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已知一定温度下，N2 和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(...
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高中化学《湖南省汉寿一中2014年上学期高一期中考试化学试题及答案》真题及答案
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一定温度和压强下N2＋3H22NH3反应达到平衡后下列说法中正确的是
N2与H2不再化合，NH3不再分解
N2、H2化合成NH3的反应速率等于NH3分解的反应速率
H2、NH3的体积分数相等
N2、H2、NH3的物质的量浓度相等
合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下达到平衡时各物质的浓度时[N2]=3mol／L[H2]=9
合成氨反应N2g＋3H2g2NH3g在某温度下达平衡时各物质的浓度是[N2]＝3mol·L－1[H2
合成氨反应N2g＋3H2g2NH3g在某温度下达平衡时各物质的浓度是[N2]＝3mol·L－1[H2
合成氨的反应为3H2+N22NH3其反应的速率可分别表示为vH2vN2vNH3单位为mol·L.－1
v(H2)＝v(N2)= v(NH3)
v(H2)＝3 v(N2)
v(N2)＝2 v(NH3)
v(NH3)＝3/2v(H2)
恒温恒压下在一个容积可变的容器中发生如下反应N2g+3H2g2NH3g1若开始时放入1molN2和3
恒温下将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生如下反应N2g+3H2g
在一定温度下可逆反应N2g+3H2g2NH3g达到平衡的标志是
N2 H2 NH3 的浓度相等
1个N.≡N.键断裂的同时,有6个N.－H.键形成
N2 H2 NH3的分子数比为1:3:2
单位时间消耗n mol N2 ，同时生成3n mol H2
有甲乙两容器甲容器容积固定乙容器容积可变一定温度下在甲中加入2molN23molH2反应N2g＋3H
有甲乙两容器甲容器容积固定乙容器容积可变一定温度下在甲中加入2molN23molH2反应N2g＋3H
已知一定温度下N2和H2反应生成2molNH3时放出的热量为92.0kJ将此温度下的1molN2和3
一定大于92.0 kJ
一定等于92.0 kJ
一定小于92.0 kJ
不能确定
合成氨反应为3H2+N22NH3其反应速率可以分别为vH2vN2vNH3［mol·L·s-1］表示则
v(H2)=v(N2)=v (NH3)
3v(H2)=v(N2)
v(NH3)=
v(H2)
v(H2)=3v(N2)
在2L密闭容器中充入1molN2和3molH2一定条件下发生合成氨反应2min时达到平衡测得平衡时N
在一定条件下向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生下列反应N2g＋3H22NH3g
保持温度和容器体积不变，充入1mol NH3 （g）
保持温度和容器内压强不变，充入1mol N2 （g）
保持温度和容器内压强不变，充入1mol NH3 （g）
保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar （g）
恒温恒压下在一个容积可变的容器中发生如下反应N2g+3H2g2NH3g1若开始时放入1molN2和3
恒温下将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生如下反应N2g+3H2g
在恒温恒压和使用催化剂的条件下已知在容积可变的密闭容器中充入1L含3molH2和1molN2的混合气
由A.B.两容器如图所示A.容器固定B.容器可变一定温度下在A.中加2molN23molH2发生反应
恒温下将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生如下反应N2g＋3H2g
往一个容积为5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2在一定条件下发生反应2min后测得容器中生
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实验室用50mL0.50mol•L﹣1盐酸50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验得到表中的数据实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题1实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是.2在操作正确的前提下提高中和热测定准确性的关键是.3根据上表中所测数据进行计算则该实验测得的中和热△H=.如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验则实验中测得的中和热数值将填偏大偏小不变.4若某同学利用上述装置做实验有些操作不规范造成测得中和热的数值偏低请你分析可能的原因是A.测量盐酸的温度后温度计没有用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C.做本实验的当天室温较高D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取盐酸时仰视计数F.大烧杯的盖板中间小孔太大.
50mL0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热完成下列问题1从实验装置上看图中尚缺少的一种玻璃用品是.请指出装置中的另外错误是.2烧杯间填满碎纸条的作用是.3大烧杯上如不盖硬纸板求得的中和热填偏大偏小无影响.4实验中改用60mL0.50mol•L﹣1的盐酸跟60mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行上述实验相比所放出的热量填相等不相等所求中和热填相等不相等.5用相同浓度体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验测得的中和热的数值会用50mL0.50mol•L﹣1NaOH溶液进行上述实验测得的中和热的数值会均填偏大偏小无影响.
1某同学做如下实验以检验反应中的能量变化.实验中发现反应后a中温度升高由此可以判断a中反应是热反应b中温度降低根据能量守恒定律b中反应物的总能量应该其生成物的总能量.2下列反应①氢氧化钠与硫酸②一氧化碳与氧气③八水合氢氧化钡与氯化铵④金属铜与硝酸银.其中用序号填空能设计成原电池的反应是.
