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图一可以得出酶具有高效性 图一bc段产生的原因可能是底物数量（浓度）有限 图二bc段产生的原因可能是过氧化氢酶数量（浓度）有限 图三可以得出pH越小或越大，酶活性越高
反应的速率与I.－的浓度有关 IO－也是该反应的催化剂
反应活化能等于98 KJ•mol－1 v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
不影响放出氧气的快慢 反应速度很慢，H2O2分解产生的氧气变少 不能产生氧气 产生氧气，总量不减少，但放出氧气速度很慢
H2O2的分解反应为放热反应 FeCl3是H2O2分解反应的催化剂 将少量FeCl2溶液滴入过量5%H2O2溶液中，则除溶液颜色变化不同外，其它现象相同 与不加FeCl3(aq)相比，当H2O2均完全分解时，加FeCl3(aq)使反应放出的热量更多
0～2min H2O2平均反应速率比4～6min快 0～6min的平均反应速率 v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1 反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol·L－1 反应至6min时，H2O2分解了50%
图一、二、三所代表的实验中，自变量依次为催化剂种类、H2O2浓度、pH 图一可以得出酶具有高效性 图二bc段产生的原因可能是过氧化氢酶数量（浓度）有限 图三可以得出pH越小或越大酶活性越高
图一、二、三所代表的实验中，自变量依次为催化剂种类、H2O2浓度、pH值 图一可以得出酶具有高效性 图二bc段产生的原因可能是过氧化氢酶数量（浓度）有限 图三可以得出pH越小或越大酶活性越高
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