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某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作： A.在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液； B.用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚...
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高中化学《2014-2015学年北京市景山学校高二（下）期中化学试卷带解析》真题及答案
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某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质为了测定其纯度进行以下滴定操作A.在250mL的容量瓶中定容配成25
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1准确量取25.00mL高锰酸钾溶液可选用的仪器是.A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式
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用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度.有以下步骤⑴配制待测液用已称好的5.0g含有少量杂质杂质不与盐酸反
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56%
为了测定工业烧碱的纯度准确称取10.00g样品含不与酸反应的杂质配成1000mL溶液再取10.00m
为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度现将M1克样品加热其质量变为M2克求该样品的纯
Ⅰ.1硫酸铜晶体的溶解度虽大但溶解过程较慢实验室常用热水配制以加快溶解速率但常常会产生浑浊请简要说明
某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质为了测定其纯度进行以下滴定操作a.在250mL容量瓶中定容
某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质为了测定苛性钾的纯度取样品0.56g溶于水制成1L溶液取此溶液25
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用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度.有以下步骤1配制待测液用已称好的5.0g含有少量杂质杂质不与盐酸反
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浓H.2SO4密度1.84g/mL物质的量浓度为18.4mol/L质量分数为98%取10mL浓H.2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L质量分数为b%.下列组合正确的是1若C.=9.2则a＞10b＞49%2若C.=9.2则a＞10b＜49%3若b=49则a=18.4C.＜9.24若b=49则a=18.4C.＞9.2.
在标准状况下将224L.氯化氢气体溶于635mL的水密度为1g/cm3中所得盐酸的密度为1.18g/cm31该盐酸中溶质的质量分数是多少2该盐酸的物质的量浓度为多少3取这种盐酸10mL稀释到1.45L.所得稀盐酸的物质的量浓度是多少
下列实验操作均要用玻璃棒其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L的NaCl溶液和稀H2SO4各480mL.提供的试剂是NaCl固体和98%的浓H2SO4密度为1.84g/cm3及蒸馏水1应用托盘天平称量NaClg应用10mL量筒量取H2SO4mL2配制两种溶液时都需要的仪器是3稀释浓H2SO4时应注意4在配制上述溶液实验中下列操作引起结果偏低的有填序号A.在烧杯中溶解溶质搅拌时溅出少量溶液B.没有用蒸馏水洗烧杯2～3次并将洗液移入容量瓶中C.定容时加水超过了刻度线倒出一些再重新加水到刻度线D.将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时有少量溅出E.把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用F.容量瓶刚用蒸馏水洗净没有烘干G.量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2～3次并将洗液移入容量瓶中.
配制一定体积一定物质的量浓度的溶液下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是
欲用98%的浓硫酸g＝1.84g·cm－3配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500mL1选用的主要仪器有2请将下列各操作按正确的顺序用序号填在横线上A.用量筒量取浓H2SO4B.反复颠倒摇匀C.定容用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.稀释浓H2SO4E.恢复至室温将溶液转入容量瓶F.洗涤并移液摇匀其正确的操作顺序依次为____________________________定容时往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线________cm处改用胶头滴管加蒸馏水使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切3简要回答下列问题①所需浓硫酸的体积为____________mL②如果实验室有15mL20mL50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好量取浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液加入烧杯中会使所配溶液浓度填偏大偏小无影响下同③未经冷却立即转移到容量瓶并定容会是所配溶液浓度④用量筒量取浓硫酸时仰视会使量取的体积所配溶液浓度⑤定容若仰视会使浓度____________
