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如图甲、乙是电化学实验装置。 （1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液，则： ①甲中石墨棒上的电极反应式为 ； ②乙中总反应的离子方程式为 ...
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高中化学《2016高考试题汇编《电化学基础》带解析》真题及答案
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甲乙两装置如下图所示下列叙述正确的是
两烧杯中铜片表面均无气泡产生
甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
两烧杯中溶液的酸性均减弱
产生气泡的速率甲比乙慢
铁是用途最广的金属材料之一但生铁易生锈请讨论电化学实验中有关铁的性质.1①某原电池装置如图1所示右侧
某同学设计了下面的实验.在装置甲和乙中分别加入等量的活性酵母菌和煮沸并冷却的葡萄糖溶液后将两装置置于
均高于25℃，且甲＞乙
均低于25℃，且甲＞乙
均高于25℃，且甲＜乙
均低于25℃，且甲＜乙
在探究冰的熔化和水的沸腾实验中小明用了如图甲乙所示的两组实验装置1为探究水的沸腾实验他应选择的装置是
某同学设计了下面的实验.在装置甲和乙中分别加入等量的活性酵母菌和煮沸并冷却的葡萄糖溶液后将两装置置于
均高于25℃，且甲＞乙
均低于25℃，且甲＞乙
均高于25℃，且甲＜乙
均低于25℃，且甲＜乙
如图甲乙是电化学实验装置1若甲乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液①甲中石墨棒上的电极反应式为;②乙中总
.某同学组装了如图所示的电化学装置则下列说法正确的是
图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应
实验过程中，甲池左侧烧杯中NO
3
-
的浓度不变
若用铜制U.形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U.形物称量，质量会减小
若甲池中Ag电极质量增加5.4 g时，乙池某电极析出1.6 g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO
3
溶液
某同学组装了如图所示的电化学装置则下列说法正确的是
图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应
实验过程中，甲池左侧烧杯中NO
3
－
的浓度不变
若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶 液可能是AgNO
3
溶液
若用铜制U.形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U.形物称量，质量会减小
某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题当闭合该装置的电键时观察到电流计的指针发生偏转下列有
甲装置是电解池，乙装置是原电池
当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出固体的质量为6.4 g
实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH减小
将乙中的C.电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置
如图甲乙是电化学实验装置1若甲乙两烧杯中均盛有NaCl溶液①甲中石墨棒上的电极反应式为②乙中总反应的
如图所示甲乙是电化学实验装置请回答下列问题1若甲乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液①甲中石墨棒上的电
下图中甲乙是电化学实验装置图丙是氯碱工业生产示意图1若甲乙两装置的烧杯中均盛有溶液反应一段时间后①表
如图甲乙是电化学实验装置1若甲乙两烧杯中均盛有NaCl溶液①甲中石墨棒上的电极反应式为②乙中总反应的
如图甲乙是电化学实验装置.请回答下列问题1若两池中均盛放CuSO4溶液甲池中石墨棒上的电极反应式为.
如图甲乙是电化学实验装置1若甲乙两烧杯中均盛有NaCl溶液①甲中石墨棒上的电极反应式为②乙中总反应的
铁是用途最广的金属材料之一但生铁易生锈请讨论电化学实验中有关铁的性质1某原电池装置如图所示右侧烧杯中
如图所示为某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图试分析实验并回答下列问题1起始时若甲乙丙三套装
.如图甲乙是电化学实验装置.请回答下列问题1若两池中均盛放CuSO4溶液甲池中石墨棒上的电极反应式为
某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动1甲池为__________装置填原电池或
如图甲乙是电化学实验装置1若甲乙两烧杯中均盛有NaCl溶液①甲中石墨棒上的电极反应式为②乙中总反应的
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下列分散系不能发生丁达尔效应的是
电解饱和食盐水时先精制盐水以除去SO42-Mg2+Ca2+依次加入的溶液是
将铁片和碳棒按图示方式插入硫酸铜溶液中电流计指针发生偏转下列针对该装置的说法正确的是
A.B.C.D.E.F.六种元素其中A.B.C.D.E.为短周期主族元素它们之间的关系如下Ⅰ.原子半径A
用特殊方法把固体物质加工到纳米级1nm～100nm的超细粉末粒子然后制得纳米材料下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是
能产生丁达尔效应的是
