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将2.8 g Fe加入含9.45 g HNO3的稀溶液中,充分反应后测得Fe和HNO3都无剩余若HNO3被还原为NO,则Fe最终生成( )
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高中化学《高一下期第3 次周测化学试题及答案》真题及答案
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将5.5g铁铝混合物粉末加入900mL1mol/LHNO3溶液中充分反应后得aL.标准状况NO气体1
把2.24g铁和100mL稀HNO3溶液混合后充分反应铁和HNO3均无剩余向反应后的溶液中加入50m
向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物然后加入过量的盐酸产生标况下气体26.88L若
t1
t2
t3
无法确定
将8.4gFe溶于一定量稀硝酸中完全反应后Fe3+=Fe2+则原稀硝酸中含HNO3的物质的量为
0.125mol
0.25mol
0.375
0.5mol
药典所用稀HCI稀H2SO4稀HNO3是指浓度为9.5%~10.5%mL/m L的溶液
下列化学反应中硝酸只表现了氧化性的是
3 Cu + 8 HNO3(稀) ======= 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑+ 4 H2O
CuO + 2 HNO3(稀) ======= Cu(NO3)2 + H2O
C.+ 4 HNO3(浓) ======= CO2 ↑ + 4 NO2↑ +2 H2O
3 Ag + 4 HNO3(稀) ======= 3 AgNO3 + NO↑ +2 H2O
2014高考涉及氮及化合物选项正误判断正确的划√错误的划×1Cu溶于稀HNO3的离子方程式为Cu+2
用钠熔法分解有机物后以稀HNO3酸化并煮沸5分钟加入AgNO3溶液有淡黄色沉淀出 现则说明该有机物含
S
X(卤素)
N
C
锌与很稀的硝酸溶液反应的化学方程式为:4Zn+10HNO3==4ZnNO32+NH4NO3+3H2O
如何用70.0%HNO3溶液ρ1=1.42g/ml配制20%的HNO3溶液500g
2014高考涉及氮及化合物选项正误判断正确的划√错误的划×1NH3能使酚酞溶液变红因而NH3可用于设
某同学取一定量的AlFe混合物与2.0L极稀的HNO3充分反应假设HNO3的还原产物全部为铵盐在反应
1:3的HNO3溶液此溶液的cHNO3为mol/l已知HNO3的c=1.42g/mlω =72% M
2
4
6
8
取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀.
某无色溶液中可能含有1Na+2Ba2+3Cl-4Br-5SO32-6SO42-7Fe2+离子中的若干
肯定含有的离子是(1)(3)(5)
肯定没有的离子是(2)(4)(7)
可能含有的离子(1)(4)(6)
不能确定的离子是(3)(4)(6)
有一瓶Na2SO3溶液可能部分被氧化.某同学用此溶液进行如下实验取少量溶液滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀
Na2SO3已部分氧化
加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4
加入HNO3后的不溶沉淀一定为BaSO3和BaSO4 的混合物
此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
将17.9g由CuAlFe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中合金质量减少了2.7g另取等质量的合金溶
22.1 g
25.4 g
33.2g
无法计算
将4.9gMg和Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解溶液中有Fe2+得到标况下气体2.24
6g
8g
10g
12g
某稀溶液中含有FeNO33CuNO32HNO3向其中逐渐加入铁粉溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质
1∶1∶1
1∶3∶1
3∶3∶8
1∶1∶4
在隔绝空气的情况下9.8gFeMg混合物溶于一定量某浓度的稀HNO3中当金属完全溶解后收集到0.2m
18 g
20 g
22 g
无法计算
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已知A.B.C.D.分别是AlCl3BaCl2FeSO4NaOH四种化合物中的一种它们的水溶液之间的一些反应现象如下①A.+B→白色沉淀加入稀硝酸沉淀不溶解②B.+D→白色沉淀在空气中放置沉淀由白色转化为红褐色③C.+D→白色沉淀继续加入D.溶液白色沉淀逐渐消失1试推断ABCD化学式2写出下列反应的化学方程式或离子方程式①实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式②C溶液与D.溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D.溶液中的离子方程式
下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置1①中反应的化学方程式是其中铜发生了填氧化或还原反应判断依据为2②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸加热一段时间后③中溶液依然澄清④中溶液褪色想要立即终止铜与硫酸的反应最恰当的方法是a.上移铜丝使其脱离硫酸b.撤去酒精灯c.拔去橡胶塞倒出硫酸3反应停止后待装置冷却把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验加入试剂现象反应的离子方程式第一份加入NaOH溶液有白色沉淀生成____________第二份加入氯水有白色沉淀生成____________完成上述反应的离子方程式4④中棉花团的作用是5上述实验结束后发现①中试管内有少量白色固体出现冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中溶液呈蓝色取少量蓝色溶液于试管中滴加NaOH溶液至过量出现的现象是
