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硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。 ...
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高中化学《【十年高考】2005-2014年高考化学试题分类汇编——化学反应中的能量变化》真题及答案
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黄铜矿CuFeS2是制取铜及其化合物的主要原料之一还可制备硫及铁的化合物1冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2反应中被还原的元素是___________填元素符号2上述冶炼过程产生大量SO2下列处理方案中合理的是________填代号A.高空排放B.用于制备硫酸C.用纯碱溶液吸收制Na2SO3D.用浓硫酸吸收3过二硫酸钾K2S2O8具有强氧化性可将I-氧化为I2:通过改变反应途径Fe3+Fe2+均可催化上述反应试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程___________________不必配平4利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣含Fe2O3FeOSiO2Al2O3可制备Fe2O3方法为①用稀盐酸浸取炉渣过滤②滤液先氧化再加入过量NaOH溶液过滤将沉淀洗涤干燥煅烧得Fe2O3据以上信息回答下列问题A.除去Al3+的离子方程式是______________B.选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO提供的试剂稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为_____________证明炉渣中含有FeO的实验现象为___________.
烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放实验室用粉煤灰主要含Al2O3SiO2等制备碱式硫酸铝[Al2SO4xOH6－2x]溶液并用于烟气脱硫研究1酸浸时反应的化学方程式为____________________滤渣Ⅰ的主要成分为________填化学式2加CaCO3调节溶液的pH至3.6其目的是中和溶液中的酸并使Al2SO43转化为Al2SO4xOH6－2x滤渣Ⅱ的主要成分为________填化学式若溶液的pH偏高将会导致溶液中铝元素的含量降低其原因是__________________________用离子方程式表示3上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量其主要原因是________________________与吸收SO2前的溶液相比热分解后循环利用的溶液的pH将________填增大减小或不变
氧化镁在医药建筑等行业应用广泛硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索以菱镁矿主要成分为MgCO3含少量FeCO3为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下1MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为2加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式为3滤渣2的成分是填化学式4煅烧过程存在以下反应2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑MgSO4＋3CMgO＋S.↑＋3CO↑利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集①D.中收集的气体可以是填化学式②B.中盛放的溶液可以是填字母A.NaOH溶液B.Na2CO3溶液C.稀硝酸D.KMnO4溶液③A.中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应产物中元素最高价态为＋4写出该反应的离子方程式
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂某学习小组以MgNO32为研究对象拟通过实验探究其热分解的产物提出如下4种猜想甲MgNO32NO2O2乙MgONO2O2丙Mg3N2O2丁MgONO2N21实验前小组成员经讨论认定猜想丁不成立理由是_____________查阅资料得知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O针对甲乙丙猜想设计如下图所示的实验装置图中加热夹持仪器等均省略2实验过程①取器连接后放人固体试剂之前关闭k微热硬质玻璃管A.观察到E.中有气泡连续放出表明________②称取MgNO32固体3.79g置于A.中加热前通人N2以驱尽装置内的空气其目的是________关闭K.用酒精灯加热时正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热③观察到A.中有红棕色气体出现C.D.中未见明显变化④待样品完全分解A.装置冷却至室温称量测得剩余固体的质量为1.0g⑤取少量剩余固体于试管中加人适量水未见明显现象3实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的②根据D.中无明显现象一位同学认为不能确认分解产物中有O2因为若有O2D.中将发生氧化还原反应_____________________填写化学方程式溶液颜色会退去小组讨论认定分解产物中有O2存在未检侧到的原因是_____________________③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善需改进装里进一步研究
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下部分操作和条件略Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2OⅡ.将FeSO4·7H2O配制成溶液Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合得到含FeCO3的浊液Ⅳ.将浊液过滤用90℃热水洗涤沉淀干燥后得到FeCO3固体Ⅴ.煅烧FeCO3得到Fe2O3固体已知NH4HCO3在热水中分解1Ⅰ中加足量的铁屑除去废液中的Fe3+该反应的离子方程式是_________________2Ⅱ中需加一定量硫酸运用化学平衡原理简述硫酸的作用_____________3Ⅲ中生成FeCO3的离子方程式是_____________若FeCO3浊液长时间暴露在空气中会有部分固体表面变为红褐色该变化的化学方程式是_____________4Ⅳ中通过检验来判断沉淀是否洗涤干净检验的操作是_____________5已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2现煅烧464.0kg的FeCO3得到316.8kg产品若产品中杂质只有FeO则该产品中Fe2O3的质量是_________kg摩尔质量/g·mol-1:FeCO3116Fe2O3160FeO72
