首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
有关物质及其用途的描述，正确的是 ①Al2O3（作耐火坩埚） ②KAl(SO4)2·12H2O（作水的消毒剂） ③Fe2O3（作黄色油漆和涂料） ④Na...
查看本题答案
包含此试题的试卷
高中化学《黑龙江省双鸭山市2017-2018学年高一化学上学期期末考试题及答》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
Al-C质耐火材料的主要成分是Al2O3含量不同
对于耐火材料Al2O3含量大于时为刚玉
0.87
0.78
0.8
黏土质耐火砖中的AL2O3的质量分数范围为
≥30%
＜50%
≥35%
＜45%
Al2O3是刚玉的主要成分Al2O3属于
酸
氧化物
碱
单质
铝合金板件表面的包铝层
能生成致密的Al2O3薄膜，起防腐作用。
能生成不致密Al2O3薄膜起防腐作用。
能生成致密的Al2O3薄膜，不起防腐作用。
不能生成Al2O3保护膜
瓷粉的主要物质是
K2O·Al2O3·6H2O
Fe3O4
K2O
Al2O3
SiO2
矿渣水泥后期强度发展快主要是因为的水化反应产生越来越多水化产物
活性SiO2和Al2O3与CaO
活性SiO2和Al2O3与Ca（OH）2
活性SiO2和Al2O3石膏
活性SiO2和Al2O3与未水化的水泥颗粒。
过去国内硫磺生产用催化剂品种单一目前国内系列化催化剂品种有Al2O3FeSO4/Al2O3TiO2/
中性耐火材料的主要组分是Al2O3CaOSiO2
在硅酸盐铝质耐火材料中Al2O3含量的提高材料的耐火度
刚玉高铝粘土质耐火材料的区别在于Al2O3含量不同
高铝砖与粘土砖的区别在Al2O3含量不同粘土砖的Al2O3含量在30%～48%高铝砖的Al2O3含量
铝土矿的主要成分是Al2O3请按要求进行计算1Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为2Al2O3中
中性耐火材料的主要组分是Al2O3SiC等
渣中AL2O3/CaO小于1时增加AL2O3对粘度有影响为粘度
减小
增大
与含量有关
铝合金板件表面的包铝层
能生成致密的Al2O3薄膜，起防腐作用。
能生成不致密的Al2O3薄膜，起防腐作用。
能生成致密的Al2O3薄膜，不起防腐作用。
不能生成Al2O3保护膜。
钾长石理论化学式为
K2O·Al2O3·2SiO2
K2O·Al2O3·4SiO2
K2O·Al2O3·6SiO2
K2O·Al2O3·8SiO2
刚玉质耐火材料中Al2O3含量大于84%
LF精炼渣中Al2O3越高渣的流动性越好但Al2O3过高不利于渣吸收A l2O3夹杂
下列物质对应用途不正确的有①Na2O2作供氧剂②Al2O3作耐火材料③NH3生产纯碱④晶体硅生产玻璃
0个
1个
2个
3个
热门试题
更多
五种常见物质的转化关系如图所示部分反应物及产物略去其中Q.M.N.含有某种相同的元素下列说法不正确的是
随着人们生活节奏的加快方便的小包装食品已被广泛接受为了延长食品的保质期防止食品氧化变质在包装袋中可以放入的化学物质是
1在标准状况下将充满NO2的试管倒扣到盛水的水槽中一段时间后试管内气体的体积是试管体积的假设试管内溶质不扩散则试管内溶液中溶质的物质的量浓度为2某铁的氧化物样品用5mol/L的盐酸100mL恰好完全溶解所得溶液还能吸收标准状况下1.12L氯气使其中Fe2+恰好全部转化为Fe3+发生反应的离子方程式为该样品中Fe和O.的个数比为3向盛有10mL1mol/LNH4AlSO42溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下已知NH4++OH-=NH3·H2O①写出滴加NaOH溶液40～50mL时反应的离子方程式②若10mL1mol/LNH4AlSO42溶液中改加20mL1.15mol/LBaOH2溶液充分反应后溶液中产生沉淀的物质的量为mol
地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是
为了证明化学反应有一定的限度进行了如下探究活动⑴步骤1取8mL0.1mol•L﹣1的KI溶液于试管滴加0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液5～6滴振荡请写出步骤1中发生的离子反应方程式步骤2在上述试管中加入2mLCCl4充分振荡静置步骤3取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管滴加5～6滴0.1mol•L﹣1试剂名称振荡未见溶液呈血红色⑵探究的目的是通过检验Fe3+来验证是否有Fe3+残留从而证明化学反应有一定的限度针对实验现象同学们提出了下列两种猜想猜想一KI溶液过量Fe3+完全转化为Fe2+溶液无Fe3+猜想二Fe3+大部分转化为Fe2+使生成FeSCN3浓度极小肉眼无法观察其颜色为了验证猜想在查阅资料后获得下列信息信息一Fe3+可与[FeCN6]4﹣反应生成蓝色沉淀用K4[FeCN6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高信息二乙醚比水轻且微溶于水FeSCN3在乙醚中的溶解度比在水中大结合新信息请你完成以下实验各取少许步骤3的水溶液分别于试管A.B.中请将相关的实验操作预期现象和结论填入下表空白处实验操作预期现象结论实验1①蓝色沉淀②实验2在试管B.加入少量乙醚充分振荡静置③则猜想二成立