实验室配制500mL0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液的实验步骤如下a.计算需要氢氧化钠固体的质量b.称量氢氧化钠固体c.将烧杯中的溶液注入容量瓶并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次洗涤液也注入容量瓶d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体冷却e.盖好瓶塞反复上下颠倒摇匀f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切回答下列问题1需称量g的氢氧化钠氢氧化钠固体应放在中称量2上述步骤的正确操作顺序是填序号3上述实验除用到托盘天平500mL容量瓶烧杯胶头滴管药匙外还用到的仪器是4定容时俯视刻度则会使所配氢氧化钠溶液的浓度填偏大或偏小
甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL3.6mol·L-1的稀硫酸1若采用18mol·L-1的浓硫酸配制溶液需要用到浓硫酸的体积为2甲同学量取浓硫酸小心地倒入盛有少量水的烧杯中搅拌均匀待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次每次洗涤液也转移到容量瓶中然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容塞好瓶塞反复上下颠倒摇匀①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是②洗涤操作中将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶其目的是③定容的正确操作是3乙同学用100mL量筒量取浓硫酸并向其中小心地加入少量水搅拌均匀待冷却至室温后再加入水至100mL刻度线再搅拌均匀你认为此法是否正确?若不正确指出其中错误之处
1利用Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2反应设计一个原电池写出电极反应式正极负极电解质溶液电极反应式2下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是A.称量的是长期暴露在空气中的NaOHB.容量瓶不干燥C.将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制D.混匀容量瓶中溶液后发现液面低于刻度线再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线E.定容时俯视液面使之与刻度线相切
1配制500mL0.2mol/LNaOH溶液需要取用NaOH的质量是多少克2取上述溶液20mL稀释成100mL后其物质的量浓度是多少
实验室里需用480mL0.1mol·L.－1的硫酸铜溶液现选取500mL容量瓶进行配制以下操作正确的是
化学是一门以实验为基础的自然科学化学实验在化学学习中具有重要作用1下列关于实验的叙述中正确的有______A.实验时应节约药品实验剩余的药品应放回原试剂瓶B.不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来应立即用湿抹布灭火C.使用分液漏斗前要检查其是否漏水D.用托盘天平称量物质质量时物品应置于右盘E.可燃性气体点燃前一定要验纯F.不慎将酸沾到皮肤或衣物上应立即用浓NaOH溶液清洗2下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置请根据装置回答问题①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置填代表装置图的字母下同分离CCl4沸点为76.75℃和甲苯沸点为110.6℃的液体混合物选择装置______该分离方法的名称为______②从碘水中分离出I2选择装置______该分离方法的名称为______若将碘水和CCl4注入分液漏斗中充分振荡并静置后碘主要溶解在填上层或下层液体中该层溶液颜色为______③装置A.中①的名称是______进水的方向是从___填上或下口进水装置B.在分液时为使液体顺利下滴应进行的具体操作
实验室需要480mL0.4mol/L的NaCl溶液有如下操作步骤①.把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中加适量蒸馏水溶解②.把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中③.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切④.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次每次洗涤的液体都小心转入容量瓶并轻轻摇匀⑤.将容量瓶瓶塞塞紧充分摇匀请填写下列空白1操作步骤的正确顺序为填序号2实验室有如下规格的容量瓶①100mL②250mL③500mL④1000mL本实验选用填序号3本实验用到的基本仪器除容量瓶玻璃棒外还有4需要使用玻璃棒的操作有填序号其作用为5误差分析填偏高偏低或无影响①.称量NaCl时物码倒置1g以下用游码②.容量瓶使用前用0.4mol/L的NaCl溶液润洗
