首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到平衡状态． （1）该反应的平衡常数表达式K＝ ；根据如图，升高温度，K值将 （填“增大”、“减小”...
查看本题答案
包含此试题的试卷
高二上学期化学《》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
在一定条件下容积为2L的密闭容器中将2molL气体和3molM气体混合发生如下反应2Lg+3Mg═x
在恒温条件下一定体积的容器中放入3L气体R.和2L气体Q.在一定条件下发生反应4Rg＋3Qg2Xg＋
4
5
6
7
3.00分在恒温恒压的密闭容器中充入4LX和3LY的混合气体在一定条件下发生下列反应4Xg+3Yg
8
6
5
3
一定条件下在体积为VL.的密闭容器中发生化学反应COg＋2H2gCH3OHg可判断该可逆反应达到化学
v
生成
(CH
3
OH)＝v
消耗
(CO)
混合气体的密度不再改变
混合气体的平均相对分子质量不再改变
CO、H
2
、CH
3
OH的浓度比为1:2:1
一定条件下在体积为VL.的密闭容器中发生化学反应COg＋2H2gCH3OHg可判断该可逆反应达到化学
v
生成
(CH
3
OH)＝v
消耗
(CO)
混合气体的密度不再改变
混合气体的平均相对分子质量不再改变
CO、H
2
、CH
3
OH的浓度比为1:2:1
在体积为3L的密闭容器中CO与H2在一定条件下反应生成甲醇COg+2H2g⇌CH3OHg．反应达到平
在一定条件下密闭容器中进行反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og反应开始时NH3的浓度是1.0
0.04 mol/（L.·s）
0.06 mol/（L.·s）
0.6 mol／（L.·s）
0.8 mol／（L.·s）
一定条件下在体积为3L的密闭容器中一氧化碳与氢气反应生成甲醇COg+2H2gCH3OHg根据题意以下
E.点的平衡常数大于D.点的平衡常数，且该反应的△H<0
容器中气体的总物质的量E.点大于D.点
F.点的正反应速率大于逆反应速率
v（甲醇）=n
B
/3t
B
mol（L・min）表示500℃时以上反应在D.点的速率
在一定条件下容积为2L.的密闭容器中将2molL.气体和3molM.气体混合发生如下反应2Lg＋3M
在一定体积的密闭容器中放入3L气体R.和5L气体Q.在一定条件下发生反应2Rg＋5Qg4Xg＋nYg
2
3
4
5
在一个容积为6L的密闭容器中放入3LXg和2LYg在一定条件下发生反应4Xg＋nYg2Qg＋6Rg反
3
4
5
6
在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q在一定条件下发生反应Rg+3Qg=Xg+nYg反应
2
3
4
5
已知CO2g＋3H2g⇌CH3OHg＋H2OgΔH.＝－49.0kJ·mol－1一定条件下向体积为1
3 min时，用CO
2
的浓度表示正反应速率等于用CH
3
OH的浓度表示的逆反应速率
从反应开始到平衡，H
2
的平均反应速率v(H
2
)＝2.25 mol·L
－1
·min
-1
13 min时，向容器中充入2 mol氦气，该反应的化学反应速率增加
13 min时，向容器中充入2 mol氢气，CO
2
的转化率增加
在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q在一定条件下发生反应2Rg+5Qg⇌4Xg+nYg
2
3
4
5
在一定条件下容积为2L.的密闭容器中将2molL.气体和3molM.气体混合发生如下反应2Lg＋3M
一定条件下在体积为3L.的密闭容器中发生反应COg+2H2gCH3OHg在不同温度下甲醇的物质的量随
平衡常数K.(300 ℃)
300 ℃,当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡
在其他条件不变的情况下,对处于E.点的体系体积压缩到原来的,氢气的浓度减小
500 ℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H
2
)= mol·(L·min)
-1
在一定体积的密闭容器中放入3L气体R.和5L气体Q.在一定条件下发生反应2R气+5Q气＝4X气＋nY
2
3
4
5
在一定容积的密闭容器中放入3L气体R.和5L气体Q.在一定条件下发生反应2Rg+5Qg4Xg+nYg
2
3
4
5
在一定条件下在容积为2L的密闭容器中将2mol气体M.和3mol气体N.混合发生如下反应2Mg+3N
在2L.的密闭容器中一定条件下发生化学反应2NOg+2COg2CO2g+N2g起始反应时NO和CO各
在其他条件不变时，增加压强，N
2
的体积分数不变
前5 s内，用CO表示的反应速率等于0.1 mol·L
−1
·s
−1
10 s时密闭容器中压强维持不变
保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O
2
，正、逆反应速率都不改变
热门试题
更多
用36.5%密度为1.19g/cm3的浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸500mL请回答 1用量筒量取所需浓盐酸的体积为mL． 2实验配制稀盐酸所用到的玻璃仪器量筒 3如果在配制过程中第一次加水量太少搅拌时间较长导致配制溶液的浓度偏大偏小或不影响
下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
已知XYZLMN是元素周期表中前20号的五种元素它们的原子序数依次增大．X和Y可形成常见化合物YX4一个YX4分子电子总数为10．L原子的最外层电子数是核外电子总数的．NY2加水生成Y2X2和化合物甲．试回答 1X单质和Z单质在一定条件下可生成化合物乙． ①乙的电子式为化学键类型为晶体类型为 ②实验室制取乙的化学方程式为． 2由MYL三种元素组成的物质焰色反应显浅紫色向其溶液中滴入酚酞溶液溶液显红色原因是用离子方程式表示若再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液观察到的实验现象是原因是． 3NY2与水反应生成Y2X2和化合物甲的化学方程式为．
下列说法中正确的是
下列说法正确的是
下列物质中既能与强酸反应又能与强碱反应的是
