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某温度下H2(g)＋I2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容积，增大压强时，下列说法正确的是（ ）
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高中化学《2007-2008学年度东北师大附中高二年级第一次月考》真题及答案
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将1molI2g和2molH2置于2L密闭容器中在一定温度下发生反应I2g+H2g⇌2HIg△H.＜
将1molH2g和2molI2g置于某2L密闭容器中在一定温度下发生反应H2g+I2g2HIg△H＜
恒温恒容条件下，加入适当催化剂
恒温条件下，缩小反应容器体积
恒容条件下升高温度
恒温条件下，扩大反应容器体积
将1molI2g和2molH2g置于某2L密闭容器中在一定温度下发生反应I2g+H2g2HIg;ΔH
将1molI2g和2molH2g置于某2L密闭容器中在一定温度下发生反应I2g+H2g2HIg;ΔH
将2molI2g和1molH2置于某2L.密闭容器中在一定温度下发生反应I2g＋H2g2HIgΔH
将1.0molI2g和2.4mclH2置于某2L密闭容器中在某一温度下发生反应H2g+I2g⇌2HI
在某温度下将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中充分反应达到平衡后测得cH
将固体NH4I置于密闭容器中在某温度下发生下列反应①NH4IsNH3g+HIg②2HIgH2g+I2
16
20
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将1molI2g和2molH2置于2L密闭容器中在一定温度下发生反应I2g+H2g2HIg△H.＜0
已知COg＋H2OgCO2g＋H2g△H=-42kJ·mol-11在一定温度下向一定体积的密闭容器中
1一定条件下发生反应COg＋H2OgCO2g＋H2g向2L.密闭容器中通入2molCOg1molH2
某温度下某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应COg+H2OgH2g+CO2g△H>0当反应达平衡时
升高温度
加入催化剂
再加入2n mol CO
2
和2n mol H
2
再加入n mol CO和n mol H
2
O
将2molI2g和1molH2置于某2L.密闭容器中在一定温度下发生反应I2g＋H2g2HIgΔH.
某温度下在固定容积的密闭容器中发生可逆反应H2g+I2g2HIg已知H2和I2的起始浓度均为0.1m
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0.04
0.02
将2molI2g和1molH2置于某2L密闭容器中在一定温度下发生反应I2g+H2g2HIg△H
某温度下某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应COg＋H2OgH2g＋CO2g△H.＞0当反应达平衡
升高温度
再加入2n mol H2
再加入nmol CO和nmol H2O
再加入2n mol CO2和2n mol H2
将1molI2g和2molH2置于某2L.密闭容器中在一定温度下发生反应I2g＋H2g2HIgΔH.
某温度下某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应COg＋H2OgCO2g＋H2g△H＞0当反应达平衡时
升高温度
再加入2nmolH
2
和2nmolCO
再加入2nmolCO
2
和2nmolH
2
再加入nmolCO和nmolH
2
O
某温度下将H2g和I2g各0.9mol的气态混合物充入2L.的密闭容器中充分反应5min后达到平衡测
1一定条件下发生反应COg＋H2OgCO2g＋H2g向2L.密闭容器中通入2molCOg1molH2
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某温度下在一容积可变的容器中反应2Ag+Bg2Cg达到平衡时
对于密闭容器中的可逆反应mX.g+nYspZgΔH.
碘钟实验中3I-+S2O32-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量t越小反应速率越大某探究性学习小组在20℃进行实验得到的数据如下表实验编号①②③④⑤cI-/mol・L-0.0400.0800.0800.1600.120cSO42-/mol・L-0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答下列问题1该实验的目的是2显色时间t2=.3温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律若在40℃下进行编号③对应浓度的实验显色时间t2的范围为填字母A.44.0sD.数据不足无法判断4通过分析比较上表数据得到的结论是
在密闭容器中投入一定量的A.和B.发生反应mA.g+nB.gpCg+qD.g1若开始时加入A.物质mmol欲使A.与B.的转化率相等则加入B.物质_______mol2相同的压强下充入一定量的A.B.后在不同温度下C.的百分含量与时间的关系如下图所示则T.1填>
已知可逆反应
将固体NH4I置于密闭容器中在一定温度下发生下列反应①NH4IsNH3g＋HIg②2HIgH2g＋I2g达到平衡时cH2＝0.5mol・L.－1cHI＝4mol・L.－1则此温度下反应①的平衡常数为
某温度下在一容积不变的10L的密闭容器中反应
某化学科研小组研究在其他条件不变时改变某一条件对A2g＋3B2g2AB3g化学平衡状态的影响得到如下图所示的变化规律图中T.表示温度n表示物质的量根据如图可得出的判断结论正确的是
竖炉冶铁工艺流程如图使天然气产生部分氧化并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og催化反应室发生的反应为CH4g+H2OgCOg+3H2g∆H1=+216kJ/molCH4g+CO2g2COg+2H2g∆H2=+260kJ/mol不考虑其他平衡的存在下列说法正确的是