山西博物院是太原市地标性建筑之一下列相关说法正确的是
工业上用含有铝铁铜的废弃合金为主要原料制取硫酸铝溶液硝酸铜晶体和无水氯化铁其生产流程如图所示已知沉淀物FeOH3CuOH2开始沉淀的pH1.94.7沉淀完全的pH3.26.71在滤液A.中直接加入硫酸后所得到的硫酸铝溶液中除含少量硫酸外还一定含有的杂质是______填化学式2请设计一个更合理的实验方案由滤液A.制备纯净的硫酸铝溶液写出相关的两个离子方程式3将溶液C.调节pHpH的范围是______A.3.2≤pH≤4.7B.3.2≤pH＜4.7C.3.2＜pH＜4.7D.3.2＜pH≤4.74要制得更纯的CuNO32·6H2O晶体可进行的操作是填操作名称5操作Ⅱ的具体操作是
工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下已知①锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2其中含少量CaMg元素②Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4浓Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O②某些物质的溶解度S如下表所示T/℃20406080SLi2CO3/g1.331.171.010.85SLi2SO4/g34.232.831.930.71从滤渣Ⅰ中分离出Al2O3的流程如下图所示请写出生成沉淀的离子方程式__________________2已知滤液2的主要成分有MgOH2和CaCO3向滤液1中加入石灰乳的作用是运用化学平衡原理简述_____________________________________3最后一个步骤用热水洗涤的原因是4工业上将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下A.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液LiOH溶液作阴极液两者用离子选择透过膜隔开用惰性电极电解B.电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液过滤烘干得高纯Li2CO3①a中阳极的电极反应式是_____________________②电解后阴极区LiOH溶液浓度增大的原因b中生成Li2CO3反应的化学方程式是______________________________5磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4+LiLiFePO4电池中的固体电解质可传号Li+试写出该电池放电时的正极反应
下列关于物质用途的说法中不正确的是
铝土矿的主要成分是Al2O3含有杂质SiO2Fe2O3MgO工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程请回答下列问题1铝土矿加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为2沉淀B.与烧碱反应的离子方程式为3溶液D.中通入过量CO2的离子方程式为4通入过量CO2能否改用过量盐酸填能或否原因是5向共含有0.05molAl3+Fe3+的溶液中滴入1mol/LNaOH溶液生成沉淀的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示则溶液中Al3+的物质的量为mol
符合如图所示的转化关系且当X.Y.Z.的物质的量相等时存在焓变△H=△H1+△H2满足上述条件的X.Y.可能是①C.CO②SSO2③NaNa2O④AlCl3AlOH3⑤FeFeNO32⑥NaOHNa2CO3
常温下在没有氧气存在时铁粉与水几乎不反应但在高温下铁粉能与水蒸气反应1铁粉与水蒸气反应的化学方程式是________________________________2停止反应待装置冷却后取出反应后的混合物加入过量的稀硫酸充分反应过滤简述检验所得滤液中含有Fe3+的操作方法:______________________________3经检验上述滤液中不含Fe3+这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁原因是结合化学方程式说明___________________稀硫酸4向上述滤液中加入NaOH溶液后观察到的现象为_______________________沉淀由白色变为红褐色的原因是______________________________________用化学方程式表示5为了得到白色的FeOH2沉淀并尽可能可能较长时间保持白色沉淀该同学设计了如图所示的装置:请简述实验操作:______________________________________________________
