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镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取出来的。主要步骤如下： 试剂② ...
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高中化学《2016—2017年度第二学期期末考试 高一学年化学（文科）试题及答案》真题及答案
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镁及其合金是一种用途很广的金属材料目前世界上60%的镁是从海水中提取的主要步骤如下1为了使MgSO4
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镁是一种用途很广的金属目前世界上60%的镁是从海水主要含NaCl和MgCl2等中提取的主要步骤如下1
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镁是一种用途很广的金属材料目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下 提取镁的过程中
镁及其合金是一种用途很广的金属材料海水中镁的含量为1.10mg·L－1目前世界上60%的镁是从海水中
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镁及其合金是一种用途很广的金属材料海水中镁的含量约1.8×1015t目前世界上60%的镁是从海水中提
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镁及其合金是一种用途很广的金属材料目前世界上60%的镁是从海水中提取的主要步骤如下:试回答下列问题:
在工程常用有色金属中是高温__高浓度等苛刻腐蚀环境下比较理想的金属材料
钛及其合金
铅及其合金
镍及其合金
镁及其合金
镁是一种用途很广的金属目前世界上60%的镁是从海水主要含NaCl和MgCl2等中提取的.主要步骤如下
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金属钛被称为21世纪金属1工业上用钛矿石含FeTiO3含FeOAl2O3SiO2等杂质经过以下流程制得TiO2其中步骤Ⅱ发生反应为2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H20①步骤I.反生的化学方程式是若将所得FeSO4晶体溶于水加热蒸干后所得的固体是②若步骤Ⅲ中是利用Ti4+在溶液中水解制得TiO2·nH2O则该反应的离子方程式为2可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛方法一将TiO2作阴极石墨作阳极熔融CaO为电解液用炭块作电解槽池电解TiO2制得钛其阴极发生的反应方法二通过以下反应制备金属钛在实际生产中需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4其原因是两方面3若已知C.s+O2g=CO2g△H=-394KJ/mol则由固体TiO2固体C.与Cl2反应制取气态TiCl4的热化学方程式为
氧化镁在医药建筑等行业应用广泛硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索以菱镁矿主要成分为MgCO3含少量FeCO3为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下1MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为2加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式为3滤渣2的成分是填化学式4煅烧过程存在以下反应2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集①D中收集的气体是填化学式②B中盛放的溶液可以是填字母a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应产物中元素的最高价态为+4写出该反应的离子方程式
有关物质及其用途的描述正确的是①Al2O3作耐火坩埚②KAlSO42·12H2O作水的消毒剂③Fe2O3作黄色油漆和涂料④NaHCO3作食用碱⑤钠钾锶钡等化合物作烟花的焰色⑥Na2O2作呼吸面具供氧剂
铝土矿的主要成分是Al2O3含有杂质SiO2Fe2O3MgO工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程请回答下列问题1溶液A.转化为溶液D.发生的离子方程式为____________________2由物质M.制取铝的化学方程式为____________________3溶液D.中通入过量CO2生成沉淀F.的离子方程式为____________________4取一定量的沉淀C.置于试管中逐滴向试管中加入过量HI至沉淀全部溶解所得溶液中Fe元素以_______存在检验该离子的实验操作和现象是_________________________________________________________________________________________________
已知琥珀酸亚铁是常见治疗缺铁性贫血的补铁药剂的主要成分该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸已知三家铁离子不具有治疗贫血功能请回答相关问题1常见治疗缺铁性贫血的补铁药剂通常都制成糖衣片除了服用方便外它的另一个最重要的原因是2某同学为了检测某补铁药剂药片中Fe2＋的存在设计并进行了如下实验a将药片去除糖衣碾碎b将碾碎的药片粉末转移到锥形瓶中加入试剂A.过滤得浅绿色溶液c向滤液中加入硫__溶液溶液呈淡红色加入几滴新制氯水溶液立即出现红色d向红色溶液中继续滴加氯水并振荡静止几分钟红色褪去请回答下列问题①操作a中碾碎药片所使用的主要仪器是②试剂A.是③加入KSCN溶液后在未加新制氯水的情况下溶液中也产生了淡红色其可能的原因是④用离子方程式表示溶液出现红色的原因⑤对溶液最后褪色的原因甲乙两位同学首先进行了猜想甲同学认为可能是溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe乙同学认为可能是溶液中的SCN－被过量的氯水氧化基于乙同学的猜想请设计实验方案验证乙同学的猜想是否正确写出有关的实验操作预期现象和结论
化学与生产生活社会密切相关下列有关说法中正确的是
.汉书·食货志记载金谓五色之金也其黄者曰金白者曰银赤者曰铜黑者曰铁文中所述金属能与浓盐酸反应生成氢气的是
混合下列各组物质使之充分反应加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变最终残留固体不是纯净物的是