二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料但也是大气的主要污染物综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一1硫酸生产中SO2催化氧化生成SO32SO2g+O2g2SO3g某温度下SO2的平衡化率α与体系总压强p的关系如下图所示根据图示回答下列问题①平衡状态由A.变到B.时平衡常数K.A.K.B.填>
某温度时在2L的容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随着时间的变化曲线如下图所示下图中数据分析完成下列问题1由图中的数据分析该反应的化学方程式为___________________________2前两分钟内Z.的平均反应速率为__________________________________
已知可逆反应请回答下列问题1图中曲线a表示反应进行过程中CO的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件使反应过程按b曲线进行可采取的措施是_____填序号A.升高温度B.加催化剂C.加压D.增加CO的用量E.扩大容器的体积2830K时若起始时cCO=2m01.L-1cH20=3m01.L-1经5min后该反应达到平衡此时CO的转化率为60％该时间段内此反应的平均速率vCO=____若起始时cCO=4m01.L-1cH2O____达到平衡时反应体系中各组分的百分含量与上述情况相同此时该反应的化学平衡常数为___3830K时若起始时cCO=2m01.L-1cH2O=6m01.L-1达到化学平衡后水蒸气的转化率为____4TK时起始浓度为cCO=am01.L-1cH2O=bm01.L-1达到化学平衡后cH2=cm01.L-1若abc之间的关系满足ab>a+b・c则此时T____830填大于等于或小于
已知反应2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＜0向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2在一定条件下发生反应下图是某物理量Y.随时间t变化的示意图图中T.表示温度Y.可以是
如下图所示甲乙之间的隔板K.可以左右移动甲中充入2molA和1molB乙中充入2molC和1molHe此时K.停在0处在一定条件下发生可逆反应2Ag+Bg2Cg反应达到平衡后恢复到反应发生前时的温度下列说法不正确的是
在等温等容条件下有下列反应2Ag＋2BgC.g＋3Dg现分别从两条途径建立平衡Ⅰ
如图所示温度不变下某容器分隔成A.B.两部分A.容器固定不变B.有可移动的活塞现在A.中充入2molSO2和1molO2在B.中充入2molSO3和1molN2在相同条件下发生可逆反应2SO2g＋O2g2SO3g根据下列要求填空1固定活塞位置在3处不动达到平衡后设A.中压强为P1B.中压强为P2则P1与P2的压强是P1P2填＜＞＝2若要使A.中与B.中平衡状态相同可移动活塞的位置应在处3若活塞右移到5处达到平衡后B.中SO3为xmolA.中SO3为ymol则xy的填＜＞＝理由是
根据相关的图像判断下列说法正确的是
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
一定条件下在体积为3L.的密闭容器中一氧化碳与氢气反应生成甲醇催化剂为Cu2O/ZnOCOg＋2H2gCH3OHg根据题意完成下列各题1反应达到平衡时平衡常数表达式K.＝升高温度K.值填增大减小或不变2在500℃从反应开始到平衡氢气的平均反应速率vH2＝3在其他条件不变的情况下对处于E.点的体系体积压缩到原来的1/2下列有关该体系的说法正确的是a氢气的浓度减少b正反应速率加快逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平衡时nH2/nCH3OH增大4据研究反应过程中起催化作用的为Cu2O反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变原因是用化学方程式表示
一定条件下体积为10L的密闭容器中1molX和1molY进行反应2Xg＋YgZg经60s达到平衡生成0.3molZ下列说法正确的是
恒温下固定容积的密闭容器中有可逆反应2SO3气=2SO2+O2气可用确定该反应已达到平衡状态的是
下列问题与勒夏特列原理无关的是
在容积不变的密闭容器中进行如下反应H2Og＋C.sH2g＋COg△H.＞0达到平衡后改变下列反应条件相关叙述正确的是
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应测定在不同时间t产生气体体积V.的数据根据数据绘制得到下图则曲线abcd所对应的实验组别可能是
一定温度下可逆反应
一定条件下在体积为3L.的密闭容器中一氧化碳与氢气反应生成甲醇催化剂为Cu2O/ZnOCOg＋2H2gCH3OHg不同温度时甲醇的物质的量随时间变化曲线如图所示根据题意完成下列各题1反应达到平衡时平衡常数表达式k＝升高温度k值填增大减小或不变2在500℃从反应开始到平衡H2的平均反应速率vH2＝mol・L・min－1用相关符号和数据表示3在其他条件不变的情况下对处于E.点的体系体积压缩到原来的1/2下列有关该体系的说法正确的是A.氢气的浓度减小B.平衡常数k增大C.甲醇的物质的量增加D.重新平衡时nH2/nCH3OH增大E.正反应速率加快逆反应速率也加快4据研究反应过程中起催化作用的为Cu2O反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变原因是用化学方程式表示
在某一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O在催化剂存在的条件下高温加热发生如下反应COg+H2OgCO2g+H2g△H=akJ/mol反应达到平衡后测和cCO:cCO2=3:2下列说法正确的是
对于反应2SO2g+O2g2SO3g△H
一定温度下在恒容密闭容器中进行2SO2g+O2g2SO3g若开始时充入2molSO2和2molO2反应达到平衡后SO2的体积分数为a%若按下列四种配比作为起始物质平衡后
对于可逆反应m
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