制备氮化镁的装置示意图如下回答下列问题1检查装置气密性的方法是a的名称是b的名称是2写出NaNO2和NH42SO4反应制备氮气的化学方程式3C.的作用是D.的作用是是否可以把C.和D.的位置对调并说明理由4写出E.中发生反应的化学方程式5请用化学方法确定是否有氮化镁生成并检验是否含有未反应的镁写出实验操作及现象
某小组以CoCl2·6H2ONH4ClH2O2浓氨水为原料在活性炭催化下合成了橙黄色晶体X.为确定其组成进行如下实验①氨的测定精确称取wgX.加适量水溶解注入如图所示的三颈瓶中然后逐滴加入足量10%NaOH溶液通入水蒸气将样品液中的氨全部蒸出用V.1mLclmol·L－1的盐酸标准溶液吸收蒸氨结束后取下接收瓶用c2mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl到终点时消耗V.2mLNaOH溶液氨的测定装置已省略加热和夹持装置②氯的测定准确称取样品X.配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定K2CrO4溶液为指示剂至出现淡红色沉淀不再消失为终点Ag2CrO4为砖红色回答下列问题1装置中安全管的作用原理是__________________________________________2用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时应使用________式滴定管可使用的指示剂为________3样品中氨的质量分数表达式为________4测定氨前应该对装置进行气密性检验若气密性不好测定结果将________填偏高或偏低5测定氯的过程中使用棕色滴定管的原因是____________________滴定终点时若溶液中cAg＋＝2.0×10－5mol·L－1cCrO为________mol·L－1[已知K.spAg2CrO4＝1.12×10－12]6经测定样品X.中钴氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3钴的化合价为________制备X.的化学方程式为______________________________________X.的制备过程中温度不能过高的原因是________
某同学为了验证海带中含有碘拟进行如下实验请回答相关问题⑴第1步灼烧操作是将足量海带灼烧成灰烬该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_________________填代号限填3项A.试管B.瓷坩埚C.坩埚钳D.铁三角架E.泥三角F.酒精灯G.烧杯H.量筒⑵第2步I.—溶液的获取操作是____________________________________________⑶第3步氧化操作是依次加入合适的试剂下列氧化剂最好选用_________填代号A.浓硫酸B.新制氯水C.KMnO4溶液D.H2O2理由是____________________________________________________________⑷第4步碘单质的检验操作是取少量第3步的溶液滴加淀粉溶液如果溶液显蓝色则证明海带中含碘
除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是选项物质杂质试剂提纯方法
H2O2是一种绿色氧化还原试剂在化学研究中应用广泛1某小组拟在同浓度Fe3＋的催化下探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响限选试剂与仪器30%H2O2溶液0.1mol·L－1Fe2SO43溶液蒸馏水锥形瓶双孔塞水槽胶管玻璃导管量筒秒表恒温水浴槽注射器①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目______________________________②设计实验方案在不同H2O2浓度下测定________要求所测得的数据能直接体现反应速率大小③设计实验装置完成图中的装置示意图④参照下表格式拟定实验表格完整体现实验方案列出所选试剂体积需记录的待测物理量和所拟定的数据数据用字母表示物理量实验序号V.[0.1mol·L－1Fe2SO43]/mL1a2a2利用图a和b中的信息按图c装置连通的A.B.瓶中已充有NO2气体进行实验可观察到B.瓶中气体颜色比A.瓶中的__________填深或浅其原因是____________________________abc图21
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O实验室可用如下装置略去部分夹持仪器模拟生产过程烧瓶C.中发生反应如下Na2Saq＋H2Ol＋SO2g===Na2SO3aq＋H2SaqⅠ2H2Saq＋SO2g===3Ss＋2H2OlⅡSs＋Na2SO3aqNa2S2O3aqⅢ1仪器组装完成后关闭两端活塞向装置B.中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱若________________则整个装置气密性良好装置D.的作用是__________装置E.中为________溶液2为提高产品纯度应使烧瓶C.中Na2S和Na2SO3恰好完全反应则烧瓶C.中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________3装置B.的作用之一是观察SO2的生成速率其中的液体最好选择________a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液实验中为使SO2缓慢进入烧瓶C.采用的操作是__________________________已知反应Ⅲ相对较慢则烧瓶C.中反应达到终点的现象是__________________反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A.实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶4反应终止后烧瓶C.中的溶液经蒸发浓缩冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O其中可能含有Na2SO3Na2SO4等杂质利用所给试剂设计实验检测产品中是否存在Na2SO4简要说明实验操作现象和结论________________________________________已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂稀盐酸稀硫酸稀硝酸BaCl2溶液AgNO3溶液