AB.C.D.E.是中学常见的5种化合物A.B.是氧化物元素X.Y.的单质是生活中常见的金属相关物质间的关系如图所示1X的单质与A.反应的化学方程式是________________________________________2B物质的用途为__________________________________________________写出一条3若试剂1是NaOH溶液试剂2为盐酸则将D.的饱和溶液滴加到沸水中加热至溶液为红褐色时发生的离子反应方程式为____________________________4若试剂1和试剂2均是稀硫酸①将物质C.溶于水其溶液呈酸性原因是____________________用离子方程式表示②某高效净水剂是由YOHSO4聚合得到的工业上以E.稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备YOHSO4反应中有NO生成该反应的化学方程式是____________________________
某金属A.及其化合物之间有如下的转化关系1写出下列物质的化学式AD2向B.溶液中加入KSCN溶液现象再加入A.振荡后现象3写出E.生成C.的化学方程式
五氧化二钒广泛用于冶金化工等行业主要用于冶炼钒铁.用作台金添加剂占五氧化二钒总消耗量的80%以上其次是用作有机化工的催化剂为了增加V2O5的利用率我们从废钒催化剂主要成分V2O5VOSO4K2SO4SiO2和Fe2O3等中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下部分含钒物质在水中的溶解性如下回答下列问题物质VOSO4V2O5NH4VO3VO22SO4溶解牲可溶难溶难溶易溶l①中废渣的主要成分是____①中V2O5发生反应的离子方程式为_____________2②③中的变化过程可简化为下式中的R.表示VO2+或Fe3+HA表示有机萃取剂的主要成分R2SO4n水层+2nHA有机层2RA有机层+nH2SO4水层②中萃取时必须加入适量碱其原因是________________实验室进行萃取操作主要使用的玻璃仪器为________________3实验室用的原料中V2O5占6%原料中的所有钒已换算成V2O5取l00g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验当加入100mL0.1mol/L的KC1O3溶液时溶液中的钒恰好被完全处理假设以后各步钒没有损失则该实验中钒的回收率是____己知V2O5的相对分子质量为182425℃时取样进行试验分析得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率/%88.194.896.598.098.898.696.493.189.3试判断在实际生产时⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为_________若钒沉淀率为93.1%时不产生FeOH3沉淀则此时溶液中cFe3+=_________已知25℃时k[FeOH3]=2.6×l0-39.
通过实验观察类比推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一对下列反应的推断或解释正确的是选项操作可能的实验现象解释
下列有关物质的性质类比正确的是
单质到盐的一种转化关系如图所示完全符合图示转化关系正确的是
如图所示的5种物质中均含同种金属元素且在一定条件下不含电解能按图示箭头方向实现一步转化则该金属元素可能是
同学们用下图装置探究铁粉与水蒸气的反应请回答下列问题1仪器D的名称是2C.的作用是3A.的试管内发生反应的化学方程式是4B.的水中有气泡产生时不应立即收集气体原因是一段时间后待试管内收集满气体欲证明该气体的成分应进行的实验操作是5实验结束后同学们猜想A的试管内剩余固体中含有未反应的铁欲证明该猜想可进行的实验操作是若该猜想正确则观察到的实验现象是
已知A.是一种常见金属F.是一种红褐色沉淀试根据图中转化关系回答下列问题1写出A.C.F.G.的化学式:AC.F.G.2检验D.中阳离子的方法3保存C.溶液时为什么要加固体A.[4写出下列转化的离子方程式C.→D由E.转化为F.的现象是
海水中有丰富的资源多种多样的海洋动物和植物海底有丰富的矿藏石油天然气等此外海水中还含有大量的电解质它们电离产生Cl－Br－溴离子SO42－Na＋Mg2＋Ca2＋等都是重要资源⑴写出步骤①②分离提纯的方法①②⑵加入试剂a发生反应的离子方程式______________________________________⑶加入试剂b发生反应的离子方程式______________________________________
某强酸性溶液X.可能含有Al3+Ba2+NH4+Fe2+Fe3+CO32-SO42-SiO32-NO3-中的一种或几种离子取该溶液进行实验其现象及转化如下图反应过程中有一种气体是红棕色请回答下列问题1由强酸性条件即可判断溶液X.中一定不存在的离子有2溶液X.中关于NO3-的判断—定正确的是A.—定有B.—定没有C.可能有3产生气体A.的离子方程式为并用双线桥法表示电子转移的方向和数目4若转化③中D.H2OO2三种物质恰好发生化合反应生成E.则反应中D.与O2的物质的量之比为5对不能确定是否存在的离子可以另取X.溶液加入下列溶液中的—种根据现象即可判断该试剂最好是①NaOH溶液②KSCN溶液③石蕊试剂④pH试纸⑤KMnO4溶液⑥氯水和KSCN的混合溶液
现用氯化铜晶体CuCl2·2H2O含氯化亚铁杂质制取纯净的CuCl2·2H2O先将其制成水溶液后按如图步骤进行提纯已知Cu2+Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表金属离子Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物沉淀完全时的pH3.29.06.7请回答下列问题1现有氧化剂NaClOH2O2KMnO4X.加哪种好为什么?________________________________该反应的离子方程式为_________________________________2溶液II中除Cu2+外还有______金属离子检验试剂为______________物质Y.不能为下列的________________________A.CuOB.CuOH2C.CuCO3D.Cu2OH2CO3E.CaOf.NaOH3常温下除去CuCl2溶液中的Fe2+加入氧化剂X.使Fe2+氧化为Fe3+然后加入物质Y.至溶液pH=4此时cFe3+=_________mol/L[已知FeOH3的Ksp=4×10-38]4若在空气中加热固体CuCl2·2H2O可水解生成CuOHCl写出相关的化学方程式_______________________________________
