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加入催化剂,加快了反应速率,反应的ΔH.也随之改变 温度降低,正、逆反应速率都减小,反应放出的热量不变 恒容时充入稀有气体或充入H2,正、逆反应速率都减小 改变压强,反应速率发生改变,反应放出的热量不变
2C(石墨)+O2(g)=2CO(g); C(石墨)+O2(g)=CO2(g); 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)。
反应①的平衡常数K.1=
反应③的平衡常数K.=K.1/K.2 对于反应③,恒容时,若温度升高,H2的浓度减小,则该反应的焓变为正值 对于反应②,恒温恒容时,若加入CuO,平衡向正向移动,H2的浓度减小
加入催化剂,反应路径将发生改变,ΔH.也将随之改变 升高温度,正逆反应速率都增大,H2S分解率也增大 增大压强,平衡向逆反应方向移动,体系温度降低 恒容体系,充入H2重新达到平衡后,H2浓度将减小
反应的热化学方程式可表示为:CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H<0 kJ/mol 恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 升高温度,逆反应速率减小 该反应的正反应为放热反应
一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂 恒温恒容时,某一生成物浓度不再变化 恒温恒容时,混合气体颜色不再变化 恒温、压强一定,体积可变的容器,混合气体的密度不再变化
升高温度 将容器的体积缩小一半 增加C.的量 降低温度
反应①的平衡常数K1=
反应③的平衡常数K=
对于反应③,恒容时,若温度升高,H2的浓度减小,则该反应的焓变为正值 对于反应②,恒温恒容时,若加入CuO,平衡向正向移动,H2的浓度减小
恒温,压缩体积,平衡不移动,混合气体颜色加深 恒压,充入HI(g),开始时正反应速率减小 恒容,升高温度,正反应速率减小 恒容,充入H2,I2(g)的体积分数降低
一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂 恒温恒容时,某一生成物浓度不再变化 恒温恒容时,混合气体颜色不再变化 恒温、压强一定,体积可变的容器,混合气体的密度不再变化
增加H2O(g)的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变,充入N2使体系压强增 保持压强不变,充入N2使容器体积变大
加入催化剂,反应路径将发生改变,ΔH.也将随之改变 升高温度,正逆反应速率都增大,H2S分解率也增大 增大压强,平衡向逆反应方向移动,体系温度降低 恒容体系,充入H2重新达到平衡后,H2浓度将减小
一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂 恒温恒容时,某一生成物浓度不再变化 恒温恒容时,混合气体颜色不再变化 恒温、压强一定,体积可变的容器,混合气体的密度不再变化
反应①的平衡常数K1=
反应③的平衡常数K.=
对于反应③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的△H>0 对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
CO全部转化为乙醇 断4NA个H-H键的同时,生成46g乙醇 若反应在恒温恒容密闭容器中进行,容器中混合气体的密度不再改变 若反应在绝热恒容密闭容器中进行,容器中温度不再改变
反应①的平衡常数K.1=
反应③的平衡常数K=
对于反应③,恒容时,温度升高,H.2浓度减小,则该反应的△H.>0 对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
加入催化剂,加快了反应速率,反应的ΔH.也随之改变 温度降低,正、逆反应速率都减小,反应放出的热量不变 恒容时充入稀有气体或充入H2,正、逆反应速率都减小 改变压强,反应速率发生改变,反应放出的热量不变
恒温,压缩体积,平衡不移动,混合气体颜色加深 恒压,充入HI(g),开始时正反应速率减小 恒容,升高温度,正反应速率减小 恒容,充入H2,I2(g)的体积分数降低
该反应化学方程式为CO(g)+H.2O(g)=CO2(g)+H.2(g) 恒温恒容下,通过一定物质的浓度改变而增大压强,H.2浓度一定减小。 升高温度,逆反应速率减小。 该反应的焓变为正值。
一个H.-H.键断裂的同时有一个H.-I.键形成 v(正)(H2)=v(逆)(HI)时的状态 恒温恒容时,反应混合物总质量保持不变的状态 恒温恒容时,体系的颜色不再发生变化的状态