1P2O5是非氧化性干燥剂下列气体不能用浓硫酸干燥可用P2O5干燥的是______a.NH3b.HIc.SO2d.CO22KClO3可用于实验室制O2若不加催化剂400℃时分解只生成两种盐其中一种是无氧酸盐另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1写出该反应的化学方程式______________________3工业生产甲醇的常用方法是COg+2H2gCH3OHg△H.=—90.8kJ/mol已知2H2g+O2g=2H2Ol△H.=-571.6kJ/mol2COg+O2g=2CO2g△H.=-566.0kJ/mol计算2CH3OHg+3O2g=2CO2g+4H2Ol△H.=4某实验小组设计了如右图所示的甲醇燃料电池装置①该电池工作时负极是极填a或b②该电池负极反应的离子方程式为5电解法促进橄榄石主要成分是Mg2SiO4固定CO2的部分工艺流程如下已知Mg2SiO4s+4HClaq2MgCl2aq+SiO2s+2H2Ol△H.=－49.04kJ·mol-1①某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20用氧化物的形式可表示为②在上图虚框内补充一步工业生产流程③经分析所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3为提纯可采取的措施依次为对溶解后所得溶液进行除铁处理对产品进行洗涤处理判断产品洗净的操作
下列关于原电池的叙述中正确的是
某污水中含有Fe3+Ag+Cu2+等离子某工厂采用电解的方法处理该污水具体的做法是保持污水的pH在5.0～6.0之间通过电解生成FeOH3FeOH3具有吸附性可吸附污物而沉积下来有净化水的作用阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层刮去或撇掉浮渣层即起到了浮选净化的作用该厂污水处理设计装置如图所示下列说法正确的是
氨气是一种重要工业原料在工农业生产中具有重要的应用1已知N2g+O2g=2NOg△H.＝+180.5kJ·mol－14NH3g+5O2g=4NOg+6H2Og△H=－905kJ·mol－12H2g+O2g=2H2Og△H=－483.6kJ·mol－1则N2g+3H2g=2NH3g的△H=_________________________2工业合成氨气的反应为N2g+3H2g2NH3g在一定温度下将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后.改变下列条件能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是__________________①增大压强②增大反应物的浓度③使用催化剂④降低温度3①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气画出反应及收集的简易装置实验室还可在填一种试剂中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气②常温下氨气极易溶于水溶液可以导电氨水中水电离出的cOH－10－7mol·L-1填写＞＜或＝③将相同体积PH之和为14的氨水和盐酸混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为4合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源具有广阔的发展前景现用氢氧燃料电池进行图所示实验其中ab均为碳棒如图所示:右边Cu电极反应式是a电极的电极反应式
下列关于电池的说法正确的是
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一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪负极上的反应为CH3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+下列有关说法正确的是
某学生设计了一个黑笔写红字的趣味实验滤纸先用NaCl无色酚酞的混合液浸湿然后平铺在一块铂片上接通电源后用铅笔在滤纸上写字会出现红色字迹下列叙述正确的是
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化学能与电能之间的相互转化与人类的生活实际密切相关在生产生活中有重要的应用同时也是学生形成化学学科素养的重要组成部分1熔融状态下钠的单质和氯化亚铁能组成可充电电池如图9－8工作原理示意图反应原理为2Na＋FeCl2Fe＋2NaCl该电池放电时正极反应式为_____________充电时____________写物质名称电极接电源的负极该电池的电解质为________2某同学用铜片石墨作电极电解一定浓度的硫酸铜溶液工作原理示意图如图所示一段时间停止通电取出电极若在电解后的溶液中加入0.98g氢氧化铜粉末恰好完全溶解经测定所得溶液与电解前完全相同请回答下列问题①Y.电极材料是________发生________填氧化或还原反应②电解过程中X.电极上发生的电极反应式是_______________________③如在电解后的溶液中加入足量的小苏打充分反应后产生气体在标准状况下所占的体积是__________
二甲醚CH3OCH3被称为21世纪的新型能源它清洁高效具有优良的环保性能I..Ⅰ.工业制备二甲醚的生产流程如下催化反应室中压力2.0～10.0Mpa温度230～280℃发生如下反应COg+2H2gCH3OHg△H=-90.7kJ/mol①2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og△H=-23.5kJ/mol②COg+H2OgCO2g+H2g△H=-41.2kJ/mol③1甲烷氧化可制得合成气反应如下CH4g+O2COg+2H2g△H=-35.6kJ/mol该反应是_______反应填自发或非自发2催化反应室中总反应3COg+3H2gCH3OCH3g+CO2g的△H=______830℃时反应③的K=1.0则在催化反应室中反应③的K______1.0填＞＜或=3上述反应中可以循环使用的物质有________II.如图为绿色电源二甲醚燃料电池的工作原理示意图b电极是______极
