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铁离子电对构成了原电池的正极,发生的是还原反应 锡离子电对构成了原电池的正极,发生的是还原反应 铁离子电对构成了原电池的负极,发生的是还原反应 锡离子电对构成了原电池的负极,发生的是还原反应
电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应 原电池的正极上发生氧化反应,负极上发生还原反应 电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应 用原电池做电源进行电解时,电子从原电池负极流向电解池阴极
铁离子电对构成了原电池的正极,发生的是还原反应 锡离子电对构成了原电池的正极,发生的是还原反应 铁离子电对构成了原电池的负极,发生的是还原反应 锡离子电对构成了原电池的负极,发生的是还原反应
原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应,且△H.<0 ΔH<0,ΔS<0的反应肯定能自发进行 体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向 CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)的ΔH.>0,ΔS.<0,该反应在较高温度下能自发进行
原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
0.77V -0.77V 1.54V -1.54V
不能自发进行的氧化还原反应,一般可以通过电解实现 电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化 电解、电离、原电池均需要通电 电解池和原电池中均发生氧化还原反应
0.77V -0.77V 1.54V -1.54V
自发 需外加直流电源 需外加交流电源 在高温条件下
正极发生的是氧化反应,是电子流出的一极 正极发生的是还原反应,是电子流出的一极 正极发生的是氧化反应,是电子流入的一极 正极发生的是还原反应是电子流入的一极
正极发生的是氧化反应,是电子流出的一极 正极发生的是还原反应,是电子流出的一极 正极发生的是氧化反应,是电子流人的一极 正极发生的是还原反应是电子流入的一极
CO在正极通入 CO32﹣在电池内部向正极移动 当有22.4LCO参加反应时电路中有2mol电子发生转移 该电池电解质在固态时,电池无法工作
电解池的阳极,原电池负极都发生还原反应 不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现 原电池的两极,一定要由活泼性不同的两种金属组成 电解池中阳离子移向阴极,原电池中阳离子移向负极