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在一容积为4L.的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下 发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g ) △H.＜0 ，反应中NH3的物质的量浓度变化情况...
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高中化学《荆州中学高二年级第二次质量检测考试化学卷及答案》真题及答案
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往一个容积为5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2在一定条件下发生反应N2+3H22NH32
在10L.的密闭容器中进行反应N2g+3H2g2NH3g2min末N2的物质的量由20mol减小到8
1.2 mol／(L·min)
1 mol／(L·min)
0.6 mol／(L·min)
0.4 mol／(L·min)
在一容积为4L的密闭容器中加入0.4mol的N2和1.2mol的H2在一定条件下发生如下反应:N2g
工业合成氨的反应为N2g+3H2g⇌2NH3g.设t℃在容积为2L的密闭容器中充入0.6molN2和
将10molH2和5molN2放入容积为10L的密闭容器中某温度下发生反应3H2g＋N2g2NH3g
某温度下在一个容积可变的密闭容器中反应2Ag+Bg2Cg达到平衡时A.B.C.的物质的量分别为4mo
500℃20MPa时将H2和N2置于一容积为2L.的密闭容器中发生反应反应过程中H2N2和NH3物质
①②③
②③④
①②④
①③④
在一定条件下向2L.密闭容器中加入2molN2和10molH2发生反应N2＋3H22NH32min时
v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1
v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1
v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1
v(N2)＝0.5 mol·L－1·min－1
有甲乙两容器甲容器容积固定乙容器容积可变一定温度下在甲中加入2molN23molH2反应N2g＋3H
有甲乙两容器甲容器容积固定乙容器容积可变一定温度下在甲中加入2molN23molH2反应N2g＋3H
Ⅰ在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2发生如下反应N2g+3H2g2NH3gΔH＝
在一个容积为2L的密闭容器中发生如下反应:3A+B=2C
B.C均为气体)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的
是（ ） A.2.8mol B.1.6mol
3.2mol
3.6mol
在2L.容积不变的容器中发生N2＋3H22NH3的反应现通入4molH2和4molN210s内用H2
.1.6 mol
2.8 mol
3.2 mol
3.6 mol
在一个容积为2L的密闭容器中发生如下反应3A+B.2C
B.C.均为气体)，若最初加入的A.
都是4 mol，A.的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10s后容器中的B.是
A.2.8 mol B.3.2mol
1.6 mol
3.6 mol
在一个容积为2L的密闭容器中发生如下反应3Ag+Bg=2Cg若最初加入的
B都是4mol，0~10s内A的平均反应速率为0.12mol・L
－1
・s
－1
，则10s后容器中的B是（）。
A.2.8mol
1.6mol
3.6mol
3.2mol
把6moLM和5moLN的混合气体通入容积为4L的密闭容器中在一定条件下发生如下反应5Mg+4Ng6
化学计量数x=2
M.的转化率为41.67%
N.的平衡浓度为0.075mol/L
反应前后混合气体的压强比为23/22
在恒温恒压和使用催化剂的条件下已知在容积可变的密闭容器中充入1L含3molH2和1molN2的混合气
由A.B.两容器如图所示A.容器固定B.容器可变一定温度下在A.中加2molN23molH2发生反应
恒温下将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生如下反应N2g＋3H2g
往一个容积为5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2在一定条件下发生反应2min后测得容器中生
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右图为1molSO2Cl2g和1molSCl2g反应生成SOCl2g能量变化的示意图已知E1=xkJ/molE2=ykJ/mol下列有关说法正确的是
某同学探究同周期元素性质的递变规律并讨论影响化学反应速率的因素选用的试剂如下镁条铝条铝粉钠新制的Na2S溶液新制的氯水0.5mol/L的盐酸3mol/L的盐酸酚酞试液其设计的实验方案及部分实验现象如下表实验步骤实验现象①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上熔化成闪亮的小球做不定向移动随之消失溶液变红色②将表面积大致相同的镁条和铝条均已用砂纸打磨过分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中镁条剧烈反应迅速产生大量的无色气体而铝条反应不十分剧烈产生无色气体镁条消失比铝条快③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中④将相同质量的镁条已用砂纸打磨过和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中剧烈反应产生气体但铝粉消失比镁条快请回答下列问题1实验③的现象是该反应的离子方程式为2由实验③得出的实验结论是3由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是4实验④中因为铝粉消失所用的时间短因此该同学得出结论铝比镁易失电子该结论是否正确填是或否5通过实验④说明要加快化学反应速率可或
已知一定温度和压强下在容积为VL的密闭容器中充入1molA.和1molB.保持恒温恒压下反应A.g+Bg⇌C.g△H.＜0.达到平衡时C.的体积分数为40%.试回答有关问题1升温时C.的反应速率填加快减慢或不变.2若平衡时保持容器容积不变使容器内压强增大则平衡.A.一定向正反应方向移动B.一定向逆反应方向移动C.一定不移动D.不一定移动3若使温度压强在上述条件下恒定不变在密闭容器中充入2molA.和2molB.则反应达到平衡时C.的体积分数为容器的容积为.
