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乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答： 已知：2CH3CHO+O22CH3COOH （1）D.为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是_________...
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高中化学《北京市西城区2013-2014学年下学期》真题及答案
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乙烯是来自石油的重要有机化工原料其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平结合以下路线回答已知1上
乙醇是重要的有机化工原料.可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产回答下列问题间接水合法是指先将乙烯与
下列有关有机物的叙述正确的是
蛋白质、淀粉、纤维素、葡萄糖、油脂等都能在人体内水解并提供能量
苯分子中的碳碳键不同于乙烯分子中的碳碳双键，因此苯不能发生加成反应
乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别
将石油分馏可以获得重要的有机化工原料——乙烯
是生产重要基本有机化工原料乙烯丙烯丁二烯苯甲苯二甲苯通称三烯三苯的原料
已知A.是来自石油的重要有机化工原料E.是具有果香味的有机物F.是一种高聚物可制成食品包装材料.1A
11分A.是来自石油的重要有机化工原料此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平E.是具有果香味的有
苯是重要的有机化工原料下列关于苯的性质说法正确的是
常温常压下为气体
能发生取代反应
苯的结构是单双键交替
易溶于水
已知A.是来自石油的重要有机化工原料E.是具有果香味的有机物F.是一种高聚物可制成食品包装材料1A.
关于三聚氰胺正确的说法是
一种重要的氮杂环有机化工原料
用途广泛的基本有机化工中间品
最主要用途是作为生产MF的原料
可两次水解，最后生成三聚氰酸
在三烯三苯乙炔萘的基础上通过各种合成步骤制得醇醛酮酸酯醚酚腈卤代烃等有机原料的生产过程称为
石油炼制过程
基本有机化工生产过程
有机化工生产过程
高分子化工生产过程
链状高分子化合物可由有机化工原料R.和其他有机试剂通过加成水解氧化缩聚反应得到则R.是
1-丁烯
2-丁烯
1,3-丁二烯
乙烯
已知A.是来自石油的重要有机化工原料E.是具有果香味的有机物F.是一种高聚物可制成食品包装材料1A.
乙烯是石油裂解的主要产物之一是重要的化工原料它的年产量标志作国家有机化工发展的水平将乙烯通入足量溴的
乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料和极好的工业溶剂
列不属于石化工业的是
石油炼制
以天然气、轻汽油、重油为原料合成氨、尿素
乙烯、丙烯等基本化工原料合成有机化工原料
以有机化工原料加工制得其他化工产品
下列关于有机物的用途说法不正确的是
甲烷是一种热量高的能源
聚氯乙烯塑料可用于食品包装袋
乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物
苯是重要的有机化工原料之一，广泛用作溶剂。
某能源公司有9个分公司每个分公司的主营产品分别是:煤制品有机化工原料火 电煤制品热力电解结火电煤制品
火电
电解结
煤制品
有机化工原料
已知A.是来自石油的重要有机化工原料E.是具有果香味的有机物F.是一种高聚物可制成食品包装材料1A.
下列说法中正确的是
煤和石油主要组成元素均为碳、氢元素，二者都是混合物
煤的干馏和石油的分馏原理相同，都是化学变化
煤的液化主要是为了得到苯等重要的有机化工原料
煤的气化是物理变化，目的是获取高效、清洁的燃料
所谓三烯三苯一炔一萘是最基本的有机化工原料其中的三烯是指
乙烯、丙烯、丁烯
乙烯、丙烯、丁二烯
乙烯、丙烯、戊烯
丙烯、丁二烯、戊烯
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中华人民共和国国家标准CB2760－2011规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1某兴趣小组用图a装置夹持装置略收集某葡萄酒中的SO2并对其含量进行测定ab1仪器A.的名称是__________________水通入A.的进口为________2B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸加热使SO2全部逸出并与C.中的H2O2完全反应其化学方程式为________________________3除去C.中过量的H2O2然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定滴定前排气泡时应选择图b中的________若滴定终点时溶液的pH＝8.8则选择的指示剂为________若用50mL滴定管进行实验当滴定管中的液面在刻度10处则管内液体的体积填序号________①＝10mL②＝40mL③40mL4滴定至终点时消耗NaOH溶液25.00mL该葡萄酒中SO2含量为________g·L－15该测定结果比实际值偏高分析原因并利用现有装置提出改进措施________________________________________________________________________________________________________________________________________________
二氧化氯ClO2是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物1在ClO2的制备方法中有下列两种制备方法方法一2NaClO3+4HCl====2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二2NaClO3+H2O2+H2SO4====2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒其主要原因是_____________________2用ClO2处理过的饮用水pH为5.5～6.5常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子2001年我国卫生部规定饮用水中的含量应不超过0.2mg·L-1饮用水中ClO2的含量可用连续碘量法进行测定ClO2被I-还原为Cl-的转化率与溶液pH的关系如下图所示当pH≤2.0时也能被I-完全还原成Cl-反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时与I-反应的离子方程式__________________________②请完成相应的实验步骤步骤1准确量取VmL水样加入到锥形瓶中步骤2调节水样的pH为7.0～8.0步骤3加入足量的KI晶体步骤4加少量淀粉溶液用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点消耗Na2S2O3溶液V1mL步骤5_________________________________步骤6再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点消耗Na2S2O3溶液V2mL③根据上述分析数据测得该饮用水样中的浓度为________________mol·L-1用含字母的代数式表示④若饮用水中的含量超标可向其中加入适量的Fe2+将还原成Cl-该反应的氧化产物是____________________________填化学式
