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不足量的锌粉与100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加KNO3固体 ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3...
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高中化学《016～2017学年度第二学期高一年级化学学科期末考试试卷及答案》真题及答案
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用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率实验室用13g锌粉和2g铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应可生
向铜片中加入某浓度的硫酸115mL在加热条件下反应待铜片全部溶解后将其溶液稀释到500mL再加入足量
用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率实验室用13g锌粉和2g铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应可
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应得到100mL的溶液试计算1生成标准状况下的H2多少升2所得溶
用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率实验室用13g锌粉和2g铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应可生
1将等质量的锌粉分别投入10mL0.1mol•L-1HCl和10mL0.1mol•L-1的CH3CO
向铜片中加入115mL某浓度的硫酸在加热条件下反应待铜片全部溶解后将其溶液稀释到500mL再加入足量
有一种未知浓度的稀硫酸600g向其中加入足量的锌粉充分反应后过滤反应中共收集到氢气1.2g求1有多少
向铜片中加某浓度的硫酸120mL在加热条件下反应待铜片全部溶解后将其溶液稀释到500mL再加入足量锌
在稀硫酸与锌反应制氢气的实验中下列因素对产生H2速率没有影响的是
升高溶液的温度
初始加入的稀硫酸由5 mL变成10 mL
将锌块换成锌粉
加几滴硫酸铜溶液
用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率实验室用13g锌粉和2g铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应可生
实验室常用金属锌和稀硫酸反应制取氢气现用100g溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸和足量的锌粒反应制
向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸在加热条件下反应待铜片全部溶解后将溶液稀释到500mL再加入
有一种未知浓度的稀硫酸600g向其中加入足量的锌粉充分反应后过滤反应中共收集到氢气1.2g求1有多少
现有等质量的①铁粉②镁粉③锌粉分别跟足量的同温度同浓度的稀硫酸反应．它们产生氢气既最快又最多的是
铁粉
镁粉
锌粉
现有等质量的铁粉镁粉锌粉在相同温度下分别跟足量的同浓度的稀硫酸反应．他们中产生氢气最快最多的是
铁粉
镁粉
锌粉
没有差别
有一种未知浓度的稀硫酸600g向其中加入足量的锌粉充分反应后过滤反应中共收集到氢气1.2g求1有多少
将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中2min时铁粉刚好完全溶解下列有关这个反应的反
铁的反应速率＝0.5mol/(L·min)
硫酸的反应速率＝0.25mol/(L·min)
硫酸亚铁的反应速率＝0.5mol/(L·min)
氢气的反应速率＝0.5mol/(L·min)
将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中2min时铁粉刚好完全溶解下列有关这个反应的反
铁的反应速率＝0.5mol/(L·min)
硫酸的反应速率＝0.5mol/(L·min)
硫酸亚铁的反应速率＝0.5mol/(L·min)
氢气的反应速率＝0.5mol/(L·min)
向铜片中加入115mL某浓度的硫酸在加热条件下反应待铜片全部溶解后将其溶液稀释到500mL再加入足量
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甲醛是一种重要的化工产品可利用甲醇催化脱氢制得CH3OHg=HCHOg+H2gΔH.如图表示该反应过程中的能量变化请回答下列问题:1曲线Ⅰ反应的反应热ΔH.=2图中曲线填Ⅰ或Ⅱ在相同温度下化学反应速率较大请简要说明原因3升高温度曲线Ⅰ中反应的活化能填增大减小或不变下同反应的反应热ΔH.
在2.0L密闭容器中放入0.20molAg在一定温度进行如下反应A.gB.g+Cg△H.＝+85.1kJ∙mol—1反应时间t与容器内气体总压p的数据见下表时间t/h0124816202530总压p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53由总压强p和起始压强p0通过列式运算回答下列问题1反应物A.的转化率aA.的表达式用p和p0表示以及平衡时A.的转化率2计算反应的平衡常数K.的值
某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应.实验中所用的草酸为稀溶液可视为强酸.1将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整.2MnO4﹣+C2O42﹣+=2Mn2++CO2↑+H2O2该小组进行了实验I.数据如表.H2SO4溶液KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色时间分秒1mL2mol/L2mL0.01mol/L1mL0.1mol/L2031mL2mol/L2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L216一般来说其他条件相同时增大反应物浓度反应速率.但分析实验数据得到的结论是.3该小组欲探究出现上述异常现象的原因在实验I.的基础上只改变草酸溶液浓度进行了实验II获得实验数据并绘制曲线图如图.①用文字描述曲线图表达的信息.②该小组查阅资料获取如下信息其中能够解释MO变化趋势的是.aKMnO4与H2C2O4反应是分步进行的反应过程中生成MnVIMnIIIMnIV最终变为无色的MnII.括号中罗马数字表示锰的化合价b草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物.c草酸稳定性较差加热至185℃可分解.4该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因又进行了实验III所得数据如表.H2SO4溶液Na2SO4固体KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色时间分秒1mL0.1mol/L1.9×10﹣3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L16201mL0.5mol/L1.5×10﹣3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L8251mL1.0mol/L1.0×10﹣3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L6151mL2.0mol/L02mL0.01mol/L1mL0.2mol/L216该小组进行实验III的目的是.5综合实验I.IIIII推测造成曲线MN变化趋势的原因.为验证该推测还需要补充实验请对实验方案进行理论设计.
