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下列物质中既能与强酸反应又能与强碱反应的是（ ）
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高一上学期化学《》真题及答案
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既能与强酸反应又能与强碱反应的物质是
Al(OH)
3
NH
4
Cl
Na
2
SiO
3
NaOH
下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是
铝在常温下不能与氧气反应
氧化铝加热分解为铝和氧气
铝既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液
氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
既能电离又能水解且既能与强酸反应又能与强碱反应的离子是
CH
3
COO
HSO
4
HPO
HS
CO
2
下列物质中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是
Si
Al
Cl
2
Fe
既能电离又能水解且既能与强酸反应又能与强碱反应的离子是
A
B
C
D
E
常温下下列各组物质中Y.既能与X.反应又能与Z.反应的是
①③
①④
②④
②③
既能电离又能水解且既能与强酸反应又能与强碱反应的离子是
CH
COO
HSO
HPO
HS
CO
化学实验中如使某步中的有害产物作为另一步的反应物形成一个循环就可以不再向环境排放该种有害物质例如1在
既能电离又能水解且既能与强酸反应又能与强碱反应的离子是
CH3COO
HSO
HPO4-2
HS-
CO2
下列化合物既能与强酸反应又能与强碱溶液反应的是①AlOH3②NaHCO3③NH42S④NaHSO4
只有①
①和②
①②③
①②③④
既能与强酸反应又能与强碱反应的物质是
氢氧化铝
氢氧化钠
硝酸镁
氯化钾
下列物质中既能与强酸反应又能与强碱反应的是①NaHCO3②Al③Al2O3④AlOH3
①②③
②③④
①③④
①②③④
既能电离又能水解且既能与强酸反应又能与强碱反应的离子是
CH
3
COO
HSO
-
4
HPO
2-
4
HS
-
CO
2
下列物质中既能与强酸反应又能跟强碱反应的是①NaHCO3②Al③Al2O3④AlOH3
①②③
②③④
①③④
①②③④
常温下下列各组物质中Y既能与X反应又能与Z反应的是
①③
①④
②④
②③
下列物质中既能跟强酸反应又能跟强碱反应的是
镁
碳酸氢铵
铝
食盐
下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是①Al②AlCl3③NaAlO2④AlOH3⑤A
①②③④⑤⑥
①③④⑤
④⑤
①④⑤⑥
下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是①Al②AlCl3③Na[AlOH4]④AlOH3⑤Al
①②③④⑤
①③④⑤
④⑤
①④⑤
下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是①Al②AlCl3③Na[AlOH4]④AlOH3⑤Al
①②③④⑤
①③④⑤
④⑤
①④⑤
既能电离又能水解且既能与强酸反应又能与强碱反应的离子是
CH
COO
HSO
HPO
HS
CO
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铝热反应在工业上有广泛应用2Al+Fe2O32Fe+Al2O3． 1在该反应中Al作氧化剂或还原剂 2该反应中被氧化的元素是 3在上述相应的氧化还原反应方程式上标出电子转移的方向和数目．
某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合K时观察到电流表的指针发生了偏移． 请回答下列问题 1乙装置的名称是Zn为极． 2写出电极反应Cu极石墨棒极． 3当甲中产生0.1mol气体时乙中产生的气体在标准状况下的体积应为_． 4若乙中溶液不变将其电极都换成铜电极闭合K一段时间后乙中溶液的颜色填“变深”“变浅”或“无变化”． 5若乙中电极不变将其溶液换成NaCl溶液闭合K一段时间后甲中溶液的pH将填“增大”“减小”或“不变”下同乙中溶液的pH将． 6若乙中电极不变将其溶液换成饱和Na2SO4溶液闭合K一段时间当阴极上有amol气体生成时同时有wgNa2SO4•10H2O析出假设温度不变剩余溶液中溶质的质量分数应为用含wa的表达式表示不必化简．
200mlFe2SO43溶液中含Fe3+56g溶液中SO42﹣的物质的量浓度是
研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式． 1已知部分弱酸的电离常数如表 ①常温下pH相同的三种溶液NaFNa2CO3Na2S物质的量浓度最大的是． ②将过量H2S通入Na2CO3溶液反应的离子方程式是． 2二元弱酸H2A溶液中H2AHA﹣A2﹣的物质的量分数δX随pH的变化如图所示．则H2A的电离平衡常数K1＝． 3室温下用0.100mol•L﹣1盐酸溶液滴定20.00mL0．l00mol•L﹣1的氨水溶液滴定曲线如图所示．忽略溶液体积的变化 ①b点所示的溶液中cCl﹣cNH4+． ②pH＝10的氨水与pH＝4的NH4C1溶液中由水电离出的cH+之比为． 4常温下要将ZnSO4溶液中的Zn2+沉淀完全Zn2+的浓度小于10﹣5mol•L﹣1应控制溶液的pH．已知25℃时Ksp[ZnOH2]＝1.0×l0﹣17
某工厂用NaCl为原料制备高氯酸实验按流程如图所示下列说法不正确的是
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
硫化镉CdS是一种难溶于水的黄色颜料其溶解为吸热过程在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列说法错误的是
下列说法中正确的是