用O2将HCl转化为Cl2可提高效益减少污染.1传统上该转化通过如右所示的催化循环实现.其中反应①为2HClg+CuOsH2Og+CuCl2g△H1反应②生成1molCl2g的反应热△H2则总反应的热化学方程式为反应热用△H1和△H2表示.2新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性.实验测得在一定压强下总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl~T曲线如图12则总反应的△H0填＞＝或＜②在上述实验中若压缩体积使压强增大画出相应αHCl~T曲线的示意图并简要说明理由.③下列措施中有利于提高αHCl的有.A.增大nHClB.增大nO2C.使用更好的催化剂D.移去H2O3一定条件下测得反应过程中nCl2的数据如下t/min02.04.06.08.0nCl2/10-3mol01.83.75.47.2计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率以mol·min-1为单位写出计算过程.4Cl2用途广泛写出用Cl2制备漂白粉的化学反应方程式.
在密闭容器中由一定起始浓度的氙Xe和F2反应可得到3种氟化物各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如下图所示已知气体的分压之比等于物质的量之比XeF6XeF4XeF21420K时发生反应的化学方程式为____________________________若反应中消耗lmolXe则转移电子______mol2600～800K时会发生反应XeF6gXeF4g+F2g该正反应为______反应填放热或吸热理由是______________________________3900K时容器中存在的组分有________________________________
根据所给的信息和标志判断下列说法错误的是
1某科研小组研究在其他条件不变的情况下改变起始氢气物质的量用nH2表示对N2g＋3H2g2NH3gΔH<0反应的影响实验结果可表示成如下图所示的规律图中T.表示温度n表示物质的量①比较在abc三点所处的平衡状态中反应物N2的转化率最高的是__________②若容器容积为1Ln＝3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%H2与N2物质的量之比为3∶1则在起始时体系中加入N2的物质的量为________mol此条件下T2反应的平衡常数K.＝③图像中T2和T1的关系是T2_________T1填高于低于等于无法确定2N2O5是一种新型硝化剂在一定温度下可发生以下反应2N2O5g⇌4NO2g+O2g△H.＞0T1温度时向密闭容器中通入N2O5部分实验数据见下表时间/s050010001500cN2O5/mol•L-15.003.522.502.50①.达平衡后其他条件不变将容器的体积压缩到原来的则cN2O5填大于小于等于无法确定5.00mol•L-1②.500s内N2O5分解速率为③.T1温度下平衡时N2O5的转化率为3现以H2O2与熔融盐Na2CO3组成的燃料电池如图所示其中Y.为CO2装置进行电解写出石墨II电极上发生反应的电极反应式在电解池中生成N2O5的电极反应式为
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
温度700℃时向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应COg＋H2OgCO2g＋H2g反应过程中测定的部分数据见下表表中t1＜t2反应时间/minnCO/molnH2O/mol00.600.30t10.40t20.10下列说法正确的是
如图1是某煤化工产业链的一部分试运用所学知识解决下列问题1已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K=它所对应反应的化学方程式是.2合成甲醇的主要反应是2H2g+COg⇌CH3OHg△H=﹣90.8kJ•mol﹣1t℃下此反应的平衡常数为160.此温度下在密闭容器中开始只加入COH.2反应10min后测得各组分的浓度如下物质H.2COCH3OH浓度mol•L﹣10.20.10.4①该时间段内反应速率vH.2=.②比较此时正逆反应速率的大小v正v逆填＞＜或=.③某温度下反应时H.2的平衡转化率a与体系总压强P.的关系如图1所示.则平衡状态由A.变到B.时平衡常数K.A.K.B.填＞＜或=3一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸.通常状况下将amol/L的乙酸与bmol/LBaOH2溶液等体积混合反应平衡时2cBa2+=cCH3COO﹣用含a和b的代数式表示该混合溶液中乙酸的电离常数为.
