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反应C.(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(  ) ①增加C.的量 ②将容器的体积减小一半 ③保持体积不变,充入氮气...

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加入催化剂,加快了反应速率,反应的ΔH.也随之改变   温度降低,正、逆反应速率都减小,反应放出的热量不变   恒容时充入稀有气体或充入H2,正、逆反应速率都减小   改变压强,反应速率发生改变,反应放出的热量不变  
2C(石墨)+O2(g)=2CO(g);  C(石墨)+O2(g)=CO2(g);  2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);  C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)。  
反应①的平衡常数K.1   反应③的平衡常数K.=K.1/K.2   对于反应③,恒容时,若温度升高,H2的浓度减小,则该反应的焓变为正值   对于反应②,恒温恒容时,若加入CuO,平衡向正向移动,H2的浓度减小  
加入催化剂,反应路径将发生改变,ΔH.也将随之改变   升高温度,正逆反应速率都增大,H2S分解率也增大   增大压强,平衡向逆反应方向移动,体系温度降低   恒容体系,充入H2重新达到平衡后,H2浓度将减小  
反应的热化学方程式可表示为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0 kJ/mol   恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小   升高温度,逆反应速率减小   该反应的正反应为放热反应  
一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂   恒温恒容时,某一生成物浓度不再变化   恒温恒容时,混合气体颜色不再变化   恒温、压强一定,体积可变的容器,混合气体的密度不再变化  
升高温度  将容器的体积缩小一半   增加C.的量  降低温度  
反应①的平衡常数K1=   反应③的平衡常数K=   对于反应③,恒容时,若温度升高,H2的浓度减小,则该反应的焓变为正值   对于反应②,恒温恒容时,若加入CuO,平衡向正向移动,H2的浓度减小  
恒温,压缩体积,平衡不移动,混合气体颜色加深   恒压,充入HI(g),开始时正反应速率减小   恒容,升高温度,正反应速率减小   恒容,充入H2,I2(g)的体积分数降低  
一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂   恒温恒容时,某一生成物浓度不再变化   恒温恒容时,混合气体颜色不再变化   恒温、压强一定,体积可变的容器,混合气体的密度不再变化  
增加H2O(g)的量  将容器的体积缩小一半   保持体积不变,充入N2使体系压强增  保持压强不变,充入N2使容器体积变大  
加入催化剂,反应路径将发生改变,ΔH.也将随之改变   升高温度,正逆反应速率都增大,H2S分解率也增大   增大压强,平衡向逆反应方向移动,体系温度降低   恒容体系,充入H2重新达到平衡后,H2浓度将减小  
一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂   恒温恒容时,某一生成物浓度不再变化   恒温恒容时,混合气体颜色不再变化   恒温、压强一定,体积可变的容器,混合气体的密度不再变化  
反应①的平衡常数K1  反应③的平衡常数K.=   对于反应③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的△H>0   对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小  
CO全部转化为乙醇   断4NA个H-H键的同时,生成46g乙醇   若反应在恒温恒容密闭容器中进行,容器中混合气体的密度不再改变   若反应在绝热恒容密闭容器中进行,容器中温度不再改变  
反应①的平衡常数K.1=   反应③的平衡常数K=   对于反应③,恒容时,温度升高,H.2浓度减小,则该反应的△H.>0   对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小  
加入催化剂,加快了反应速率,反应的ΔH.也随之改变   温度降低,正、逆反应速率都减小,反应放出的热量不变   恒容时充入稀有气体或充入H2,正、逆反应速率都减小   改变压强,反应速率发生改变,反应放出的热量不变  
恒温,压缩体积,平衡不移动,混合气体颜色加深   恒压,充入HI(g),开始时正反应速率减小   恒容,升高温度,正反应速率减小   恒容,充入H2,I2(g)的体积分数降低  
该反应化学方程式为CO(g)+H.2O(g)=CO2(g)+H.2(g)   恒温恒容下,通过一定物质的浓度改变而增大压强,H.2浓度一定减小。   升高温度,逆反应速率减小。   该反应的焓变为正值。  
一个H.-H.键断裂的同时有一个H.-I.键形成   v(正)(H2)=v(逆)(HI)时的状态   恒温恒容时,反应混合物总质量保持不变的状态   恒温恒容时,体系的颜色不再发生变化的状态  

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