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在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（ ）
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高中化学《“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考 2015-2016年上学期第一次月考高二化学试题及答案》真题及答案
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实验室用高锰酸钾制取氧气不需要用到的一组仪器是
烧杯、玻璃棒
大试管、集气瓶
酒精灯、铁架台
导管、单孔塞
拔丝苹果中不需要用到的原料是______
番茄酱
糖
淀粉
鸡蛋
用氯化钠配制一定质量分数的氯化钠溶液不需要用到的仪器是
烧杯
量筒
托盘天平
蒸发皿
在中和反应反应热测定的实验中不需要用到的仪器是
量筒
温度计
环形玻璃搅拌棒
天平
在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是
量筒
温度计
天平
环形玻璃搅拌棒
配制一定质量分数的稀硫酸不需要用到的仪器是
玻璃棒
烧杯
药匙
量筒
做最大孔隙比试验不需要用到的仪器设备有
量筒
沙面拂平器
振动叉
天平
砂浆密度试验中不需要用到的仪器是
钢制捣棒
秒表
试锥
天平
下列实验中不需要用到玻璃棒的是
萃取
溶解
蒸发
过滤
下列实验中不需要用到玻璃棒的是
配制0.1mol/L食盐溶液500mL
过滤
溶解
分液
在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是
量筒
温度计
环形玻璃搅拌棒
天平
在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是
量筒
温度计
环形玻璃搅拌棒
天平
实验室要配制10％的氯化钠溶液200g不需要用到的仪器是
量筒
托盘天平
漏斗
玻璃棒
在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是
烧杯
温度计
环形玻璃搅拌棒
托盘天平
下列实验中不需要用到玻璃棒的是
配制0.1mol/L食盐溶液500mL
过滤
溶解
分液
下列实验中不需要用到玻璃棒的是
配制0.1mol/L食盐溶液500mL
过滤
溶解
分液
实验室配制30克浓度为6%的氯化钠溶液该实验过程中不需要用到的仪器是
漏斗
量筒
烧杯
玻璃棒
下列关于实验仪器和用品的选择不正确的是
实验室制备乙烯时加入碎瓷片，可以防止暴沸
用KMnO
4
滴定H
2
C
2
O
4
时需要用到两支酸式滴定管
进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计
实验室测定化学反应速率时，需要用到仪器秒表
实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液不需要用到的仪器是
烧杯
量筒
集气瓶
托盘天平
在解剖并观察肾脏结构的过程中我们不需要用到的实验用具是
解剖刀
镊子
放大镜
水槽
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已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水并放出热量bkJ则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
已知25℃101kPa下稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol1写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式2学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图①实验时所需的玻璃仪器除烧杯量筒外还需②该装置中有一处错误是如果用该错误装置测定结果会填偏高偏低无影响③如果该生用50mL0.25mol/L.的稀硫酸与50mL0.55mol/L.的稀烧碱溶液他用试剂的用量的理由是在该实验中需要测定某种数据完成一次实验需要测定该数据的次数为次④若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为1g/cm3混合前酸与碱的温度均为t1混合后溶液的温度为t2比热容为4.18J/g·℃那么该生测定中和热ΔH.＝3学生乙用2mol/L.的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢设计如图Ⅰ装置图Ⅰ图Ⅱ①该生两次实验测定时间均设定为10min那么他还要测定的另一个数据是②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ实验完毕待冷却后该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数发现滴定管中液面高于干燥管中液面应先采取的操作是③该实验结果中你估计与酸反应较快的是
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5回答下列问题1已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃AX5的熔点为167℃室温时AX3与气体X2反应生成lmolAX5放出热量123.8kJ该反应的热化学方程式为
关于如右图所示转化关系X代表卤素说法正确的是
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题1从实验装置上看图中尚缺少的一种玻璃用品是________2烧杯间填满碎纸条的作用是_____________3大烧杯上如不盖硬纸板求得的中和热数值将_______填偏大偏小或无影响4实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应与上述实验相比较所放出的热量________填相等或不相等但中和热应_________填相等或不相等简述理由__________________________________
已知在常温常压下①2CH3OHl＋3O2g＝2CO2g＋4H2OgΔH1②2COg+O2g＝2CO2gΔH2③H2Og＝H2OlΔH3下列叙述正确的是
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H＋aq＋OH－aq===H2OlΔH＝－57.3kJ·mol－1分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸②稀硫酸③稀盐酸恰好完全反应的热效应分别为ΔH1ΔH2ΔH3下列关系正确的是
一些烷烃的燃烧热如下表化合物燃烧热/kJ/mol化合物燃烧热/kJ/mol甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3下列表达正确的是
已知反应①2Cs＋O2g＝2COgΔH.＝－221kJ／mol②稀溶液中H.＋aq＋OH－aq＝H2OlΔH.＝－57.3kJ／mol下列结论正确的是
下列说法正确的是
下列说法正确的是
