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[化学——选修2：化学与技术](15分) 氨气既是一种工业产品，也是一种重要的工业原料。在工农业生产中具有广泛的用途。 (1)工业合成氨是在________(填工业设备名称)中完成的，某...
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高中化学《2014化学五一冲刺圆梦高考20(待解析)》真题及答案
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氨气NH3是一种无色有刺激性气味的气体极易溶于水它的水溶液称为氨水它在化学工业中有着广泛的用途如制化
【化学——选修2化学与技术】15分将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一
1写出一个化学方程式其转化属于氮的固定2写出实验室制取氨气的化学方程式实验室可以用试纸检验氨气3NO
化学—选修2化学与技术草酸乙二酸可作还原剂和沉淀剂用于金属除锈织物漂白和稀土生产一种制备草酸含
【化学——选修2化学与技术】将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一一般是
某化学兴趣小组利用下图装置制取氨气并探究氨气的有关性质完成下列填空.A.装置中加入NH4Cl与CaO
下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质其中能达到实验目的的是
用装置甲制取氨气
用装置乙除去氨气中的水蒸气
用装置丙验证氨气具有还原性
用装置丁吸收尾气
【化学——选修2化学与技术】15分
某化学实验小组同学利用一下装置制备氨气并探究氨气的性质部分仪器已略去请回答1实验室制备氨气的化学方程
下列不属于普通高中化学选修模块课程名称的是
化学与人类
化学与技术
化学与生活
物质结构与性质
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小宇是一名高一的学生他对文科感兴趣非常明确以后要报考文科类的专业他的理科成绩一般对化学不感兴趣假如你
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高中化学课程由必修和选修两个课程模块组成其中必修包括化学1和化学2选修包括6个模块分别是
【化学——选修3物质结构与性质】15分
【化学——选修2化学与技术】15分 将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一一
下列关于普通高中化学课程的有关描述正确的是
普通高中化学课程是南2个必修模块和4个选修模块构成
高中化学课程标准是普通高校招生化学考试的命题依据
科学探究能力目标在选修模块的教学中可当作学习要求
化学新课程教科书在编排上主要采用社会中心编排模式
下列关于普通高中化学课程的有关描述正确的是______
普通高中化学课程是由2个必修模块和4个选修模块构成。
高中化学课程标准是普通高校招生化学考试的命题依据。
科学探究能力目标在选修模块的教学中可当作学习要求。
化学新课程教科书在编排上主要采用社会中心编排模式。
尿素是一种重要的化学肥料其化学式为CO2.工业上可以在高温__的条件下以二氧化碳和氨气为原料制得尿素
化学—选修2化学与技术草酸乙二酸可作还原剂和沉淀剂用于金属除锈织物漂白和稀土生产一种制备草酸含
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二氧化硫是硫的重要化合物在生产生活中有广泛应用二氧化硫有毒并且是形成酸雨的主要气体无论是实验室制备还是工业生产二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要完成下列填空1实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫并希望能控制反应速度图中可选用的发生装置是ae填写字母2若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L标准状况二氧化硫至少需要称取亚硫酸钠18.9g保留一位小数如果已有4.0%亚硫酸钠质量分数被氧化成硫酸钠则至少需称取该亚硫酸钠19.8g保留一位小数3实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通石灰－石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法石灰－石膏法的吸收反应为SO2＋CaOH2===CaSO3↓＋H2O吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化反应为2CaSO3＋O2＋4H2O===2CaSO4·2H2O其流程如下图碱法的吸收反应为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O碱法的特点是氢氧化钠碱性强吸收快效率高其流程如下图已知试剂CaOH2NaOH价格元/kg0.362.90吸收SO2的成本元/mol0.0270.232石灰－石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是利用SO2是酸性氧化物可与碱反应和碱法相比石灰－石膏法的优点是原料易得吸收成本低缺点是吸收速率慢效率低21·世纪*教育网4在石灰－石膏法和碱法的基础上设计一个改进的能实现物料循环的烟气脱硫方案用流程图表示
化学是以实验为基础的学科利用已学知识对下列实验进行分析并填空Ⅰ.8分某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系设计了如图1装置完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究乙同学设计了如图2装置实验来验证卤族元素性质的递变规律夹持装置已略去A.B.C.三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液NaBr溶液淀粉KI溶液已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气1甲同学设计实验所涉及的离子方程式为2乙同学具体操作如下①先挤压胶体滴管A.使少量溶液滴入烧瓶内②挤压体滴管B.使稍过量溶液滴入烧瓶内充分反应写出该操作中主要离子方程式为③再挤压体滴管C.使少量溶液滴入烧瓶内可观察到3根据甲乙同学的实验可得到的结论是II.6分实验目的实验实验结论结论FeCl3在实验中的作用为反应方程式
