首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A.在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液 B.用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液...
查看本题答案
包含此试题的试卷
高中化学《2017-2018学年度上学期期中考试 高二化学试题及答案》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁氯化钙杂质和不溶性的泥沙常温下将一定量该粗盐样品溶解于水中过滤得到3g
83.2%
86.3%
88.1%
91.5%
某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质为了测定其纯度进行以下某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质为
某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质为了测定其纯度进行以下滴定操作A.在250mL容量瓶中配制
某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁氯化钙杂质和不溶性的泥沙．常温下将140g该粗盐样品溶解于水中过滤得到
83.6%
86.3%
88.1%
91.6%
某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁氯化钙杂质和不溶性的泥沙．常温下将140g该粗盐样品溶解于水中过滤得
83.6%
86.3%
88.1%
91.6%
某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质为了测定其纯度进行以下滴定操作A.用250mL容量瓶中配制
粗盐中含有难溶性杂质泥沙等和多种可溶性杂质氯化镁氯化钙等某班同学在粗盐提纯实验中为把少量可溶性杂质C
硬水和软水的本质区别是
硬水浑浊、软水澄清
硬水含有杂质、软水含杂质少
硬水是不纯净水，软水是纯净水
硬水含有较多可溶性钙镁化合物、软水不含或含少量可溶性钙镁化合物
粗盐中含有难溶性杂质泥沙等和多种可溶性杂质氯化镁氯化钙等.某班同学在粗盐提纯实验中为把少量可溶性杂质
粗盐中含有难溶性杂质泥沙等和多种可溶性杂质氯化镁氯化钙等.某班同学在粗盐提纯实验中为把少量可溶性杂质
分析一种可溶性有机小分子样品发现这种样品中含有C.H.O.N.等元素这种样品很可能是
葡萄糖
蛋白质
脂肪酸
氨基酸
硬水和软水的本质区别是
硬水浑浊，软水澄清
硬水含有杂质，软水含杂质少
硬水是不纯净水，软水是纯净水
硬水含有较多可溶性钙、镁化合物，软水不含或含少量可溶性钙、镁化合物
测定还原糖含量时对提取液中含有的色素蛋白质可溶性果胶淀粉单宁等影响测定的杂质必须除去常用的方法是所用
粗盐中含有不溶性杂质泥沙等和可溶性杂质氯化钙氯化镁等.1为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质可利用的方法除
某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质为了测定苛性钾的纯度取样品0.5600g溶于水制成1L溶液取此溶液
96%
48%
9.60%
56%
为了测定工业烧碱的纯度准确称取10.00g样品含不与酸反应的杂质配成1000mL溶液再取10.00m
Ⅰ.1硫酸铜晶体的溶解度虽大但溶解过程较慢实验室常用热水配制以加快溶解速率但常常会产生浑浊请简要说明
某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质为了测定其纯度进行以下滴定操作a.在250mL容量瓶中定容
紫外吸收法280nm定量测定蛋白质时其主要依据是因为大多数可溶性蛋白质分子中含有__氨基酸__氨基酸
某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质为了测定苛性钾的纯度取样品0.56g溶于水制成1L溶液取此溶液25
96%
48%
9.6%
56%
热门试题
更多
实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题12分用托盘天平应称取十水碳酸钠Na2CO3·10H2O晶体的质量为22分若在称量样品时药品放在天平右盘上砝码放在天平左盘上天平平衡时则实际称量的十水碳酸钠晶体的质量是1g以下用游码32分用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量其正确操作顺序的编号为同一步骤可用多次B.→→→→B→→→A.调整零点B.将游码移至刻度尺的零刻度处C.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量D.称量空的小烧杯E.将砝码放回砝码盒内F.记录称量结果.43分配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有53×2=6分若实验遇下列情况溶液的浓度是偏高偏低还是不变?A.定容时俯视刻度线B.没有将洗涤液转入容量瓶C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
实验室中有一未知浓度的稀盐酸某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验请完成下列填空1配制100ml0.10mol⋅L.−1NaOH标准溶液计算需称量g氢氧化钠固体2取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中并滴加2∼3滴酚酞作指示剂用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定重复上述滴定操作2∼3次记录数据如下实验编号NaOH溶液的浓度滴定完成时NaOH溶液滴入的体积/mL待测盐酸的体积/mL10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定达到终点的标志是.②根据上述数据可计算出该盐酸的浓度约为保留两位有效数字.③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液④在上述实验中下列操作其他操作正确会造成测定结果偏高的有A.滴定终点读数时俯视读数B.酸式滴定管使用前水洗后未用待测盐酸溶液润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体E.配制好的NaOH标准溶液保存不当部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡滴定后消失
