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500℃、20Mpa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中 H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，根据题意完成下列各题： （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K...
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高中化学《2007-2008学年度上海市十二校上学期高三年级联考》真题及答案
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合成氨反应N2g＋3H2g2NH3g在某温度下达平衡时各物质的浓度是[N2]＝3mol·L－1[H2
往一个容积为5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2在一定条件下发生反应N2+3H22NH32
500℃20MPa时将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应3H2＋N22NH3△H.＜0反
反应开始到第一次平衡时，N
2
的平均反应速率为0.0625
mol·(L·min)
-1
，H
2
的转化率为75%
反应达到第一次平衡时，反应的平衡常数表达式可写作：K.＝c
2
(NH
3
)/[ c
3
(H
2
) ·c(N
2
)]＝(0.15 mol·L
-1
)
2
/[ (0.075 mol·L
-1
)
3
·(0.125 mol·L
-1
)]
从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能采取的措施是使用了催化剂。
从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取的措施是分离出0.1mol的氨气，平衡正向移动。
工业合成氨的反应为N2g+3H2g⇌2NH3g.设t℃在容积为2L的密闭容器中充入0.6molN2和
合成氨反应N2g＋3H2g2NH3g在某温度下达平衡时各物质的浓度是[N2]＝3mol·L－1[H2
将10molH2和5molN2放入容积为10L的密闭容器中某温度下发生反应3H2g＋N2g2NH3g
500℃20MPa时将H2和N2置于一容积为2L.的密闭容器中发生反应反应过程中H2N2和NH3物质
①②③
②③④
①②④
①③④
恒温下将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生如下反应N2g+3H2g
500℃20MPa时将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应反应过程中H2N2和NH3物质的
反应开始到第一次平衡时，N
2
的平均反应速率为0.005 mol/(L·min)
从曲线可以看出，反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂
从曲线可以看出，反应进行至25min时，增加了0.1mol氨气
在25min平衡正向移动但达到新平衡后NH
3
的体积分数比原平衡小
有甲乙两容器甲容器容积固定乙容器容积可变一定温度下在甲中加入2molN23molH2反应N2g＋3H
有甲乙两容器甲容器容积固定乙容器容积可变一定温度下在甲中加入2molN23molH2反应N2g＋3H
500℃20Mpa时将3molH2和1molN2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应则反应达到平衡
合成氨反应为3H2+N22NH3其反应速率可以分别为vH2vN2vNH3［mol·L·s-1］表示则
v(H2)=v(N2)=v (NH3)
3v(H2)=v(N2)
v(NH3)=
v(H2)
v(H2)=3v(N2)
在2L密闭容器中充入1molN2和3molH2一定条件下发生合成氨反应2min时达到平衡测得平衡时N
H2可以催化还原NO以达到消除污染的目的1已知①②则H2g与NOg反应生成N2g和H2Ol的热化学方
恒温下将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生如下反应N2g+3H2g
在恒温恒压和使用催化剂的条件下已知在容积可变的密闭容器中充入1L含3molH2和1molN2的混合气
BG4正压氧气呼吸器氧气瓶容积为2L有效容积在20MPA时为400L救 护队员在中等劳动强度下每分钟
1.8
5.1
恒温下将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生如下反应N2g＋3H2g
往一个容积为5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2在一定条件下发生反应2min后测得容器中生
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将和1molB混合装入容积可变的密闭容器中发生反应2A固+bB气cC气达到化学平衡后C.的物质的量浓度为若在温度一定的条件下将密闭容器容积变为原来的后C.的物质的量浓度为且始终不变则bc关系是
在密闭容器中进行2SO2+O22SO3g正反应放热右图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象推断在t1时刻突然变化的条件可能是
某温度下在一容积可变的容器中反应2Ag+Bg2Cg达到平衡时
对于密闭容器中的可逆反应mX.g+nYspZgΔH.
