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等浓度的弱酸和强碱 稀的强酸和稀的强碱 稀的弱酸和浓的强碱 稀的强酸和浓的弱碱
室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸 室温下，测1mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸 将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸 在相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸
将1mLpH=5的稀盐酸加水稀释到100mL 0.1mol・L-1的某二元酸和0.1mol・L-1的某二元强碱等体积混合 pH=2的某一元酸和 pH=12的某一元碱等体积混合 pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱等体积混合
室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH ，若pH＞1，证明HX是弱酸 室温下，测1mol/L NaX溶液的pH ，若pH＞7，证明HX是弱酸 将等浓度、等体积HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸 在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1mol/L的HX溶液进行导电性实验，两者相比较HX溶液灯泡相对较暗，证明HX为弱酸
X.是强酸，Y.是弱酸 X.是弱酸，Y.是强酸 X.是二元酸，Y.是一元酸 无法判断X.、Y.的上述性质
室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸 室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸 相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸 将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸
该一元酸溶液的pH=1 该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol・L.―1 该溶液中水的离子积常数为1×10-22 用pH=11的NaOH溶液V1L与V2L0.1 mol・L.―1该一元酸（HA）溶液混合，若混合 溶液的pH=7，则V1＜V2
0.1mol/L甲酸的pH为2.3 将pH=2的甲酸稀释100倍后，溶液的pH小于4 温度升高，溶液的导电能力增强 等体积等浓度的甲酸和HCl与足量的锌反应，产生等量的氢气
室温时，NaR溶液的pH大于7
滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
室温时，0.01mol•L﹣1的HR溶液pH=4
从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a>7，则HX为弱酸 在乙组混合溶液中，离子浓度c(X-)=c(Na+) 从丙组实验结果分析，HX是弱酸 丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c(OH-)=10-10 mol/L
加热该酸至沸腾也不分解 该酸浓度为0.01 mol·L-1时的pH为2
该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 该酸可以与石灰石反应放出CO2
HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 室温时，NaR溶液的pH大于7 HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 室温时，0.01 mol·L－1的HR溶液pH＝4
HR溶液和KCl溶液不发生反应 能与水以任意比例互溶 0.1 mol·L-1 的HR溶液中c(R- ) =0.01 mol·L-1 HR属于共价化合物
若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸 溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液 若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸 混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)
a～b点导电能力增强说明HR为弱酸 a、b点所示溶液中水的电离程度不相同 b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解 c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
相同条件下HA溶液的导电性弱于盐酸 0.1mol/L的HA溶液pH为3 HA溶液中滴加石蕊显红色 NaA溶液显碱性
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