已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜用示意图中的装置可以实现该反应回答下列问题1A.中加入的物质是_______________________发生反应的化学方程式是_______________________2B.中加入的物质是____________其作用是_______________________3实验时在C.中观察到的现象是_______________________发生反应的化学方程式是_______________________;4实验时在D.中观察到的现象是_________________D.中收集到的物质是____________检验该物质的方法和现象是_______________________
工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2O2外还含有SO2微量的SO3和酸雾为了保护环境同时提高硫酸工业的综合经济效益应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品请按要求回答下列问题1将尾气通入氨水中能发生多个反应写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式2在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中按一定比例加入氨水或碳酸氢铵此时溶液的温度会自行降低并析出晶体①导致溶液温度降低的原因可能是;②析出的晶体可用于造纸工业也可用于照相用显影液的生产已知该结晶水合物的相对分子质量为134则其化学式为③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质其目的是3能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是填字母A.NaOH溶液酚酞试液B.KMnO4溶液稀H2SO4C.碘水淀粉溶液D.氨水酚酞试液
短周期元素的单质X.Y.Z.在通常状况下均为气态并有下列转化关系反应条件略去已知A.常见双原子单质分子中X.分子含共价键最多B.甲分子含10个电子乙分子含18个电子1X.的电子式是______________________________2实验室可用下图所示装置缺少收集装置夹持固定装置略去制备并收集甲①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图②试管中的试剂是填写化学式________________________________________③烧杯中溶液由无色变为红色其原因是用电离方程式表示______________________________________________________________________3磷在Z.中燃烧可生成两种产物其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构丁的化学式是____________________4nmol丁与nmol丙在一定条件下反应生成4nmol乙和另一化合物该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍其化学式是____________________
1请简要叙述A.B.图所示的实验装置方法操作中存在的错误AB2在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时静置分层后如果不知道哪一层液体是水层试设计一种简便的判断方法
下图所示是分离混合物时常用的仪器从左至右可以进行的混合物分离操作分别是
硫代硫酸钠Na2S2O3可用做分析试剂及鞣革还原剂它受热遇酸易分解工业上可用反应2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得实验室模拟该工业过程的装置如图所示回答下列问题1b中反应的离子方程式为________________c中试剂为________2反应开始后c中先有浑浊产生后又变澄清此浑浊物是________3d中的试剂为________4实验中要控制SO2生成速率可以采取的措施有______________________________________写出两条5为了保证硫代硫酸钠的产量实验中通入的SO2不能过量原因是______________________________
氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂某兴趣小组拟选用如下图所示装置制备氢化钙请回答下列问题1请选择必要的装置按气流方向连接顺序为________________________________________________________________________填仪器接口的字母编号2根据完整的实验装置进行实验实验步骤如下检查装置气密性后装入药品打开分液漏斗活塞________请按正确的顺序填入下列步骤的标号A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热充分冷却3实验结束后某同学取少量产物小心加入水中观察到有气泡冒出溶液中加入酚酞后显红色该同学据此判断上述实验确有CaH2生成①写出CaH2与水反应的化学方程式_______________________________________________________②该同学的判断不准确原因是_______________________________________________________4请你设计一个实验用化学方法区分钙与氢化钙写出实验简要步骤及观察到的现象______________________5登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂与氢气相比其优点是________________________________
I.磷硫元素的单质和化合物应用广泛1磷元素的原子结构示意图是____________2磷酸钙与焦炭石英砂混合在电炉中加热到1500℃生成白磷反应为2Ca3PO42＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O1010C＋P4O10===P4＋10CO每生成1molP4时就有________mol电子发生转移3硫代硫酸钠Na2S2O3是常用的还原剂在维生素C.化学式C6H8O6的水溶液中加入过量I2溶液使维生素C.完全氧化剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定可测定溶液中维生素C.的含量发生的反应为C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－在一定体积的某维生素C.溶液中加入amol·L－1I2溶液V1mL充分反应后用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2消耗bmol·L－1Na2S2O3溶液V2mL该溶液中维生素C.