碘钟实验中3I-+S2O32-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量t越小反应速率越大某探究性学习小组在20℃进行实验得到的数据如下表实验编号①②③④⑤cI-/mol・L-0.0400.0800.0800.1600.120cSO42-/mol・L-0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答下列问题1该实验的目的是2显色时间t2=.3温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律若在40℃下进行编号③对应浓度的实验显色时间t2的范围为填字母A.44.0sD.数据不足无法判断4通过分析比较上表数据得到的结论是
在密闭容器中投入一定量的A.和B.发生反应mA.g+nB.gpCg+qD.g1若开始时加入A.物质mmol欲使A.与B.的转化率相等则加入B.物质_______mol2相同的压强下充入一定量的A.B.后在不同温度下C.的百分含量与时间的关系如下图所示则T.1填>
将固体NH4I置于密闭容器中在一定温度下发生下列反应①NH4IsNH3g＋HIg②2HIgH2g＋I2g达到平衡时cH2＝0.5mol・L.－1cHI＝4mol・L.－1则此温度下反应①的平衡常数为
某温度下在一容积可变的恒压密闭容器里反应3AgB.g+3Cg达到平衡时
某温度下在一容积不变的10L的密闭容器中反应
某化学科研小组研究在其他条件不变时改变某一条件对A2g＋3B2g2AB3g化学平衡状态的影响得到如下图所示的变化规律图中T.表示温度n表示物质的量根据如图可得出的判断结论正确的是
竖炉冶铁工艺流程如图使天然气产生部分氧化并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og催化反应室发生的反应为CH4g+H2OgCOg+3H2g∆H1=+216kJ/molCH4g+CO2g2COg+2H2g∆H2=+260kJ/mol不考虑其他平衡的存在下列说法正确的是
二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料但也是大气的主要污染物综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一1硫酸生产中SO2催化氧化生成SO32SO2g+O2g2SO3g某温度下SO2的平衡化率α与体系总压强p的关系如下图所示根据图示回答下列问题①平衡状态由A.变到B.时平衡常数K.A.K.B.填>
某温度时在2L的容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随着时间的变化曲线如下图所示下图中数据分析完成下列问题1由图中的数据分析该反应的化学方程式为___________________________2前两分钟内Z.的平均反应速率为__________________________________
已知可逆反应请回答下列问题1图中曲线a表示反应进行过程中CO的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件使反应过程按b曲线进行可采取的措施是_____填序号A.升高温度B.加催化剂C.加压D.增加CO的用量E.扩大容器的体积2830K时若起始时cCO=2m01.L-1cH20=3m01.L-1经5min后该反应达到平衡此时CO的转化率为60％该时间段内此反应的平均速率vCO=____若起始时cCO=4m01.L-1cH2O____达到平衡时反应体系中各组分的百分含量与上述情况相同此时该反应的化学平衡常数为___3830K时若起始时cCO=2m01.L-1cH2O=6m01.L-1达到化学平衡后水蒸气的转化率为____4TK时起始浓度为cCO=am01.L-1cH2O=bm01.L-1达到化学平衡后cH2=cm01.L-1若abc之间的关系满足ab>a+b・c则此时T____830填大于等于或小于
已知反应2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＜0向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2在一定条件下发生反应下图是某物理量Y.随时间t变化的示意图图中T.表示温度Y.可以是
如下图所示甲乙之间的隔板K.可以左右移动甲中充入2molA和1molB乙中充入2molC和1molHe此时K.停在0处在一定条件下发生可逆反应2Ag+Bg2Cg反应达到平衡后恢复到反应发生前时的温度下列说法不正确的是
在等温等容条件下有下列反应2Ag＋2BgC.g＋3Dg现分别从两条途径建立平衡Ⅰ
如图所示温度不变下某容器分隔成A.B.两部分A.容器固定不变B.有可移动的活塞现在A.中充入2molSO2和1molO2在B.中充入2molSO3和1molN2在相同条件下发生可逆反应2SO2g＋O2g2SO3g根据下列要求填空1固定活塞位置在3处不动达到平衡后设A.中压强为P1B.中压强为P2则P1与P2的压强是P1P2填＜＞＝2若要使A.中与B.中平衡状态相同可移动活塞的位置应在处3若活塞右移到5处达到平衡后B.中SO3为xmolA.中SO3为ymol则xy的填＜＞＝理由是
根据相关的图像判断下列说法正确的是
一定条件下在体积为3L.的密闭容器中一氧化碳与氢气反应生成甲醇催化剂为Cu2O/ZnOCOg＋2H2gCH3OHg根据题意完成下列各题1反应达到平衡时平衡常数表达式K.＝升高温度K.值填增大减小或不变2在500℃从反应开始到平衡氢气的平均反应速率vH2＝3在其他条件不变的情况下对处于E.点的体系体积压缩到原来的1/2下列有关该体系的说法正确的是a氢气的浓度减少b正反应速率加快逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平衡时nH2/nCH3OH增大4据研究反应过程中起催化作用的为Cu2O反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变原因是用化学方程式表示
一定条件下体积为10L的密闭容器中1molX和1molY进行反应2Xg＋YgZg经60s达到平衡生成0.3molZ下列说法正确的是
恒温下固定容积的密闭容器中有可逆反应2SO3气=2SO2+O2气可用确定该反应已达到平衡状态的是
下列问题与勒夏特列原理无关的是
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应测定在不同时间t产生气体体积V.的数据根据数据绘制得到下图则曲线abcd所对应的实验组别可能是
一定温度下可逆反应
在某一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O在催化剂存在的条件下高温加热发生如下反应COg+H2OgCO2g+H2g△H=akJ/mol反应达到平衡后测和cCO:cCO2=3:2下列说法正确的是
对于反应2SO2g+O2g2SO3g△H
一定温度下在恒容密闭容器中进行2SO2g+O2g2SO3g若开始时充入2molSO2和2molO2反应达到平衡后SO2的体积分数为a%若按下列四种配比作为起始物质平衡后
在一定条件下在一个容积固定的反应器中有一可左右滑动的密封隔板两侧进行如图所示的反应均加有适量的新型固体催化剂其体积可忽略不计1若起始时两边分别投入2molSO21molO21molN23molH2达到平衡后隔板能否处于中央填是或否2起始时投入2molSO21molO21molN22molH2达到平衡后隔板仍处于中央则SO2的转化率和N2的转化率之比为填数字3若起始时投入2molSO21molO21molN2amolH20.1molNH3起始时右侧体积小于左侧体积当a值在一定范围内变化时均可通过调节反应器温度使左右两侧反应都达到平衡且平衡时隔板处于中央此时SO2的转化率与N2的转化率之比为51求a的取值范围
对于可逆反应m
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v(H2) v(H2)=3v(N2)
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