某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　) ...

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由图甲知：K.sp[Fe(OH)₃] ＜ K.sp[Cu(OH)₂] 由图甲知：a、b点溶液中K._w，b点的大由图乙知：HA为强酸由图乙知：Y.点对应的溶液中c(K⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)

常温下，某难溶物的K_sp为2.5×10⁵ 反应2Mg(s)+CO₂(g)＝ (s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H < 0 C.NH₃•H₂O溶液加水稀释后，溶液中的值减小常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

K._sp[Fe(OH)₃]＜K._sp[Cu(OH)₂] 加适量NH₄Cl固体可使溶液由a点变到b点 c、d两点代表的溶液中c(H^＋)与c(OH^－)乘积相等 Fe(OH)₃、Cu(OH)₂分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

K._sp[Fe(OH)₃]sp[Cu(OH)₂] 加适量NH₄Cl固体可使溶液由a点变到b点 c、d两点代表的溶液中[H^＋]与[OH^－]乘积相等 Fe(OH)₃、Cu(OH)₂分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

20 ℃，10 mL硫酸 20 ℃，5 mL硫酸和5 mL水 30 ℃，5 mL硫酸和5 mL水 30 ℃，10 mL硫酸

压力、焓、比容温度、压力、比容温度、压力、熵压力、焓、熵

2、4 5、5 3、8 5、3

K_sp[Fe(OH)₃]＜K_sp[Cu(OH)₂] 加适量NH₄Cl固体可使溶液由a点变到b点 c、d两点代表的溶液中c(H⁺)与c(OH^-)乘积相等 Fe(OH)₃、cu(OH)₂分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

K_sp[Fe(OH)₃]＜K_sp[Cu(OH)₂]
c、d两点代表的溶液中c(H⁺)与c(OH^－)乘积相等加适量NH₄Cl固体可使溶液由a点变到b点
Fe(OH)₃、Cu(OH)₂分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

20℃ 10 mL硫酸　　　　　　 20℃ 5 mL硫酸 5 mL水 30℃ 10 mL硫酸　　 30℃ 5 mL硫酸 5 mL水

Ksp[Fe(OH)3]加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 c、d两点代表的溶液中[H＋]与[OH－]乘积相等 Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

S1型 S2型 S3型 S4型

S＝（Kspθ/2）1/2 S＝（2Kspθ）2 S＝（Kspθ）1/3 S＝（Kspθ/4）1/3