某研究性小组借助A.-D的仪器装置完成有关实验【实验一】收集NO气体.1用装置A.收集NO气体正确的操作是______填序号a.从①口进气用排水法集气b.从①口进气用排气法集气c.从②口进气用排水法集气D.从②口进气用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ωZn和镀层厚度查询得知锌易溶于碱Zn+2NaOH＝Na2ZnO2+H2↑据此截取面积为S.的双面镀锌薄铁板试样剪碎称得质量为m1g用固体烧碱和水作试剂拟出下列实验方案并进行相关实验方案甲通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标2选用B.和______填仪器标号两个装置进行实验3测得充分反应后生成氢气的体积为VL标准状况ωZn＝______4计算镀层厚度还需要检索的一个物理量是______5若装置B.中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗测量结果将______填偏大偏小或无影响方案乙通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标选用仪器C.做实验试样经充分反应滤出不溶物洗涤烘干称得其质量为m2g6ωZn＝______方案丙通过称量试样与碱反应前后仪器试样和试剂的总质量其差值即为H2的质量实现探究目标.实验同样使用仪器C.7从实验误差角度分析方案丙______方案乙填优于劣于或等同于
在标准状况下将wg
物质的量浓度为0.05mol·L-1的稀硫酸AmL加入一定体积的BaCl2溶液后恰好完全沉淀此时溶液的体积为100mL溶液中H+物质的量浓度为0.01mol·L-1求BaCl2溶液的物质的量浓度忽略混合时引起溶液体积的变化
实验室需要450mL1mol/L的硫酸现用密度为1.84g/cm3溶质的质量分数98%的浓硫酸来配制有关说法正确的是设NA阿伏加德罗常数的值
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据试根据标签上的有关数据回答下列问题盐酸化学式HCl相对分子质量36.5密度1.19g·cm－3HCl的质量分数36.5%1该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L－12在容量瓶的使用方法中下列操作不正确的是____________不定项选择A.使用容量瓶前检验是否漏水B.容量瓶用水洗净后再用待配溶液洗涤C.配制溶液时如果试样是固体把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中缓慢加水至接近刻度线1~2cm处用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.盖好瓶塞用食指顶住瓶塞另一只手托住瓶底把容量瓶反复倒转多次摇匀3甲乙两同学欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.400mol·L－1的稀盐酸①每位同学各需要量取________mL上述浓盐酸进行配制保留小数点后一位②在配制过程中甲同学存在以下不正确操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响在横线上填偏大偏小或无影响a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b.定容后经振荡摇匀静置发现液面下降再加适量的蒸馏水③乙同学转移溶液时操作如图所示其中存在的错误是______________________________
现有135g质量分数为10%的CuCl2溶液计算1溶液中CuCl2的物质的量2溶液中Cu2+和Cl-的物质的量
1用14.2g无水硫酸钠配制成250mL溶液其物质的量的浓度为mol/L①若从中取出10mL其物质的量的浓度为mol/L②若将这10mL溶液用水稀释到100mL所得溶液中Na+的物质的量浓度为mol/L若将稀释后的100mL溶液中的SO42-全部沉淀下来至少需要加入0.1mol/L的BaCl2溶液mL2400mL0.8mol/LH2SO4溶液ρ＝1.08g/cm3和200mL98％浓硫酸ρ＝1.84g/cm3混合所得H2SO4稀溶液的密度为1.2g/cm3则混合后稀H2SO4的物质的量的浓度为mol/L
实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题1用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体Na2CO3·10H2Og2配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平带砝码摄子烧杯玻璃棒等3若实验遇下列情况则溶液的浓度可能会发生变化在下列问题中选择填空A.偏高B.偏低C.不变①忘记将洗涤液转入容量瓶_______②若该物质溶于水放热溶解后没有冷却便转入容量瓶进行定容③加水定容时超过刻度线_______
某同学欲配制250mL1.0mol/LNa2SO4溶液正确的方法是①将35.5gNa2SO4溶于250mL水中②将80.5gNa2SO4·10H2O溶于少量水中再用水稀释至250mL③将50mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至250mL
