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反应2CO2＋6H2 CH2=CH2＋4H2O可用于合成烯烃。下列有关说法错误的是
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高中化学《吉林省吉林市2016-2017学年高一化学下学期期中试题及答案》真题及答案
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CH4H2C.都是优质的能源物质它们燃烧的热化学方程式为①CH4g＋2O2g===CO2g＋2H2O
水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料1直接水煤气燃料电池中通COH2的极为电池的▲
甲醇合成生产中最可能存在的反应是
CO+2H
2
=CH
3
OH
CO
2
+3H
2
=CH
3
OH+H
2
O
CO+H
2
O=CO
2
+H
2
CO
2
+H
2
=CO+H
2
O
烯烃一氧化碳氢气在催化剂的作用下生成醛的反应称为羧基合成也叫烯烃的醛化反应由乙烯到丙醛的反应为CH2
4种
6种
7种
8种
按要求回答下列问题1已知在常温常压下①2CH3OHl＋3O2g===2CO2g＋4H2OgΔH＝－1
合成气的惰性组分是指
CH
4
＋CO
2
＋H
2
N
2
＋CO
2
＋H
2
N
2
＋Ar＋CH
4
CH
4
＋H
2
O＋CO
2
甲醇合成工序将合成气合成甲醇中下面组分反应有水生成
CO和CH
4
CO
2
和CH
4
CO和H
2
H
2
和CO
2
按要求回答下列问题1已知在常温常压下①2CH3OHl＋3O2g===2CO2g＋4H2OgΔH.＝－
在绿色化学工艺中理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物如用CH3C≡CH合成CH2=CCH3
H2和CO2
CO2和H2O
CO和CH3OH
CH3OH和H2
下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料根据零排放的要求以CO和H2合成的物质不可能是
甲醇（CH
4
O）
乙醇(C
2
H
6
O)
甲醛(CH
2
O)
乙酸(C
2
H
4
O
2
)
绿色化学的核心是反应过程的绿色化即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中下列过程不
甲烷、CO合成乙酸乙酯 2CH
4
+2CO
CH
3
COOCH
2
CH
3
烯烃与水煤气发生羰基合成反应RCH＝CH
2
+CO+H
2
RCH
2
CH
2
CHO
乙醇被氧气催化氧化得乙醛
氯乙烯合成聚氯乙烯
CH4H2C.都是优质的能源物质它们燃烧的热化学方程式为①CH4g＋2O2g===CO2g＋2H2O
二甲醚CH3OCH3是无色气体可作为一种新型能源由合成气组成为H2CO和少量的CO2直接制备二甲醚其
1肼N2H4是火箭发动机的燃料它与N2O4反应时N2O4为氧化剂生成氮气和水蒸气已知N2g＋2O2g
绿色化学能实现零排放即反应物中的原子利用率达到100%CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不
甲醇(CH
4
O)
乙醇(C
2
H
6
O)
甲醛(CH
2
O)
乙酸(C
2
H
4
O
2
)
合成气中有效组份是
CH
4
＋CO
2
＋CH
3
OH
N
2
＋Ar＋CH
4
CH
4
＋CO
2
＋H
2
O
CO＋CO
2
＋H
2
CH4H2C.都是优质的能源物质它们燃烧的热化学方程式为①CH4g＋2O2g===CO2g＋2H2O
工业生产合成气反应的化学方程式是X+H2OCO+3H2其中x为
CH4
H2CO3
CO2
CH4O
COH2和烯烃在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应又叫羰基的合成如由乙烯可以制取丙醛CH2=CH2+CO
3种
4种
5种
6种
反应2CO2＋6H2CH2===CH2＋4H2O可用于合成烯烃下列有关说法错误的是
增大压强可加快该反应速率
升高温度能加快该反应速率
增大H
2
的浓度能加快该反应速率
密闭容器中，气体的质量不再发生变化，则反应达到平衡状态
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在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应2A气+B气xC气达到平衡后C.的体积分数为W%若维持容器体积和温度不变按0.6mol
对于反应4NH3＋5O24NO＋6H2O下列为4种不同情况下测得的反应速率其中能表明该反应进行最快的是
在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应2HIg⇌H2g+I2g已知H2g和I2g的起始物质的量均为0HIg的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示序号010203040501800℃1.00.800.670.570.500.502800℃1.00.600.500.500.500.5031.00.400.250.200.200.201实验1和实验2中使用了催化剂的实验是填1或22实验1中0〜l0min内生成H2的平均反应速率为mol•L﹣1•min﹣13实验3的温度800℃填大于小于或等于
在一定条件下发生反应2Ag===2Bg＋C.g将2mol
在铝与稀硫酸的反应中已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是
一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应为了减缓反应速率又不影响生产氢气的总量可向稀硫酸中加入适量的
在气体反应中能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂
在气体参与的反应中能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂
在一定温度下10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解不同时刻测得生成O2的体积已折算为标准状况如下表下列叙述不正确的是溶液体积变化忽略不计
图中是可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率v与时间t的关系曲线下列叙述正确的是
在反应
在一定条件下某容器中充入N2和H2合成NH3以下叙述中错误的是
已知2SO2g+O2g2SO3g正反应方向放热若在500℃和催化剂的作用下该反应在容积固定的密闭容器中进行下列有关说法正确的是
高温下某反应达平衡平衡常数恒容时温度升高N.浓度减小下列说法正确的是
在2L密闭容器中发生反应N2+3H22NH3经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/L·s则这段时间为
下列措施一定能使化学反应速率增大的是
不足量的锌粉与100mL0.1mol/L的稀硫酸反应反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量可以使用如下方法中的①加KNO3固体②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度⑧改用10mL1mol/L硫酸
下列措施对增大反应速率明显有效的是
反应C.s+H2OgCOg+H2g在一容积可变的密闭容器中进行下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加C.的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变充入N2使体系压强增大④保持压强不变充入N2使容器体积变大
等物质的量的A.B.C.D.四种物质混合发生如下反应aA+bB⇌cCs+dD.当反应进行一段时间后测得A.减少了nmolB.减少了molC.增加了nmolD.增加了nmol此时达到化学平衡1该化学方程式的各系数为a=b=c=d=.2若只改变压强反应速率发生变化但平衡不发生移动该反应中各物质的聚集状态A.B.D..3若只升高温度反应一段时间后测知四种物质其物质的量又达到相等则该反应为反应.填吸热或放热.
少量铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量可以使用如下方法中的
将4molA.气体和2molB.气体在2L.的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2Ag＋B.g2Cg若2s秒时测得C.的浓度为0.6mol/L填写下列空白1用物质A.表示反应的平均速率为________2用物质B.表示反应的平均速率为________32s时物质A.的转化率为________42s时物质B.的体积分数为________
反应C.s＋H2OgCOg＋H2g在一可变容积的密闭容器中进行下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加C.的量②将容器的体积减小一半③保持体积不变充入氮气使体系的压强增大④保持压强不变充入氮气使体系的体积增大
下列反应中调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是
少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度不考虑盐酸挥发⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
下列四种M.溶液均能跟盐酸反应其中反应最快的是
用铁片和稀硫酸反应制取H2时下列措施不能使氢气的生成速率增大的是
某温度时在一个容积为2L.的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据下列有关说法错误的是
下列关于化学反应的描述中正确的是
对于可逆反应
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CH3COOCH2CH3 烯烃与水煤气发生羰基合成反应RCH＝CH2+CO+H2 RCH2CH2CHO 乙醇被氧气催化氧化得乙醛 氯乙烯合成聚氯乙烯
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