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向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋) 减小 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 该温度下0.01mol/L醋酸溶液K.a < 1.75×10-5 升高温度，c(H＋) 增大，K.a变大
Ksp[Fe(OH)3]加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 c、d两点代表的溶液中[H＋]与[OH－]乘积相等 Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
反应I2（aq）+I-（aq）
I-（aq）的△H>0 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动 25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K.小于680
氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+＋OH-===H2O 大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32－+ 2H+=== H2O + CO2↑ 铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+===2Fe2+ 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+ 2H+===CO2↑+H2O
加NaOH 通入H2S气体 降温 加入Na2S晶体
H+ Cl− NH4+ SO42− Fe2+ NO3− Na+ CO32−
反应 I2(aq)＋I.－(aq)
I3－(aq) ΔH.＞0 若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2， 则K2＞K1 若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正 ＞υ逆 状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高
稀释溶液，水解平衡常数增大 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 升高温度，减小 加入NaOH固体，溶液pH减小
Na2SO4 HNO3 HF C12H22O11（蔗糖）
加NH4Cl溶液 加水稀释 加浓氨水 加NaOH溶液
在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+ 在含I—、SO32—、Br—的溶液中不断通入氯气：I—、Br—、SO32— 在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+ 在含AlO2—、SO32—、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH—、AlO2—、SO32—
水解平衡向正反应方向移动 水解平衡向逆反应方向移动 溶液中H+浓度不变 Fe3+的水解程度增大
溶液的颜色变得更绿 溶液中出现白色沉淀 溶液颜色由绿变黄 上述现象均不可能出现
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