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2HI(g) = H2(g)＋I2(s) ΔH.=＋11kJ·mol－1 2HI(g) = H2(g)＋I2(g) ΔH.=－11kJ·mol－1 
H2(g)＋I2(g) = HI(g) ΔH.=－5.5kJ·mol－1 1mol H2具有的能量一定大于1mol HI具有的能量
已知C.（石墨，s）=C.（金刚石，s） △H.＞0，则金刚石比石墨稳定 已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g） △H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g） △H2； 则△H1＜△H2 HCl和NaOH反应的中和热△H.=－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H.=2×（－57.3）kJ/mol 已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g） △H.=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量
-44.2kJ•mol-1 +44.2kJ•mlo-1 -330kJ•mol-1 +330kJ•mlo-1
已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）；△H.＞0，则金刚石比石墨稳定 已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g），△H1； I2（s）＋H2（g）=2HI（g），△H2； 则△H1＜△H2 HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的 中和热△H=2×（－57.3）kJ/mol 已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）；△H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量
-9 kJ. -9 kJ/mol +9 kJ/mol +290 kJ/mol
反应物的总能量高于生成物的总能量 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ 断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ 断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量
反应物的总能量高于生成物的总能量 断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ 断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ
已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H.=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol 已知 (石墨，s)＝C.(金刚石，s) △H.>0，则金刚石比石墨稳定
C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) △H.=－57.4kJ/mol
已知I2(g)+ H2(g)＝2HI(g) △H.1， I2(s)+ H2(g)＝2HI(g ) △H.2 则△H.1>△H.2
H2O(g)==H2(g) + 1/2O2(g);△H = - 242kJ/mol 2H2(g) + O2(g)==2H2O(I);△H = - 484kJ/mol 2H2(g) + O2(g)==2H2O(g);△H = + 484kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g)==H2O(g);△H = - 242kJ/mol
若b＞c则相同条件下H2比I.2稳定 断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量 断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ 向密闭容器中加入1 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ
铯 与 水 反 应：Cs+H2O=Cs++OH-+H2↑ 实验室检验氯气：Cl2 + 2 I- = I2 + 2Cl- 实验室制氨气： NH4+ + OH- = H2O + NH3↑ 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O
已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol 已知 (石墨，s)＝C.(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中 和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.4kJ/mol 已知I2(g)+ H2(g)＝2HI(g) △H1， I2(s)+ H2(g)＝2HI(g ) △H2 则△H1>△H2
已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH.＝－483.6 kJ/mol，则氢气 的燃烧热为241.8 kJ/mol 25 ℃、101 kPa时，1 molS.和2 molS.的燃烧热不相等 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热 量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)＋ H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH.＝－57.4 kJ/mol 已知I2(g)＋H2(g)===2HI(g) ΔH.1，I2(s)＋H2(g)===2HI(g) ΔH.2， 则ΔH.1>ΔH.2
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