下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验能达到实验目的的是甲乙丙丁
二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂可由二苯基羟乙酮氧化制得反应的化学方程式及装置图部分装置省略如下＋2FeCl3＋2FeCl2＋2HCl在反应装置中加入原料及溶剂搅拌下加热回流反应结束后加热煮沸冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出用70％乙醇水溶液重结晶提纯重结晶过程加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥请回答下列问题1写出装置图中玻璃仪器的名称a___________b____________2趁热过滤后滤液冷却结晶一般情况下下列哪些因素有利于得到较大的晶体____A.缓慢冷却溶液B.溶液浓度较高C.溶质溶解度较小D.缓慢蒸发溶剂如果溶液中发生过饱和现象可采用__________等方法促进晶体析出3抽滤所用的滤纸应略_______填大于或小于布氏漏斗内径将全部小孔盖住烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时杯壁上往往还粘有少量晶体需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗下列液体最合适的是________A.无水乙醇B.饱和NaCl溶液C.70％乙醇水溶液D.滤液4上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质___________5某同学采用薄层色谱原理和操作与纸层析类同跟踪反应进程分别在反应开始回流15min30min45min和60min时用毛细管取样点样薄层色谱展开后的斑点如图所示该实验条件下比较合适的回流时间是________A.15minB.30minC.45minD.60min
请按要求填空⑴下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是______________填序号①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中并不断搅拌③用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液④用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上立即用酒精清洗⑥用瓷坩埚高温熔融FeCrO22和Na2CO3的固体混合物⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液以制备FeOH3胶体⑧配制Al2SO43溶液时加入少量的稀硫酸⑵为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O.—CH3还是CH3CH2OH实验室利用如图所示的实验装置测定乙醇与钠反应△H.＜0生成氢气的体积并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目试回答下列问题①指出实验装置中的错误_________________________②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇相同条件下测得的氢气体积将__________填偏大偏小或不变③请指出能使该实验安全顺利进行的关键实验步骤至少指出两个关键步骤____________________
题适用于二期课改新教材B.题适用于一期课改教材A.我国化学家候德榜右下图改革国外的纯碱生产工艺生产流程可简要表示如下1上述生产纯碱的方法称副产品的一种用途为2沉淀池中发生的化学反应方程式是3写出上述流程中X.物质的分子式4使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上主要是设计了填上述流程中的编号的循环从沉淀池中取出沉淀的操作是5为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠可取少量试样溶于水后再滴加6向母液中通氨气加入细小食盐颗粒冷却析出副产品通氨气的作用有a增大NH4+的浓度使NH4Cl更多地析出b使NaHCO3更多地析出c使NaHCO3转化为Na2CO3提高析出的NH4Cl纯度B.某化学课外小组用下图装置制取溴苯先向分液漏斗中加入苯和液溴再将混合液慢慢滴入反应器A.A.下端活塞中1写出A.中反应的化学方程式2观察到A.中的现象是3实验结束时打开A.下端的活塞让反应液流入B.中充分振荡目的是写出有关的化学方程式4C中盛放CCl4的作用是5能证明苯和液溴发生的是取代反应而不是加成反应可向试管D.中加入AgNO3溶液若产生淡黄色沉淀则能证明另一种验证的方法是向试管D.中加入现象是
某强酸性溶液X.含有Ba2＋Al3＋NHFe2＋Fe3＋COSOSOCl－NO中的一种或几种取该溶液进行实验实验内容如下根据以上信息回答下列问题1溶液X.中除H.＋外还肯定含有的离子是_____________________________________2写出有关离子方程式步骤①中生成A.__________________;步骤②生成沉淀I__________________4假设测定A.F.I.均为0.01mol10mLX.溶液中nH＋＝0.04mol而沉淀C.物质的量0.07mol能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是___________________