下列说法不正确的是
金属具有良好的导电导热及延展性等因此广泛应用于制造各种材料请回答下列问题1下列关于自行车金属部件的防腐措施不正确的是_____填标号A.为车架挡泥板车后座车座弹簧烤上一层漆B.为链条涂上机油为轴承涂上凡士林C.对车把车圈车辐条进行电镀处理D.把自行车存放在阴凉潮湿的地方2家庭中钢精锅是由铝合金做成的它能长期使用的原因是_________3某合金和铁的有关性质如下表熔点/℃密度/g.cm-3硬度导电性某合金25003.007.42.3铁15357.864.517又知该合金耐腐蚀强度大则该合金不适合用作________填标号A.导线B.门窗框C.炉具D.飞机外壳
金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中1实验室一般将Na保存在__________中Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧它处理CO2的化学方程式为__________________2实验室中FeSO4是否变质常用试剂________填化学式溶液来检验为防止FeSO4变质常在其中加入几根铁钉理由是以离子方程式表示______________3工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉漂白粉的有效成分是_______填化学式4人们常常选用雕花玻璃装饰房间在玻璃上雕花时发生的化学方程式是5许多人喜欢佩戴玉石饰品玉石的主要成分基本都属于硅酸盐例如和田玉Ca2Mg5H2Si8O24可表示为复杂氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O则南阳玉CaAl2Si2O8表示为复杂氧化物形式是________
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃含SiO2Fe2O3CeO2FeO等物质某小组以此废玻璃为原料设计如下工艺流程对资源进行回收得到CeOH4己知:CeO2不溶于强酸或强碱Ce3+易水解酸性条件下Ce4+有强氧化性1废玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要进行的操作________反应①的离子方程式_______2反应②的离子方程武是____________3为了得到较纯的Ce3+溶液反应②之前要进行的操作是______4反应目需要加入的试剂X.可以是_________5用滴定法测定制得的CeOH4产品纯度用FeSO4溶液滴定用_____做指示剂滴定终点的现象_______若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定则测得该CeOH4产品的质量分数____.填偏大偏小或无影响
下列类比关系正确的是
下列各组物质中Y.是X.物质中含有的少量杂质Z.是除杂试剂其中所加试剂最合理的一组是X.Y.Z.
现有金属单质A.B.C.和气体甲乙丙及物质D.E.F.G.H.它们之间能发生如下反应图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出请根据以上信息回答下列问题1写出下列物质的化学式A._____B._____F.______丙______2说出黄绿色气体乙的一种用途____________________3若除去F.溶液中含有的少量G.需加入______实验室检验G.中所含的金属离子时常在G.的溶液中加入_______________溶液4反应①的离子方程式为5反应⑦涉及的化学方程式有
下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是①NH3NO2HNO3②SiO2Na2SiO3H2SiO3③MgOH2MgCl2aqMg④NaNa2O2Na2CO3
中美研究人员在新一期美国环境科学与技术杂志上报告说黄粉虫可以吞食和完全降解塑料.他们已在黄粉虫体内分离出靠聚苯乙烯生存的细菌并将其保存.聚苯乙烯属于
铝是应用广泛的金属以铝土矿主要成分为Al2O3含SiO2和Fe2O3等杂质为原料制备铝的一种工艺流程如下注SiO2在碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀1碱溶时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________2向过滤Ⅰ所得滤液中加入NaHCO3溶液溶液的pH_________填增大不变或减小3电解Ⅰ是电解熔融Al2O3电解过程中作阳极的石墨易消耗原因是___________4电解Ⅱ是电解Na2CO3溶液原理如图所示阳极的电极反应式为_____________________5铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合有利于AlN的制备其主要原因是_____________________