下列两组热化学方程式中有关ΔH.的比较正确的是①CH4g＋2O2g===CO2g＋2H2OgΔH.1CH4g＋2O2g===CO2g＋2H2OlΔH.2②NaOHaq＋H2SO4浓===Na2SO4aq＋H2OlΔH.3NaOHaq＋CH3COOHaq===CH3COONaaq＋H2OlΔH.4
1处理含COSO2烟道气污染的一种方法是将二者在催化剂作用下转化为淡黄色固体单质和一种温室气体已知COg+O2g=CO2gH=－283.0kJ·mol－1Sg+O2g=SO2gH=－296.0kJ·mol－1则此催化反应的热化学方程式是2已知下列反应的热化学方程式6Cs+5H2g+3N2g+9O2g=2C3H5ONO23l△H12H2g+O2g=2H2Og△H2C.s+O2g=CO2g△H.3则反应4C3H5ONO23l=12CO2g+10H2Og+O2g+6N2g的△H为用含△H1△H2△H3的式子表示
50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热回答下列问题1烧杯间填满碎纸条的作用是2从实验装置上看图中缺少的仪器是3实验中若用70mL0.50mol·L-1盐酸跟70mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比所放出的热量填相等或不相等所求中和热填相等或不相等.4用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验测得的中和热数值会填偏大偏小或无影响
天然气石油煤等在地球上的蕴藏量是有限的因此:①可利用电解水的方法得到氢气作能源;②可用酒精作能源;③砍伐树木作能源;④应开发太阳能核能等新的能源正确的是
下列既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是
10g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2需吸收109.4kJ热量此反应的热化学方程式为
下列热化学方程式书写正确的是△H的绝对值均正确
某化学兴趣小组要完成中和热的测定1实验桌上备有烧杯大小两个烧杯泡沫塑料泡沫塑料板胶头滴管环形玻璃棒0.5mol·L-1盐酸0.55mol·L-1NaOH溶液尚缺少的实验玻璃用品是2实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒填能或否3他们记录的实验数据如下已知Q=Cmt2-t1反应后溶液的比热容C.为4.18kJ·℃-1·kg-1各物质的密度均为1g·cm-3①计算完成下表保留小数点后一位②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式4若用KOH代替NaOH对测定结果填有或无影响若用醋酸代替HCl做实验测定所得的中和热的数值将填变大或变小或无影响
已知Cs＋H2Og===COg＋H2gΔH.＝akJ·mol－12Cs＋O2g===2COgΔH.＝－220kJ·mol－1H—HO===O和O—H键的键能分别为436496和462kJ·mol－1则a为
50mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热试回答下列问题⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___⑵填能或不能将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒其原因是⑶大烧杯上如不盖硬纸板对求得中和热数值的影响是填偏高或偏低或无影响⑷如果改用60mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应则与上述实验相比所放热量增加减少或不变理由是所求中和热数值增加减少或不变理由是
合成二甲醚的三步反应如下2H2g+COgCH3OHg△H12CH3OHgCH3OCH3g+H2Og△H2COg+H2OgCO2g+H2g△H3则3H2g+3COgCH3OCH3g+CO2g的△H.是
2005年10月12日神州六号的顺利发射和10月17日的返回表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展飞船以液态N2H4和液态NO2为燃料燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2700℃已知N2g+2O2g=2NO2g△H.=+67.7kJ/moLN2H4g+O2g=N2g+2H2Og△H.=-534kJ/moL对N2H4和NO2反应的说法不正确的是
实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验得到表中的数据实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9试完成下列问题1实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是____________________不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_________________________2经数据处理t2—t1＝3.4℃则该实验测得的中和热ΔH.＝________[盐酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3计算反应后混合溶液的比热容c按4.18J·g·℃－1计算]3若将NaOH溶液改为相同体积相同浓度的氨水测得中和热为ΔH.1则ΔH.1与ΔH.的关系为ΔH.1________ΔH.填＜＞或＝理由是____________________
Fe2O3s＋C.s===CO2g＋2FesΔH1＝＋234.1kJ/molC.s＋O2g===CO2gΔH2＝－393.5kJ/mol则2Fes＋O2g===Fe2O3s的ΔH是
已知C.s＋O2g＝CO2g△H1CO2g＋C.s＝2COg△H22COg＋O2g＝2CO2g△H33COg＋Fe2O3s＝3CO2g＋2Fes△H4下列关于上述反应焓变的判断正确的是
在相同的温度和压强下下列两个热化学方程式中∆H1与∆H2关系为2H2g+O2g=2H2Og∆H12H2g+O2g=2H2Ol∆H2
在200℃下S8s和O2g发生反应依次转化为SO2g和SO3g反应过程和能量关系可用下图简单表示图中的ΔH表示生成1mol含硫产物的数据由图得出的结论正确的是
已知下列热化学方程式Fe2O3s＋3COg===2Fes＋3CO2gΔH.1＝－25kJ·mol－1①3Fe2O3s＋COg===2Fe3O4s＋CO2gΔH.2＝－47kJ·mol－1②Fe3O4s＋COg===3FeOs＋CO2gΔH.3＝＋19kJ·mol－1③写出FeOs被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_________________________________
用O2将HCl转化为Cl2可提高效益减少污染1传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现其中反应①为2HClg+CuOsH2Og+CuCl2g△H1反应②生成1molCl2g的反应热为△H2则总反应的热化学方程式为反应热用△H1和△H2表示
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