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（0.2+a）mol （0.1+a）mol （0.05+a）mol a mol
0.2 mol 0.3 mol 0.4 mol 0.5mol
1.0mol 0.8mol 0.6mol 0.4mol
原混合溶液中c(Na+)=6mol/L 电解后溶液中c(H+)=8mol/L 上述电解过程中共转移8mol电子 电解后得到的Cu的物质的量为1mol
150mL 2mol·L-1的盐酸 500mL 2mol·L-1的硫酸 50mL 6mol·L-1的稀硝酸 50mL 18.4mol·L-1的硫酸
0.01mol 0.02 mol 0.03 mol 0.04 mol
0.01mol 0.02 mol 0.03 mol 0.04 mol
产生NO气体0.24mol 产生NO2气体0.26mol 原HNO3浓度为2mol/L 原HNO3浓度为8mol/L
（0.1+a）mol （0.2+a）mol （0.05+a）mol a mol
10^-1~10^-3mol/L，10^-3~10^-6mol/L 10^-3~10-^5mol/L，10^-7~10^-8mol/L 10-^2~10-^3mol/L，10^-6~10^-9mol/L 10^-5~10^-6mol/L，10^-7~10^-8mol/L 10^-6~10^-9mo1/L，10^-3~10^-6mol/L
1 mol MnO2与含2 mol H2O2的溶液共热 1 mol铜投入含4 mol HNO3的浓硝酸中 1 mol铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 常温下1 mol铝片投入到足量浓硫酸中
Cu 做还原剂，HNO3做氧化剂 如果 8mol HNO3参与反应，则只能氧化得到2mol NO 每生成 22.4 L(标准状况)NO 有3 mol的电子转移 如果有 2 mol HNO3 被还原，则生成了2 mol NO
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