石墨在材料领域有重要应用某初级石墨中含SiO27.8%Al2O35.1%Fe2O33.1%和MgO0.5%等杂质设计的提纯与综合利用工艺如下注SiCl4的沸点为57.6℃金属氯化物的沸点均高于150℃1向反应器中通入Cl2前需通一段时间N2主要目的是____________________2高温反应后石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物气体Ⅰ中的碳氧化物主要为________由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为____________________________________________3步骤①为搅拌________所得溶液Ⅳ中的阴离子有________4由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为______________________________________________100kg初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为______kg5石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐完成如图防腐示意图并作相应标注
固态化合物A.由两种短周期元素组成可与水发生复分解反应甲组同学用题27图装置夹持装置略对其进行探究实验1仪器B.的名称是____________2试验中Ⅱ中的试纸变蓝Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M.生成则Ⅲ中的试剂为__________________Ⅳ发生反应的化学方程式为____________Ⅴ中的试剂为____________________3乙组同学进行同样实验但装置连接顺序为Ⅰ——Ⅲ——Ⅳ——Ⅱ——Ⅴ——Ⅵ此时Ⅱ中现象为________原因是__________________4经上述反应2.5g化合物A.理论上可得0.56L标准状况M.则A.的化学式为________________
甲乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀用下图所示装置进行实验夹持装置和A.中加热装置已略气密性已检验实验操作和现象操作现象关闭弹簧夹滴加一定量浓硫酸加热A.中有白雾生成铜片表面产生气泡B.中有气泡冒出产生大量白色沉淀C.中产生白色沉淀液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹通入N2停止加热一段时间后关闭___________________从B.C.中分别取少量白色沉淀加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解1A中反应的化学方程式是_________________2C中白色沉淀是__________________该沉淀的生成表明SO2具有___________性3C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________4分析B.中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因甲认为是空气参与反应乙认为是白雾参与反应1为证实各自的观点在原实验基础上甲在原有操作之前增加一步操作该操作是_____________;乙在A.B.间增加洗气瓶D.D.中盛放的试剂是_____________2进行实验B.中现象甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀发现均不溶于稀盐酸结合离子方程式解释实验现象异同的原因__________5合并4中两同学的方案进行试验B.中无沉淀生成而C.中产生白色沉淀由此得出的结论是_______________
硫酸亚铁铵[NH42SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体实验室中常以废铁屑为原料来制备其步骤如下步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污分离出液体用水洗净铁屑步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液在60℃左右使其反应到不再产生气体趁热过滤得FeSO4溶液步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和NH42SO4溶液经过一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体请回答下列问题1在步骤1的操作中下列仪器中不必用到的有__________填仪器编号①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯2在步骤2中所加的硫酸必须过量其原因是_______3在步骤3中一系列操作依次为_____________和过滤4本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质检验Fe3+常用的试剂是______可以观察到得现象是________
某氯化铁样品含有FeCl2杂质.现要测定其中铁元素的质量分数实验按以下步骤进行1操作I.所用到的玻璃仪器除烧杯玻璃棒外还必须有填仪器名称.2加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为3若不用氯水可用下列试剂中的代替填序号A.H2O2B.碘水C.NaClO4步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是5若坩埚质量为W1g坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g样品中铁元素的质量分数为请把结果约到最简
化学活动课上三组学生分别用图示甲乙两装置探究NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应按表中的试剂用量在相同条件下将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中装置的气密性已检查请回答1各组反应开始时________装置中的气球体积先变大该装置中反应的离子方程式是___________________________2当试管中不再有气体生成时三组实验出现不同现象填写下表的空格试剂用量实验现象气球体积变化分析原因第①组0.42gNaHCO30.53gNa2CO33mL4mol/L盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等甲乙盐酸均过量nNaHCO3=nNa2CO3V.甲CO2=V.乙CO2第②组0.3gNaHCO30.3gNa2CO33mL4mol/L盐酸甲中气球比乙中气球的体积大第③组0.6gNaHCO30.6gNa2CO33mL2mol/L盐酸甲中气球比乙中气球的体积大片刻后乙中气球又缩小甲中气球的体积基本不变用离子方程式表示
