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下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
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高一上学期化学《》真题及答案
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制备金属氯化物常用两种方法①用金属与氯气直接化合得到②用金属与盐酸反应制得下列氯化物中既能由金属和氯
CuCl
2
FeCl
3
AlCl
3
FeCl
2
下列叙述中正确
可用pH试纸测新制氯水的pH
工业上将氯气通入澄清石灰水制漂白粉，其有效成分是次氯酸钙
漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果
FeCl
2
既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应
下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得又能由金属和盐酸反应制得的是
CuCl
2
FeCl
2
MgCl
2
AlCl
3
下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得又可由金属和盐酸反应制得的是
CuCl
2
FeCl
2
FeCl
3
AlCl
3
下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得又能由金属和盐酸反应制得的是
CuCl
2
FeCl
2
FeCl
3
AlCl
3
下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应得到又能由金属和盐酸反应制得的是
FeCl
2
AlCl
3
FeCl
3
CuCl
2
下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得又能由金属和盐酸反应制得的是
下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得又可由金属和盐酸反应制得的是
CuCl
2
FeCl
2
FeCl
3
AlCl
3
下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得又能由金属和盐酸反应制得的是
CuCl
2
FeCl
2
FeCl
3
AlCl
3
下列氯化物中既能由金属和氯气直接参与化合制得又能由金属和盐酸反应制得的是
CuCl
2
FeCl
2
MgCl
2
FeCl
3
下列氯化物中既能由金属和氯气直接参与化合制得又能由金属和盐酸反应制得的是
CuCl
2
FeCl
2
MgCl
2
FeCl
3
下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得又能由金属和盐酸反应制得的是
CuCl
2
FeCl
3
FeCl
2
AlCl
3
下列含氯化合物中不能由金属单质和氯气直接反应得到的是
FeCl
2
CuCl
2
AlCl
3
AgCl
下列氯化物中既能由金属和氯气直接参与化合制得又能由金属和盐酸反应制得的是
CuCl
2
FeCl
2
MgCl
2
FeCl
3
下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得又能由金属和盐酸反应制得的是
CuCl
2
FeCl
2
FeCl
3
AlCl
3
3.00分下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得又能由金属和盐酸反应制得的是
FeCl
2
FeCl
3
CuCl
2
MgCl
2
下列各化合物既能由金属与氯气直接反应制得又能由金属与盐酸反应制得的是
FeCl
3
CuCl
2
AlCl
3
FeCl
2
3.00分下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得又能由金属和盐酸反应制得的是
CuCl
2
FeCl
2
FeCl
3
AlCl
3
下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得又能由金属和盐酸反应制得的是
CuCl
2
FeCl
2
AlCl
3
FeCl
3
下列氯化物中既能由金属和氯气直接化合制得又能由金属和盐酸反应制得的是
CuCl
2
MgCl
2
FeCl
2
FeCl
3
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铝热反应在工业上有广泛应用2Al+Fe2O32Fe+Al2O3． 1在该反应中Al作氧化剂或还原剂 2该反应中被氧化的元素是 3在上述相应的氧化还原反应方程式上标出电子转移的方向和数目．
某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合K时观察到电流表的指针发生了偏移． 请回答下列问题 1乙装置的名称是Zn为极． 2写出电极反应Cu极石墨棒极． 3当甲中产生0.1mol气体时乙中产生的气体在标准状况下的体积应为_． 4若乙中溶液不变将其电极都换成铜电极闭合K一段时间后乙中溶液的颜色填“变深”“变浅”或“无变化”． 5若乙中电极不变将其溶液换成NaCl溶液闭合K一段时间后甲中溶液的pH将填“增大”“减小”或“不变”下同乙中溶液的pH将． 6若乙中电极不变将其溶液换成饱和Na2SO4溶液闭合K一段时间当阴极上有amol气体生成时同时有wgNa2SO4•10H2O析出假设温度不变剩余溶液中溶质的质量分数应为用含wa的表达式表示不必化简．
200mlFe2SO43溶液中含Fe3+56g溶液中SO42﹣的物质的量浓度是
