已知某一相同温度下：H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K.1 ， 1/2H2(g)+ 1/2I2(g) HI(g)的平衡常数为K.2，则K.1、K.2的关系为

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Q.＝92 kJ Q.＜ 92 kJ Q.＞ 92 kJ Q=194kJ

Q.＝92 kJ Q.＜ 92 kJ Q.＞ 92 kJ Q=92×2 kJ

2△H 和 2K -2△H 和 K² 2△H 和 -2K -2△H 和 K^-2

2△H和2K -2△H和 K² 2△H和-2K -2△H和 K^-2

甲、乙提高相同的温度甲中加入0.1molHe，乙不变甲降低温度，乙不变甲增加0.1mol H₂，乙增加0.1mol I₂

a<ｂ　　 a>ｂ　　 a=ｂ　　 2ｂ=a

Q=92 kJ Q<92 kJ Q>92 kJ Q<(92×2)kJ

Q.＝92 kJ Q.＜ 92 kJ Q.＞ 92 kJ Q.＜92×2 kJ

甲、乙提高相同温度甲降低温度，乙不变甲中加入0.1 mol He，乙不变甲增加0.1 mol H₂，乙增加0.1 mol I₂

甲不变，乙提高温度甲中加入0.1mol He，乙不改变甲降低温度，乙不变甲增加0.1mol H₂，乙增加0.1mol I₂

2Q₂＞Q₁=92.4kJ 2Q₂=Q₁=92.4kJ 2Q₂＜Q₁＜92.4kJ 2Q₂=Q₁＜92.4kJ

K₁+K₂ K₁-K₂ K₁·K₂ K₁/K₂

甲、乙提高相同温度甲中加入0.1 mol He，乙不变甲降低温度，乙不变甲增加0.1 mol H₂，乙增加0.1 mol I₂

容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80% 容器①中CO的转化率等于容器②中CO₂的转化率平衡时，两容器中CO₂的浓度相等容器①时CO的反应速率等于H₂O的反应速率

2△H.和2K -2△H.和 K² -2△H.和 K^-2 2△H.和-2K

甲、乙提高相同温度甲中加入0.1 mol He，乙不变甲降低温度，乙不变甲增加0.1 mol H₂，乙增加0.1 mol I₂

甲、乙提高相同温度甲中加入0.1molHe，乙中不变甲降低温度，乙增大压强甲增加0.1molH₂，乙增加0.1molI₂

甲、乙提高相同温度甲中加入0.1 mol He，乙不变甲降低温度，乙不变甲增加0.1 mol H₂，乙增加0.1 mol I₂

甲、乙提高相同温度甲中加入0.1mol He，乙不改变甲降低温度，乙不变甲增加0.1mol ，乙增加0.2mol H₂