1已知H2g+Cl2g═2HClg△H=﹣184.6kJ/mol则反应HClg═1/2H2g+1/2Cl2g的△H.为2已知下列热化学方程式①Zns+O2g═ZnOs△H1=﹣351.1kJ/mol②Hgl+O2g═HgOs△H2=﹣90.7kJ/mol由此可知Zns+HgOs═ZnOs+Hgl△H3其中△H3为.
在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是
50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热试回答下列问题1大小烧杯间填满碎纸条的作用是________________________________________________________________________2大烧杯上如不盖硬纸板求得的中和热数值将________填偏大偏小或无影响结合日常生活的实际该实验在______中进行效果更好3实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应与上述实验相比所放出的热量________填相等或不相等所求中和热________填相等或不相等简述理由__________________________________________4用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验测得的中和热的数值会________用50mL0.5mol·L－1NaOH溶液进行上述实验测得的中和热的数值会________________________________________________________________________均填偏大偏小或无影响
25℃101kPa下碳氢气甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol285.8kJ/mol890.3kJ/mol2800kJ/mol则下列热化学方程式正确的是
甲醇是一种重要的化工原料广泛应用于化工生产也可以直接用作燃料已知CH3OHl+O2g=COg+2H2Og=-443.64kJ·mol-12COg+O2g=2CO2g=-566.0kJ·mol-1下列说法或热化学方程式正确的是
0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出445kJ热量则CH4燃烧热的热化学方程式是
化学反应都有新物质产生同时还伴随着能量变化1在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[BaOH2·8H2O]将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上然后再加入约10gNH4Cl晶体并立即用玻璃棒迅速搅拌如下图请回答下列问题①操作中立即用玻璃棒迅速搅拌的目的是______________②发生反应的化学方程式为____________________________③观察到的现象有刺激性气味除外是______________________________这个现象说明的问题是__________________________2某化学小组还设计了一个实验如图用脱脂棉包住约0.2gNa2O2粉末放在石棉网上在脱脂棉上滴加几滴水请回答下列问题①过氧化钠与水发生反应的化学方程式为_______________________________________________________②观察到的现象是__________________请解释这个现象发生的原因_________________________________________________________
下列热化学方程式中△H.能正确表示物质的燃烧热的是
下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是
下列变化中属于放热反应的是
已知Zns+1/2O2g=ZnOs△H1=—351.1kJ/molHgl+1/2O2g=HgOs△H2=—90.7kJ/mol则Zns+HgOs=ZnOs+Hgl△H3=
已知热化学方程式SO2g+O2gSO3g△H=―98.32kJ／mol在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应最终放出的热量为
燃烧10gCH4生成液态水和气态CO2放出556.5kJ的热量以下的热化学方程式正确的是
50mL0.05mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题1从实验装置上看图中尚缺少一种玻璃仪器是__________2烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______________________3大烧杯上如不盖硬纸板求得的中和热数值________填偏大或偏小或无影响4实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应与上述实验相比所放出的热量________填相等或不相等所求中和热________填相等或不相等简述理由_____________________________________5用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验测得的中和热数值会________用50mL0.50mol·L－1NaOH溶液进行上述实验测得的中和热数值会________填偏大偏小或无影响
一实验方法测定反应热---------中和热测定1实验桌上备有烧杯大小两个烧杯泡沫塑料泡沫塑料板胶头滴管环形玻璃棒0.5mol·L-1盐酸0.55mol·L-1NaOH溶液尚缺少的实验玻璃用品是实验用品溶液温度中和热△H.t1t2①50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃23.3℃②50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃23.5℃2他们记录的实验数据如下已知Q=Cmt2-t1反应后溶液的比热容C.为4.18KJ·℃-1·Kg-1各物质的密度均为1g·cm-3计算完成上表△H=3某研究小组将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度实验结果如下图所示实验中始终保持V1＋V2＝50mL回答下列问题研究小组做该实验时环境温度填高于低于或等于22℃此反应所用NaOH溶液的浓度应为mol/L二通过化学计算间接获得1已知拆开1mol的H—H键I—IH—I键分别需要吸收的能量为436kJ153kJ299kJ则反应H2g＋I2g＝2HIg的反应热△H.＝kJ·mol－12已知2H2g+O2g＝2H2Ol△H.＝－571.6kJ·mol－1H2g+1/2O2g＝H2Og△H.＝－241.8kJ·mol－1根据上述反应确定H2燃烧热为kJ·mol－1