研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式． 1已知部分弱酸的电离常数如表 ①常温下pH相同的三种溶液NaFNa2CO3Na2S物质的量浓度最大的是． ②将过量H2S通入Na2CO3溶液反应的离子方程式是． 2二元弱酸H2A溶液中H2AHA﹣A2﹣的物质的量分数δX随pH的变化如图所示．则H2A的电离平衡常数K1＝． 3室温下用0.100mol•L﹣1盐酸溶液滴定20.00mL0．l00mol•L﹣1的氨水溶液滴定曲线如图所示．忽略溶液体积的变化 ①b点所示的溶液中cCl﹣cNH4+． ②pH＝10的氨水与pH＝4的NH4C1溶液中由水电离出的cH+之比为． 4常温下要将ZnSO4溶液中的Zn2+沉淀完全Zn2+的浓度小于10﹣5mol•L﹣1应控制溶液的pH．已知25℃时Ksp[ZnOH2]＝1.0×l0﹣17
某工厂用NaCl为原料制备高氯酸实验按流程如图所示下列说法不正确的是
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
硫化镉CdS是一种难溶于水的黄色颜料其溶解为吸热过程在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列说法错误的是
下列说法中正确的是
铝是应用广泛的金属．以铝土矿主要成分为Al2O3含SiO2和Fe2O3等杂质为原料制备铝的一种工艺流程如下 注SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀． 1“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为． 2向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液溶液的pH填“增大”“不变”或“减小”． 3“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3电解过程中作阳极的石墨易消耗原因是． 4“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液原理如图所示． 阳极的电极反应式为阴极产生的物质A的化学式为． 5铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN．在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合有利于AlN的制备其主要原因是．
25℃时用0.1000mol/LBOH溶液滴定20mL0.1000mol/L一元酸HA溶液其滴定曲线如图所示．下列说法正确的是
在1.0L真空密闭容器中充入4.0molAg和4.0molBg在一定温度下进行反应Ag+Bg⇌Cg△H测得不同时刻该容器内物质的物质的量如下表 回答下列问题 1随着温度的升高该反应的化学平衡常数减小则△H填“＞”“＜”或“＝”0反应从起始到20min内C的平均反应速率是． 2该温度下上述反应的化学平衡常数为．平衡时体系内气体的总压强是反应起始时总压强的． 3下列选项中能说明该反应在一定温度和恒容条件下达到平衡状态的是． A．反应速率vA正+vB正＝vC逆 B．A的质量不再改变 C．B的转化率不再改变 D．密度不再改变 4若反应Cg⇌Ag+Bg进行时需加入稀释剂X气体不参与反应则C的平衡转化率与体系的温度压强X的物质的量的关系如图1图2所示． ①由图1可知T1填“＞”“＜”或“＝”T2． ②由图2可知当其他条件不变时增大X的物质的量C的平衡转化率将填“增大”“减小”或“不变”其原因是．
常温下将pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液按19的体积比混合设混合溶液的总体积为二者相加则所得混合液的pH值是
一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示电极甲乙丙丁均为惰性电极．该装置工作时下列说法不正确的是
已知①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是
某温度下向10mL0.1mol•L﹣1CuCl2溶液中滴加0.1mol•L﹣1的Na2S溶液滴加过程中﹣lgcCu2+与Na2S溶液体积的关系如图所示．下列有关说法正确的是 已知KspZnS＝3×10﹣25
有一化学平衡mAg+nBg⇌pCg+qDg如图表示A的转化率与压强温度的关系分析可以得出的正确结论是
下列热化学方程式及有关应用的叙述中正确的是
为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后再加入适量的盐酸这种试剂是
下列溶液与20mL1mol•L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是
和22gCO2所含分子数相等的水的质量为
图为可逆反应Ag+2Bg⇌nCg正反应放热生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图则n值与压强p1p2的关系正确的是
有关金属的工业制法中正确的是
用电化学法制备LiOH的实验装置如图采用惰性电极a口导入LiCl溶液b口导入LiOH溶液下列叙述正确的是
已知NaHSO3溶液呈酸性NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L﹣1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系R表示S或C其中一定正确的是
下列事实中不能用勒沙特列原理解释的是
下列各组物质按化合物单质混合物顺序排列的是
MNPE四种金属 ①M+N2+＝N+M2+ ②MP用导线连接放入硫酸氢钠溶液中M表示有大量气泡 ③NE用导线连接放入E的硫酸溶液中电极反应为E2++2e﹣＝EN﹣2e﹣＝N2+． 四种金属的还原性由强到弱顺序是
下列物质属于电解质的是
在密闭容器中发生如下反应aXg+bYg⇌cZg+dWg．反应达平衡后保持温度不变将气体体积压缩到原来的当再次达平衡时W的浓度为原平衡时的1.8倍．下列叙述中不正确的是
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