下面是关于中和滴定的实验叙述取25mL未知浓度的HCl溶液在横线标明的操作中有错误的是
I.某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度其操作步骤如下将碱式滴定管用蒸馏水洗净用待测溶液润洗再注入待测溶液调节滴定管的尖嘴部分充满溶液并使液面处于0刻度以下的位置记下读数将锥形瓶用蒸馏水洗净后从碱式滴定管中放入待测溶液到锥形瓶中.将酸式滴定管用蒸馏水洗净再用标准酸液润洗次后向其中注入标准盐酸调节滴定管的尖嘴部分充满溶液并使液面处于0刻度以下的位置记下读数.向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂进行滴定得所耗盐酸的体积为.重复以上滴定过程测得所耗盐酸的体积为.试回答下列问题如何判断滴定的终点下图是某次滴定时的滴定管中的液面其读数为______mL.根据下列数据滴定次数待测液体积标准盐酸体积滴定前读数滴定后读数第一次20.00第二次由以上数据计算待测烧碱溶液的浓度为______.氧化还原滴定同中和滴定类似用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之现有酸性溶液和未知浓度的无色溶液反应的离子方程式是回答下列问题该滴定过程中填需要或不需要添加指示剂能用______填酸或碱式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液.若滴定前平视溶液液面刻度为amL滴定后俯视液面刻度为bmL则比实际消耗的体积______填多或少.
实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度用甲基橙作指示剂下列操作中可能使测定结果偏低的是
用标准盐酸滴定未知浓度的氨水溶液锥形瓶中时下列说法正确的是
化学中常借助曲线图来表示某种变化过程如图下列曲线图中从左到右依次表示上述过程中的①平衡移动过程②中和滴定过程③沉淀的生成和溶解④固体物质的溶解度变化过程
.以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定cmol·L－1某弱酸HA溶液其滴定曲线如图所示下列说法正确的是
I.某学生用0.10mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中并滴加2-3滴酚酞作指示剂重复上述滴定操作2-3次1在上述实验中下列操作其他操作正确会造成测定结果偏高的有________A.滴定前平视读数终点读数时仰视读数B.锥形瓶水洗后未用待测盐酸润洗C.酸式滴定管使用前水洗后未用待测盐酸溶液润洗D.标准液漏滴在锥形瓶外一滴E.用滴定管量取盐酸溶液时读数开始时平视结束时仰视F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡滴定后消失2若在达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH溶液一滴溶液体积约为0.05mL继续加水到50mL所得溶液的pH为_____________3用该NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液反应恰好完全时下列叙述中正确的是A.溶液呈中性可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性只能选用酚酞作指示剂II.测定样品中NaClO2的纯度测定时进行如下实验准确称一定质量的样品加入适量蒸馏水和过量的KI晶体在酸性条件下发生如下反应ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-1将所得混合液稀释成100mL待测溶液取25.00mL待测溶液加入_________指示剂用cmol·L-1'Na2S2O3标准液滴定至终点则达到滴定终点的现象_________2测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-请计算所称取的样品中NaClO2的质量为______________
含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和设消耗CH3COOH溶液的体积依次为VaVb则VaVb的关系正确的是
有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液液面恰好在10.00mL刻度处把滴定管中的溶液全部流下排出承接在量筒中量筒内溶液的体积是
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择酚酞作指示剂请填写下列空白1用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时左手提酸式滴定管的活塞右手摇动锥形瓶眼睛注视_________________________________直到因加入一滴盐酸后溶液由________为止2下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_________A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时开始仰视读数滴定结束时俯视读数3若滴定开始和结束时酸式滴定管中的液面如图所示则起始读数为________mL终点读数为________mL4某学生根据3次实验分别记录有关数据如表滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.1026.1126.01第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.3226.3125.99依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L保留四位有效数字