下列说法中正确的是
下图是镁与卤素单质X2反应的能量变化示意图下列说法正确的是
二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料但也是大气的主要污染物.综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一.硫酸生产中SO2催化氧化生成SO32SO2g+O2g2SO3g某温度下SO2的平衡转化率a与体系总压强p的关系如图所示.根据图示回答下列问题1将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中反应达平衡后体系总压强为0.10MPa.该反应的平衡常数等于.2若改在容器中加入1.0molSO20.5molO2和amolSO3保持温度不变反应达平衡后体系总压强也为0.10MPa则a=mol.SO2的平衡转化率为.3平衡状态由A.变到B.时.平衡常数K.A.K.B.填＞＜或=.
请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质1在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应CO2g+H2gCOg+H2Og平衡常数K.与温度t℃的关系如下表t℃70080083010001200K.0.60.91.01.72.6①该反应的化学平衡常数表达式为________________________②该反应为反应___________填吸热或放热③某温度下平衡浓度符合下式cCO2·cH2=cCO·cH2O试判断此时的温度为___________℃2工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇一定温度下在恒容容器中该反应的热化学方程式为COg+2H2gCH3OHg△H1=-116kJ·mol-1①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________A.体系压强保持不变B.混合气体的密度保持不变C.CO与H2的浓度之比为1∶2D.单位时间内消耗2molH2的同时消耗1molCH3OH②在恒容容器中合成甲醇当温度分别为230℃250℃和270℃时CO的转化率与nH2/nCO的起始组成比的关系如图所示已知容器体积1L起始时CO的物质的量均为1mol据此判断在上述三种温度中曲线Z.对应的温度是___________利用图中a点对应的数据计算该反应在对应温度下的平衡常数K.等于___________
在一定条件下
甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一通过以下反应可以制备甲醇COg+2H2g=CH3OHl△H.=?1已知2H2g+O2g=2H2Ol△H.=－571.6kJ·mol-12COg+O2g=2CO2g△H.=－566.0kJ·mol-12CH3OHl+3O2g=2CO2g+4H2Ol△H.=－1453.0kJ·mol-1则制备甲醇反应的△H.=kJ·mol-12若装置为容积固定的密闭容器不同时间段各物质的浓度如下表cCO/mol·L-1cH2/mol·L-1cCH3OH/mol·L-10min0.81.602min0.6y0.24min0.30.60.56min0.30.60.5反应从2min到4min之间H2的平均反应速率为________mol·Lˉ1·minˉ1反应在第2min时改变了反应条件改变的条件可能是填字母序号A.使用催化剂B.降低温度C.增加H2的浓度D.减小CH3OHg的浓度3若在容积可变的密闭容器中充入1molCOg和2molH2g生成CH3OHgH2的平衡转化率随温度T.压强P.的变化如右图所示当达到平衡状态A.时容器的体积为2L.此时该反应的平衡常数为若达到平衡状态B.时则容器的体积VB.=L.4一定温度下在容积固定的密闭容器中充入一定量的H2和CO在t1时达到平衡t2时将容器的容积迅速扩大到原来的2倍在其他条件不变的情况下t3时达到新的平衡状态之后不再改变条件请在右图中补画出从t2到t4正反应速率随时间的变化曲线
氮是地球上含量丰富的元素氮及其化合物的研究在生产生活中有着重要意义1下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图写出NO2和CO反应的热化学方程式2已知:N2g+O2g=2NOg△H=+180kJ·mol-12NOg+2COg=N2g+2CO2g△H=-746kJ·mol-1则反应COg+1/2O2g=CO2g的△H=_________________3根据最新人工固氮的研究报道在常温常压光照条件下N2在催化剂掺有少量Fe2O3的TiO2表面与水发生下列反应N2g+3H2Ol2NH3g+O2g△H=akJ·mol-1为进一步研究NH3生成量与温度的关系测得常压下达到平衡时部分实验数据如下表T/K303313323NH3生成量/10-6mol4.85.96.0此合成反应中a0△s0填>
有关下列图像的分析正确的是
1已知下列两个热化学方程式2H2g＋O2g＝2H2OlΔH＝－571.6kJ•mol-1C3H8g＋5O2g＝3CO2g＋4H2OlΔH＝－2220kJ•mol-1则H2的燃烧热为_______________________1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________2一定温度下在4L密闭容器内某一反应中气体M气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示①若t2=2min计算反应开始至t2时刻M的平均化学反应速率为__________________②t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为____________③如果升高温度则v逆________填增大减小或不变.
将等物质的量的X.Y.气体充入一个密闭容器中在一定条件下发生如下反应并达到平衡Xg＋Yg2ZgΔH.