食盐中的抗结剂是亚铁__其化学式为K4[FeCN6]·3H2O42.2gK4[FeCN6]·3H2O样品受热脱水过程的热重曲线样品质量随温度的变化曲线如下图所示试回答下列问题1试确定150℃时固体物质的化学式______________________________________________________________________2查阅资料知虽然亚铁__自身毒性很低但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢HCN气体亚铁__加热至一定温度时能分解产生__KCN据此判断烹饪食品时应注意的问题为_____________________________________________________3在25℃时将amol·L－1的KCN溶液与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合反应达到平衡时测得溶液pH＝7则KCN溶液的物质的量浓度a________0.01mol·L－1填＞＜或＝用含a的代数式表示HCN的电离常数K.a＝_________________________4在Fe2＋Fe3＋的催化作用下可实现2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4的转化已知含SO2的废气通入含Fe2＋Fe3＋的溶液中时其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O则另一个反应的离子方程式为____________________________________________________________5已知FeOH3的溶度积常数K.sp＝1.1×10－36室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液当溶液pH为3时通过计算说明Fe3＋是否沉淀完全__________________________提示当某离子浓度小于10－5mol·L－1时可以认为该离子沉淀完全
将mg含氧化铁氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L.盐酸中恰好完全反应若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热充分反应后所得金属的质量是
铁在自然界分布广泛在工业农业和国防科技中有重要应用1工业上用铁矿石赤铁矿冶炼生铁的主要反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________2钢铁发蓝是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃其过程可以用如下方程式表示①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O===3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH则反应②中的氧化剂是________填化学式整个过程中每有84gFe参加反应则转移________mol电子3研究性学习小组在网上收集到如下信息FeNO33溶液可以蚀刻银制作美丽的银饰你认为FeNO33溶液蚀刻银的原因可能是______________________________________________________________________4烧杯中盛有100mLFeCl3FeCl2CuCl2的混合液其中各物质的物质的量浓度均为1mol/L向该混合液中加入一定量的铁粉若反应完毕时烧杯中无固体物质剩余则此时溶液中一定含有的金属离子是________设它们的物质的量之和为amol则a的取值范围是________
海水综合利用要符合可持续发展的原则其联合工业体系部分如图所示下列说法不正确的是
工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣主要成分为Fe2O3FeOSiO2Al2O3不考虑其他杂质制取七水合硫酸亚铁FeSO4•7H2O流程如图1滤渣Ⅰ的主要成分是填化学式2还原时试剂X.若选用SO2则反应后的阴离子是填化学式3从分离出滤渣II后的滤液中得到产品应进行的操作是过滤洗涤干燥4七水合硫酸亚铁FeSO4•7H2O在医学上常用作补血剂某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量步骤a取10片补血剂样品除去糖衣研磨溶解过滤将滤液配成250mL溶液步骤b取上述溶液25mL于锥形瓶中加入少量稀硫酸酸化后逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液至恰好完全反应记录消耗的KMnO4溶液的体积假定药品中其他成分不与KMnO4反应发生的反应为MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O步骤c重复步骤b2～3次平均消耗KMnO4溶液20.00mL①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯胶头滴管外还需要②该补血剂中亚铁离子的含量为mg/片
甲乙丙丁分别是Al2SO43FeSO4NaOHBaCl2四种物质中的一种若将丁溶液滴入乙溶液中发现有白色沉淀生成继续滴加丁则沉淀消失丁溶液滴入甲溶液时无明显现象发生据此可推断丙物质是
实验小组的同学研讨初中常见酸碱盐之间的反应关系时做了如下实验实验中的每一步均有明显现象实验操作及部分现象如下图所示.回答下列问题1气体D.的化学式为.2步骤②的实验现象为.3E.溶液中的溶质可能是.4B.溶液的溶质由两种元素组成④中产生气体的反应的化学方程式为.5实验后将盛有C.固体烧杯中的上清液取出少量继续加入E.溶液仍有C.固体析出已知A.与E.中的阳离子相同则实验后所得溶液含有的溶质为酚酞除外.
有氯化钠氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化镁五种溶液.只用一种试剂就能加以区别这种试剂是
对下列事实的解释正确的是
纯净的氧化铝常用作耐火材料又是红宝石蓝宝石的主要成分已知某Al2O3样品中含有一定量的CuFeFe2O3杂质现通过下列生产过程从该样品中提纯Al2O3并回收铁红流程如下1操作①需要的玻璃仪器有__________________________2试剂①是_________样品中加入过量试剂①时反应的离子方程式是________3溶液③中铁元素的存在形式是_________________如何用实验证明______4溶液③中通入某气体该气体可以是_________任写一种的化学式写出该反应的离子方程式_______________________________________5若取某浓度的试剂①50.0mL与50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合有白色沉淀产生测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等则A.溶液的物质的量浓度为mol·L-1
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