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度其操作步骤如下①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后用待测溶液润洗后再注入待测溶液调节滴定管的尖嘴部分充满溶液并使液面处于0刻度以下的位置记下读数将锥形瓶用蒸馏水洗净后用待测溶液润洗锥形瓶2～3次从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸调节滴定管的尖嘴部分充满溶液并使液面处于0刻度以下的位置记下读数③向锥形瓶中滴入甲基橙作指示剂进行滴定到达滴定终点时测得所耗盐酸的体积为V1mL④重复以上过程但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水测得所耗盐酸的体积为V2mL试回答下列问题1滴定终点的判断方法是______________________________________________2有错误操作步骤为_______________填序号3如图是某次滴定时的滴定管中的液面其读数为___________mL4则待测烧碱溶液的浓度为___________mol/L滴定次数待测液体积mL标准盐酸体积mL滴定前度数mL滴定后度数mL第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度试根据实验回答下列问题1准确称量10.0g含有少量易溶杂质的样品杂质不与盐酸反应配成500mL待测溶液称量时样品可放在________填编号字母称量A.小烧杯中B.洁净纸片上C.托盘上2滴定时用0.2000mol/L的盐酸来滴定待测溶液不可选用________填编号字母作指示剂A.甲基橙B.石蕊C.酚酞3滴定过程中眼睛应注视________________________________________________在铁架台上垫一张白纸其目的是__________________________________________4根据下表中数据计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L烧碱样品的纯度是________滴定次数待测溶液体积mL标准酸体积滴定前的刻度mL滴定后的刻度mL第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.005在中和滴定操作过程中有以下各项因操作不当引起的实验误差用偏高偏低或无影响等填空①滴定管用蒸馏水洗净后未用已知浓度的标准溶液润洗使滴定结果__________②锥形瓶未用待装溶液润洗使滴定结果__________③装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡滴定终了无气泡使滴定结果__________④滴定前平视凹液面滴定终了俯视凹液面使滴定结果___________________
某同学用已知物质的量浓度的NaOH测定未知物质的量浓度的盐酸将20.00待测盐酸放入锥形瓶中并滴加2-3滴酚酞作指示剂用NaOH标准溶液进行滴定重复上述滴定操作2-3次记录数据如下实验编号溶液的浓度/滴定完成时溶液滴入的体积/待测盐酸的体积/10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定达到终点的标志是②根据上述数据可计算出该盐酸的浓度约为保留两位有效数字③排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液④在上述实验中下列操作其他操作正确会造成测定结果偏高的有填字母序号A.滴定终点读数时俯视B.酸式滴定管使用前水洗后未用待测盐酸润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.称量的固体中混有固体E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡滴定后消失
某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂请填写下列空白1下图中填A或B是碱式滴定管进行该实验的第一步操作是2用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时左手握酸式滴定管的活塞右手摇动锥形瓶眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化直到因加入一滴盐酸后出现填现象说明达到滴定终点3下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时开始仰视读数滴定结束时俯视读数4若滴定开始和结束时酸式滴定管中的液面如图所示则所用盐酸溶液的体积为________mL5某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度写出简要过程
中和滴定这一定量分析方法也可用于氧化还原反应中某同学根据反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2SO43+K2SO4+8H2O采用滴定的方法测定某FeSO4样品中FeSO4的质量分数实验中称取3.0g含有杂质的FeSO4样品配成250mL溶液1实验中该同学先量取所配制的待测液25.00mL置于锥形瓶中加入适量稀硫酸滴定实验中填需要或不需要滴加指示剂2将0.02mol·L-1的KMnO4标准溶液注入滴定管中调节液面至0刻度记录数据后进行滴定当溶液时停止滴定实验数据如表所示第一次滴定终点的数据如图所示请将读得的数据填入表中滴定次数待测液的体积mL滴定前的读数mL滴定后的读数mL第一次25.000.00V.=第二次25.000.0014.99第三次25.000.0015.01由此知样品中FeSO4的质量分数为3下列操作会导致所测得的FeSO4的质量分数偏小的是A.滴定终点时俯视刻度B.没有使用KMnO4标准溶液润洗滴定管C.锥形瓶中有少量的蒸馏水
用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸选用酚酞为指示剂造成测定结果偏高的原因可能是