铝是应用广泛的金属．以铝土矿主要成分为Al2O3含SiO2和Fe2O3等杂质为原料制备铝的一种工艺流程如下 注SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀． 1“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为． 2向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液溶液的pH填“增大”“不变”或“减小”． 3“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3电解过程中作阳极的石墨易消耗原因是． 4“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液原理如图所示． 阳极的电极反应式为阴极产生的物质A的化学式为． 5铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN．在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合有利于AlN的制备其主要原因是．
25℃时用0.1000mol/LBOH溶液滴定20mL0.1000mol/L一元酸HA溶液其滴定曲线如图所示．下列说法正确的是
在1.0L真空密闭容器中充入4.0molAg和4.0molBg在一定温度下进行反应Ag+Bg⇌Cg△H测得不同时刻该容器内物质的物质的量如下表 回答下列问题 1随着温度的升高该反应的化学平衡常数减小则△H填“＞”“＜”或“＝”0反应从起始到20min内C的平均反应速率是． 2该温度下上述反应的化学平衡常数为．平衡时体系内气体的总压强是反应起始时总压强的． 3下列选项中能说明该反应在一定温度和恒容条件下达到平衡状态的是． A．反应速率vA正+vB正＝vC逆 B．A的质量不再改变 C．B的转化率不再改变 D．密度不再改变 4若反应Cg⇌Ag+Bg进行时需加入稀释剂X气体不参与反应则C的平衡转化率与体系的温度压强X的物质的量的关系如图1图2所示． ①由图1可知T1填“＞”“＜”或“＝”T2． ②由图2可知当其他条件不变时增大X的物质的量C的平衡转化率将填“增大”“减小”或“不变”其原因是．
实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题． 1在如图所示仪器中配制上述溶液肯定不需要的是填序号除图中已有仪器外配制上述溶液还需要的玻璃仪器是． 2在容量瓶的使用方法中下列操作不正确的是 A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．容量瓶用水洗净后再用待配溶液洗涤 C．配制溶液时如果试样是固体把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中缓慢加水至接近刻度线1～2cm处用胶头滴管加蒸馏水至刻度线． D．配制溶液时若试样是液体用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中缓慢加水至刻度线1～2cm处用胶头滴管加蒸馏水至刻度线． E．盖好瓶塞用食指顶住瓶塞另一只手托住瓶底把容量瓶反复倒转多次摇匀． 3根据计算用托盘天平称取的质量为g．在实验中其他操作均正确若定容时仰视刻度线则所得溶液浓度0.1mol/L填“大于”“小于”或“等于”． 4根据计算得知需用量筒量取质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL如果实验室有15mL20mL50mL量筒应选用mL量筒最好．
常温下将pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液按19的体积比混合设混合溶液的总体积为二者相加则所得混合液的pH值是
一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示电极甲乙丙丁均为惰性电极．该装置工作时下列说法不正确的是
已知①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是
某温度下向10mL0.1mol•L﹣1CuCl2溶液中滴加0.1mol•L﹣1的Na2S溶液滴加过程中﹣lgcCu2+与Na2S溶液体积的关系如图所示．下列有关说法正确的是 已知KspZnS＝3×10﹣25
下列热化学方程式及有关应用的叙述中正确的是
为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后再加入适量的盐酸这种试剂是
下列溶液与20mL1mol•L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是
和22gCO2所含分子数相等的水的质量为
图为可逆反应Ag+2Bg⇌nCg正反应放热生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图则n值与压强p1p2的关系正确的是
有关金属的工业制法中正确的是
用电化学法制备LiOH的实验装置如图采用惰性电极a口导入LiCl溶液b口导入LiOH溶液下列叙述正确的是
已知NaHSO3溶液呈酸性NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L﹣1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系R表示S或C其中一定正确的是
下列事实中不能用勒沙特列原理解释的是
下列各组物质按化合物单质混合物顺序排列的是
MNPE四种金属 ①M+N2+＝N+M2+ ②MP用导线连接放入硫酸氢钠溶液中M表示有大量气泡 ③NE用导线连接放入E的硫酸溶液中电极反应为E2++2e﹣＝EN﹣2e﹣＝N2+． 四种金属的还原性由强到弱顺序是
下列物质属于电解质的是
在密闭容器中发生如下反应aXg+bYg⇌cZg+dWg．反应达平衡后保持温度不变将气体体积压缩到原来的当再次达平衡时W的浓度为原平衡时的1.8倍．下列叙述中不正确的是
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COO HSO
HPO HS CO
COO HSO
HPO
HS CO
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