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利用工业级碳酸钙(主要成分为碳酸钙，还含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+、M2+等杂质) 制备高纯度碳酸钙工艺流程如下图所示: 已知Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mn(OH)2、Mg...
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高中化学《贵州省凯里第一中学》真题及答案
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鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙其他成分不与水也不与盐酸反应为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量进行如下实验:请回答下
水垢的主要成分是碳酸钙
已知珍珠粉的主要成分含碳酸钙试设计实验检验样品中含有碳酸盐
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙其他成分不与水也不与盐酸反应.为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量进行如下实验请回答下
石灰石的主要成分是碳酸钙
已知普通补钙剂的主要成分为碳酸钙化学式为CaCO3试计算碳酸钙中钙元素的质量分数若补钙剂中含碳酸钙的
大理石是日常生活中的装饰材料它的主要成分是碳酸钙CaCO3下列有关碳酸钙的说法中错误的是
碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成
碳酸钙的相对分子质量为100g
碳酸钙中钙、碳、氧原子个数比为1∶1∶3
碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为10∶3∶12
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙其他成分不与水也不与盐酸反应为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量进行如下实验:请回答下
生石灰的主要成分是碳酸钙和碳酸镁
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙其他成分不与水也不与盐酸反应.为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量进行如下实验请回答下
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙其它成分不与水也不与盐酸反应.为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量进行如图实验请回答
利用工业级碳酸钙主要成分为碳酸钙还含有少量Fe2+Fe3+Mn2+M2+等杂质制备高纯度碳酸钙工艺流
蛋壳的主要成分是______
硫酸钙
碳酸钙
碳酸镁
碳酸氢钙
珍珠与钙质珊瑚的主要成分均为碳酸钙
什么是复合材料为什么主要成分为碳酸钙的贝壳强度要比同样组成为碳酸钙的粉笔要高很多
为防止路面冬季打滑矿所用的防滑落剂的主要成分为
碳酸钙与氯化钙
氯化钙与硝酸钙
硝酸钙与硝酸钾
氯化钠与碳酸钙
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙碳酸钙中钙的质量分数是
25﹪
40﹪
50﹪
60﹪
石膏的主要成分是
含水碳酸钙
含水硫酸钙
硫酸钙
碳酸钙
无水硫酸钠
石膏药材的主要成分是
含水碳酸钙
含水硫酸钙
硫酸钙
碳酸钙
无水硫酸钠
贝壳的主要成分为碳酸钙和少量的壳质素
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I..恒温恒压下在一个可变容积的容器中发生如下发应A.气＋B.气=C.气1若开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成amolC.这时A.的物质的量为mol2若开始时放入3molA和3molB到达平衡后生成C.的物质的量为mol3若开始时放入xmolA2molB.和1molC.到达平衡后A.和C.的物质的量分别是ymol和3amol则x＝moly＝mol平衡时B.的物质的量选填一个编号甲大于2mol乙等于2mol丙小于2mol丁可能大于等于或小于2mol作出此判断的理由是4若在3的平衡混合物中再加入3molC待再次到达平衡后C.的物质的量分数是II.若维持温度不变在一个与1反应前起始体积相同且容积固定的容器中发生上述反应5开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC将b与1小题中的a进行比较选填一个编号甲a＜b乙a＞b丙a＝b丁不能比较a和b的大小作出此判断的理由是