用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中cI－实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液Ⅰ.准备标准溶液a.准确称取AgNO3基准物4.2468g0.0250mol后配制成250mL标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存备用b.配制并标定100mL0.1000mol·L－1NH4SCN标准溶液备用Ⅱ.滴定的主要步骤a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中b.加入25.00mL0.1000mol·L－1AgNO3溶液过量使I.－完全转化为AgI沉淀c.加入NH4FeSO42溶液作指示剂d.用0.1000mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后停止滴定e.重复上述操作两次三次测定数据如表f.数据处理回答下列问题1将称得的AgNO3配制成标准溶液所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________2滴定应在pH＜0.5的条件下进行其原因是_____________________3b和c两步操作是否可以颠倒________说明理由_______________________________4滴定终点的现象为______________________________测得cI－＝________mol·L－15判断下列操作对cI－测定结果的影响填偏高偏低或无影响①若在配制AgNO3标准溶液时烧杯中的溶液有少量溅出则测定结果________②若在滴定终点读取滴定管刻度时俯视标准液液面则测定结果________
在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L－1的HCl溶液其液面恰好在5mL刻度处若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中然后以0.1mol·L－1的NaOH溶液进行中和则所需NaOH溶液的体积
使用酸碱中和滴定的方法用0.01mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液下列操作能够使测定结果偏高的是①用量筒量取浓盐酸配制0.01mol·L－1稀盐酸时量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸②配制稀盐酸定容时俯视容量瓶刻度线③滴定结束时读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下
利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中测出盐酸温度②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液并用同一温度计测出其温度③将NaOH溶液倒入小烧杯中设法使之混合均匀测得混合液最高温度回答下列问题1倒入NaOH溶液的正确操作是__________填序号A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入2使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______填序号A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动3现将一定量的稀氢氧化钠溶液稀氢氧化钙溶液稀氨水分别和1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应其反应热分别为ΔH1ΔH2ΔH3则ΔH1ΔH2ΔH3的大小关系为________________4假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1为了计算中和热某学生实验记录数据如下实验序号起始温度终止温度盐酸t1/℃NaOHaqt2/℃混合溶液t3/℃120.020.123.2220.320.325.0320.220.423.4420.520.623.6依据该学生的实验数据计算该实验测得的中和热ΔH＝__________结果保留一位小数5________填能或不能用BaOH2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸理由是________________________________________________________________________6上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差产生偏差的原因可能是填字母A.实验装置保温隔热效果差B.用量筒量取盐酸时俯视读数C.用NaOH固体配制所需0.55mol·L－1NaOH溶液时未冷却即转移定容D.用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度
Na2S2O3是重要的化工原料易溶于水1.Na2S2O3还原性较强在溶液中易被Cl2氧化成SO常用作脱氯剂该反应的离子方程式为____________________________________________2.实验室测定制取的Na2S2O3样品的纯度准确称取W.g产品用适量蒸馏水溶解以淀粉作指示剂用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－①滴定至终点时溶液颜色的变化____________________________________________②滴定起始和终点的液面位置如图则消耗碘的标准溶液体积为________mL③产品的纯度为设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M___________
用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中cI−实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液Ⅰ.准备标准溶液a.准确称取AgNO3基准物4.2468g0.0250mol后配制成250mL标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存备用b.配制并标定100mL0.1000mol·L−1NH4SCN标准溶液备用Ⅱ.滴定的主要步骤a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中b.加入25.00mL0.1000mol·L−1AgNO3溶液过量使I.−完全转化为AgI沉淀c.加入NH42FeSO42溶液作指示剂d.用0.1000mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后体系出现淡红色停止滴定e.