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应某学习小组用碳素钢即铁和碳的合金进行了以下探究活动[探究一]1将已去除表面氧化物的铁钉碳素钢放入冷浓硫酸中10分钟后移入硫酸铜溶液中片刻后取出观察铁钉表面无明显变化其原因是2称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中加热充分反应后得到溶液X.并收集到混合气体Y.①甲同学认为X.中除Fe3＋之外还可能含有Fe2＋若要确认其中的Fe2＋应选用选填序号A.KSCN溶液和氯水B.铁粉和KSCN溶液C.浓氨水D.酸性KMnO4溶液②乙同学取560mL标准状况气体Y.通入足量溴水中然后加入足量BaCl2溶液经适当操作后得干燥固体4.66g由此推知气体Y.中SO2的体积分数为[探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析丙同学认为气体Y.中还可能含有Q1和Q2两种气体其中Q1气体在标准状况下密度为0.0893g·L.－1为此设计了下列探究实验装置假设有关气体完全反应3装置B.中试剂的作用是4分析Y.气体中的Q2气体是如何生成的用化学方程式表示5已知洗气瓶M.中盛装澄清石灰水为确认Q2的存在需在装置中添加洗气瓶M.于填序号A.A.之前B.A.—B间C.B.—C间D.C.—D间6如果气体Y.中含有Q1预计实验现象应是
海水是巨大的资源宝库从海水中提取食盐和溴的过程如下1步骤Ⅰ中已获得Br2步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－其目的是______________________________________________________________________2步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2吸收率可达95%有关反应的离子方程式为______________________________________________________________________由此反应可知除环境保护外在工业生产中应解决的主要问题是______________________________________________________________________3兰州一中某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法查阅了有关资料知Br2的沸点为59℃微溶于水有毒并有强腐蚀性他们参观生产过程后画了如下装置简图请你参与分析讨论①图中仪器B.的名称是__________②实验装置气密性良好要达到提纯溴的目的操作中如何控制关键条件_________________________________________________________________
下列有关硅的叙述中正确的是
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中如图装置下列有关说法不正确的是
二氧化硅SiO2又称硅石是制备硅及其化合物的重要原料其相关转化关系如图所示下列说法正确的是
下列说法正确的是①正常雨水的pH为7.0酸雨的pH小于7.0②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康④使用氯气对自来水消毒过程中生成的有机氯化物可能对人体有害⑤食品厂产生的含丰富氮磷营养素的废水可长期排向养鱼水库
向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体有白色沉淀生成此沉淀是
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
硝酸是一种具有强氧化性的酸它不仅能与活泼金属发生反应也能与许多不活泼金属发生反应其中金属铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3稀===3CuNO32＋2X↑＋4H2O则X的化学式为
某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究操作现象取4g漂粉精固体加入100mL水部分固体溶解溶液略有颜色过滤测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝约为12后褪色ⅰ液面上方出现白雾ⅱ稍后出现浑浊溶液变为黄绿色ⅲ.稍后产生大量白色沉淀黄绿色褪去1Cl2和CaOH2制取漂粉精的化学方程式是2Cl2＋2CaOH2CaCl2＋CaClO2＋2H2O2pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是碱性漂白性3向水中持续通入SO2未观察到白雾推测现象i的白雾由HCl小液滴形成进行如下实验A.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾无变化B.用酸化的AgNO3溶液检验白雾产生白色沉淀①实验a的目的是检查白雾中是否含有Cl2排除Cl2干扰②由实验ab不能判断白雾中含有HCl理由是白雾中含有SO2SO2可与酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀4现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因随溶液酸性的增强漂粉精的有效成分和Cl－发生反应通过进一步实验确认了这种可能性其实验方案是________________________________________________________________________________________________________________________________________________5将A瓶中混合物过滤洗涤得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HCl无明显变化取上层清液加入BaCl2溶液产生白色沉淀则沉淀X中含有的物质是CaSO4②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因Cl2＋SO2＋2H2O4H＋＋2Cl－＋SO
等质量的下列物质与足量稀硝酸反应放出NO物质的量最多的是