相同条件下相同浓度的盐酸分别与镁铝铁3种金属恰好完全反应产生相同体积的氢气相同状况下则下列说法正确的是
下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是
Fe是人体不可缺少的微量元素摄入含铁化合物可补充铁硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O在医药上作补血剂某课外小组测定某补血剂中铁元素的含量实验步骤如下请回答下列问题1步骤②中加入足量NaOH发生的主要反应的离子方程式为▲步骤③中反应的化学方程式为▲2步骤④中一系列处理的操作步骤▲洗涤▲冷却称量3若实验中需用98%的浓硫酸密度为1.84g/mL配制1mol/L的稀硫酸480mL配制时用到的玻璃仪器除量筒烧杯胶头滴管玻璃棒外还有▲需用量筒量取该浓硫酸▲mL4若实验无损耗则每片补血剂含铁元素的质量▲g用含a的代数式表示
某溶液中可能含有H+Na+NH4+Mg2+Fe3+Al3+SO42-CO32-等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示下列说法正确的是
一种含铝锂钴的新型电子材料生产中产生的废料数量可观废料中的铝以金属铝箔的形式存在钴以Co2O3·CoO的形式存在吸附在铝箔的单面或双面锂混杂于其中从废料中回收氧化钴CoO的工艺流程如下1过程I.中采用NaOH溶液溶出废料中的Al反应的离子方程式为2过程II中加入稀H2SO4酸化后再加入Na2S2O3溶液浸出钴则浸出钴的离子反应方程式为产物中只有一种酸根请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________________________________________3碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同请分别用离子方程式表示在过程IIIIV中起的作用_____________________________________________________
把铁片分别放入下列物质的溶液中充分反应后溶液质量比反应前减轻的是
所谓合金就是不同种金属也包括一些非金属在熔化状态下形成的一种熔合物根据下列四种金属的熔沸点NaCuAlFe熔点℃97.510836601535沸点℃883259522003000你判断其中不能形成合金的是
某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析1滴入少量氢氧化钠无明显变化2继续滴加NaOH溶液有白色沉淀3滴入过量的氢氧化钠白色沉淀明显减少实验小组经定量分析得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系下列说法错误的是
向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液合金完全溶解同时生成NO2NO混合气体再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液生成30.3g沉淀另取等质量的合金使其与一定量的Cl2恰好完全反应则Cl2的体积在标准状况下为
已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间其化学性质与钠相似钙及其化合物的有关反应如下①Ca+2H2O=CaOH2+H2↑②CaO+H2O=CaOH2③CaO+CO2=CaCO3④CaO2+H2O=未配平⑤2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2结合所学知识完成下列问题1写出上述④的化学方程式2用单线桥标出反应①的电子转移方向和数目Ca+2H2OCaOH2+H2↑3写出以钙为原料制取过氧化钙CaO2的化学方程式4在CaO2的水溶液中滴入酚酞溶液预期的实验现象可能是
室温下在0.2mol/LAl2SO43溶液中逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图下列有关说法正确的是
下列有关溶液组成的描述合理的是
ag下列物质在氧气中充分燃烧后的气体1.01×105Pa120℃通过足量的过氧化钠充分反应后过氧化钠增重bg符合b>a的
常温下将一定量的钠铝合金置于水中合金全部溶解得到20mLpH=14的溶液然后用1mol/L的盐酸滴定测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示则下列说法正确的是
铁氧体Fe3O4法是处理含铬废水的常用方法.其原理是用FeSO4把废水中Cr2O还原为Cr3+并通过调节废水的pH使生成物组成符合类似于铁氧体Fe3O4或Fe2O3·FeO的复合氧化物2-xO3·O处理含1molCr2O废水至少需要加入amolFeSO4·7H2O下列结论正确的是
已知A.为淡黄色固体T.R.为两种常见的用途很广的金属单质D.是具有磁性的黑色晶体C.是无色无味的气体H.是白色沉淀且在潮湿空气中迅速变为灰绿色最终变为红褐色固体1写出下列物质的化学式D.____________R._______________2按要求写下列反应方程式H.在潮湿空气中变成M.的过程中的化学方程式__________________B.与R.反应的化学方程式___________________________D.与盐酸反应的离子方程式________________________3向沸水中加入W.饱和溶液可制得一种红褐色液体该液体是胶体实验证明方法是__