对于2H2g+O2g=2H2Ol△H=—571.6kJ/mol的叙述错误的是
某同学分析Zn与稀H2SO4的反应1该反应的离子方程式是2制H2时用稀硫酸而不用浓硫酸原因是_________3已知Zns+1/2O2gZnOsΔH.=－332kJ/molZnOs+H2SO4aqZnSO4aq+H2OlΔH.=－112kJ/molH2g+1/2O2gH2OlΔH.=－286kJ/mol则Zn与稀H2SO4反应生成1molH2时的反应热ΔH.=kJ/mol4该同学用如下装置进行实验分析影响反应速率的因素实验时从断开K.开始每间隔1分钟交替断开或闭合K.并连续计数每1分钟内从a管流出的水滴数得到的水滴数如下表所示1分钟水滴数断开K3459861171021分钟水滴数闭合K588111213978分析反应过程中的水滴数请回答①由水滴数58>3481>59说明在反应初期闭合K.时比断开K.时的反应速率______填快或慢主要原因是_________②由水滴数102>78说明在反应后期断开K.时的反应速率快于闭合K.时的反应速率主要原因是_________③从能量转换形式不同的角度分析水滴数86>81117>112的主要原因是_______
已知2COg＋O2g===2CO2gΔH.＝－566kJ·mol－1Na2O2s＋CO2g===Na2CO3s＋O2gΔH.＝－226kJ·mol－1根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OHg+H2Og=CO2g+3H2g△H=+49.0kJ／mol②CH3OHg+O2g=CO2g+2H2g△H=-192.9kJ／mol根据上述反应下列说法正确的是
25℃101kPa下1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ则下列热化学方程式书写正确的是
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定.现根据下列3个热化学反应方程式Fe2O.3s+3COg=2Fes+3CO2g△H=﹣24.8kJ/mol3Fe2O.3s+COg=2Fe3O.4s+CO2g△H=﹣47.2kJ/molFe3O.4s+COg=3FeOs+CO2g△H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式.
甲醇广泛用作燃料电池的燃料可用天然气来合成已知①2CH4g＋O2g===2COg＋4H2gΔH.＝－71kJ·mol－1②COg＋2H2g===CH3OHlΔH.＝－90.5kJ·mol－1③CH4g＋2O2g===CO2g＋2H2OlΔH.＝－890kJ·mol－1下列说法不能得出的结论是
1甲硅烷SiH4是一种无色气体遇到空气能发生爆炸性自燃生成SiO2和水蒸气.已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ其热化学方程式是.2使Cl2和H.2O.g通过灼热的炭层生成HCl和CO2是放热反应当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量写出这个热化学方程式.3家用液化气中的主要成分之一是丁烷当10kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时放出的热量是5×105kJ试写出丁烷燃烧的热化学方程式.丁烷的燃烧热为kJ•mol﹣1.已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量则反应C.4H.10g+O2g═4CO2g+5H2O.g的△H=﹣kJ•mol﹣1.高温__催化剂N2g+3H2g2NH3g△H＜0.
下列关于热化学反应的描述中正确的是
为有效控制雾霾各地积极采取措施改善大气质量研究并有效控制空气中的氮氧化物碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要.1汽车内燃机工作时会引起N.2和O.2的反应N.2+O2═2NO是导致汽车尾气中含有NO的原因之一.①在T.1T.2温度下一定量的NO发生分解反应时N.2的体积分数随时间变化如图甲所示根据图象判断反应N.2g+O2g═2NOg的△H0填＞或＜.②在T.3温度下向2L密闭容器中充入10molN.2与5molO.250秒后达到平衡测得NO的物质的量为2mol则该反应的速率vN.2=.该温度下若开始时向上述容器中充入N.2与O.2均为1mol则达到平衡后N.2的转化率为.2利用如图乙所示装置电极均为惰性电极可吸收SO2用阴极排出的溶液可吸收NO2.①阳极的电极反应式为.②在碱性条件下用阴极排出的溶液吸收NO2使其转化为无害气体同时有SO32﹣生成.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为.3一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染.常温下将amol•L﹣1的醋酸与bmol•L﹣1BaOH2溶液等体积混合充分反应后溶液中存在2cBa2+═cCH3COO﹣则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=用含a和b的代数式表示.4引起雾霾的PM2.5微细粒子包含NH42SO4NH4NO3有机颗粒物及扬尘等任写一种与SO42﹣互为等电子体的分子.
用50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题1从实验装置上看图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是.2烧杯间填满碎纸条的作用是.3大烧杯上如不盖硬纸板求得的中和热数值填偏大偏小无影响4如果用60mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应与上述实验相比所放出的热量填相等不相等所求中和热相等填相等不相等.
新能源的特点是资源丰富在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生下列属于未来新能源的是
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v(H2) v(H2)=3v(N2)
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