的物质的量是__________mol4在酸性溶液中碘酸钾KIO3和亚硫酸钠可发生如下反应2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率某同学设计实验如下表所示0.01mol·L－1KIO3酸性溶液含淀粉的体积/mL0.01mol·L－1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525实验2554025实验355V20该实验的目的是_____________________表中V2=___________mLII稀土元素是宝贵的战略资源我国的蕴藏量居世界首位5铈Ce是地壳中含量最高的稀土元素在加热条件下CeCl3易发生水解无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备其中NH4Cl的作用是______________6在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2调节pH≈3Ce3＋通过下列反应形成CeOH4沉淀得以分离完成反应的离子方程式□Ce3＋＋□H2O2＋□H2O===□CeOH4↓＋□_______
四川有丰富的天然气资源以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示图中某些转化步骤及生成物未列出请填写下列空白1已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸汽在t℃pkPa时完全反应生成一氧化碳和氢气合成气吸收了akJ热量该反应的热化学方程式是2在合成氨的实际生产过程中常采取的措施之一是将生成的氨从混合气体中及时分离出来并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用同时补充氮气和氢气请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由3当甲烷合成氨气的转化率为75%时以5.60×107L.甲烷为原料能够合成L.氨气假设体积均在标准状况下测定4已知尿素的结构简式为请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式①②
如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物填写下列空白1如图将装置中①②③三部分仪器的连接顺序转变为②①③则可以检出的物质是________不能检出的物质是________2如果将仪器的连接顺序变为①③②则可以检出的物质是________不能检出的物质是________3如果将仪器的连接顺序变为②③①则可以检出的物质是________不能检出的物质是________
利用化学原理可以对工厂排放的废水废渣等进行有效检测某工厂对制铬工业污泥中CrⅢ回收与再利用工艺如下硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+其次是Fe3+Fe2+Al3+Ca2+Mg2+常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Ca2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.09.64.29.7—沉淀完全时的pH3.29.011.18.011.79.0>9.0溶解1酸浸时为了提高浸取率可采取的措施是至少一条2调pH=4.0是为了除去填Fe3+Al3+Ca2+Mg2+3钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+被交换的杂质离子是填Fe3+Al3+Ca2+Mg2+4试配平下列氧化还原反应方程式Na2Cr2O7+SO2+H2O=CrOHH2O5SO4+Na2SO4
下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图有关反应的条件及生成的H2O已略去已知aAB.C.D.是非金属单质其中B.C.D.在常温常压下是气体b反应①②是化工生产中的重要反应c化合物E.是形成酸雨的污染物之一化合物K.是常用的氮肥d化合物L.具有漂白性可由Cl2与NaOH溶液反应而制得e化合物J.由两种元素组成其相对分子质量为32请按要求填空⑴反应③的化学方程式__________________________⑵C.的结构式______________H.的化学式______________⑶L.的溶液与化合物E.反应的离子方程式__________________________⑷化合物J.的化学式______________
根据要求完成下列实验过程ab为弹簧夹加热及固定装置已略去1验证碳硅非金属性的相对强弱已知酸性亚硫酸>碳酸①连接仪器____________________加药品后打开a关闭b然后滴入浓硫酸加热②铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________________装置A.中试剂是____________________③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是__________________________________2验证SO2的氧化性还原性和酸性氧化物的通性①在1①操作后打开b关闭a②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现化学方程式为_____________________________③BaCl2溶液中无明显现象将其分成两份分别滴加下列溶液将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式_____________________________
聚合硫酸铁PPS是一种新型高效的无机高分子絮凝剂广泛用于水的处理用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁为控制水解时Fe3+的浓度防止生成氢氧化铁沉淀原料中的Fe3+必须先还原成Fe2+实验步骤如下⑴用98%的硫酸配制28%的硫酸所需的玻璃仪器除量筒外还有__________a容量瓶b烧杯c烧瓶⑵步骤II取样分析溶液中的Fe2+Fe3+的含量目的是____________________a控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比b确定下一步还原所需铁的量c确定氧化Fe2+所需NaClO3的量d确保铁的氧化物酸溶完全⑶聚合硫酸铁溶液中SO42—与Fe3+物质的量之比不是3:2根据下列供选择的试剂和基本操作测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42—与Fe3+物质的量之比测定时所需的试剂______________aNaOHbFeSO4cBaCl2dNaClO3⑷需要测定__________和_________的质量填写化合物的化学式⑸选出测定过程中所需的基本操作_____________按操作先后顺序列出a萃取分液b过滤洗涤c蒸发结晶d冷却称量e烘干或灼烧