无论是传统的还是新型的无机非金属材料硅元素都占有非常重要的地位．由于硅在太阳能发电中的重要作用有些科学家称硅是“二十一世纪的能源”下列关于硅的说法错误的是
甲醇CH3OH是一种绿色能源．如图所示某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理其中乙装置中X为阳离子交换膜． 根据要求回答相关问题 1装置乙中石墨电极C的电极反应式为． 2若在标准状况下有2.24L氧气参加反应丙装置中阴极析出铜的质量为g．
用Fe做阳极碳棒做阴极在U形管中电解饱和食盐水时．下列说法错误的是
录音磁带是在醋酸纤维聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料﹣﹣磁粉制成的．制取该磁粉的主要物质是
两会期间许多代表认为环境污染已经成为当前中国发展中的一个重大问题．在一些生产和生活中产生的某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物而在高空却对人类有保护作用该气体是
下列实验操作或对实验事实的描述正确的是填序号多答扣分 ①测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中加热分解后的样品置于空气中自然冷却 ②用米汤检验食用加碘盐不含碘 ③进行中和滴定实验之前滴定管和锥形瓶都用蒸馏水洗净后对于滴定管还需用待装的溶液润洗2﹣3次 ④配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时先往容量瓶内加水然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒小心地缓慢注入容量瓶最后加水至刻度摇匀 ⑤用分液漏斗进行分液操作将甘油和水的混合液分离开 ⑥向新制的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液制FeOH2沉淀时胶头滴管的管端伸入试管内溶液中．
下列各组溶液只要用试管和胶头滴管不用任何其他试剂就可以鉴别的是
下列指定溶液中各组离子一定能大量共存的是
古丝绸之路贸易中的下列商品主要成分属于无机物的是
下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是
下列环境问题与所对应的物质无关的是
化学与社会生产生活密切相关下列说法正确的是
普拉西坦是一种改善记忆抗健忘的中枢神经兴奋药其结构如图下列关于普拉西坦的说法正确的是
钛铁矿的主要成分为FeTiO3可表示为FeO•TiO2含有少量MgOCaOSiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4的工业流程如图所示 已知FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为FeTiO3+4H++4Cl﹣═Fe2++TiOCl42﹣+2H2O． 1化合物FeTiO3中铁元素的化合价是． 2滤渣A的成分是． 3滤液B中TiOCl42﹣转化生成TiO2的离子方程式是． 4反应②中固体TiO2转化成NH42Ti5O15溶液时Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示．反应温度过高时Ti元素浸出率下降的原因是． 5反应③的化学方程式是． 6若采用钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4作电极组成电池其工作原理为Li4Ti5O12+3LiFePO4Li7Ti5O12+3FePO4．该电池充电时阳极反应式是．
实验室用如图所示装置制备氯气并进行性质实验必要时可加热省略夹持装置 1仪器a的名称是装置B中长颈漏斗的作用是．蒸馏烧瓶b中发生反应的化学方程式为． 2洗气装置B试剂是饱和食盐水其作用是分液漏斗D中发生反应的化学方程式为． 3F处为尾气吸收装置写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式． 4设计实验比较氯溴的氧化性强弱．操作和现象和结论为取适量溴化钠溶液和苯混合于试管中通入振荡静置．
为证明某一元酸HR是弱酸下列实验方法错误的是
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对密闭容器中的反应 N2g+3H2g2NH3g△H＜0．400℃30MPa下nNH3和nH2随时间变化的关系如图下列叙述错误的是
下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应得到又能由金属和盐酸反应制得的是
天工开物中记载“铁器淬与胆矾水中即成铜色也”该过程中涉及的反应类型为
对于如图装置下列说法正确的是
下列排列顺序错误的是
甲醇是重要的化工原料．利用合成气主要成分为COCO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇发生的主要反应如下 ①COg+2H2g⇌CH3OHg△H1＝﹣99kJ•mol﹣1 ②CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H2＝﹣58kJ•mol﹣1 ③CO2g+H2g⇌COg+H2Og△H3 1△H3＝kJ•mol﹣1． 2在容积为2L的密闭容器中充入一定量CO2和H2合成甲醇上述②反应在其他条件不变时温度T1T2对反应的影响如图所示． ①温度为T1时从反应到平衡生成甲醇的平均速率为vCH3OH＝mol•L﹣1•min﹣1． ②图示的温度T1T2填写“＞”“＜”或“＝”． 3T1温度时将2molCO2和6molH2充入2L密闭容器中充分反应上述②反应达到平衡后若CO2转化率为50%此时容器内的压强与起始压强之比为其平衡常数的数值为．
下列实验操作能达到目的是
下列做法会导致食品对人体有害的是 ①在沥青公路上翻晒粮食②香肠中加过量NaNO2以保持肉类新鲜③用煤直接烧烤羊肉串④用小苏打做发酵粉制做面包⑤用__保鲜鱿鱼海参等食品
热门题库
更多
高二下学期数学
高二上学期化学
高二下学期物理
高三下学期物理
高三上学期物理
高三上学期生物
高三上学期化学
高二下学期化学
高二下学期生物
高三下学期生物
高三下学期化学
高三上学期英语
高二下学期英语
教案备课库
高三下学期英语
教案备课库
湘公网安备 43130202000226号