图中X.Y.为单质其他为化合物它们之间存在如下转化关系部分产物已略去其中A.俗称磁性氧化铁回答下列问题1NaOH中存在的化学键的类型为2写出Y.D.的化学方程式3写出A.和D.的稀溶液反应生成G.的离子方程式4向含4molD.的稀溶液中逐渐加入X.粉末至过量假设生成的气体只有一种请在坐标系中画出nX2+随nX变化的示意图并标出nX2+的最大值
某铁的氧化物样品用5mol/L盐酸50mL恰好完全溶解所得溶液还能吸收标准状况下0.56L.氯气使其中Fe2＋全部转化为Fe3＋该样品可能的化学式是
1现有浓变均为1mol/L的FeCl3FeCl2CuCl2混合溶液100mL加入一定量的铁粉充分反应后如果溶液中还有一定量的Cu2+则溶液中一定含有的金属离子还有__________该离子在溶液中的物质的量范围为______________________可能含有的金属或金属离子为_______________2为了测定月球铁矿的成分科学家做了大量研究工作从某次实验分析得知:月球铁矿样品中铁元素的化合价为+2或+3价将一定量的该铁的氧化物样品完全溶于过量的硝酸得到等物质的量的NO和NO2及0.4molFe3+这些氮氧化物可用10mL.10mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收生成NaNO2①写出述测定过程中用NaOH溶液吸收NO和NO2的化学方程式:_____________________________②该铁的氧化物的化学式为____________________________________
有关物质的转化关系如下图所示A.是黑色非金属单质C.E.F.均为氧化物E.F.常温下呈气态且E.能使品红褪色G.是一种常见的无色液体I.是一种难溶于水的白色胶状沉淀能溶于B.溶液请回答下列问题1C的化学式为________2G.的电子式为________3写出①反应的化学方程式________4写出过量的F.参加反应时②的离子方程式________
某混合物A.含有Al2SO43Al2O3和Fe2O3在一定条件下可实现下图所示的变化请回答下列问题1B.C.D.E4种物质的化学式为B.C.D.E.2沉淀F.与NaOH溶液反应的离子方程式为沉淀E.与稀硫酸反应的离子方程为溶液G.与过量稀氨水反应的化学方程为
纳米磁性流体材料广泛应用于减震医疗器械声音调节等高科技领域下图是制备纳米Fe3O4磁流体的两种流程1分析流程图中的两种流程其中______填流程1流程2所有反应不涉及氧化还原反应步骤①反应的离子方程式为____________2步骤②保持50℃的方法是_____________3步骤③中加入的H2O2电子式是_______步骤③制备Fe3O4磁流体的化学方程式为_______4流程2中FeCl3和FeCl2制备Fe3O4磁流体理论上FeCl3和FeCl2物质的量之比为_____己知沉淀B.为四氧化三铁.步骤⑤中操作a具体的步骤是____________5利用K2Cr2O7可测定Fe3O4磁流体中的Fe2+含量若Fe3O4磁流体与K2Cr2O7充分反应消耗了0.01mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液100mL则磁流体中含有Fe2+的物质的量为_____mol
下列有关物质性质或用途的说法正确的是
某化学实验兴趣小组在探究氯水与溴化亚铁溶液反应的实验中发现在足量的溴化亚铁溶液中加入1-2滴氯水振荡后溶液呈黄色【资料】溴水是溴单质的水溶液因溶有溴单质而呈黄色溶有溴的溶液呈橙红色根据已有化学知识及资料请你参与上述现象形成原因的分析与探究1提出问题猜想猜想①溶液呈黄色是因为被氧化成所致猜想②溶液呈黄色是因为被氧化成所致2设计实验并验证为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色设计并进行了以下实验请根据以下所给试剂进行合理选用完成实验方案1和方案2试剂酚酞试液无水酒精溶液方案操作步骤实验现象结论1取所述黄色溶液于试管中滴加________并振荡溶液变红色猜想①正确2取所述黄色溶液于试管中滴加_______并振荡____________3实验结论以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因同时证明了的还原性比_________填强或弱4实验反思根据上述实验推测若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水再加入并充分振荡后静置观察到的现象是___________
热门题库
更多
汽车维修电工
高中英语
高中化学
高中政治
电大政治学原理
电大护理学
电大保险学概论
炉台实战技艺
保险公司法规
财经法规
执业兽医水生动物类
社工招聘
安全生产主体责任知识
ACI注册国籍高级营养师
职业礼仪
初级药学士
湘公网安备 43130202000226号