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恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) (1)若反应进行到某时刻t时n1(N2)=13mol,n1(NH...
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高中化学《绵阳南山中学09-10学年高二上学期期中考试》真题及答案
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恒温下将amolN.2与bmolH.2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生如下反应N2g+3H
除去CO2中混有的少量CO下列方法正确的是
将混合气体点燃
将混合气体通过入炽热的氧化铜中
将混合气体通入水中
将混合气体通入到澄清的石灰水中
除去CO2中混有的少量CO下列方法正确的是
将混合气体点燃
将混合气体通过入灼热的氧化铜中
将混合气体通入水中
将混合气体通入到澄清的石灰水中
把amolC2H4跟bmolH2混合于密闭容器中在适当条件下反应达到平衡时生成ρmolC2H6若将
A
B
C
D
下列说法不能证明H2g＋I2g2HIg已达平衡状态的是
一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂
恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化
恒温恒容时，混合气体颜色不再变化
恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化
下列说法不能证明H2g＋I2g2HIg已达平衡状态的是
一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂
恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化
恒温恒容时，混合气体颜色不再变化
恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化
某一组混合气体由一种气态烷烃与一种气态烯烃组成在同温同压条件下混合气体对氢气的相对密度为13在标准状
恒温下将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生如下反应N2g+3H2g
恒温下将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生如下反应N2g＋3H2g
下列说法不能证明H2g＋I2g2HIg已达平衡状态的是
一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂
恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化
恒温恒容时，混合气体颜色不再变化
恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化
恒温下将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器内发生如下反应N2+3H22N
除去CO中混有的少量CO2下列方法中正确的是
将混合气体点燃
通入灼热的氧化铜中
将混合气体通入稀盐酸中
将混合气体通入澄清的石灰水中
恒温下将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生如下反应N2g＋3H2g
恒温下将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生如下反应N2g＋3H2g
恒温下将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生如下反应N2g＋3H2g
恒温下将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生如下反应N2g＋3H2g
恒温下将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生如下反应N2g+3H2g
除去CO中混有的少量CO2下列方法正确的是
将混合气体点燃
通入炽热的氧化铜中
将混合气体通入到盐酸溶液里
将混合气体通入到澄清的石灰水中
恒温下将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生如下反应N2g＋3H2g
恒温下将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生如下反应N2g＋3H2g
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下图是工业生产硝酸铵的流程1吸收塔C.中通入空气的目的是A.B.C.D.四个容器中的反应属于氧化还原反应的是填字母2已知4NH3g+3O2g=2N2g+6H2Og△H=一1266.8kJ／molN2g+O2g=2NOg△H=+180.5kJ／mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=3已知N2g+3H2g2NH3g△H=一92kJ／mol为提高氢气的转化率宜采取的措施有填字母A.升高温度B.使用催化剂C.增大压强D.循环利用和不断补充氮气E.及时移出氨4在一定温度和压强下将H2和N2按31体积比在密闭容器中混合当该反应达到平衡时测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6％此时H2的转化率为
将4mol
相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应2Ag+Bg3Cg+2Dg起始时四个容器所盛
超音速飞机在平流层飞行时尾气中的会破坏臭氧层科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和化学方程式如下为了测定在某种催化剂作用下的反应速率在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表请回答下列问题均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响1在上述条件下反应能够自发进行则反应的0填写>
下列有关化学研究的正确说法是
现有反应mA.g+nB.gpC.g达到平衡后当升高温度时B.的转化率变大当减小压强时混合体系中C.的质量分数也减小则:1该反应的逆反应为_________热反应且m+n_________p填＞=＜2减压时A.的质量分数_________填增大减小或不变下同3若加入B.体积不变则A.的转化率_________B.的转化率_________4若升高温度则平衡时B.C.的浓度之比将_________5若加入催化剂平衡时气体混合物的总物质的量_________6若B.是有色物质A.C.均无色则加入C.体积不变时混合物颜色_______而维持容器内压强不变充入氖气时混合物颜色_______填变深变浅或不变
将10mol
下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后联系化工生产实际所发表的看法你认为不正确的是
下列反应达到化学平衡后加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是
如图Ⅰ在恒压密闭容器M.中加入2molA.和2molB.起始时容器体积为V.L.发生如下反应并达到化学平衡状态2A.?＋B.?xC.g正反应放热平衡时A.B.C.的物质的量之比为1∶3∶4C.的物质的量为ymol⑴根据题中数据计算x＝_________y＝_________⑵如图Ⅱ在体积为V.L.的恒容密闭容器N.中发生上述反应其它条件相同测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲt0时达平衡平衡时容器中C.的物质的量为zmol由于反应物A.B.的状态未知则z和y的大小也不确定请在下表中填入A.B.的状态与zy的大小之间的关系仿照情形①可不填满可能的情形A.B.是否为气态z与y的大小关系M.B.与M.C.的大小关系M.表示摩尔质量A.B.①是不是z＝y前面的结论与此无关②③