我校环保兴趣小组在处理污水样品时需用质量分数为37%的浓盐酸密度为119g/cm3配制成250mL0.1mol·L－1的盐酸溶液1在右图所示仪器中配制上述溶液不需要的是填右图相应仪器的序号除图中已有仪器外配制上述溶液还需要的玻璃仪器是其作用按使用的先后顺序分别是_和________2根据计算下列量程或规格中本实验量筒应使用的是_______容量瓶应使用_______在横线上填写相应的序号否则无分下同A.10mLB.100mLC.250mLD.500mL3在容量瓶的使用方法中下列操作正确的是A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用水洗净后再用配好的稀HCl溶液润洗C.配制溶液时如果试样是固体把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中缓慢加水至接近刻度线1～2cm处用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.配制溶液时若试样是液体用量筒取试样后直接倒入容量瓶中缓慢加水至接近刻度线1~2cm处用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E.盖好瓶塞用食指顶住瓶塞另一只手托住瓶底把容量瓶反复倒转多次摇匀4若定容后摇匀静置发现凹液面低于刻度线此时应该________________A.直接转移到细口试剂瓶中B.再用胶头滴管加水重新定容C.将此溶液倒掉重新配制D.直接贮存于容量瓶中5假设配制时其他操作均正确只出现以下某一情况试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值即0.1mol/L如何a偏高b偏低c无影响在下列横线上填相应序号①容量瓶中有少量蒸馏水________②稀释浓HCl时没有冷却就立即转移到容量瓶中________③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中________④若定容时俯视所配溶液的物质的量浓度________
将0.5L1mol/LFeCl3溶液加水稀释至1L所得溶液中氯离子的物质的量浓度是
实验室用氯化钠固体配制100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液有如下操作步骤①用托盘天平称量____________gNaCl晶体放入小烧杯中加适量蒸馏水溶解②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处改用_____________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切③把①中所得溶液小心地转入______________________中④将容量瓶塞紧充分摇匀⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次洗涤液一并转移到容量瓶中1将上述步骤的空白处填空2本实验操作步骤的正确顺序是填序号不能重复3试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响填偏高偏低或无影响①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液所配得溶液的浓度②定容时仰视刻度线所配得溶液的浓度③定容后加盖倒转摇匀后发现液面低于刻度线所配得溶液的浓度
用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL0.50mol/L的稀H2SO4请按要求填空每空1分共计10分1用量筒量取所需浓H2SO4的体积为mL2如果实验室有10mL20mL50mL量筒应选用mL量筒实验中还需要用到的仪器有烧杯玻璃棒3若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响填偏高偏低无影响①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容②定容时俯视刻度线③容量瓶洗净后未干燥④摇匀后发现液面低于刻度线后加水至溶液的凹液面与刻度线相平⑤用量筒量取浓H2SO4时仰视刻度线4若定容时液面高于刻度线应采取的措施是
1.2分在反应中若有3.2g的Cu参与反应则被还原的H2SO4的物质的量是mol.2.6分右图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容计算要求写出简要计算过程①求该浓硫酸的物质的量浓度?②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸]量筒所需量取该浓硫酸的体积是多少mL
某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液稀硫酸各450mL提供的试剂是NaOH固体98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3和蒸馏水1请你观察图示判断其中不正确的操作有________填序号2应用托盘天平称量NaOH________g应用量筒量取浓硫酸________mL3浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____________________________4在配制上述溶液实验中下列操作引起结果偏低的有________A.该学生在量取浓硫酸时俯视刻度线B.溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作C.在烧杯中溶解搅拌时溅出少量溶液D.没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次并将洗液移入容量瓶中E.将量筒洗涤2～3次并全部转移至容量瓶中F.容量瓶中原来存有少量蒸馏水G.胶头滴管加水定容时俯视刻度
下列溶液中cNO3-比100mL2mol/L硝酸钡溶液中cNO3-大的是
实验室用固体烧碱配制500mL0.100mol/LNaOH溶液1需用托盘天平称量________g烧碱2配制过程中需要的仪器为托盘天平药匙烧杯玻璃棒3下列操作对所配溶液浓度偏高的是对所配溶液浓度偏低的是①转移溶液时有少量液体溅出②溶液未冷却至室温就加水定容③定容时俯视液面④未洗涤烧杯和玻璃棒
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