向恒温恒容2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2发生反应2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝－197.74kJ·mol－14min后达到平衡这时cSO2＝0.2mol·L－1且SO2和O2的转化率相等下列说法中不正确的是
一定温度下在2L的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列说法正确的是
对于可逆反应4NH3g＋5O2g4NOg＋6H2Og下列叙述正确的是
某化学反应2A.B.+D在四种不同条件下进行B.D起始浓度为0反应物A的浓度mol∙L-1随反应时间min的变化情况如下表所示根据上述数据完成下列填空1在实验1中反应在10～20min时间内A的平均反应速率为___________mol·L-1·min-12在实验2中A的初始浓度c2=________mol·L-13设实验3的反应速率为v3实验1的反应速率为v1则v3_____vl填>=或
可逆反应
利用反应2NOg＋2COg2CO2g＋N2gΔH.＝－746.8kJ·mol－1可净化汽车尾气如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率采取的措施是
在2L的密闭容器内充入5mol
在一密闭容器中加入
NO和CO都是汽车尾气里的有害物质它们能缓缓地反应生成N2和CO2化学方程式为2NO+2CON2+2CO2对此反应下列叙述错误的是
在2L的密闭容器中发生反应4As+3Bg⇌2Cg+Dg2min后B减小了1.2mol.有关此反应的说法正确的是
将化合物A.的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解2Ag⇌B.g+nCg.反应到3min时容器内A.的浓度为0.8mol•L﹣1测得这段时间内平均速率νC.=0.6mol•L﹣1•min﹣1则化学方程式中的n值为νB.=mol•L﹣1•min﹣1.
一定条件下可逆反应X.g＋3Yg2Zg若X.Y.Z.起始浓度分别为c1c2c3均不为0当达平衡时X.Y.Z.的浓度分别为0.1mol/L0.3mol/L.0.08mol/L则下列判断不合理的是
5.6g铁粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸中2min时铁粉刚好溶解下列表示这个反应的速率正确的是
下列关于化学反应速率的说法正确的是①恒温时增大压强化学反应速率一定加快②其他条件不变温度越高化学反应速率越快③使用催化剂可改变反应速率从而改变该反应过程中吸收或放出的热量④3mol·L－1·s－1的反应速率一定比1mol·L－1·s－1的反应速率大⑤有气体参加的化学反应若增大压强即缩小反应容器的体积可增加单位体积内活化分子数从而使反应速率增大⑥增大反应物浓度可增大活化分子的百分数从而使单位时间有效碰撞次数增多
在密闭容器中aAgbBg达到平衡后保持温度不变将容器体积增加1倍当达到新平衡时B.的浓度是原来的60％下列说法正确的是
1将等质量的Zn粉分别投入试管A:10mL0.1mol·L-1HCl和试管B:10mL0.1mol·L-1醋酸中开始时反应速率A____B填＞＝或＜下同若Zn过量产生H２的体积A____B.2将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A:盐酸和试管B:醋酸中开始时反应速率A____B填＞＝或＜下同若Zn过量产生H２的体积A____B.
在恒温恒容的密闭容器中进行反应Ag═Bg+Cg若反应物浓度由2mol•L﹣1降到0.8mol•L﹣1需要20s那么反应物浓度再由0.8mol•L﹣1降到0.2mol•L﹣1所需要的时间为
已知一定温度下在2L.的密闭容器中合成氨反应N2g+3H2g2NH3g的各物质数据如下:N2H2NH3起始时各物质的物质的量/mol2.06.002s末各物质的物质的量/mol1.23.61.6以氨气来表示该化学反应的反应速率为
反应
德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程下图所示.符合上述反应过程的顺序是
在不同条件下分别测得反应2Ag+3BgC.g+2Dg的化学反应速率其中表示该反应进行的最快的是
在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中通入10molNH3发生了如下反应N2＋3H22NH3反应进行到2min时达到平衡状态测得容器内有2molN2求12min内的平均速率υNH32反应前后容器中气体压强之比3NH3的分解率
在温度T.1和T.2时分别将0.50molCH4和1.20molNO2充入体积为1L.的密闭容器中发生如下反应CH4g＋2NO2gN2g＋CO2g＋2H2Og测得nCH4随时间变化数据如下表下列说法正确的是
在N2＋3H22NH3的反应中经过一段时间后NH3的浓度增加了0.6mol/L在此时间内用N2表示的反应速率为0.30mol/L·s则此一段时间是
将4mol
下列各组反应表中物质均为反应物在反应刚开始时放出H2的速率最大的是金属粉末状mol酸的浓度及体积反应温度
将等物质的量的A.B混合于2L的密闭容器中发生如下反应3Ag＋BgxCg＋2Dg经5min后测得D的浓度为0.5mol/LcA.∶cB.＝3∶5C的平均反应速率为0.1mol/L·min求1此时A的浓度cA.＝________mol/L反应开始前容器中的A.B的物质的量nA.＝nB.＝________mol2前5min内用B表示的平均反应速率vB.＝________mol/L·min3化学反应方程式中x的值为________45min时物质A的转化率为________
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