下列有关化学平衡状态的说法中正确的是
某温度下已知反应mXg+nYgqZg△H.=+QkJ·mol—1Q>0下列叙述正确的是
对可逆反应平衡
t℃时将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中容积不变发生如下反应3Ag+BgxCg2min时反应达到平衡状态温度不变剩余1.8molB并测得C.的浓度为0.4mol/L请填写下列空白1vB.=mol/L·minvC.=mol/L·minx=2比较达到平衡时A.B.两反应物的转化率之比为αA.αB.＝3若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气氦气和A.B.C.都不反应后下列说法中正确的是____________填写字母序号A.化学平衡向正反应方向移动B.化学平衡向逆反应方向移动C.化学平衡不会发生移动D.正逆反应的化学反应速率保持不变
一定条件下将SO2和O2充入一密闭容器中发生如下反应2SO2g+O2g2SO3g正反应放热反应过程中SO2O2SO3物质的量变化如图所示回答下列问题1降低温度SO2的转化率_________化学反应速度_________填增大减小或不变2反应处于平衡状态的时间是_________3反应进行至20min时曲线发生变化的原因是______________________用文字表达10min到15min的曲线变化的原因可能是_________填写编号A.加了催化剂B.缩小容器体积C.降低温度D.增加SO3的物质的量
竖炉冶铁工艺流程如图使天然气产生部分氧化并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og催化反应室发生的反应为CH4g+H2OgCOg+3H2g∆H1=+216kJ/molCH4g+CO2g2COg+2H2g∆H2=+260kJ/mol不考虑其他平衡的存在下列说法正确的是
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
在一密闭容器中进行下列反应2SO2+O22SO3g已知反应过程中某一时刻SO2O2SO3的浓度分别为0.2mol/L0.1mol/L0.2mol/L当反应达到平衡时可能存在的数据是
某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法研究影响反应速率的因素1实验条件作如下限定所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol·L－10.001mol·L－1催化剂的用量可选择0.5g0g实验温度可选择298K323K每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mLH2C2O4溶液0.1mol·L－1的用量均为2mL如果要探究反应物浓度温度催化剂对反应速率的影响通过变换这些实验条件至少需要完成_______个实验进行对比即可得出结论2在其它条件相同的情况下某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度测得以下实验数据从混合振荡均匀开始计时KMnO4酸性溶液的浓度/mol·L－1溶液褪色所需时间t/min第1次第2次第3次0.011413110.001677①计算用0.001mol·L－1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率忽略混合前后溶液的体积变化②若不经过计算直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行____________若不可行若认为可行则不填请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案
保持相同的温度可逆反应2Ag+Bg2Cg在1×105Pa和1×106Pa条件下分别达到平衡时的逆反应速率后者与前者相比较
运用化学反应原理研究氮氧等单质及其化合物的反应有重要意义1合成氨反应N2g+3H2g2NH3g若在恒温恒压条件下向平衡体系中通入氩气则平衡移动填向左向右或不使用催化剂上述反应的△H________填增大减小或不改变2一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为CO+H2O＝CO2+H2已知部分物质燃烧的热化学方程式如下2H2g+O2g＝2H2Ol;△H=－571.6kJ·mol－12COg+O2g＝2CO2g;△H=－566kJ·mol－1又知1molH2Og转变为1molH2Ol时放出44.0kJ热量写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式3在25℃下向浓度为0.1mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入氨水生成该沉淀的离子方程式为______________________________4有人设想寻求合适的催化剂和电极材料以N2H2为电极反应物以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池放电过程中溶液中铵根离子浓度逐渐增大请写出该电池的正极反应式5某温度t℃时测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11在此温度下将pH＝1的H2SO4溶液VaL与pH＝11的NaOH溶液VbL混合若所得混合液为中性则Va︰Vb＝6在25℃下将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合反应平衡时溶液中cNH4＋=cCl-则溶液显_____________性填酸碱或中
将0.6mol
在25℃时密闭容器中X.Y.Z.三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是高*考*资*源*网
对于反应2SO2g＋O2g2SO3g能增大正反应速率的措施是
将3molA.和2.5molB.混合于2L的密闭容器中发生反应的化学方程式为3A气+B气xC气+2D气5min后反应达到平衡状态容器内的压强变小已知D.的平均反应速度为0.1mol/L﹒min试计算1x=A.的平均反应速率2平衡时C.的浓度3平衡时B.的转化率4平衡时容器内的压强与原容器内压强的比值
有两个起始体积相同的密闭容器A.和B.A.容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压B.容器为固定体积起始时这两个容器分别充入等量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气并使A.B.容器中气体体积相等并保持在400℃条件下发生反应2SO2+O22SO3并达到平衡6分⑴达到平衡所需时间A.容器比B.容器_______两容器中SO2的转化率A.比B.______⑵达到⑴所述平衡后若向两容器中分别通入数量不多的等量Ar气体A.容器的化学平衡向________移动B.容器的化学平衡________移动⑶达到⑴所述平衡后若向容器中通入等量的原混合气体重新达到平衡后A.容器中SO3的体积分数________B.容器中SO3的体积分数__________填变大变小不变
在温度不变的条件下密闭容器中发生如下反应2SO2＋O22SO3下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是
金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物如KI+I2KI3则有关KI3的叙述中错误的是
一个真空密闭容器中盛有1molPCl5加热到200℃时发生了反应PCl5gPCl3g＋Cl2g反应达到平衡时PCl5的分解率为M%若在同一温度和同样容器中最初投入的是2molPCl5反应达到平衡时PCl5的分解率为N%M.与N.的关系是
某可逆反应Ls+Gg3Rg;△H>0如图表示外界条件温度压强的变化对上述反应的影响试判断图中y轴不可以表示
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