在恒温体积为2L.的密闭容器中进行反应2Ag3Bg＋C.g若反应物在前20s由3mol降为1.8mol则前20s的平均反应速率为
工业合成氨N2＋3H22NH3反应过程中的能量变化如图所示据图回答下列问题1该反应通常用活性铁作催化剂加活性铁会使图中B点升高还是降低_______理由是________________________2该反应在恒温恒容条件下进行下列选项一定能判断反应达到平衡状态的是___________________________________________A.3VN2=VH2B.单位时间内每消耗amolN2的同时生成3amolH2C.单位时间内每断裂amol氮氮三键的同时生成3amol氢氢单健D.CN2:CH2:CNH3=1:3:2E.气体总密度不变F.气体平均摩尔质量不变3该反应平衡常数表达式为K＝________当浓度商Q________K填或＝时反应向右进行4450℃时该反应的平衡常数________500℃时的平衡常数填或＝5一定条件下的密闭容器中该反应达到平衡要提高H2的转化率可以采取的合理措施有________填字母代号A.高温__B.加入催化剂C.增加N2的浓度D.增加H2的浓度E.分离出NH3
在常温下把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方两种气体发生反应下列叙述中不正确的是
用铁片与稀硫酸反应制氢气时下列不能使氢气生成速率加大的是
在容积不变的密闭容器中分别充入1.0molN2和3.0molH2在不同温度下任其发生反应N2g＋3H2g2NH3g分别在同一时刻不同温度下测定NH3的含量然后绘制出如图所示的曲线请回答下列问题1AB.C.D.E.五点中尚未达到平衡状态的是________2此可逆反应的正反应是________填放热或吸热反应3AC段的曲线是增函数CE段的曲线是减函数试从反应速率和化学平衡的角度说明理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________
—定温度下在三个容积均为2.0L.的恒容密闭容器中发生反应2NOg+2COgN2g+2CO2g各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示反应过程中甲丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如下图所示下列说法正确的是
煤是一种重要的化工原料人们将利用煤制取的水煤气焦炭甲醚等广泛用于工农业生产中1已知①C.s＋H2Og===COg＋H2gΔH.＝＋131.3kJ·mol－1②CO2g＋H2g===COg＋H2OgΔH.＝＋41.3kJ·mol－1则炭与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为该反应在填高温低温或任何温度下有利于正向自发进行2有人利用炭还原法处理氮氧化物发生反应C.s＋2NOgN2g＋CO2g某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO在T.1℃时不同时间测得各物质的浓度如下表所示时间min浓度mol·L.－101020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30①10～20min内N2的平均反应速率vN2＝②30min后只改变某一条件反应重新达到平衡根据表中的数据判断改变的条件可能是填选项字母A.通入一定量的NOB.加入一定量的活性炭C.加入合适的催化剂D.适当缩小容器的体积3研究表明反应COg＋H2OgH2g＋CO2g平衡常数随温度的变化如下表所示温度/℃400500800平衡常数K.9.9491若反应在500℃时进行设起始的CO和H2O的浓度均为0.020mol·L.－1在该条件下CO的平衡转化率为
羰基硫COS可作为一种粮食熏蒸剂能防止某些昆虫线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中将CO和H2S混合加热并达到下列平衡COg+H2SgCOSg+H2gK=0.1反应前CO物质的量为10mol平衡后CO物质的量为8mol下列说法正确的是
以COH2为原料合成甲醇的反应为COg＋2H2gCH3OHgΔH.在体积均为2L.的三个恒容密闭容器I.ⅡⅢ中分别都充入1molCO和2molH2三个容器的反应温度分别为T.1T.2T.3且恒定不变图1为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图其中有一个容器反应已经达到平衡状态CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图2所示10～5min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为__________2三个容器中一定达到平衡状态的是容器________此容器中反应达平衡时放出热量20.5kJ则ΔH.=________3当三个容器中的反应均达到平衡状态时CO的转化率最低的是容器__________平衡常数最大的是容器________4工业实际合成CH3OH生产中采用图2中M.点而不是N.点对应的反应条件运用化学反应速率和化学平衡知识同时考虑生产实际说明选择该反应条件的理由____________________________________________________________5科研人员设计了一种新型甲醇燃料电池其电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体它在高温下能传导O2－该电池工作时的负极电极反应式为________用该电池电解饱和食盐水石墨电极当电路中通过1.929×104C.的电量时生成标准状况下氢气的体积为________L已知一个电子的电量是1.602×10－19C.
在容积为2L的密闭容器中发生反应xAg＋yBgzCg图甲表示200℃时容器中
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