铬是人体必需元素如含量不足会影响糖类和脂类的代谢过高则会引起急性中毒工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染完成下列填空1含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理反应的离子方程式如下配平该离子反应方程式_____Cr2O72-+Fe3O4+H+→Cr3++Fe3++H2O2工业上处理含Cr2O72-的废水时一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+以碳为阴极铁作阳极电解处理含NaClCr2O72-的酸性废水写出电极反应阳极_____________________阴极_______________________用铁做阳极的目的是_____________________3反应⑤是可逆反应在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸溶液由黄色逐渐变成橙色写出该反应的离子方程式______________________4由图示信息可知有一种含铬化合物显两性写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式______________________5已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10－121.56×10－10向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液首先生成的沉淀是__________6向上述反应后的溶液中加入碱溶液让废水的pH升至8～10控制适当的温度使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀回收所得的CrOH3经处理后又可转变成K2Cr2O7纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度方法如下①Cr2O72-+6I-+14H+3I2+2Cr3++7H2O②2S2O32-+I2S4O62-+2I-准确称取纯净的K2Cr2O70.294g配成溶液用Na2S2O3溶液滴定消耗Na2S2O3溶液25.00mL则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为__________________保留四位有效数字
在一定温度下向aL.密闭容器中加入1molX.气体和2molY.气体发生如下反应X.g＋2Yg2Zg此反应达到平衡的标志是
X.Y.Z.为三种气体把amolX和bmolY充入一密闭容器中发生反应X.＋2Y2Z达到平衡时若它们的物质的量满足nX.+nY.=nZ.则Y.的转化率为
某化学科研小组研究在其他条件不变时改变某一条件对化学平衡的影响得到如下变化规律图中P.表示压强T.表示温度n表示物质的量根据以上规律判断下列结论正确的是
某温度下H2g＋I2g2HIg在密闭容器中达到平衡缩小容积增大压强时下列说法正确的是
将2molH2O和2molCO置于1L容器中在一定条件下加热至高温发生如下可逆反应2H2Og2H2＋O22CO＋O22CO21当上述系统达到平衡时欲求其混合气体的平衡组成则至少还需要知道两种气体的平衡浓度但这两种气体不能同时是和或和填它们的分子式2若平衡时O2和CO2的物质的量分别为nO2平＝amolnCO2平＝bmol试求nH2O平＝用含ab的代数式表示
可逆反应aXg+bYgcZg在一定温度下的密闭容器内达到平衡后t0时改变某一外界条件化学反应速率v一时间t图象如下图下列说法正确的是
在1L.密闭容器中把1molA.和1molB.混合发生如下反应3Ag+BgxC.g+2Dg当反应达到平衡时生成0.4molD.并测得C.的平衡浓度为0.4mol/L通过计算完成下列问题1在该平衡下在保持压强不变时向该容器内充入氦气则该平衡向填写正向移动逆向移动不移动2x的值为3平衡时A.的转化率为4如果加入0.2mol的C.0.2molD0.9molB和0.7molA充入到原来容器内保持原来的条件不变则达到平衡时B.的物质的量浓度是
二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气该反应进行到45秒时达到平衡NO2浓度约为0.0125mol/L右图中的吗线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程1请计算前20秒内氧气的平均生成速度2若反应延续至70秒请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程吗线3若在反应开始时加入催化剂其他条件都不变请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线4写出该反应的化学平衡常数表达式____________
某化学反应2AB.＋D.在四种不同条件下进行B.D.起始浓度为见反应物A.的浓度mol/L随反应时间min的变化情况如下表根据上述数据完成下列填空1在实验1反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/L.・min2在实验2A.的初始浓度C2＝mol/L反应经20分钟就达到平衡可推测实验2中还隐含的条件是3设实验3的反应速率为V3实验1的反应速率为V1则V3V1填＞＝＜且C31.0mol/L填＞＝＜4比较实验4和实验1可推测该反应是反应选填吸热放热理由是