重复上述操作两次三次测定数据如下表实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理回答下列问题1将称得的AgNO3配制成标准溶液所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________2AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________3滴定应在pH＜0.5的条件下进行其原因是___________________________________4b和c两步操作是否可以颠倒________________说明理由________________________5所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL测得cI-=_________________mol·L-16在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步应进行的操作为________________________7判断下列操作对cI-测定结果的影响填偏高偏低或无影响①若在配制AgNO3标准溶液时烧杯中的溶液有少量溅出则测定结果__________②若在滴定终点读取滴定管刻度时俯视标准液液面则测定结果______________
草酸的组成用H2C2O4表示为了测定某草酸溶液的浓度进行如下实验称取Wg草酸晶体配成100.00mL水溶液取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内加入适量稀H2SO4后用浓度为amol•L﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止所发生的反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答1实验中标准液KMnO4溶液应装在式滴定管中因为.2实验中眼睛注视直至滴定终点.判断到达终点的现象是3实验中下列操作其它操作均正确会对所测草酸浓度有什么影响填偏大偏小无影响A.滴定前仰视刻度滴定后俯视刻度B.锥形瓶在盛放待测液前未干燥有少量蒸馏水C.滴定过程中摇动锥形瓶不慎将瓶内的溶液溅出一部分
现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量g/100mLⅠ.实验步骤1量取10.00mL食用白醋在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容摇匀即得待测白醋溶液2用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中向其中滴加2滴____作指示剂3读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如图所示则此时的读数为________mL4滴定当___________时停止滴定并记录NaOH溶液的终读数重复滴定3次Ⅱ.实验记录Ⅲ.实验处理5某同学在处理数据时计算得平均消耗的NaOH溶液的体积V.＝15.95＋15.00＋15.05＋14.95/4mL＝15.24mL指出他的计算的不合理之处_____按正确数据处理可得市售白醋总酸量＝______g/100mL结果保留四位有效数字6在本实验的滴定过程中下列操作会使实验结果偏大的是填写序号________a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b.碱式滴定管尖嘴滴定前有气泡滴定后消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后再加少量水d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动有少量液体溅出
有关中和滴定有如下操作洗涤往滴定管内注入标准溶液滴定检查滴定管是否漏水用标准溶液润洗滴定管其正确的操作顺序是
氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之测血钙的含量时进行如下实验①可将2mL血液用蒸馏水稀释后向其中加入足量草酸铵NH42C.2O4晶体反应生成CaC2O4沉淀将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液②将①得到的H2C2O4溶液再用酸性KMnO4溶液滴定氧化产物为CO2还原产物为Mn2+③终点时用去20mLl.0×l0﹣4mol/L的KMnO4溶液1写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_____________________2滴定时将KMnO4溶液装在________填酸式或碱式滴定管中3判断滴定终点的方法是________________________4误差分析填偏高偏低或无影响①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗则测量结果________②滴定前后读数都正确但滴定前有气泡而滴定后气泡消失则测量结果________5计算血液中含钙离子的浓度为_____mol/L
室温下用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸滴定曲线如图所示下列说法正确的是
I.常温下将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合实验数据如下组别c一元酸或cH+cNaOH／mol/L混合溶液的pH甲cH+=0.1mol／L.的HX酸0.1pH=a乙cHY=c1mol／L.0.1pH=7丙cHZ=0.1mol／L.0.1pH=91甲组实验中HX为弱酸a______7填2乙组实验中HY溶液的pH=______3丙组实验发生反应的离子方程式为__________________所得溶液中由水电离出的cOH-=______mol/LII.将0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴入体积均为20mL浓度均为0.1mol·L-1HCl溶液和HA溶液溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图1HA为_______酸填强或弱2N.点pH>7的原因是用离子方程式表示_________3下列说法正确的是_______填字母A.M.点cHAcOH-C.P.点cCl-=0.05mol·L-14NaA与NaOH等浓度等体积混合时溶液中cA-______cOH-填
热门题库
更多
汽车维修电工
高中英语
高中化学
高中政治
电大政治学原理
电大护理学
电大保险学概论
炉台实战技艺
保险公司法规
财经法规
执业兽医水生动物类
社工招聘
安全生产主体责任知识
ACI注册国籍高级营养师
职业礼仪
初级药学士
湘公网安备 43130202000226号