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甲醇是重要的化工原料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1＝﹣99kJ•mol﹣1 ②CO...
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高二上学期化学《》真题及答案
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冷甲醇法主要用于脱除的H2S和CO2
天然气
合成气
煤气及合成气
都可以
甲.物质结构与性质选做题共10分随着石油资源的日趋紧张天然气资源的开发利用受到越来越多的关注以天然气
甲醇是重要的化工原料又可称为燃料利用合成气主要成分为COCO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇发生的主
随着石油资源的日趋紧张天然气资源的开发利用受到越来越多的关注以天然气主要成分是CH4为原料经合成气主
合成甲醇的原料气中含有少量的CO2对合成甲醇有什么影响
合成气CO＋H2是一种重要的化工原料在化工生产中具有十分广泛的用途其制备及运用的一种工艺流程如图所示
利用合成气H2＋CO生产汽油甲醇和氨等已经实现了工业化合成气也可合成醛酸酯等多种产物下列表述正确的是
①②④
②③④
②④⑤
③④⑤
塑料合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都是以煤石油和天然气为原料生产的下列有关说法错误的是
天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇
煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料
乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到
聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的
一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物如COCH4等为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学合成气
出净化工号去合成工段的合成气中的主要成分是
H2
N2
H2，N2
CO2，N2
一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物如COCH等为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学.合成气可
天然气不仅可以作燃料而且是一种重要的化工原料1天然气重整可以得到合成气其反应的微观示意图如下写出上述
甲醇是重要的化工原料又可称为燃料利用合成气主要成分为COCO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇发生的主
下列关于煤石油天然气等资源的说法正确的是
煤的气化和液化过程只发生物理变化
天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇
石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料
天然气和液化石油气的主要成分是甲烷
计算题设合成气组成中H2为68%CO为27%CO2为3%则合成气的氢碳比是多少
利用工业煤制乙二醇重要的化工原料因具有低成本低能耗低排放等特点而具有非常广阔的前景该制备过程如下图所
冷甲醇法主要用于脱除中的H2S和CO2
天然气
合成气
煤气及合成气
都可以
甲醇合成气中CO22.24%CO25.86%H264.87%合成气的氢碳比是
我国具有较丰富的炭资源煤制取乙二醇的产业化发展是煤综合利用的方向.煤制取乙二醇的流程示意图为下列说法
煤属于可再生能源.
煤和合成气均属于纯净物
仅用该合成气作原料，可生产出尿素［CO(NH
2
)
2
］
合成气可用作气体燃料，其中CO是煤气的主要成分，有剧毒
CO2是重要的化工原料也是应用广发的化工产品CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气 完成
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某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合K时观察到电流表的指针发生了偏移． 请回答下列问题 1乙装置的名称是Zn为极． 2写出电极反应Cu极石墨棒极． 3当甲中产生0.1mol气体时乙中产生的气体在标准状况下的体积应为_． 4若乙中溶液不变将其电极都换成铜电极闭合K一段时间后乙中溶液的颜色填“变深”“变浅”或“无变化”． 5若乙中电极不变将其溶液换成NaCl溶液闭合K一段时间后甲中溶液的pH将填“增大”“减小”或“不变”下同乙中溶液的pH将． 6若乙中电极不变将其溶液换成饱和Na2SO4溶液闭合K一段时间当阴极上有amol气体生成时同时有wgNa2SO4•10H2O析出假设温度不变剩余溶液中溶质的质量分数应为用含wa的表达式表示不必化简．
研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式． 1已知部分弱酸的电离常数如表 ①常温下pH相同的三种溶液NaFNa2CO3Na2S物质的量浓度最大的是． ②将过量H2S通入Na2CO3溶液反应的离子方程式是． 2二元弱酸H2A溶液中H2AHA﹣A2﹣的物质的量分数δX随pH的变化如图所示．则H2A的电离平衡常数K1＝． 3室温下用0.100mol•L﹣1盐酸溶液滴定20.00mL0．l00mol•L﹣1的氨水溶液滴定曲线如图所示．忽略溶液体积的变化 ①b点所示的溶液中cCl﹣cNH4+． ②pH＝10的氨水与pH＝4的NH4C1溶液中由水电离出的cH+之比为． 4常温下要将ZnSO4溶液中的Zn2+沉淀完全Zn2+的浓度小于10﹣5mol•L﹣1应控制溶液的pH．已知25℃时Ksp[ZnOH2]＝1.0×l0﹣17
某工厂用NaCl为原料制备高氯酸实验按流程如图所示下列说法不正确的是