在体积可变的密闭容器中反应mA气+nB固pC气达到平衡后压缩容器的体积发现
瑞典皇家科学院诺贝尔奖评委会10日宣布德国科学家格哈德・埃特尔因为在表面化学研究领域作出开拓性贡献而获得2007年诺贝尔化学奖格哈德・埃特尔研究的内容能够帮助我们理解铁为什么会生锈燃料电池如何工作汽车里的催化剂如何工作则下列相关说法正确的是
在容积固定的密闭容器中存在如下反应N2g+3H2g2NH3g△H.＜0某研究小组研究了其他条件不变时改变某一条件对上述反应的影响并根据实验数据作出如下关系图下列叙述正确的是
mAs+nBgqCg△H
在恒温恒容的密闭容器中发生反应3Ag+BgxCgⅠ将3molA和2molB在一定条件下反应达平衡时C.的体积分数为aⅡ若起始时
已知反应mXg+nYgqZg的△H.q在恒容密闭容器中反应达到平衡时下列说法正确的是
1化学平衡常数K.表示可逆反应的进行程度K.值越大表示K.值大小与温度的关系是温度升高K.值填一定增大一定减小或可能增大也可能减小2在一体积为10L的容器中通人一定量的CO和H2O在850℃时发生如下反应COg+H2OgCO2g+H2g△H1
500℃20Mpa时将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应反应过程中H2N2和NH3物质的量变化如图所示根据题意完成下列各题1反应达到平衡时平衡常数表达式K=此时增加N2的量平衡常数将填增大减小或不变2500℃20Mpa时反应处于平衡状态的时间3反应开始到第一次平衡时N2的平均反应速率为4据图判断反应进行到10min至20min时曲线发生变化的原因是反应进行至25min时曲线发生变化的原因是
一定温度下反应2SO2+O22SO3达到平衡时nSO2nO2nSO3=234缩小体积反应再次达到平衡时nO2=0.8molnSO3=1.4mol此时SO2的物质的量应是
常温常压下在带有可移动活塞的甲乙容器如图里分别充有二氧化氮和空气使两容器体积相等现分别进行下列两个实验①将两容器都置于沸水中加热②在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下甲和乙容器的体积大小的比较正确的是
下列叙述不正确的是
将不同量的H2O和CO2气体分别通入到一恒容密闭容器中进行反应H2O+COCO2+H2得到以下三组数据据此回答问题实验组温度起始量平衡量达到平衡所需时间H2OCOH2COl650℃lmol2mol0.6mol1.4mol5min2900℃0.5mol1mol0.2mol0.8mol3min3900℃abcdt1①由以上数据实验l中以vCO2表示的反应速率为_____________②该反应在650℃时平衡常数数值为______该反应的逆反应为_____填吸或放热反应③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态且tcHCO3->cOH一>cCO32->cH+B.cHCO3-+cH2CO3+cCO32-=2mol／L.C.cNa+=2[cH2CO3+cHCO3-+cCO32-]D.cNa++cH+=cOH一+2cCO32-+cHCO3-3已知常温下H2CO3为二元弱酸其第一二步电离的电离常数分别为K.a2且≈104Ka2Na2CO3溶液的第一二步水解反应的平衡常数称为水解常数分别为Kh1Kh2①请推导出Kh1与K.a2的关系为_________用表达式表示②常温下0.01mol／L.的Na2CO3溶液的pH为_______用含Kh1的表达式表示
同时符合下列两个图象的反应v是表示反应速率V%表示某气态生成物的体积分数的是
反应3Ag+Bs2Cs+3Dg+6Eg△H>0图象表示温度压强与该反应中某个量X.的关系下列叙述正确的是
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点下图是某同学用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图混合溶液体积变化忽略不计下列有关判断不正确的是
夏天鸡没有汗腺只能依赖喘息调节体温鸡过度的呼出CO2使下列平衡向左移动导致蛋壳变薄使农场主和超市经营者蒙受经济损失CO2gCO2aqCO2aq+H2OH2CO3aqH2CO3aqH+aq+HCO3-aqHCO3-aqH+aq+CO32-aqCa2+aq+CO32-aqCaCO3s蛋壳澳大利亚学者经研究发现夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚这种饮料可能是＿＿A.淡盐水B.碳酸水C.蔗糖水D.澄清石灰水E.醋酸水F.苏打溶液
NO和CO都是汽车尾气里的有害物质它们能缓慢地起反应生成N2和CO2对此反应下列叙述中正确的是
X.Y.Z.为三种气体把amolX和bmolY充入一密闭容器中发生反应X+2Y2Z达到平衡时若它们的物质的量满足nX+nY=nZ则Y.的转化率为
下面是425℃时在1升密闭容器中发生化学反应的浓度与速率变化示意图下列叙述错误的是
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