二甲醚CH3OCH3被称为21世纪的新型能源它清洁高效具有优良的环保性能I..Ⅰ.工业制备二甲醚的生产流程如下催化反应室中压力2.0～10.0Mpa温度230～280℃发生如下反应COg+2H2gCH3OHg△H=-90.7kJ/mol①2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og△H=-23.5kJ/mol②COg+H2OgCO2g+H2g△H=-41.2kJ/mol③1甲烷氧化可制得合成气反应如下CH4g+O2COg+2H2g△H=-35.6kJ/mol该反应是_______反应填自发或非自发2催化反应室中总反应3COg+3H2gCH3OCH3g+CO2g的△H=______830℃时反应③的K=1.0则在催化反应室中反应③的K______1.0填＞＜或=3上述反应中可以循环使用的物质有________II.如图为绿色电源二甲醚燃料电池的工作原理示意图b电极是______极
钢铁在潮湿的空气中易被腐蚀生锈其中涉及到的原电池反应为2Fe+2H2O+O2=2FeOH2下列说法正确的是
银是一种在工业生活上有广泛用途的金属已知①金属在水中存在如下溶解平衡过程MMx++xe-氢气在水溶液中也存在如下平衡过程H22H++2e-②Ag2S的Ksp=6.7×10-50AgCl的Ksp=1.6×10-10据此回答下列有关问题1银质餐具可杀菌消毒原因是_________________用适当的方程式和文字表述说明金属银与氢硫酸可反应生成黑色固体和无色气体写出该反应的化学方程式_______________2金属银与硝酸银溶液组成电池示意图如右a电极的反应为________________NO3-从电池________侧溶液向电池_______侧溶液移动填左或右3硝酸银见光或受热易分解为AgNO2O2反应中生成NO2O2的物质的量之比为___________将混合气体通过水吸收后剩余气体为________________4已知Ag+aq+2NH3•H2Oaq[AgNH32]+aq+2H2OK=1.6×107写出AgCl溶于氨水的离子方程式________________________计算该反应的平衡常数K=___________在氯化银溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸会再产生白色氯化银沉淀滴加硝酸至刚好沉淀完全取上层清液测其pH发现呈酸性主要原因是_______________用离子方程式表示
某同学设计了一种利用电解法制取FeOH2的实验装置如图通电后溶液中产生白色沉淀且较长时间不变色下列说法中正确的是
全轨电池以惰性材料作电极在电解质溶液中发生的电池总反应为VO2＋蓝色＋H2O＋V3＋紫色VO2＋黄色＋V2＋绿色＋2H＋下列说法错误的
下列化学用语正确的是
对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染改善水质的主要措施1含氰废水中的CN－有剧毒①CN－中C.元素显+2价N.元素显-3价用原子结构解释N.元素显负价的原因是②在微生物的作用下CN－能够被氧气氧化成HCO3-同时生成NH3该反应的离子方程式为2含乙酸钠和对氯酚的废水可以利用微生物电池除去其原理如下图所示①B是电池的极填正或负②A极的电极反应式为3电渗析法处理厨房垃圾发酵液同时得到乳酸的原理如下图所示图中HA表示乳酸分子A-表示乳酸根离子①阳极的电极反应式为②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理③电解过程中采取一定措施可控制阳极室pH约为6-8此时进入浓缩室的OH-可忽略不计400mL10g•L-1乳酸溶液通电一段时间后浓度上升为145g•L-1溶液体积变化忽略不计阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为L.乳酸的摩尔质量为90g•mol-1
钢铁腐蚀主要是腐蚀负极反应式其中吸氧腐蚀的正极反应式﹣.
下图是一个化学过程的示意图1甲池中OH－移向_________________极填CH3OH或O22写出通入CH3OH的电极的电极反应式__________________________________3向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液某电极附近溶液变红写出其电极反应式______________________________4乙池中总反应的离子方程式_____________________________________5当乙池中B.Ag极的质量增加5.40g时乙池的pH是_______________若此时乙池中溶液的体积为500mL此时丙池某电极析出1.60g某金属则丙中的某盐溶液可能是______________________填序号A.MgSO4B.CuSO4C.NaClD.AgNO3
控制适合的条件将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池下列判断不正确的是
氢氧燃料电池已用于航天飞机以30%KOH溶液为电解质溶液.电极反应如下2H2+4OH-+4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-.据此作出判断下列说法中错误的是
一种新型燃料电池一极通入空气另一极通入丁烷气体电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体在熔融状态下能传导O2－下列说法不正确的是
下列现象或新技术的应用中不涉及胶体性质的是
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