下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
硫化镉CdS是一种难溶于水的黄色颜料其溶解为吸热过程在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列说法错误的是
下列说法中正确的是
铝是应用广泛的金属．以铝土矿主要成分为Al2O3含SiO2和Fe2O3等杂质为原料制备铝的一种工艺流程如下 注SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀． 1“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为． 2向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液溶液的pH填“增大”“不变”或“减小”． 3“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3电解过程中作阳极的石墨易消耗原因是． 4“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液原理如图所示． 阳极的电极反应式为阴极产生的物质A的化学式为． 5铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN．在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合有利于AlN的制备其主要原因是．
25℃时用0.1000mol/LBOH溶液滴定20mL0.1000mol/L一元酸HA溶液其滴定曲线如图所示．下列说法正确的是
将阻值为10Ω的电阻接到电压波形如图所示的交流电源上以下说法正确的是
在1.0L真空密闭容器中充入4.0molAg和4.0molBg在一定温度下进行反应Ag+Bg⇌Cg△H测得不同时刻该容器内物质的物质的量如下表 回答下列问题 1随着温度的升高该反应的化学平衡常数减小则△H填“＞”“＜”或“＝”0反应从起始到20min内C的平均反应速率是． 2该温度下上述反应的化学平衡常数为．平衡时体系内气体的总压强是反应起始时总压强的． 3下列选项中能说明该反应在一定温度和恒容条件下达到平衡状态的是． A．反应速率vA正+vB正＝vC逆 B．A的质量不再改变 C．B的转化率不再改变 D．密度不再改变 4若反应Cg⇌Ag+Bg进行时需加入稀释剂X气体不参与反应则C的平衡转化率与体系的温度压强X的物质的量的关系如图1图2所示． ①由图1可知T1填“＞”“＜”或“＝”T2． ②由图2可知当其他条件不变时增大X的物质的量C的平衡转化率将填“增大”“减小”或“不变”其原因是．
如图所示足够长的平行光滑金属导轨水平放置宽度L＝0.4m一端连接R＝1Ω的电阻导轨所在的空间存在竖直向下的匀强磁场磁感应强度B＝1T导体棒MN放在导轨上其长度恰好等于导轨间距与导轨接触良好导体棒的电阻为r＝1Ω导轨的电阻可忽略不计．在平行于导轨的拉力F作用下导体棒沿导轨向右匀速运动速度v＝5m/s求 1感应电动势E和感应电流I 2拉力F的大小 3求导体棒两端的电压U．
常温下将pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液按19的体积比混合设混合溶液的总体积为二者相加则所得混合液的pH值是
一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示电极甲乙丙丁均为惰性电极．该装置工作时下列说法不正确的是
用多用电表测量一个阻值约为200Ω的电阻测量步骤如下1将选择开关旋转到Ω挡的位置．填×1×10×100或×1k2将红黑表笔分别插入+﹣插孔并将两表笔短接进行使电表指针对准右侧0刻线．3将红黑表笔分别与待测电阻两端相接触若电表读数如图所示该电阻的阻值为Ω．4测量完毕将选择开关旋转到OFF位置．
某温度下向10mL0.1mol•L﹣1CuCl2溶液中滴加0.1mol•L﹣1的Na2S溶液滴加过程中﹣lgcCu2+与Na2S溶液体积的关系如图所示．下列有关说法正确的是 已知KspZnS＝3×10﹣25
有一化学平衡mAg+nBg⇌pCg+qDg如图表示A的转化率与压强温度的关系分析可以得出的正确结论是
下列热化学方程式及有关应用的叙述中正确的是
为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后再加入适量的盐酸这种试剂是
图为可逆反应Ag+2Bg⇌nCg正反应放热生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图则n值与压强p1p2的关系正确的是
如图所示矩形线圈abcd的匝数为N＝100匝线圈ab的边长为L1＝0.2mbc的边长为L2＝0.25m在磁感应强度为B＝0.4T的匀强磁场中绕垂直于磁感线且通过线圈中线的OO'轴匀速转动转动的角速度若线圈自身电阻为r＝1Ω负载电阻R＝9Ω．试求 1感应电动势的最大值Em 2设时间t＝0时线圈平面与磁感线垂直写出线圈中感应电动势的瞬时值表达式 31分钟时间内电阻R上产生的焦耳热Q的大小 4线圈从图示位置转过90°的过程中通过R的电荷量．
有关金属的工业制法中正确的是
一种生产和利用氢能的途径如图所示．下列说法错误的是
用电化学法制备LiOH的实验装置如图采用惰性电极a口导入LiCl溶液b口导入LiOH溶液下列叙述正确的是
已知NaHSO3溶液呈酸性NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L﹣1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系R表示S或C其中一定正确的是
下列事实中不能用勒沙特列原理解释的是
下列各组物质按化合物单质混合物顺序排列的是
MNPE四种金属 ①M+N2+＝N+M2+ ②MP用导线连接放入硫酸氢钠溶液中M表示有大量气泡 ③NE用导线连接放入E的硫酸溶液中电极反应为E2++2e﹣＝EN﹣2e﹣＝N2+． 四种金属的还原性由强到弱顺序是
下列物质属于电解质的是
在密闭容器中发生如下反应aXg+bYg⇌cZg+dWg．反应达平衡后保持温度不变将气体体积压缩到原来的当再次达平衡时W的浓度为原平衡时的1.8倍．下列叙述中不正确的是
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