材料的发现和使用往往会极大地推动生产生活的发展一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义请回答下列问题1无机非金属材料高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料又称半导体材料它的发现和使用曾引起计算机的一场革命这种材料可以按下列方法制备①写出步骤I.的化学方程式__________________________________________________②步骤II经过冷凝得到的SiHCl3沸点为33.0℃中含有少量的SiCl4沸点为57.6℃和HCl沸点为-84.7℃提纯SiHCl3的实验方法是_________________③下列有关硅材料的说法正确的是A.单质硅化学性质稳定但可以被强碱溶液腐蚀B.盐酸可以与硅反应故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅C.普通玻璃是由纯碱石灰石和石英砂制成的其熔点很高D.光导纤维的主要成分是SiO2④在人体器官受到损伤时需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内这种材料是_____填字母A.高温结构陶瓷B.生物陶瓷C.导电陶瓷2金属材料金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称包括纯金属合金和特种金属材料等下列物质中不属于合金的是A.钢铁B.青铜C.硬铝D.水银3高分子材料它可以分成无机高分子材料和有机高分子材料[AlFeOHnCl6-n]m属于无机高分子材料是一种新型高效净水剂它广泛应用生活用水和工业污水的处理其中铁元素的化合价为______4磁性材料某磁性粉末材料是一种复合型氧化物为测定其组成现称取6.26g样品将其全部溶于过量稀HNO3加入过量Na2SO4溶液生成4.66g白色沉淀过滤在滤液中加入过量NaOH溶液生成红褐色沉淀将沉淀过滤洗涤灼烧后得3.20g固体①该磁性粉末中氧元素的质量分数为________②该材料的化学式为___________________
铁是人类较早使用的金属之一运用铁及其化合物的知识完成下列问题1所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________用字母代号填A.FeB.FeCl3C.FeSO4D.Fe2O32向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液至液体呈透明的红褐色该分散系中粒子直径的范围是________nm3电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式某同学对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定取少量待测溶液滴入KSCN溶液呈红色则溶液中所含金属阳离子有___________4若要验证该溶液中含有Fe2+正确的实验方法是用字母代号填A.向试管中加入试液滴入KSCN溶液若显血红色证明含有Fe2+B.向试管中加入试液滴入酸性高锰酸钾溶液若褪色证明含有Fe2+C.向试管中加入试液滴入氯水再滴入KSCN溶液若显血红色证明原溶液中含有Fe2+5欲从废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下①写出上述实验中有关物质的化学式A._____________B.②写出通入C.的化学方程式__________________________________
硫酸亚铁是一种重要的化工原料可以制备一系列物质如下图所示下列说法错误的是
某物质可能含有炭粉碳酸钙氧化铜氧化铁中的一种或几种现进行如下实验1取样品加热至高温产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体2往冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸固体残渣全部溶解同时产生一种可燃性气体根据以上实验推断该固体一定含有________________一定不含有________________可能含有_________以上各空填写化学式
海水的综合利用可以制备金属镁其流程如下所示1海水提镁要用到海滩上的贝壳贝壳的作用是________________贝壳所经历变化的化学方程式为________________2MgOH2沉淀中混有的CaOH2应怎样除去写出实验步骤________________________________________________________________________
单质Z.是一种带有金属光泽的灰黑色固体可由X.通过如下图所示的路线制备其中X.为Z.的氧化物Y.为氢化物分子结构与甲烷相似回答下列问题1写出单质Z.的一种工业用途_____________________________________由X.制备Mg2Z的化学方程式为____________________________________2由Mg2Z生成Y.的化学反应方程式为__________________________________Y.分子的电子式为__________________________________
干粉灭火器的主要原料为NaHCO3是一种常用的灭火器回答下列问题1干粉灭火器在灭火时NaHCO3的作用是________________用化学方程式表示2镁失火时________填能或不能用干粉灭火器灭火其原因是________________________用化学方程式表示
AlFeCu都是重要而常见的金属下列有关说法正确的是
某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量查阅资料得知铝土矿的主要成分是Al2O3杂质是Fe2O3SiO2等从铝土矿中提取Al2O3的过程如下1固体B.的主要用途有写出1条即可2第①步向铝土矿中加入足量烧碱溶液后发生反应的离子方程式是3第③步中生成氢氧化铝的离子方程式是4工业上制取AlCl3用Al2O3与C.Cl2在高温条件下反应每消耗0.5mol碳单质转移1mol电子反应的化学方程式是_________________________________________________________5将实验过程中所得固体精确称量课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等则该铝土矿中Al2O3的质量分数是________保留一位小数
A.B.C.D.均为中学化学常见的纯净物A.是单质它们之间有如下的反应关系1若A.是当前最常用的太阳能转换为电能的材料C.的水溶液俗称水玻璃D.为硅酸则写出反应②的化学方程式2若A.是应用最广泛的金属反应①⑤均用盐酸D.物质是红褐色则写出反应③的化学方程式B.溶液中加入NaOH溶液的现象是沉淀颜色发生变化对应的化学方程式是3若D.物质是常见的两性氢氧化物反应②③⑤均要用强碱溶液反应④是通入过量的CO2则反应②的离子方程式为反应④的离子方程式为
下列除去杂质的方法不正确的是
关于FeCl3进行的实验下列预测正确的是
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