聚合硫酸铁又称聚铁化学式为广泛用于污水处理实验室利用硫酸厂烧渣主要成分为铁的氧化物及少量FeSSiO2等制备聚铁和绿矾FeSO4·7H2O过程如下1验证固体W.焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_____2实验室制备收集干燥的SO2所需仪器如下装置A.产生SO2按气流方向连接各仪器接口顺序为af装置D.的作用是_____装置E.中NaOH溶液的作用是______3制备绿矾时向溶液X.中加入过量_____充分反应后经_______操作得到溶液Y.再经浓缩结晶等步骤得到绿矾4溶液Z.的pH影响聚铁中铁的质量分数用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______若溶液Z.的pH偏小将导致聚铁中铁的质量分数偏_______
有以下6种物质结合相关问题填空①Al②FeCl3溶液③SO2④碱石灰⑤氨气⑥NaOH固体1能导电的是填序号以下同属于非电解质的是常用作干燥剂的是2①与⑥溶液反应的化学方程式为3向②溶液中加入KI溶液后用CCl4萃取CCl4层呈紫色写出该反应过程的离子方程式4某化学实验小组同学利用以下装置制备⑤并探究⑤的性质部分仪器已略去i.实验室制备⑤的化学方程式为ii.收集⑤时请你选择进气口填a或biii.着观察到装置B.中的烧瓶内产生了红色喷泉则说明⑤具有的性质是iv.将产生的氨气缓慢通入②溶液中观察到的现象是
下列A.B.C.D.是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置AB.C.D.请根据混合物分离或提纯的原理回答在下列实验中需要使用哪种装置将A.B.C.D.填入适当的空格中⑴.除去CaOH2溶液中悬浮的CaCO3_____________⑵.从碘水中提取碘_____________⑶.用自来水制取蒸馏水_____________⑷.分离植物油和水_____________⑸.除去粗盐中的泥沙_____________
二氧化氯ClO2是一种高效广谱安全的杀菌消毒剂1氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+Mg2+SO42-等杂质其次除杂操作时往粗盐水中先加入过量的________填化学式至沉淀不再产生后再加入过量的Na2CO3和NaOH充分反应后将沉淀一并滤去经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-其原因是___________【已知KspBaSO4=1.1×10-10KspBaCO3=5.1×10-9】②该法工艺原理如右其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠NaClO3与盐酸反应生成ClO2工艺中可以利用的单质有____________填化学式发生器中生成ClO2的化学方程式为___________2纤维素还原法制ClO2是一种新方法其原理是纤维素水解得到的最终产物D.与NaClO3反应生成ClO2完成反应的化学方程式□D.+24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________3ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质自身被还原为Cl-处理含CN-相同量得电镀废水所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍
焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置实验前已除尽装置内的空气制取Na2S2O5装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O51装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________2要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体可采取的分离方法是______3装置Ⅲ用于处理尾气可选用的最合理装置夹持仪器已略去为________填序号实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO34证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度可采用的实验方法是________填序号a.测定溶液的pHb.加入BaOH2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测5检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________________________________________________________________________________________________________________________________________________实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定6葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算的方案如下已知滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI①按上述方案实验消耗标准I2溶液25.00mL该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算为________g·L－1②在上述实验过程中若有部分HI被空气氧化则测定结果________填偏高偏低或不变
实验室配制0.1mol·L－1的BaCl2溶液分成两个阶段第一阶段用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体第二阶段溶解配制成0.1mol·L－1的BaCl2溶液第一阶段操作有如下几步A.将游码拨至0.2g处B.将游码拨至0处C.在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸调节天平两边螺丝使天平平衡D.取走药品将砝码放回砝码盒内E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡F.在右盘放置5g砝码1其正确的操作顺序是填序号C________2进行E.操作时只缺少量晶体则正确操作是_______________________________3第二阶段操作应先将5.2gBaCl2加适量蒸馏水溶解溶解过程中使用的主要仪器有____________然后将溶液转入________中再洗涤________摇匀后即可得到0.1mol·L－1BaCl2溶液4下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________A.将砝码放在左盘上BaCl2放在右盘上进行称量B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水C.定容摇匀后液面下降又加水至刻度线D.整个配制过程中容量瓶不振荡
下列除去杂质的方法正确的是
某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质现欲制取纯净的氧化铝某同学设计如下的实验方案请回答下列问题1沉淀A.的成分是填化学式沉淀B.的成分是填化学式2滤液A.中若加入过量的铁粉可能发生的所有离子方程式为3在操作Ⅰ的名称是其中玻璃棒的作用是
海洋中资源丰富以海水为原料可制得一系列产品如下图所示下列有关说法正确的是
