标准NaOH溶液滴定时应将标准NaOH溶液注入填甲或乙中4观察碱式滴定管读数时若滴定前仰视滴定后俯视则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值选填偏大偏小或无影响5计算待测硫酸稀释前的硫酸溶液的物质的量浓度计算结果到小数点后二位二NH4AlSO42是食品加工中最为快捷的食品添加剂用于焙烤食品中NH4HSO4在分析试剂医药电子工业中用途广泛请回答下列问题1相同条件下0.1mol·L-1NH4AlSO42中cNH4+________填等于大于或小于0.1mol·L-1NH4HSO4中cNH4+2如图是0.1mol·L-1该溶液pH随温度变化的图像①其中符合0.1mol·L-1NH4AlSO42的pH随温度变化的曲线是________填写字母②20℃时0.1mol·L-1NH4AlSO42中2cSO42-－cNH4+－3cAl3+≈________用具体数值表示3室温时向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示试分析图中b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________
用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸选用酚酞为指示剂造成测定结果偏高的原因可能是
用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是
室温时向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液溶液的pH变化曲线如图所示在滴定过程中关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是
电解质溶液电导率越大导电能力越强常温下用0.100mol·L－1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[CH32NH]溶液二甲胺在水中的电离与氨相似常温下K.b[CH32NH·H2O]＝1.6×10－4利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示下列说法正确的是
.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时若测定结果偏高则产生误差的原因可能是
利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中测出盐酸温度②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液并用同一温度计测出其温度③将NaOH溶液倒入小烧杯中设法使之混合均匀测得混合液最高温度回答下列问题1倒入NaOH溶液的正确操作是__________填序号A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入2使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______填序号A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动3现将一定量的稀氢氧化钠溶液稀氢氧化钙溶液稀氨水分别和1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应其反应热分别为ΔH1ΔH2ΔH3则ΔH1ΔH2ΔH3的大小关系为________________4假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1为了计算中和热某学生实验记录数据如下实验序号起始温度终止温度盐酸t1/℃NaOHaqt2/℃混合溶液t3/℃120.020.123.2220.320.325.0320.220.423.4420.520.623.6依据该学生的实验数据计算该实验测得的中和热ΔH＝__________结果保留一位小数5________填能或不能用BaOH2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸理由是________________________________________________________________________6上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差产生偏差的原因可能是填字母A.实验装置保温隔热效果差B.用量筒量取盐酸时俯视读数C.用NaOH固体配制所需0.55mol·L－1NaOH溶液时未冷却即转移定容D.用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度
下列实验操作正确的是
下列仪器在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中没有使用到的是①大小烧杯②容量瓶③量筒④环形玻璃搅拌棒⑤试管⑥温度计⑦蒸发皿⑧托盘天平
某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液其操作可分为如下几步A.移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶并加入2-3滴酚酞B.用标准溶液润洗滴定管2-3次C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好调节液面使滴定管尖嘴充满溶液D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cmE.调节液面至0或0刻度以下记下读数F.把锥形瓶放在滴定管的下面用标准KOH溶液滴定至终点记下滴定管液面的刻度完成以下填空1正确操作的顺序是用序号字母填写B.→____→____→____→____→F2上述B.操作的目的是___________________________________3判断滴定到达终点的现象是________________________________________4若滴定开始和结束时碱式滴定管中的液面如图所示则起始读数为________mL终点读数为________mL所测盐酸溶液的浓度为______mol/L5若滴定终点读数时俯视滴定管的刻度其他操作均正确则对滴定结果产生的影响是________若称取一定量的KOH固体含少量NaOH配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果产生的影响是________填偏高偏低或无影响
Ⅰ.25℃时在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液滴定曲线如下图所示.下列说法正确的是__________________A.滴定终点时俯视读数则测定的氢氧化钠浓度偏高B.BC.D.三点的溶液中水的电离程度为B.>C.>DC.D点cCH3COO-+cCH3COOH>2cNa+D.B点为滴定终点E.B点时cCH3COO-=cNa+F.若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性则混合前cNaOH
下列实验操作会导致实验结果偏低的是①配制100g10%的CuSO4溶液称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时所用的晶体已经受潮.③配制一定物质的量浓度的溶液时药品与砝码放反了游码读数为0.2g所得溶液的浓度.④用酸式滴定管量取用98%密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制200mL2mol·L-1的稀H2SO4时先平视后仰视
I.某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸其操作可分为如下几步①用蒸馏水洗涤碱式滴定管并注入NaOH溶液至0刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至0或0刻度线稍下并记下读数④量取20.00mL待测液注入用待测液润洗过的锥形瓶中并加入3滴甲基橙溶液⑤用标准液滴定至终点记下滴定管液面读数请回答1以上步骤有错误的是填编号2用标准NaOH溶液滴定时应将标准NaOH溶液注入______中从图中选填甲或乙3滴定时左手控制滴定管右手摇动锥形瓶眼睛注视_______________4判断到达滴定终点的现象是锥形瓶中溶液_________________________5下列操作会引起实验结果偏大的是填编号A.滴定终点时有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处B.观察计数时滴定前俯视滴定后仰视C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗D.用酸式滴定管量取液体时释放液体前滴定管前端有气泡之后消失E.滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去F.配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线II某课外活动小组为了测定某CuCl2•2H2O样品的纯度设计了如下方案称取1.0g样品溶解于适量水中向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液溶液中除Cl－外不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子Cl－即被全部沉淀然后用含Fe3＋的溶液作指示剂用0.2mol·L－1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出以测定样品的纯度请回答下列问题6判断滴定达到终点的现象是7在终点到达之前的滴定过程中两种沉淀表面会吸附部分Ag＋需不断剧烈摇动锥形瓶否则会使nCl－的测定结果_____________选填偏高偏低或无影响8若到达滴定终点时用去KSCN标准溶液20.00mL求此样品的纯度__________
遵义市某工厂废水中含游离态氯即含有氯分子Cl2通过下列实验测定其浓度①取废水样10.0mL于锥形瓶加入10.0mLKI溶液足量滴入指示剂2～3滴②取一滴定管依次用自来水蒸馏水洗净然后就注入0.01mol·L-1的Na2S2O3标准液调整液面记下读数③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6Na2S4O6溶液为无色试回答下列问题1步骤①加入的指示剂是________2步骤①反应的离子方程式是___________________________________________3步骤③当待测液由________色变为________色且30s不再变化即达终点若耗去Na2S2O3溶液20.00mL则废水中Cl2的物质的量浓度为________4按照上述实验操作最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度________填偏大偏小或相等5若读Na2S2O3溶液的体积不规范没有平视滴定前仰视滴定后又俯视最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度________填偏大偏小或相等
I..8分生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释1写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式2FeCl3净水的原理是用离子方程式表示FeCl3溶液腐蚀钢铁设备除H.＋作用外另一主要原因是用离子方程式表示3为探究Fe2O3的性质和用途取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻观察液体的颜色变为检验该分散系最简方法为II.7分熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品是化学学习的基本要求试回答以下问题1在下列仪器中标有0刻度的是填序号A.分液漏斗B.试剂瓶C.集气瓶D.滴定管E.容量瓶f.量筒g.托盘天平2磨砂是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺在下列仪器中没有用到磨砂工艺处理的有填序号A.试管B.分液漏斗C.带滴管的试剂瓶滴瓶D.集气瓶E.酸式滴定管f.碱式滴定管3容量瓶上标有________________________
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