某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO其实验流程图如下1测定硝酸的物质的量反应结束后从下图B.装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定用酚酞作指示剂滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示在B.容器中生成硝酸的物质的量为mol2测定NO的体积①从上图所示的装置中你认为应选用装置进行Cu与浓硝酸反应实验选用的理由是②选用上图所示仪器组合一套可用来完成实验并测定生成NO体积的装置其合理的连接顺序是填各导管口编号③在测定NO的体积时若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低此时应将量筒的位置下降或升高以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平3气体成分分析若实验测得NO的体积为112.0mL已折算到标准状况则Cu与浓硝酸反应的过程中填有或没有NO产生作此判断的依据是4实验前用托盘天平称取的铜片至少应为g
过氧化氢是一种常见绿色氧化剂用途广泛其水溶液俗称双氧水1已知液态过氧化氢与水相似可微弱电离得到两种等电子微粒请写出过氧化氢的电离方程式__________________2如图所示两个盛有等量过氧化氢溶液的容器A.和B.向A.中加入少量MnO2向B.中加入H2SO4和足量MnO2充分反应后B.中放出气体的量是A.中放出气体的2倍相同状况则B.中反应的化学方程式是_________原因是_________3火箭推进器中盛有强还原剂肼N2H4和强氧化剂液态双氧水H2O2当它们混合反应时即产生大量氮气和水蒸气并放出大量热已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应放出256.0kJ的热量则该反应的热化学方程式是_________________
常温下下列各组物质中Y.既能与X.反应又能与Z.反应的是
下列叙述中正确的是
下列有关物质性质的应用正确的是
下列说法中正确的是
碳硫的含量影响钢铁性能碳硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳硫转化为气体再用测碳测硫装置进行测定1采用装置A.在高温下将xg钢样中的碳硫转化为CO2SO2①气体a的成分是______②若钢样中硫以FeS形式存在A.中反应3FeS＋5O21________＋3________2将气体a通入测硫装置中如图采用滴定法测定硫的含量①H2O2氧化SO2的化学方程式__________________②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4消耗zmLNaOH溶液若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为yg则该钢样中硫的质量分数________3将气体a通入测碳装置中如图采用重量法测定碳的含量①气体a通过B.和C.的目的是________________________________________②计算钢样中碳的质量分数应测量的数据是_______________________________________________________
常温下下列各组物质中Y.既能与X.反应又能与Z.反应的是
在室温时下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应能生成5种盐的是
下列物质性质与应用对应关系正确的是
炭雕如图所示是一种集观赏与空气净化为一体的产品这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳苯甲醛烟雾等有害气体进行有效吸附取一块制作炭雕的下脚料进行下面的实验下列有关叙述不正确的是
从海水中可以获得淡水食盐并可提取镁和溴等物质1海水淡化的方法主要有______填一种2从海水中提取镁的流程如下图所示反应①的离子方程式为___________________________反应②的化学方程式为___________________________3从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气将溴离子氧化该反应的离子方程式为______________________
中学常见反应的化学方程式有A.＋B.→X＋Y.＋H2O或H2O＋A.＋B.→X＋Y.未配__应条件略去下列问题所涉及反应式中的H2O已经略去请回答1常温下若A.为黄绿色气体B.为非金属氧化物A.B.均能使品红溶液褪色A.＋B.→X＋Y.且相对分子质量X.＞Y.则该反应的化学方程式为________________检验Y.中阴离子的试剂是________________2若Y.是黄绿色气体且A.B.的物质的量之比为1∶4该反应的化学方程式是3若A.为常见的金属单质Y.为气态单质B.溶液呈强酸性或强碱性时A.和B.反应都能进行写出A.与B.反应的离子方程式__________________________________4若A.为非金属单质构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍B.的溶液为某浓酸其中A.B.的物质的量之比为1∶4则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是5若A.B.均为化合物Y.为白色沉淀不含金属元素B.为引起温室效应的主要气体将B.通入某溶液后可生成Y.写出Y.可能的化学式______________写出生成Y.的一个离子方程式______________________________
下列说法错误的是
下列A.～I.九种物质之间的转化关系如图所示其中部分生成物或反应条件已略去已知A.在常温下为黑色固体单质常温下C.E.F.都是无色气体请回答下列问题1C的固体名称_______F.的化学式是________________________________2A与B.反应的化学方程式是_______________________________________________________________________________________________________________3G与H.反应的离子方程式是____________________________________________________________________________________________________________E.转变为H.和I.的离子方程式是____________________________________________________________________________________________________
化学与工农业生产人类生活都有密切相关下列说法中正确的是
下列叙述错误的是
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