晶体硅是一种重要的非金属材料制备纯硅的主要步骤如下①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3Si+3HClSiHCl3+H2③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应在空气中易自燃请回答下列问题1第①步制备粗硅的化学反应方程式为_______________________________2粗硅与HCl反应完全后经冷凝得到的SiHCl3沸点33.0℃中含有少量SiCl4沸点57.6℃和HCl沸点-84.7℃提纯SiHCl3采用的方法为____________________3用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下热源及夹持装置略去①装置B.中的试剂是_________________________装置C.中的烧瓶需要加热其目的是_____________________________________②反应一段时间后装置D.中观察到的现象是______________________________________装置D.不能采用普通玻璃管的原因是____________________________________装置D.中发生反应的化学方程式为__________________________________________③为保证制备纯硅实验的成功操作的关键是检查实验装置的气密性控制好反应温度以及______________________________________④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质将试样用稀盐酸溶解取上层清液后需再加入的试剂填写字母代号是_________________A.碘水B.氯水C.NaOH溶液D.KSCN溶液E.Na2SO3溶液
Na2S2O3是重要的化工原料易溶于水在中性或碱性环境中稳定Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O反应原理Na2SO3aq＋SsNa2S2O3aq实验步骤①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中再加入80mL蒸馏水另取5g研细的硫粉用3mL乙醇润湿加入上述溶液中②安装实验装置如图所示部分夹持装置略去水浴加热微沸60min③趁热过滤将滤液水浴加热浓缩冷却析出Na2S2O3·5H2O经过滤洗涤干燥得到产品回答问题1硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________2仪器a的名称是________其作用是____________________3产品中除了有未反应的Na2SO3外最可能存在的无机杂质是______________检验是否存在该杂质的方法是____________________________4该实验一般控制在碱性环境下进行否则产品发黄用离子反应方程式表示其原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________Ⅱ.测定产品纯度准确称取W.g产品用适量蒸馏水溶解以淀粉作指示剂用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－5滴定至终点时溶液颜色的变化____________________________________________6滴定起始和终点的液面位置如图则消耗碘的标准溶液体积为__________mL产品的纯度为设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M.______________Ⅲ.Na2S2O3的应用7Na2S2O3还原性较强在溶液中易被Cl2氧化成SO常用作脱氯剂该反应的离子方程式为____________________________________________
硫酸镁在医疗上具有镇静抗挛等功效以菱镁矿主要成分是MgCO3为主要原料制备硫酸镁的方法如下1步骤②中发生反应的离子方程式为2步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是3步骤⑤的操作为4已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示pH<8.08.0~9.6>9.6颜色黄色绿色蓝色25℃时向MgOH2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂溶液所呈现的颜色为[25℃时K.sp[MgOH2]=5.6×10-12]
北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明产品标准GB5461产品等级一级配料食盐碘酸钾抗结剂碘含量以I.计20～50mg/kg分装日期分装企业1碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应配平化学方程式将化学计量数填于空白处___KIO3+_____KI+_____H2SO4====_____K2SO4+_____I2+______H2O2上述反应生成的I2可用四氯化碳检验向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液将I2还原以回收四氯化碳①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_______________________________________②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为A.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中B.加入适量Na2SO3稀溶液C.分离出下层液体以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______________________________3已知I2+2====2I-+某学生测定食用精制盐的碘含量其步骤为A.准确称取wg食盐加适量蒸馏水使其完全溶解B.用稀硫酸酸化所得溶液加入足量KI溶液使KIO3与KI反应完全C.以淀粉溶液为指示剂逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应完全①判断c中反应恰好完全依据的现象是______________________________②b中反应所产生的I2的物质的量是______________________________mol③根据以上实验和包装袋说明所测精制盐的碘含量是以含w的代数式表示______________________________mg/kg
以硫铁矿主要成分为FeS2为原料制备氯化铁晶体FeCl3·6H2O的工艺流程如下回答下列问题1在一定条件下SO2转化为SO3的反应为SO2＋O2SO3该反应的平衡常数表达式为K.＝过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为2酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量其目的是3通氯气氧化时发生的主要反应的离子方程式为该过程产生的尾气可用碱溶液吸收尾气中污染空气的气体为写化学式
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