过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2是一种集洗涤漂白杀菌于一体的氧系漂白剂某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下已知主反应2Na2CO3aq+3H2O2aq2Na2CO3·3H2O2sΔH<0副反应2H2O2=2H2O+O2↑滴定反应6KMnO4+52Na2CO3·3H2O2+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O50°C时2Na2CO3·3H2O2s开始分解请回答下列问题1图中支管的作用是2步骤①的关键是控制温度其措施有和3在滤液X.中加入适量NaCl固体或无水乙醇均可析出过碳酸钠原因是4步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是5下列物质中会引起过碳酸钠分解的有A.Fe2O3B.CuOC.Na2SiO3D.MgSO46准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中加50mL蒸馏水溶解再加50mL2.0mol·L-1H2SO4用2.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL则产品中H2O2的质量分数为
碳酸氢纳俗称小苏打是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物可用作膨松剂制酸剂灭火剂等工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠54.某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠称取该样品用0.1000mol/L盐酸滴定耗用盐酸20.00mL若改用0.05618mol/L硫酸滴定需用硫酸mL保留两位小数55.某溶液组成如表一问该溶液通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体取出晶体后溶液组成如表二计算析出的碳酸氢纳晶体的质量保留1位小数56.将组成如表二的溶液加热使碳酸氢纳部分分解溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为400.3kg补加适量碳酸纳使溶液组成回到表一状态计算补加的碳酸纳质量保留1位小数57.某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水然后通入二氧化碳吸收二氧化碳44.8标准状况获得纯的碳酸氢钠溶液测得溶液中含碳酸氢钠504kg通过计算确定该晶体的化学式
茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
下列实验可实现鉴别目的的是
为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性某化学兴趣小组设计了如下实验Ⅰ.AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中一段时间后将铁丝取出为检验溶液中Fe的氧化产物将溶液中的Ag+除尽后进行了如下实验可选用第试剂KSCN溶液K3[FeCN6]溶液氯水⑴请完成下表操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中加入KSCN溶液振荡①存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中加入②振荡③存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+Ⅱ.AgNO3的热稳定性性用下图所示的实验装置A.加热AgNO3固体产生红棕色气体在装置D.中收集到无色气体当反应结束以后试管中残留固体为黑色⑵装置B.的作用是⑶经小组讨论并验证该无色气体为O2其验证方法是⑷【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色Ag2O可溶于氨水【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是ⅰAgⅱ.Ag2Oⅲ.Ag和Ag2O【实验验证】该小组为验证上述设想分别取少量黑色固体进行了如下实验实验编号操作现象a加入足量氨水振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硫酸振荡黑色固体溶解并有气体产生【实验评价】根据上述实验不能确定固体产物成分的实验是①填实验编号【实验结论】根据上述实验结果该小组得出的AgNO3固体热分解的产物有②
Na2S2O3是重要的化工原料易溶于水在中性或碱性环境中稳定Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O反应原理Na2SO3aq＋SsNa2S2O3aq实验步骤①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中再加入80mL蒸馏水另取5g研细的硫粉用3mL乙醇润湿加入上述溶液中②安装实验装置如图所示部分夹持装置略去水浴加热微沸60min③趁热过滤将滤液水浴加热浓缩冷却析出Na2S2O3·5H2O经过滤洗涤干燥得到产品回答问题1硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________2仪器a的名称是________其作用是____________________3产品中除了有未反应的Na2SO3外最可能存在的无机杂质是______________检验是否存在该杂质的方法是____________________________4该实验一般控制在碱性环境下进行否则产品发黄用离子反应方程式表示其原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________Ⅱ.测定产品纯度准确称取W.g产品用适量蒸馏水溶解以淀粉作指示剂用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－5滴定至终点时溶液颜色的变化____________________________________________6滴定起始和终点的液面位置如图则消耗碘的标准溶液体积为__________mL产品的纯度为设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M.______________Ⅲ.Na2S2O3的应用7Na2S2O3还原性较强在溶液中易被Cl2氧化成SO常用作脱氯剂该反应的离子方程式为____________________________________________
下列各组溶液不用其他试剂就能将组内物质鉴别出来的是
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